Урок по теме: «Соединения углерода и кремния»

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Здоровается с учащимися. Проверяет, все ли вы готовы к уроку. Предлагает садиться.

Учащиеся готовятся к уроку, стоят, молча приветствуя, учителя.

Садятся.

-

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Ребята, сегодня мы повторим ранее изученный материал об углероде, кремнии и их соединениях.

Вспомните основные соединения, которые образует углерод и кремний?

Какие аллотропные модификации углерода вы знаете?

Чем отличаются кислотные оксиды от основных? Приведите примеры кислотных оксидов и основных (кислотный оксид:CO₂,SO₂; основный - NaOH,KOH)

- Ребята, назовите формулу "угарного газа"? (CO)

- Какая валентность кремния в SiO₂? (валентность - 4)

Слушают учителя, отвечают на его вопросы.

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Учитель рассказывает об интересных фактах соединений углерода и кремния.

I.Углекислота в газообразном состоянии пропускает ультрафиолетовые лучи, которые нагревают приземный слой атмосферы. Но поверхность почвы или воды не может отдать излишки тепла обратно в атмосферу, так как скапливающаяся вблизи поверхности почвы углекислота непрозрачна для инфракрасных лучей.

Прямую выгоду от парникового эффекта получают только растения. Им не страшно повышение температуры. В такой атмосфере, богатой углекислотой и водяным паром зеленые части растений могут постоянно держать устьица открытыми. Это позволяет им активно поглощать углекислоту, наращивая запасы хлорофилла и одновременно очищая воздух от излишков углекислоты.

II. Цитрин — это одна из разновидностей кварца (SiO2). Цитрин отличается от обычного кварца только цветом. Относительно недорогой полудрагоценный камень. Название произошло от латинского слова "citrus" — т.е. лимонно-жёлтый. Желтоватый оттенок минералу придают примеси железа.

Итак, ребята, вы догадались, что тема урока «Углерод и кремний и их соединения»

Формулируют тему урока и его цель. Обучающиеся формулируют цель урока: «Повторить ранее изученный материал об углероде и кремнии и их соединениях»

Словесный (рассказ учителя).

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Учитель предлагает обучающимся решить следующие задания:

Задача 1.

Сколько литров СО₂ выделяется при сжигании 10кг с 8% примесей, если выход составляет 93%?

Задача 2.

Проанализируйте, с каким из предложенных веществ будет реагировать СО₂: NaOH, H₂O, MgCO₃, NaCl, CuO, Cu(OH)₂, C, Ca(OH)₂

Задача 3.

Какие свойства проявляет СО в реакции

СО⁺² + ZnO → CO₂⁺¹ + Zn

Читают условие задачи, записывают решение, проверяют своё решение с ответом другого обучающегося у доски.

Задача 1 (решение).

m(с) = 10кг С + О₂ → СО₂

ω_прим = 8% m(С)_{чистого} = 10кг · 0,92 =9,2 кг

ω_в = 93% = =› х = = 17,17л

V(СО₂) = 17,17л · 0,93 = 15,97л

V(СО₂) - ?

Ответ: V(СО₂) = 15,97л

Задача 2 (решение).

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

CO₂ + MgCO₃ → не реагирует

CO₂ + NaCl → не раегирует

CO₂ + CaO → CaCO₃

CO₂ + Cu(OH)₂ → CuCO₃ + H₂O

CO₂ + C → 2CO

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Задача 3 (решение).

Ответ: восстановительные, т.к.

С⁺² - 2ē → СО₂

Практические. Решение задач (закрепление полученных на уроке знаний)

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Раздает обучающимся задания, объясняет алгоритм выполнения. После выполнения обучающимися заданий, предлагает им проверить работы друг друга, найти ошибки и исправить их.

Задание 1.

Напишите уравнения реакций взаимодействия угля с оксидом Fe (III)и оксидом Sn (IV)

Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Задание 2.

При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 13,44 л смеси двух газов (н.у.). Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию.

Выполняют задания, после чего обмениваются работами друг с другом, находят ошибки и исправляют их.

Задание 1 (решение).

1)Fe₂O₃+3C=2Fe+3CO₂

2Fe⁺³+6е=2Fe⁰|2 восстановление, окислитель.

C⁰-4e=C⁺⁴ |3 окисление, восстановитель.

2)SnO₂+C=Sn+CO₂

Sn⁺⁴+4e=Sn⁰|1 восстановление, оксилитель.

C⁰-4e=C⁺⁴  |1 окисление, восстановитель.

 Задача 2 (решение.

Пусть в реакцию

С + 2Н2SO4 (конц) = СO2↑ + 2SO2↑ + 2Н2O

вступилохмоль С, тогда образовалосьхмоль СО2и 2хмоль SО2, всего 3xмоль газов. По условию, количество газов в смеси равно 13,44/22,4 = 0,6 = Зх,откудаx: = 0,2. Масса углерода равна 0,2·12 = 2,4 г.

Ответ.2,4 г С.

Практические. Решение задач (закрепление полученных на уроке знаний)

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Предлагает обучающимся сверить свое решение с решением на слайде.

Отвечает на вопросы обучающихся, комментирует решение.

Обучающиеся проверяют своё решение, находят ошибки, задают вопросы учителю.

-

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Итак, сегодня на уроке мы повторили тему «Углерод и кремний и его соединения», решили задачи на закрепление.

Назовите основные понятия сегодняшнего урока, что нового вы узнали?

Учитель оценивает работу обучающихся на уроке, выставляет оценки

По очереди отвечают на вопросы учителя.

Фронтальный опрос

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Записывает домашнее задание на доске, объясняет выполнение заданий.

№№14.2.–14.4. из «Сборника задач и упражнений по химии для средней школы» И.Г. Хомченко, 2-е изд., 2008 г.

Записывают домашнее задание в дневник, слушают учителя.

-