Конспект урока «Серная кислота»

Т

Цель: Изучить свойства оксида серы (VI) и разбавленной серной кислоты.

Основные понятия: сульфаты,гидросульфаты.

Планируемые результаты обучения:

Задачи:

Образовательные:

-знать свойства разбавленной серной кислоты.

-уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты, и разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процесса

-уметь проводить качественную реакцию на сульфат- ион.

Развивающие:

-Развивать умения рассуждать, сравнивать, обобщать, выделять главное

-Развивать умения выполнять экспериментальные исследования

Воспитательные:

-Воспитывать стремление к познанию

-Воспитывать чувство ответственности за свое здоровье

Лабораторный опыт: распознание сульфат- ионов в растворе

Тип урока: комбинированный, объяснение с элементами беседы

Методы: частично-поисковые, экспериментальные, работа с текстом учебника (смысловое чтение)

Оборудование:ПС, таблица растворимости, пробирки, пипетки, р-р Nа₂SO₄, р-р NаCI, р-р ВаСI₂( на столах учащихся)

На демонстрационном столе: пробирки, пипетки, р-р Н₂SO₄, р-р КОН, фенолфталеин, Zn.

Ход урока.

1. Организационный момент

-Приветствие

-Проверка наличия учащихся

-Психологический настрой:

Блаженство тела состоит в здоровье, блаженство ума — в знании.

Фалес

1. Подготовка к восприятию

Я растворю любой металл.

Меня алхимик получал

В реторте глиняной простой

Слыву я главной кислотой!..

-Как вы думаете, о каком веществе идет речь?

1. Целеполагание (совместное определение темы и целей урока)

Определите тему урока (учитель корректирует ответы учащихся)

-Какие цели необходимо будет достичь?

Предполагаемый ответ:

-Изучить свойства оксида серы(IV), серной кислоты.

-Знать способы получения серной кислоты.

1. Изучение нового материала

Оксид серы (VI)SO_3,кислотный оксид

Самостоятельно записать реакции взаимодействия оксида серы (IV)c водой, основным оксидом, основанием.

Н₂SO_{4 _}- серная кислота

Интересный факт о серной кислоте

Самое большое количество серной кислоты в мире находиться в озере Смерти на Сицилии. Даже насекомые не рискуют подходить близко к этому месту. На дне озера находится два источника, которые выбрасывают ядовитое вещество в воду, тем самым делая ее непригодной для жизни.

Классификация (двухосновная, сильная, кислородсодержащая)

I VIII Н-О O

Н₂ SO₄ структурная формула S

Н-О O

М(Н₂SO₄)=98г/моль

Получение: Найти материал в учебнике, составить схему, прокомментировать.

F

Работа с учебником

(стр 35)

H₂S SO₂ → SO₃ → Н₂SO₄

S

Конц Н₂SO₄ не реагирует с АI и Fе

Физические свойства (стр 36)

Т/Б при работе с серной кислотой (повторить правила обращения с кислотами)

-Правила разбавления концентрированной серной кислоты

Необходимо запомнить:

«Сначала вода, а потом кислота,

Иначе случится большая беда!»

Или

«Химик помни оду,

Лей кислоту в воду!»

Химические свойства

-Совместный разбор с демонстрацией опытов и записью уравнений в молекулярном и ионном видах. В случае необходимости учитель корректирует ответы учащихся.

1. Диссоциация

Н₂SO₄ = Н⁺+ НSO₄^- ↔ 2Н⁺ + SO₄^2-

1. Изменяет цвет индикатора

Лакмус – красный

1. С металлами до водорода

Наблюдаем – выделение газа.

• Записать ионные уравнения реакций характеризующих взаимодействие кислоты с Ме

Н

Демонстрация

Zn+ Н₂SO₄=ZnSO₄ + Н₂

Zn⁰+2 Н⁺ = Zn⁺²+ Н₂

1. С основными и амфотерными металлами

• Записать ионные уравнения реакций характеризующих взаимодействие кислоты с оксидами

АI₂O₃+3 Н₂SO₄= АI₂ (SO₄)₃ +3 Н₂O

АI₂O₃+6 Н⁺=2 АI³⁺ +3 Н₂O

1. C

   Демонстрация

   основаниями- реакция нейтрализации

• Записать ионные уравнения реакций характеризующих взаимодействие кислоты с основаниями

2КОН + Н₂SO₄= К ₂SO₄ +2 Н₂О

2Н⁺ +2ОН^- =2 Н₂О

1. С солями (найти материал в учебнике, сделать комментарии)

1. Закрепление

Лабораторный опыт №6. Распознавание сульфат – ионов в растворе

• Из предложенных двух растворов (р-р Nа₂SO₄, р-р NаCI) распознать в какой пробирке сульфат натрия.

-Ваши предложения?

Реагент на сульфат ион- соединения бария(ВаСI₂)

• Выполнить исследование, сделать вывод, записать уравнения в молекулярном и ионных видах

(Несколько тетрадей взять для проверки.)

VI.Д/з

VII.Рефлексия

Прием «Ассоциация» каждый говорит по предложению, повторятся нельзя. «Серная кислота……………»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/447469-konspekt-uroka-sernaja-kislota