Рабочая программа учебного предмета «ХИМИЯ» -9класс

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №174

ЦЕНТРАЛЬНОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

Рабочая программа учебного предмета

«ХИМИЯ»

Предметная область: «Естественнонаучные предметы»

Основное общее образование

(уровень образования)

для 9 класса

на 2021-2022 учебный год

Разработчик:

Радченко Олеся Владимировна

учитель химии

Санкт-Петербург

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии с государственным образовательным стандартом основного общего образования, Основной образовательной программой основного общего образования (ФГОС) Государственного бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы №174 Центрального района Санкт-Петербурга на 2021-2022 учебный год для 9 класса, Учебным планом основного общего образования (ФГОС) государственного бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы №174 Центрального района Санкт-Петербурга на 2021-2022 учебный год для 5-9 классов, Календарным учебным графиком государственного бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы №174 Центрального района Санкт-Петербурга на 2021-2022 учебный год, Программой развития Государственного бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы №174 Центрального района Санкт-Петербурга на 2014-2019 гг «Федеральные государственные образовательные стандарты в действии», на основе примерных программ по химии 9 класс. М.; Просвещение, 2011. Серия «Стандарты второго поколения», на основе авторской программы О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». (М.: Дрофа, 2013).

Место учебного предмета в учебном плане

Изучение химии в 9 классе осуществляется в рамках базового курса и рассчитано на 2 часа в неделю, 68 часов в год.

Цели и задачи обучения по предмету «Химия» в 9 классе

Цели:

• усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символики.

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций.

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими потребностями.

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

• систематизировать сведения при изучении следующих разделов химии: вещество, химическая реакция, элементарные основы неорганической химии, экспериментальные основы химии, химия и жизнь;

• познакомить учащихся с правилами работы в химической лаборатории, лабораторной посудой и оборудованием, методами синтеза и анализа неорганических веществ;

• развивать у учащихся умения мыслить, анализировать, выделять проблему, прогнозировать результат, делать выводы на основании проведенных экспериментов;

• формировать навыки и умения работы с химическими реактивами, лабораторной посудой и оборудованием; навыки и умения решения расчетных и экспериментальных задач различных типов;

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для понимания взаимосвязи учебного предмета «химия» с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.

Количество часов для контроля за выполнением практической части программы

Особенности обучающихся класса

Содержание курса выстроено с учётом психолого-педагогических принципов, возрастных особенностей школьников. Старший школьный возраст характеризуется завершением психофизического развития человека, утверждением базовых ценностей, определяющих личностное и профессиональное самоопределение обучающегося во всей последующей жизни. Формируется устойчивая система ведущих ценностных ориентаций и установок в социально-политической, экономической, эстетической и экологической сферах деятельности в соответствии с принятыми нравственными, эстетическими, трудовыми нормами и правилами. Происходит принятие основных социальных ролей: работника, родителя, гражданина, патриота родного края. Основное внимание должно уделяться развитию логического мышления, активизация которого происходит на основе познания основных законов организации природного и социального мира, тенденций и противоречий развития региона, страны, всего человечества.

Используемый учебно-методический комплект

В соответствии с образовательной программой школы использован следующий учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учебных заведений. - М.: Дрофа, 2013.

2. Габриелян О.С.,Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. - М.:Дрофа, 2010.

3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 8-9 классы. Методическое пособие. - М.:Дрофа, 2013.

4. Габриелян, О.С. Химия. 9 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»: учебное пособие/О.С. Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Унакова и др. – М.:Дрофа,2013.

УМК рекомендован Министерством образования РФ и входит в федеральный перечень учебников на 2014-2015 учебный год. Комплект реализует федеральный компонент ФГОС начального общего образования по курсу «Химия».

Корректировка программы

Количество часов в соответствии с календарным учебным графиком - ___ (всего в соответствии с учебным планом 68). В рабочей программе меньше на _ час(а) за счёт объединения изучаемых тем №____

Лист корректировки рабочей программы (календарно-тематического планирования (КТП) рабочей программы)

Особенности организации учебного процесса по предмету

Формы обучения:

• фронтальная (общеклассная)

• групповая (в том числе и работа в парах)

• индивидуальная

Традиционные методы обучения:

• Словесные методы; лекция, беседа, работа с учебником.
• Наглядные методы: наблюдение, работа с наглядными пособиями, демонстрация химических опытов,

презентациями.
• Практические методы: выполнение практических работ, устные и письменные упражнения.

Активные методы обучения: обучение через деятельность, групповая и парная работа, дискуссия, метод проектов, метод исследовательского изучения и другие.

Средства обучения:

• для учащихся: учебники, рабочие тетради, демонстрационные таблицы, раздаточный материал (карточки, тесты), технические средства обучения (компьютер и плазменная панель) для использования на уроках ИКТ, мультимедийные дидактические средства;

• для учителя: книги, методические рекомендации, поурочное планирование, компьютер (Интернет).

Применение технологий организации современного урока

(1 урок)

Основные требования к уровню знаний и умений учащихся

по химии к концу 9 класса

Планируемые результаты освоения учебного предмета химии.

Личностными результатамиосвоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;

2) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлому и настоящему многонационального народа России; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;

3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности, обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;

4) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;

5) формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно – оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

6) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно – исследовательской, творческой и других видов деятельности;

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

3) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

4) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно – следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение и делать выводы;

7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

8) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

9) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

10) формирование и развитие компетентности в области использования информационно – коммуникационных технологий;

11) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Критерии и нормы оценки

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Содержание рабочей программы

Тематическое планирование

Используемые виды и формы контроля

Виды контроля:

• вводный,

• текущий,

• тематический,

• итоговый,

• комплексный

Формы контроля:

• тематическая проверочная работа

• тестирование

• контрольная работа

• фронтальный опрос;

• индивидуальные разно уровневые задания;

• индивидуальный опрос

Корректировка программы

Количество часов в соответствии с календарным учебным графиком - ___ (всего в соответствии с учебным планом 68). В рабочей программе меньше на _ час(а) за счёт объединения изучаемых тем №____

Календарно-тематическое планирование

Приложение 1

Демоверсия контрольной работы №1 «Введение»

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

12 – 13 баллов – «5»

10 – 11 баллов – «4»           

7 – 9 баллов – «3»

0 – 6 баллов – «2»                

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

Вариант-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 14} )₂)₈)₄, в Периодической системе занимает положение:

1) 4-й период, главная подгруппа III группа                               

2) 2-й период, главная подгруппа IV группа                                          

3) 3-й период, главная подгруппа IV группа       

4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) кремний                                        3) сера

2) магний                                          4) фосфор

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле: 

1) Э₂О                                                3) ЭО₂

2) ЭО                                                 4) ЭО₃

А 4. Схема превращений Cu⁺² → Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

1) CuO + H₂ = Cu + H₂O                   3) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2) Cu + Cl₂ = CuCl₂                           4) 2Cu + O₂ = 2CuO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:

1) азот                                                           3) алюминий

2) магний                                          4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства 

гидроксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства 

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А                            3) верно только Б

2) верны оба суждения                    4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица:                                          Распределение электронов:

А) Ca                                                1) … 4s²

Б) Al                                                  2) … 3s¹

В) N                                                   3) … 2s²2p³

Г) Nа                                                4) … 3s²3p¹

5) … 4s² 4p²

6) … 2s²2p⁶

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь                                                         4) магний      

2) оксид меди (II)                                         5) хлорид бария       

3) гидроксид натрия                                    6) оксид серы (IV)      

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → BaCl₂

ВАРИАНТ -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 8} )₂)₆, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа                             

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа                                          

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа       

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий                                            3) натрий

2) литий                                            4) рубидий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле: 

1) Э₂О                                                3) ЭО₂

2) ЭО                                                 4) ЭО₃

А 4. Схема превращений C⁰ → C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

1) CO₂ +СаО = CаСО₃                     3) C + 2CuO = 2Cu + CO₂

2) CO₂ + Н₂О = Н₂СО₃                     4) 2C + O₂ = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ является:

1) азот                                                           3) углерод

2) сера                                                           4) фосфор

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства 

гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства 

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А                            3) верно только Б

2) верны оба суждения                    4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица:                                         Распределение электронов:

А) Mg                                                1) … 3s²3p⁵

Б) K                                                   2) … 3s²

В) Cl                                                  3) … 4s¹

Г) S                                                4) … 4s² 4p²

5) … 2s²2p⁶

6) … 3s²3p⁴

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)                                    4) азотная кислота

2) оксид меди (II)                                         5) магний

3) гидроксид калия                                      6) оксид углерода (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄

Приложение 2

Демоверсия контрольной работы№ 2 по теме «Металлы»

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала. по теме «Металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Металлы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Металлы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С.

Контрольная работа состоит из 9 заданий: 7 заданий базового уровня, 2 - повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

На выполнение 9 заданий отводится _45_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Контрольная работа «Металлы» 1 вариант

Часть А.

Часть В.

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeFeCl₃Fe(OH)₃Fe₂O₃FeFeCl₂.

Переход 4рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2.При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Приложение 3

Демоверсия контрольной работы №3 по теме «Неметаллы»

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала. по теме «Неметаллы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Неметаллы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С.

Контрольная работа состоит из 12 заданий: 8 заданий базового уровня, 2 - повышенного, 2- высокого уровня сложности.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

На выполнение 12заданий отводится 40 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант №1.

Инструкция для учащихся

Контрольная работа состоит и двух частей. На её выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть 1.

Ответом к заданиям 1- 8является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в таблицу для ответов.

1.В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

2.Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

3.У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

4.Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

5.Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

6.Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^-

Формула вещества Реагенты

А) NH₃ 1) NaOH, O₂

Б) Cl₂ 2) KBr, Fe

B) SO₂ 3) Mg, NaF

4) H₂SO₄, O₂

Ответ:

Часть 2.

Запишите номер задания и развёрнутый ответ к нему.

11.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

NaI + Cl₂+ H₂O

9. В ряду химических элементовAs

В работе представлены задания базового и повышенного уровня.

1. Оценка выполнения отдельных заданий и работы в целом

1. За верное выполнение каждого из заданий 1–6 выставляется 2 балла.

2. За ответы на задания 1-6 выставляется 1 балл, если в ответе указана одна любые цифры, представленные в эталоне ответа, и 0 баллов во всех других случаях. Если обучающейся указывает в ответе больше символов, чем в правильном ответе, то за каждый лишний символ снижается 1 балл (до 0 баллов включительно).

3. Задания 7-10 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Максимальный первичный балл за выполнение всей работы – 24.

Шкала перевода первичного балла за выполнение контрольной работы в отметку по 5-ной шкале

Итоговая контрольная работа по химии для обучающихся 9 класса

Вариант 1

При выполнении заданий 1-2 выберите правильные ответы и запишите выбранные цифры в порядке возрастания.

1. В ряду элементов кремний —> алюминий —> магний
1) увеличивается число электронных слоёв в атоме
2) уменьшается число электронов во внешнем слое атома
3) уменьшается степень окисления в высших оксидах
4) ослабевают металлические свойства
5) уменьшается радиус атома

2. Азот - простое вещество:
1) является газом
2) относится к металлам
3) растворяется в воде
4) в обычных условиях химически инертен
5) составная часть оболочек растительных клеток

В заданиях 3-5 установите соответствие и запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Цифры в ответе могут повторяться.

3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней.

4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

5. Установите соответствие между формулами нитратов и продуктами их разложения.

Формулы солей Продукты разложения

А) KNO3 1) Ag, NO2, O2

Б) Cu(NO3)2 2) Cu, NO2, O2

В) AgNO3 3) CuO, NO2, O2

4) KNO2, O2

5) Ag2O, NO2, O2

В заданиях 6-10 запишите сначала номер задания, а затем решение и ответ к нему.

6. Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

7. Мрамор – является одним из самых популярных природных камней, известных во всём мире. Люди любуются и восхищаются фантастической красотой изделий из мрамора на протяжении многих веков. Ценность определяется его необычной структурой, богатым многообразием цветовой гаммы и неповторимостью рисунка, это делает его уникальным. Мрамор славится своей долговечностью, прочностью, стойкостью к перепадам температур и влажности. Мрамор состоит из кальцита с примесями других минералов, а также органических соединений. Примеси различно влияют на качество мрамора, снижая или повышая его декоративность. Окраска, также зависит от примесей. Большинство цветных мраморов имеет пёструю или полосчатую окраску. Оксид железа окрашивает его в красный цвет, высокодисперсный сульфид железа — в сине-чёрный, железосодержащие силикаты— в зелёный, лимонит (гидроксиды железа) и карбонаты железа и марганца — в жёлтые и бурые тона. Серые, голубоватые и чёрные цвета могут быть обусловлены также примесями битумов или графита. Напишите химическую формулу мрамора и рассчитайте массовую долю углерода.

8. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20% -го раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди (II).

9.На занятиях химического кружка учащиеся исследовали бесцветный прозрачный раствор. Раствор разделили на две порции. К первой порции исследуемого раствора добавили раствор карбоната натрия, при этом выделился газ без цвета и запаха, в котором горящая лучинка гаснет. При добавлении нитрата бария ко второй порции исследуемого раствора образовался осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах.
Определите состав вещества, образующего исследуемый раствор, и запишите его название. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.

10. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам и определите тип каждой реакции. В окислительно- восстановительной реакции определите окислитель и восстановитель, процессы окисление и восстановление.:

a) HCl → H₂ → Cu

1)___________________________ - реакция ___________________________;

2) ___________________________ - реакция ___________________________ .

б) H₂O → H₂ → HCl → MgCl₂

1)__________________________ - реакция ___________________________;

2) __________________________ - реакция ___________________________;

3) __________________________ - реакция ____________________________.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/466928-rabochaja-programma-uchebnogo-predmeta-himija