Технологическая карта по химии по теме «Распределение электронов в атомах больших периодов» 11 класс

Предмет

химия

Класс 11

Дата

Тема учебного занятия

«Распределение электронов в атомах элементов больших периодов»

Цель и задача учебного занятия

Повторить строение атома, рассмотреть особенности состояния электронов в атоме, форму электронных орбиталей, порядок заполнения электронами энергетических уровней в атомах малых периодов.

Основные понятия

Орбиталь, s-, p-, d- и f – орбитали, энергетические уровни, энергетические подуровни, спин, спаривание электронов.

Тип и форма учебного занятия

урок – изучение нового материала

Планируемые образовательные результаты

Знать определения понятий: орбиталь, энергетические уровни, энергетические подуровни, спин; форму электронных орбиталей. Уметь определять максимально возможное число электронов на энергетическом уровне, характеризовать порядок заполнения электронами уровней и подуровней в атомах, записывать электронные формулы атомов.

Технологии обучения или элементы технологий

Технология развития критического мышления, игровые технологии, проблемно- развивающее обучение, здоровьесберегающие технологии, ИКТ

Средства обучения, дидактическое обеспечение урока

проектор, презентация, интерактивная доска, учебник, рабочая тетрадь, ПСХЭ

Организационная структура урока

Этапы урока

Деятельность преподавателя

Деятельность учеников

I. Организационный момент

Приветствие учеников. Выявление отсутствующих. цели и задач урока, этапов урока и времени каждого этапа.

Настраивание на восприятие материала урока.

II. Актуализация знаний

• Какие элементы называют s – элементами? p – элементами?

• Как рассчитать число электронов на энергетическом уровне?

• Как определить число подуровней на энергетическом уровне?

К доске вызываются три ученика. Один ученик делает распределение электронов по ячейкам Не – гелия; второй – O – кислорода; третий – AL – алюминия .

Пока ребята работают у доски, можно дать другим ученикам карточки с тем же заданием, но другого элемента.

Отвечают на вопросы учителя, работают у доски и по карточкам на местах.

III. Постановка проблемы урока

(мотивация и целеполагание)

Ребята на прошлом уроке мы рассмотрели распределение электронов в атомах элементов малых периодов. Как вы думаете, что нам осталось рассмотреть?

Учащиеся определяют тему.

Отвечают на вопросы учителя

Выдвигают гипотезы, предположения, определяют тему и цели урока.

IV. Изучение нового материала

В атомах элементов 4 – го периода электроны распределяются по четырем энергетическим уровням. Этот период начинается 19- ым элементом калием. 19 – электрон калия размещается на 4 – ом энергетическом уровне, хотя третий энергетический уровень электронами ещё не заполнен, т.е образуются свободные d – орбитали: +19 К … 3d⁰4s¹

У атома элемента Ca 20- ый электрон тоже размещается на 4 – ом энергетическом уровне заполняя орбиталь 4s: +20 Са … 3d⁰4s²

Вопрос: почему же такое происходит?

Это связано с тем, что 4s – орбитали энергетически более выгодны, чем 3d – орбитали. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяет принцип наименьшей энергии.

Основное устойчивое состояние атома – это такое состояние, которое характеризуется минимальной энергией. Поэтому электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии. Орбитали одного подуровня имеют одинаковую энергию. Электроны заполняют энергетические подуровни в порядке увеличения их энергии.

Далее у элементов от 21- го скандия до 30- го цинка, очередные электроны размещаются на третьем энергетическом уровне, заполняя 3d- орбитали .

Определение:элементы, в атомах которых заполняетсяd – подуровень, называетсяd – элементами. Все d – элементы являются металлами.

На 4 – ом энергетическом уровне могут находиться и f – электроны, чьи орбитали имеют сложную форму. F – элементы - это элементы, в атомах которых последним заполняется f – подуровень.F – элементы находятся в Ⅵ и ⅥⅠ периодах. Каждый из этих периодов содержит 14 f – элементов. F – элементы являются лантаноиды и актиноиды.

Работают в тетради, с учебником, устно.

V. Закрепление изученного материала

Учащиеся упражняются в составлении электронных формул атомов химических элементов 4, 5, 6, 7 периодов.

С. 22, упр. 3.

+23V ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

^{2 8 11 2}

+28 Ni ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

^{2 8 16 2}

+33 As ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³

^{2 8 18 5}

Упр. 4

+6CrO3 и +3 Cr2O3

Самостоятельная работа по карточкам.

Работают на местах с тетрадью и таблицей Менделеева и у доски

VI. Рефлексия

Попробуем подвести итоги. Основные выводы:

• Почему в атомах элементов 4 – го периода вначале заполняется 4s – подуровень и только потом 3d – подуровень?

• По каким признакам выделяют d и f - элементы?

Итак, ребята. Над какой темой мы сегодня работали? Поделитесь своими впечатлениями об уроке. Что вы нового узнали? Что хотели бы узнать? Что вызвало затруднения?

Участвуют в эвристической беседе.

VII. Итоги урока

Выставление оценок.  Домашнее задание: п. 4, с. 16-22

САМОАНАЛИЗ

Тему сформировали учащиеся правильно. Была поставлена цель и задачи . Цель и задачи были достигнуты.

Планируемые результаты достигнуты.