Дополнительная общеобразовательная общеразвивающая программа «Удивительный мир химии» направление: естественнонаучное уровень: базовый возраст: 13-15 лет срок реализации: 1 год

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Красногорская основная общеобразовательная школа

городского округа город Шахунья

Принято Утверждено

на заседании приказом директора школы Дербенев Н.А.

Педагогического совета Приказ №25 от 30.08.2021г.

от 30.08 21 г. протокол №1

Дополнительная общеобразовательная общеразвивающая программа

«Удивительный мир химии»

направление: естественнонаучное

уровень: базовый

возраст: 13-15 лет

срок реализации: 1 год

Автор-разработчик:

Соколова И.М.

педагог дополнительного образования

2021 г.

Пояснительная записка

Дополнительная общеобразовательная общеразвивающая программа «Удивительный мир химии» разработана в соответствии с Концепций ООН «О правах ребенка»; Концепцией развития дополнительного образования детей в Российской Федерации; Федеральным законом от 29 декабря 2012 г. № 273 «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по дополнительным общеобразовательным программам (Утвержден Приказом министерства просвещения Российской Федерации от 09.11.2018 №196); Санитарно-эпидемиологические требованиями к устройству, содержанию и организации режима работы образовательных организаций дополнительного образования детей, Санитарными правилами СП 2.4.3648-20 «Санитарно- эпидемиологические требования к организациям воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и молодежи», утвержденными Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 28.09.2020 г.; постановлением Главного санитарного врача РФ «Об утверждении санитарно- эпидемиологических правил СП 3.1/2.4.3598-20 «Санитарно-эпидемиологические требования к устройству, содержанию и организации работы образовательных организаций и других объектов социальной инфраструктуры для детей и молодежи в условиях распространения новой корона вирусной инфекции (COVID-19)»» от 24.03.2021№ 16; Уставом МБОУ Красногорской ООШ.

Актуальность предлагаемой общеобразовательной общеразвивающей программы определяется запросом со стороны детей и их родителей в обучении решению расчетных задач по химии. Решение задач занимает важное место в изучении основ химической науки. В этом процессе происходит более глубокое и полное усвоение материала, вырабатываются навыки практического применения имеющихся знаний, развиваются способности к самостоятельной работе, происходит формирование умения логически мыслить, использовать приемы анализа и синтеза, находить взаимосвязь между объектами и явлениями. В этом отношении решение задач является необходимым компонентом при изучении такой науки, как химия. Химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Роль химии в жизни человека огромна. Химическая промышленность в настоящее время развивается гораздо быстрее, чем любая другая, и в наибольшей степени определяет научно - технический прогресс.  Современному человеку просто необходимо  знать и правильно использовать достижения современной химии и тех веществ, которые используются в быту.

Направленность дополнительной общеобразовательной общеразвивающей программы – естественнонаучная.

Химическое образование занимало и занимает одно из ведущих мест в системе общего образования, что определяется безусловной практической значимостью химии, ее возможностями в познании основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и закономерностей.

Новизна дополнительной общеобразовательной общеразвивающей программы заключается в том, что решение задач – не самоцель, а метод познания веществ и их свойств, совершенствования и закрепления знаний обучающихся. Через решение задач осуществляется связь теории с практикой, воспитываются трудолюбие, самостоятельность и целеустремленность, формируются рациональные приемы мышления. Умение решать задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления, глубины усвоения ими учебного материала. В курсе дополнительной общеобразовательной общеразвивающей программы «Удивительный мир химии» используются общие подходы к методике решения как усложненных, нестандартных задач, так и задач школьного курса повышенной сложности, применяется методика их решения с точки зрения рационального приложения идей математики, физики, географии, биологии. Тем самым развиваются Межпредметные связи всех естественно научных дисциплин.

Курс дополнительной общеобразовательной общеразвивающей программы выполняет следующие функции:

• Развитие знаний содержания базисного курса химии, изучение которого осуществляется на минимальном общеобразовательном уровне;

• Удовлетворение школьниками познавательных потребностей и получение дополнительной подготовки, выходящей за рамки школьной программы.

В основе дополнительной общеобразовательной общеразвивающей программы лежит системно - деятельностный подход, который создает основу для самостоятельного успешного усвоения обучающимися новых знаний, умений, компетенций, видов и способов практической деятельности и обеспечивает её соответствие возрасту и индивидуальным особенностям учащихся:

          воспитание и развитие качеств личности, которые отвечают требованиям информационного общества;

          признание решающей роли содержания образования и способов организации  образовательной деятельности и учебного сотрудничества в достижении целей личностного, социального и познавательного развития обучающихся.

Возраст детей, участвующих в реализации данной дополнительной образовательной программы 13-15 лет – обучающиеся 8-9 классов.

Принимаются все желающие, имеющие базовые знания по химии, по заявлению родителей (законных представителей).

Психологические педагогические особенности возраста:

Подростковый период - это время завершения детства и начальный период перехода к взрослости.

Общие закономерности подросткового возраста проявляют себя через индивидуальные особенности, зависящие и от окружающей подростка среды, и от условий воспитания, и от особенностей организма или личности. Подростковый возраст занимает важную фазу в общем процессе становления человека как личности, когда у ребенка закладываются основы сознательного поведения, вырисовывается общая направленность в формировании нравственных представлений и социальных установок.

       Главное, данный период отличается выходом ребенка на качественно новую социальную позицию, в которой формируется его сознательное отношение к себе как к члену общества.

       Подростковый возраст – это возраст “пытливого ума, жадного стремления к познанию, возраст кипучей энергии, бурной активности, инициативности, жажды деятельности”. Поведение и деятельность подростка во многом определяются особенностями самооценки. В учебной деятельности подростка имеются свои трудности и противоречия, но есть и свои преимущества, на которые может и должен опираться педагог.

        С общим ростом сознательного отношения к действительности заметно усиливается сознательное отношение к учению. Существенным становится осознание и переживание неуспехов в овладении теми или иными учебными предметами. Неуспех, как правило, вызывает у учащихся бурные отрицательные эмоции и нежелание выполнять трудные учебные задания. Наоборот, благоприятной ситуацией для подростков является ситуация успеха, которая обеспечивает им эмоциональное благополучие. «Желание хорошо учиться, - утверждал В.А. Сухомлинский, - приходит только вместе с успехом в учении. Интерес к учению появляется только тогда, когда есть вдохновение, рождающееся от успеха в овладении знаниями».

       В целом развитие организма у детей протекает неодинаково и зависит от воспитания и обучения, активности самого ребенка, среды, наследственности.

Считаюсь с тем уровнем развития ребенка, которого он достиг. И приспосабливать методику обучения к достигнутому уровню развития.

 В подростковом возрасте активно формируется новый уровень самосознания, что делает возможным осмысленное конструирование своего мировоззрения, системы ценностей.  

        Основная особенность этого периода (13-15 лет) - резкие, качественные изменения, затрагивающие все стороны развития. Центральное личностное новообразование - становление нового уровня самосознания «Я» - концепции, выражающееся в стремлении понять себя, свои возможности и особенности, свое сходство с другими людьми и свое отличие, - уникальность, неповторимость. Ведущая деятельность - общение со сверстниками. В свою очередь, благополучное отношение с взрослыми, основывающееся на понимании подростка, и принятие его является важной предпосылкой его психического и личностного здоровья в настоящем и будущем.

Основные характеристики возраста:

• формирование нового представления о себе, укрепление самооценки;

• стремление к общению со сверстниками;

• развитие рефлексии;

• бурное и плодотворное развитие познавательных процессов;

• формирование абстрактного и теоретического мышления;

• становление избирательности, целенаправленности восприятия, устойчивого, произвольного внимания и логической памяти;

• развитие самостоятельного мышления, интеллектуальной активности, творческого подхода к решению задач;

• бурный рост, физическое развитие, половое созревание; повышенная активность и повышенная утомляемость одновременно; значительный рост энергии и некоторое снижение работоспособности.

В этот период у подростков часто возникает вроде бы беспричинное чувство тревоги, колеблется самооценка, он становится очень ранимым, конфликтным, может впадать в депрессию. В это время меняется система ценностей, интересов. То, что было ценно, обесценивается, появляются новые кумиры. Есть вероятность "заражения" фанатизмом. Подросток перестает прямо копировать взрослых, характер взаимоотношений с взрослыми часто носит протестный характер. В это время подростки стремятся к самопознанию, самоопределению.  

Подростковый  возраст  –  переход  от  детства  к  юности,  период «полу ребёнка – полу взрослого». У школьника - подростка этот переход связан с включением его в доступные ему формы общественной жизни.  Вместе  с  тем  меняется  и  реальное  место, которое ребенок занимает в повседневной жизни  окружающих  его  взрослых,  в жизни своей семьи. Теперь его физические силы, знания  и  умения  ставят подростка в некоторых случаях на равную ступень с взрослыми, а кое в чем  он  даже чувствует свое преимущество. Иногда он  признанный  «чинильщик»  механизмов, иногда оказывается  главным   домашним   «комментатором»   общественных событий. Мировоззрение,  нравственные  идеалы,  система   оценочных   суждений, моральные принципы, которыми школьник  руководствуется  в  своем  поведении, еще  не  приобрели  устойчивость,  их  легко  разрушают  мнения   товарищей, противоречия жизни. Правильно организованному  воспитанию  принадлежит  решающая  роль. В зависимости от того, какой нравственный опыт  приобретает  подросток,  будет складываться его личность.

Ведущая деятельность - межличностное общение, учеба отходит на второй план. Чтобы учение было привлекательным, нужно находить в материале то, что могло бы способствовать общению подростков.

Основные задачи развития

• формирование умения выдвигать гипотезы, строить умозаключения, делать на их основе выводы;

• развитие рефлексии;

• развитие воли, формирование умения ставить перед собой цели и достигать их;

• развитие мотивационной сферы;

• овладение способами регуляции поведения, эмоционального состояния;

• развитие воображения;

• развитие умения строить равноправные отношения со сверстниками, основанные на взаимопонимании, взаимности, формирование форм и способов дружеского, избирательного общения;

• формирование умения понимать причины собственного поведения, поведения другого человека;

• развитие позитивного и вместе с тем адекватного образа своего тела «физического Я» как меняющегося и развивающегося.

В своей работе учитываю специфику восприятия и освоения учебного материала обучающимися в соответствии с возрастными особенностями подростков.

Группа обучающихся – это малая социальна группа со своими особенностями, со своими проблемами. Изучение отдельных обучающихся и группы в целом должно осуществляться путем систематических наблюдений, анализа письменных работ, специальных бесед с родителями и учащимися. Диагностика реальных учебных возможностей, как правило, показывает, что в группе есть ребята с разным уровнем познавательной активности (низким, средним и высоким), что требует дифференцированного подхода в обучении. Учитываю психологические особенности памяти, внимания, темперамента, воображения, эмоциональной сферы. У отдельных учащихся наблюдаются выраженные недостатки внимания: концентрация, устойчивость, переключение. В выборе заданий учитываю соотношения видов памяти по характеру психической активности (эмоциональная, наглядно-образная, словесно-логическая).

В силу неравномерности развития, различия личностных качеств и других причин в классе есть и хорошисты, и отстающие. Поэтому организовываю разно уровневую дифференциацию работы обучающихся на занятие, на всех его этапах: при объяснении нового материала, закреплении, повторении. Результативной оказывается работа по группам (сменного и постоянного состава), работа в режиме диалога, зачетная форма. Именно в группах ребята проявляют свои лидерские способности. Большой интерес вызывают задания проблемного характера, исследовательские. Парная работа строится с учетом возраста и уровня познавательной активности ее членов. Создаются статические и динамические пары (осуществляется переход).

       Принцип отбора материала для внеурочной деятельности  основывается на психологических особенностях обучающихся.  Современный мир предъявляет к личностным, социальным и профессиональным качествам человека очень высокие требования. Естественно, что на новый уровень выходят и требования к школьному образованию.

Развитие познавательных процессов у подростков

• Достижение познавательными процессами высшего уровня их развития (произвольность внимания, памяти) - произвольности и речевой опосредованности;

• Становление теоретического интеллекта (развитие абстрактно-логического мышления);

• Совершенствование практического мышления;

• Развитие общих и специальных способностей

Цель образовательной программы:

развитие мышление, формируя и поддерживая интерес к химии, имеющей огромное прикладное значение, необходимое в повседневной жизни для безопасного обращения с веществами, используемыми в быту.

Задачи образовательной программы:

• развивать творческий потенциал обучающихся;

• развивать познавательную деятельность обучающихся через активные формы и методы обучения;

• закреплять и систематизировать знаний учащихся по химии;

• научить учащихся основным подходам к решению расчетных задач по химии.

• научить школьников приемам решения задач различных типов;

• закрепить теоретические знания по химии чрез творческое применение их в нестандартной ситуации;

• способствовать интеграции знаний учащихся, полученных при изучении математики и физики, при решении расчетных задач по химии.

• укреплять интерес к предмету с помощью создания творческих проектов.

Сроки реализации дополнительной образовательной программы –1 год (35 часов).

Наполняемость группы – 11 человек.

Формаобучения: очная (классные занятия)

Формы организации деятельности детей на занятии:

Групповые (беседа эвристическая, защита проектов, лабораторное занятие, решение кроссвордов, лекция, олимпиада, практическое занятие, презентация, семинар). Индивидуальные (наблюдение, олимпиада, отработка навыков решения задач).

Режим занятий: 1 час в неделю продолжительностью 45 минут.

Планируемые результаты освоения учебного курса

Изучение курса даёт возможность достичь следующих результатов в направлении

Личностного развития:

1) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;

2) формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

3) формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

4) развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы по ведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и вне учебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, проектная, кружковая и т. п.).

Метапредметными результатами являются:

1) овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

2) умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

3) умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

5) формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

7) умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

8) умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

9) умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определённой сложности;

10) умение работать в группе — эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами являются:

1)формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение навыками составлять уравнение химической реакции, расставлять коэффициенты, по коэффициентам определять число молей реагирующих веществ, производить расчёты молярной массы и массы веществ, объёма веществ, составлять пропорцию, записывать ответ задачи;

4) овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.).

Содержание программы в форме таблицы

Учебный план

Организационно-педагогические условия реализации программыдополнительного образования.

Календарный учебный график

Календарный учебный график

Занятия: понедельник 13 ч. 40 мин.

Условные обозначения:

Условия реализации программы:

Срок реализации программы: 1 год

Программа составлена для обучающихся в возрасте 13-15 лет

Условия набора и формирования групп: в коллектив принимаются все желающие без специального отбора, по заявлению родителей.

Кадровое обеспечение программы: педагог дополнительного образования

Особенности организации образовательного процесса:

Занятие продолжительностью 45 минут один раз в неделю

Учебно - методическое обеспечение

Занятия «Удивительный мир химии» проводятся в кабинете химии. Медиотека кабинета имеет методический и учебный материал по химии, таблицы и все оснащение кабинета.

Материально-техническое обеспечение

1. Помещение, отвечающее санитарн о–гигиеническим требованиям: класс.

2. Мебель: парты, стулья для размещения учащихся;

3. Оборудование: компьютер, музыкальные колонки, интерактивная доска, флешнакопитель для хранения рабочего материала в электронном виде.

4. Мультимедийное оборудование (мультимедийное устройство и экран) компьютер, принтер.

Перед выполнением практических работ проводится инструктаж по технике безопасности, а в дальнейшем постоянно напоминается о безопасных приемах исполнения.

Формы аттестации и оценочные материалы

Формы подведения результатов реализации дополнительной образовательной программы: тестирование, задания (приложение №1,2)

Оценочные и методические материалы.

Оценка уровня знаний и умений, личностных качеств, развитых в результате реализации программы «Удивительный мир химии»

фиксируется в дневнике (обычная тетрадь). Свободная форма ведения.

1. При оценке деятельности обучающихся используются следующие показатели: результаты тестирование обучающихся, результаты участия в предметных неделях, олимпиадах и конкурсах, участие во всероссийских и региональных групповых и индивидуальных проектах, участие в НОУ, награды и поощрения (грамоты) обучающихся, результативная аттестации выпускников.

2. При оценке деятельности  занятий по данной программе  в целом используются следующие показатели: результаты тестирование обучающихся, результаты участия в предметных неделях, олимпиадах и конкурсах, участие во всероссийских и региональных групповых и индивидуальных проектах, участие в НОУ, награды и поощрения (грамоты) обучающихся, результативная аттестации выпускников.

Список дополнительной литературы для обучающихся:

1.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Ленинград.: Химия, 1985. – 263 с.

2.Ерёмина Н.А. и др. Справочник школьника по химии: 8-11 кл. - М. Дрофа, 1996. - 208 с.

3.Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1986.

4.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия для абитуриентов и учащихся. – М.: Экзамен, 2003.

5.Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.

6.Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 2000.

7.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 8, 9 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2010.

8.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 10 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2010.

9.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 11 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2010.

10.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8-9 кл.:— М.: Русское слово, 2010.

11.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8-9 кл.:— М.: Русское слово, 2010.

12.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8-11 кл.:— М.: Русское слово, 2010.

13.Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. - ООО «Издательство Оникс», 2008.

14.Сергеев С.А. Готовимся к выпускному экзамену. Химия. - М. : Аквариум, 1997. – 240 с.

15.Слета Л.А., Холин Ю.В., Черный А.В. Конкурсные задачи по химии с решениями. – Москва - Харьков: Илекса-гимназия, 1998.

16.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 2012.

17.Хомченко Г. П. , Хомченко И. Г. Задачи по химии. - М.: Высшая школа, 1986, 1990, 1997.

Список используемой литературы

Для учителя:

1.Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений.

2.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Ленинград: Химия, 1985. – 263 с.

3. Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической химии. – М.: Просвещение, 1992.

4. Забродина Р.И., Соловецкая Л.А.. Качественные задачи в органической химии. – Белгород, 1996.

5. Лабий Ю.М. Решение задач с помощью уравнений и неравенств. - М.: Просвещение, 1987. - 80 с.

6.Новошинская Н.С., Новошинский И.И. Общая химия. – Краснодар, 1997. - 224 с.

7.Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс», 2008.

8.Пак М. Алгоритмы в обучении химии. – М.: Просвещение, 1993.

9.Протасов П.Н., Цитович И.К. Методика решения расчетных задач по химии. – М.: Просвещение, 1978.

10.Романовская В.К. Решение задач. – С-Петербург, 1998.

11.Штремплер Г.И., Хохлов А.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов. – М.: Просвещение, 2001.

Список базовой литературы для обучающихся

1. Рудзитис Г.Е. Химия 9 кл: учеб.: для общеобразовательных учреждений/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- М.: Просвещение.

2. Химия 9 кл.: электронное приложение к учебнику.

3. Гара Н.Н. Химия Рабочие программы. Предметная линия учебников Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. 8-9 классы/ Н.Н. Гара.- М.: Просвещение

4. Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь 8, 9 кл/ Габрусева Н.И. -М.: Просвещение.

5. Гара Н.Н Химия: задачник с «помощником» 8-9 кл./ Гара Н.Н, Габрусева Н.И.- М.: Просвещение.

6. Радецкий А.М. Химия: дидактический материал 8-9 кл./ А.М. Радецкий. .- М.: Просвещение

7. Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9 кл / Н.Н. Гара.- М. Просвещение.

8.Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н. Л. Глинка, В. А. Рабинович, Х. М. Рубинова - Ленинград: «ХИМИЯ», 1988.-272 с.

9.Денисов В.Г., Выполнение заданий и решение задач повышенной сложности с комментариями и ответами для подготовки к единому государственному экзамену по химии (Алгоритмы выполнения заданий и способы решения задач) / В.Г. Денисов, Волгоград: Учитель, 2004.-133 с.

10.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Сборник Задач по химии с решениями / Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин –Москва: ООО « Издательский дом « ОНИКС 21 век»: ООО « издательство « Мир и Образование», 2003. – 640 с.

11.Мацокина Г.Ф., Пособие по химии: методы решения расчетных и экспериментальных задач, Нижний Новгород 2005

12. Врублевский А.И., Задачи по химии с примерами решений, Минск: «Издательство Юнипресс», 2005 г.

Ресурсы Интернет:

1.       http://www.sev-chem.narod.ru/opyt.htm

2.       http://kvaziplazmoid.narod.ru/praktika/

3.       http://www.edu.yar.ru/russian/cources/chem/op/op1.html

4.       http://znamus.ru/page/etertainingchemistry

5.       http://www.alhimikov.net/op/Page-1.html

ПРИЛОЖЕНИЕ №1

1. Вычисление относительной молекулярной массы по формуле вещества.

1.Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия, химическая формула которого Al₂(SO₄)₃.

Решение: Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов, образующих соединения:

Мг Al₂(SO₄) ₃ = 27 * 2 + (32 + 16*4) * 3 = 342

Ответ: Относительная молекулярная масса сульфата алюминия 342.

2.Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: серной кислоты HSO, оксида железа (III) FeO, гидроксида кальция Ca(OH), нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂, глицерина C₃H₈O₃, оксида углерода (IV) CO₂, азотной кислоты HNO₃, гидроксида алюминия Al(OH) ₃, карбоната калия K₂CO₃.

2. Вычисление отношения масс атомов элементов в сложном веществе

по его формуле:

1. Вычислите массовые отношения элементов в серной кислоте.

Решение: Зная относительные атомные массы элементов и число атомов, входящих в состав химического соединения, можно определить массовые соотношения этих элементов:

H₂SO₄

H : S : O = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32

1 + 16 + 32 = 49

Это означает, что на 49 мас. ч. Серной кислоты приходится 1 мас. ч.

Водорода, 16 мас. ч. и 32 мас. ч. кислорода.

Массовые части можно измерить любыми единицами (г, кг, т).

Так, 49 г серной кислоты содержат 1 г водорода, 16 г серы, 32 гр. кислорода.

1. Вычислите массовые отношения элементов в следующих веществах: в воде Н₂О, сероводороде Н₂S, сульфиде железа (II) FeS, оксиде углерода (IV) CO₂, азотной кислоте HNO₃.

3. Вычисление массовой доли элемента (в%) по формулам веществ.

1. 1. Определите массовые доли элементов в серной кислоте и выразите их в процентах.

H₂SO₄

Решение: ω % (Н) = (2 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 2%

ω % (S) = (32 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 33%

ω % (О) = (64 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 65%

Ответ: массовая доля водорода в серной кислоте – 2%, серы –33%, кислорода 65%.

1. 1. Определите массовые доли элементов в процентах в следующих веществах: азотной кислоте HNO₃, оксиде серы (IV) SO₂, гидроксиде натрия NaOH, фосфате калия К₃РО₄, этиловом спирте С₂Н₆О.

4.Расчеты по определению массовой доли растворенного вещества.

1. В воде объемом 135 мл растворили соль массой 15 г. Какова массовая доля соли в данном растворе в % ?

Дано:

V(H₂O) = 135 мл

соли = 15 г

Решение:

ω % = (р.в. / (р – Р₀)) * 100%

ω % соли =?

m (р – р₀) = m (воды) + m (соли) =

= 135 + 15 = 150 г.

ω % = (15 / 150) * 100% = 10%

Ответ: 10%.

1. При выпаривании раствора нитрата калия массой 50 г получили твердый остаток массой 0,5 г.

2. Какова массовая доля соли в этом растворе (в %). Ответ: 1%.

1. 150 г раствора содержат 24 г сахара. Какова массовая доля (в %) сахара в этом растворе? Ответ: 16%.

1. Имеется 150 г 8% раствора нитрата калия. Какую массовую долю в процентах будет иметь этот раствор, если в него добавить 150 г воды? Ответ: 4%.

1. Имеется 10% раствор серной кислоты, масса раствора 500 г. Какова будет массовая доля серной кислоты в растворе, если этот раствор разбавить водой объемом 0,5 л? Ответ: 5%.

5.Вычисление массы растворенного вещества,

содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей в %.

1.

1)Сколько потребуется хлорида натрия (в г) и воды (в мл) для приготовления пятипроцентного (5) раствора массой 120 г ?

Дано:

m (р-ра) = 120 г

ω % (а C) = 5%

Решение:

1) Определяем массу соли в растворе:

ω % = (m р.в. / m (р– ра)) * 100% отсюда

m (NaCl) =?

V (H₂O) =?

m р.в. = (m (р – р₀) * ω%) / 100%

m(NaCl) = 120*5 / 100% = 6 (г)

2)Определяем массу воды:

m воды = m р-ра - m р.в. = 120 г – 6 г = 114 г

Следовательно, для приготовления пятипроцентного (5) раствора массой

120 г надо взять 6 г хлорида натрия и 114 г воды или 114 мл воды.

Ответ: 6 г хлорида натрия и 114 г. воды

3)Выпарим 500 г 7,4 % раствора хлорида калия. Сколько хлорида калия получится из этого раствора?

Ответ: 37 г

Дано:

m (р – р₀) = 500 г

ω % (КC) = 7,4 %

Решение:

ω % = (m р.в. / m (р – р₀)) * 100 %

m (КCl) =?

m (р.в.) = (m (р – р₀) * ω%) / 100 %

m(КCl) = 500 г * 7,4 % / 100 % = 37 (г)

Ответ: 37 г

1. Определить массу соляной кислоты в 400 г 20% раствора ее? Ответ: 80 г

3.Имеется 25 г 0,5% раствора поваренной соли. Определить массу соли в растворе.

Ответ: 0,125 г

4.Имеется 160 г 7% раствора нитрата натрия. Определить массу соли в растворе.

Ответ: 11,2 г

5.Определить массу уксусной кислоты в 32 г трехпроцентного (3) раствора. Ответ: 0,96 г.

6.Вычисление массы растворителя и растворенного вещества для приготовления

определенной массы раствора с заданной массовой долей его в %.

1.Сколько потребуется сахара (в г) и воды (в мл) для приготовления 8% раствора массой 140 г?

Ответ: 11,2 г сахара, 128,8 мл воды

2.Какой объем хлороводорода (при н.у.) и воды потребуется, чтобы приготовить 1 л раствора, содержащего 10% хлороводорода (плотность раствора 1,05 г/см³).

Ответ: потребуется 64,44 л HCl и 945 мл воды.

3.Сколько мл этилового спирта плотностью 0,8 г/см³ необходимо для приготовления 200 г 40% раствора его.

Ответ: 100 мл.

4. Как приготовить 240 г 68% раствора азотной кислоты?

Ответ: необходимо взять 163,2 г кислоты и 76,8 мл воды.

7.Задачи с использованием понятия «моль».

1. 1. Сколько молей составляют 32 г меди?

Дано:

m(Cu) = 32 г

ν(Cu) =?

Решение:

ν = m / μ

ν (Cu) = 32г / 64 г/моль = 0,5 моль Ответ: 0,5 моль

1. 1. Сколько молей составляет 66 г оксида углерода (IV)?Ответ: 1,5 моль

1. 1. Сколько граммов содержат 0,25 соль серы?

Дано:

ν (S) = 0,25 г

m (S) =?

Решение:

ν = m / М; m = ν * М

m (S) = 0,25 моль * 32 г/моль = 8 г Ответ: 8 г

1. 1. Сколько граммов содержат 2 моль серной кислоты? Ответ: 196 г

1. 1. Сколько атомов содержится в 20 г кальция?

Дано:

m(Cа) = 20 г

N (Cа) =?

Решение:

1) Вычисляем, сколько молей содержится в 20 г

кальция:

ν = m / μ = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

2) Вычисляем число атомов кальция:

1 моль содержит 6 * 10²³ атомов

0,5 моль - х атомов

1 / 0,5 = 6 * 10²³ / х = 6 * 10²³ * 0,5 / 1 = 3 * 10²³Ответ: 3 * 10²³ атомов

1. 1. Сколько молекул содержится в 36 г воды? Ответ: 12 * 10²³ молекул

8.Вычисления по химическим уравнениям масс веществ по известному количеству вещества

(одного из вступающих или получающихся в результате реакции).

1. Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 2,33 г сульфата бария.

Дано:

m (ВаSO₄) = 2,33 г

m (H₂SO₄) = ?

m (BaCl₂) = ?

Решение:

М (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

М (BaCl₂) = 137 + 35,5 * 2 = 208 г/моль

М (BaSO₄) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

х г у г 2,33 г

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2 HCl

1 моль 1 моль 1 моль

m = 98 г m = 208 г m = 233 г

2.Вычисляем массу серной кислоты, необходимой для получения

2,33 г сульфата бария:

х г / 98 г = 2,33 г / 233 г х = 2,33 * 98 / 233 = 0,98 (г)

2.Вычисляем массу хлорида бария, необходимого для получения

2,33 г сульфата бария:

у г / 208 г = 2,33 г / 233 г у = 208 * 2,33 / 233 = 2,08 (г) Ответ: 0,98 г серной кислоты, 2,08 г хлорида бария

3. Сколько граммов гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой? Ответ: 4 г

4.Сколько тонн карбоната кальция потребуется, чтобы получить 224 т. оксида кальция? Ответ: 400 т

5.Сколько сульфата магния образуется при взаимодействии 2 моль оксида магния с избытком серной кислоты?

Ответ: 33,1 г трибромфенола и 24,3 г бромводорода

6.На раствор, содержащий 0,1 моль фенола, подействовали бромной водой, взятой в избытке. Какое вещество и сколько его образовалось? Ответ: 33,1 г трибромфенола и 24,3 г бромводорода.

9.Вычисление массы продукта реакции, когда вещества взяты в виде растворов

с известной массовой долей (%) растворенного вещества.

1. Вычислить, сколько нитрата натрия получится при взаимодействии 630 кг раствора,

содержащего 50% азотной кислоты, с гидроксидом

натрия.

Дано:

m (р-ра HNO₃) = 630 кг

ω % (HNO₃) = 50 %

m (NaNO₃) =?

Решение:

1) Находим массу чистой азотной кислоты, содержащейся в растворе:

m р.в. = (m (р – р₀) * ω%) / 100 %

m (HNO₃) = 630 * 50% / 100% = 315 кг

2) По уравнениям реакции находим массу полученного нитрата

натрия:

315 кг х кг

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

1 моль 1 моль

m = 63 кг m = 85 кг

315 кг / 63 кг = х кг / 85 кг х = 315 * 85 / 63 кг = 425 кг

Ответ: 425 кг

Вычислить, сколько образуется осадка при взаимодействии хлорида бария с 200 г 49% раствора серной кислоты.

Ответ: 233 г

3.Вычислить, сколько образуется гидроксида меди (II) при взаимодействии хлорида меди (II) со 160 г 40% раствора гидроксида натрия. Ответ: 78,4 г

4.Сколько граммов фенолята натрия получится при взаимодействии фенола с 20 г 10% раствора гидроксида натрия?

Ответ: 5,8 г

5.Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия со 120 г 20% раствора уксусной кислоты. Ответ: 59,4 г

10.Вычисление относительной плотности газов по относительной молекулярной массе

(или относительной молекулярной массы вещества

по относительной плотности его в газообразном состоянии).

1. 1. Вычислить относительную плотность оксида углерода (IV) по водороду.

Решение:

Д (Н₂) = Мг СО₂ / Мг Н₂ = 44 / 2 = 22

Ответ: Д (Н₂) = 22

1. 1. Вычислить относительную молекулярную массу газа, если относительная плотность его по кислороду равна 2.

Решение:

Д (О₂) = Мг газа / Мг О₂ ; Мг (газа) = Мг О₂ * Д (О₂) = 32 * 2 = 64

Ответ: Мг (газа) = 64

1. 1. Вычислить относительные плотности оксида серы (IV) по водороду, метану и воздуху. Ответ: Д Н₂ = 32

Д СН₄ = 4Д (возд.) = 2,2

1. 1. Вычислить относительную молекулярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху 1,5.

Ответ: Мг (газа) = 44.

11.Вычисление объема газа (при н.у.),

получающегося при взаимодействии определенных исходных веществ.

1. Какой объем водорода (при н.у.) выделится при взаимодействии 54 г

алюминия с соляной кислотой?

Дано:

m (Al) = 54 кг

V (H₂) =?

Решение:

54 г х л

2 Al + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H₂

2 моль 3 моль

m = 54г V = 67,2 л

54г / 54г = х л / 67,2 л

х = 54 * 67,2 / 54 = 67,2 л. Ответ: 67,2 л

2.Какой объем кислорода (при н.у.) выделится при разложении 0,5

моль оксида ртути Hg0? Ответ: 5,6 л

3.Какой объем водорода, измеренный при н.у., выделится, если в раствор серной кислоты, взятой в избытке, положить 6,5 г цинка? Ответ: 2,24 л

4.Какой объем углекислого газа выделится при разложении 400 г карбоната кальция? Ответ: 89,6 л

5.Какой объем водорода выделится при взаимодействии 4,6 г натрия с этиловым спиртом? Ответ: 2,24 л

12.Вычисление объема газа, требующегося для получения определенной массы вещества.

1. 1. Какой объем водорода (при н.у.) израсходуется для полного восстановления 28 кг железа из оксида железа (III)?

Дано:

m (Fe) = 28 кг

V (H₂) = ?

Решение:

хм³ 28кг

Fe₂O₃ + 3 H₂ = 2 Fe + 3 H₂O

3 моль 2 моль

V = 67,2 м³ m = 112 кг

х м³ / 67,2 м³ = 28 кг / 112 кг

х = 28 * 67,2 / 112 = 16,8 м³

Ответ: 16,8 м³

1. 1. Какой объем кислорода, измеренный при нормальных условиях, израсходуется на сжигание 4 г серы? Ответ: 2,8 л

1. 1. Какой объем кислорода израсходуется при нормальных условиях, на сжигание41 г фосфора? Ответ: 37 л

1. 1. Какой объем оксида углерода (IV) при нормальных условиях, поглотится раствором гидроксида кальция, если в результате реакции образовалось 200 г карбоната кальция? Ответ: 44,8 л

1. 1. Какой объем этилена поглотится бромной водой, если в результате реакции образовалось 94 г дибромэтана? Ответ: 11,2 л

13.Вычисление объема газа, необходимого для реакции

с определенным объемом другого газа.

1. Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м³

оксида углерода (II), содержащего 25% по объему негорючих примесей?

Дано:

V (CO) = 224 м³

ω % (негорючих прим.) = 25 %

V(CO₂) =?

V(воздуха) =?

Решение:

1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (III) содержится в смеси:

224 м³ смеси – 100 %

х м³ чистого СО – 75 %

х = 224 * 75% / 100% = 168 (м³)

2) Определим, какой объем кислорода потребуется, чтобы сжечь

168 м³ оксида углерода (II):

168 м³ х м³

2 СО + О₂ = 2 СО₂

2 моль 1 моль

168 м³ / х м³ = 2 моль / 1 моль

х = 168 / 2 = 84 м³ (при неизменном давлении объемы реагирующих и образующихся газов

относятся между собой как количества этих

веществ, т.е. как коэффициенты в уравнениях

реакций).

3)Находим объем воздуха, необходимый для реакции (в воздухе

по объему содержится 21% кислорода):

100 м³ воздуха содержат 21 м³ кислорода,

х м³ воздуха содержат 84 м³ кислорода.

100 м³ / х м³ = 21 м³ / 84 м³ х = 100 * 84 / 21 = 400 м³Ответ: 400 м³

2.Какой объем кислорода потребуется для сжигания 5 м³ метана? Ответ: 10 м³

3.Какой объем хлора потребуется для получения 22,4 л хлороводорода? Ответ: 11,2 л

4.Какой объем воздуха потребуется, чтобы сжечь 3,4 кг сероводорода? Ответ: 16 м³

5.В закрытом сосуде смешали 8 л хлора с 12 л водорода и смесь взорвали. Сколько хлороводорода получилось? Какой газ и сколько его осталось в избытке? Ответ: 16 л HCl и 4 л Н₂.

1. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

1. 1. При взаимодействии водорода объемом 11,2 л с оксидом железа FeO₄ образовалась железо массой 18 г. Сколько процентов составляет данный выход от теоретически возможного?

Дано:

V (Н₂) = 11,2 л

m (Fe практ.) = 18 г

П.в. % =?

Решение:

1) Найдем массу железа,

образовавшегося в результате

реакции, т.е. теоретический выход

железа:

11,2 л х г

Fe₃O₄ + 4 H₂ = 3 Fe + 4 H₂O

4 моль 3 моль

V = 89,6 л m = 168 г

11,2 л / 89,6 л = х г / 168 г х = 11,2 * 168 / 89,6 = 21 (г)

2) Находим практический выход железа:

21 г – 100 %

18 г - х % х = 100% * 18 г / 21 г = 85,7 % Ответ: 85,7 %

1. 1. При взаимодействии железа с 10% раствором соляной кислоты, массой 20 г, выделилось 0,5 л водорода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного. Ответ: 83 %

   2. Из 140 т жженой извести получили 182 т гашеной извести. Сколько процентов это составляет по сравнению с теоретическим выходом ? Ответ: 98,38 %

   3. Сколько этилена (в л) может быть получено из 4,6 г этилового спирта, если выход этилена составляет 90% от теоретически возможного? Ответ: 2,016 л

   4. При нитровании 80 г бензола было получено 110 г нитробензола. Сколько процентов это составляет по сравнению с теоретическим выходом? Ответ: 87 %

15.Расчеты по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ дано в избытке.

1. 1. Вычислить, сколько сульфата бария выпадет в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй – 500 г сульфата калия.

Дано:

m (Ba(NO₃) ₂ = 522 г

m (K₂SO)₄ = 500 г

m (BaSO₄₎ =?

Решение:

522 г 500 г х г

Ba(NO₃) ₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

1 моль 1 моль 1 моль

m = 261 г m = 174 г m = 233 г

1) Находим, сколько молей каждого из веществ содержится в растворе:

ν = m / μ ν Ba(NO₃) ₂ = 522 г / 261 г/моль = 2 моль

ν K₂SO₄ = 500 / 174 г/моль = 2,9 моль

По исходному уравнению видно, что один моль нитрата бария

реагирует с одним молем сульфата калия. Следовательно, сульфат

калия дано в избытке. Расчет ведут по веществу, которое дано в недостатке:

522 г / 261 г = х г / 233 г х = 522 * 233 / 261 = 466 (г) Ответ: 466 г

1. 1. Вычислить, сколько нитрата натрия получится при взаимодействии 630 кг раствора, содержащего 50% азотной кислоты с 170 кг раствора, содержащего 40% гидроксида натрия? Ответ: 144,5 кг

1. 1. Сколько меди (в г) восстановилось при взаимодействии 24 г оксида меди (II) с 5 л аммиака, если реакция протекала в соответствии со следующим уравнением:

3 CuO + 2 NH₃ = 3 Cu + N₂ + 3 H₂O ?Ответ: 19,2 г

1. 1. На мрамор массой 4 г подействовали 25 г 10% раствора азотной кислоты. Вычислить объем образовавшегося при этом газа. Ответ: 0,44 л

1. 1. Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаимодействии 5 г 95% раствора муравьиной кислоты с 7 г 92% раствора этилового спирта? Ответ: 80 г

16.Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества,

содержащего определенную массовую долю (в %) примесей.

1. 1. Сколько тонн оксида кальция можно получить из 500 т известняка, содержащего 20% примесей.

Дано:

m (известняка CaCO₃) = 500 т

ω % примесей = 20 %

m (CaO) =?

Решение:

1) Находим, сколько чистого карбоната кальция содержалось в известняке:

500 т – 100 %

х т – 80 %

х = 500 * 80 / 100 = 400 (т)

2) Находим, сколько тонн оксида кальция можно получить из 400 т

карбоната кальция:

400 т t^О C х т

CaCO₃ → CaO + CO₂

1 моль 1 моль

m = 100 т m = 56 т

400 т / 100 т = х т / 56 т х = 400 * 56 / 100 = 224 (т) Ответ: 224 т

1. 1. Из 20 т известняка, содержащего 4% примеси, получили 12 т

гидроксида кальция. Сколько процентов это составляет по сравнению с теоретическим выходом? Ответ: 84,45 %

1. 1. Сколько железа можно получить из 232 г магнитного железняка

Fe₃O₄, содержащего 10% примесей, если реакция протекала в соответствии со следующим уравнением:

Fe₃O₄ + 4 H₂ = 3 Fe + 4 H₂O Ответ: 151,2 г

1. 1. Сколько оксида углерода (IV) выделится (в л) при обжиге 250 г известняка, содержащего 20% примесей?

Ответ: 44,8 л

1. 1. Сколько ацетилена по объему можно получить из 51,2 кг карбида кальция (содержащего 16% примесей) при взаимодействии с водой? Ответ: 15,5 м³

17.Вывод простейшей формулы соединения по массовой доле элементов (в %).

1. 1. В состав вещества входит 72,41 % железа и 27,59 % кислорода. Вывести химическую формулу.

Решение: 1) Принимаем число атомов железа и кислорода за Х и

Y, получаем формулу соединения Fe_ХO_У.

2) Находим отношение чисел атомов (число атомов выражаем, деля процентный состав элемента на

относительную атомную массу элемента):

х : у = 72,41 / 56 : 27,59 / 16 = 1,29 : 1,72

3) Меньшее число принимаем за единицу и находим следующее отношение:

х : у = 1 : 1,33

Число атомов должно быть целым, поэтому это отношение приводим к целым числам (оба числа умножаем на 3)

х : у = 3 : 4 Ответ: химическая формула данного вещества Fe₃O₄.

1. 1. Известно соединение, содержащее 27,928 % фосфора и 72,07 % серы. Найдите его простейшую формулу. Ответ: Р₂S₅

   2. В состав соединения входят 26,517 % хрома, 24,525 % серы и 48, 958% кислорода. Определите химическую формулу данного вещества и назовите его. Ответ: Cr₂ (SO₄) ₃

   3. Оксид содержит 50 % серы. Определите химическую формулу данного оксида. Ответ: SO₂

   4. Оксид содержит 49,6 % марганца. Определите химическую формулу данного оксида. Ответ: Mn₂O₇

18.Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества

на основании его относительной плотности и массовой доли элементов процентах.

1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 80%, а относительная плотность по водороду равна 15.

Дано:

ω % С = 80

Д(Н₂) = 15

МФ углеводорода =?

Решение:

1)Обозначим число атомов углерода и водорода через х и у, получаем формулу С_ХН_У.

2)Находим отношение чисел атомов:

х : у = 80/12 : 20/1 = 6,6 : 20 (где 80 и 20 – процентное содержание С и Н; 12 и 1 – относительные атомные массы).

3)Меньшее число принимаем за 1 и находим следующее отношение 1 : 3. Следовательно, простейшая формула этого углерода СН₃.

4)Чтобы выяснить истинную формулу углеводорода, находим относительную молекулярную массу по относительной плотности:

Д(Н₂) = Mr уг-да / Mr H₂; Mr (уг-да) = Д(Н₂) ∙ Mr (H₂) =15*2 =30

5)Относительной молекулярной массе 30 соответствует формула С₂Н₆, которая является истинной формулой углеводорода.

Ответ: С₂Н₆

6).Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котом составляет 75%, а относительная плотность по кислороду равна 0,5.Ответ: СН₄

1. При анализе вещества нашли, что в его состав входят 40% углерода, 6,66 % водорода и 53,34 % кислорода. Найдите молекулярную формулу и назовите это вещество, если известно, что плотность его паров по воздуху 2,07.Ответ: С₂Н₄О₂ или СН₃СООН

2. 3.Углеводород содержит 88,89 % углерода. Его плотность по воздуху 1,862. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. Ответ: С₂Н₄

3. 4.Экспериментально установлено, что в состав газообразного вещества входят 85,71% углерода и 14,29% водорода. Относительная плотность его по водороду равна 14. найдите химическую формулу данного вещества. Ответ: С₂Н₄

19.Определение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности

и массе или объему продуктов сгорания.

1. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определить молекулярную формулу данного вещества.

Дано:

m(в-ва) = 2,3 г

m (CO₂) = 4,4 г

m(H₂O) = 2,7 г

Д(возд.) = 1,59

МФ в-ва = ?

Решение:

2,3 г 4,4 г 2,7 г

Х + О₂ → СО₂ + Н₂О

Так как при сгорании данного вещества образуется оксид углерода (IV) и вода, то из этого следует, что в состав данного вещества входят углерод и водород.

1)Найдем, сколько граммов углерода содержат 4,4 г СО₂, столько же углерода содержалось в веществе:

4,4 г х г

СО₂  С 4,4 г / 44 г = х г / 12 г

1 моль 1 моль

m = 44 г m = 12 г х = 12 * 4,4 / 44 = 1,2 г

2)Найдем, сколько граммов водорода содержат 2,7 г воды, столько же

водорода содержалось в веществе

2,7 г х г

Н₂О 2Н 2,7 г / 18 г = х г / 2 г х = 2,7 * 2 / 18 = 0,3 (г)

1 моль 2 моль

m = 18 г m = 2 г

3) Находим массу кислорода, содержащегося в веществе:

2,3 г – (1,2 + 0,3) = 0,8 г

4) Находим отношение чисел атомов:

С_ХН_УО_Z Х: У : Z = 1,2/12 : 0,3/1 : 0,8/16 = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1

4)Простейшая формула вещества С₂Н₆О

Mг (C₂H₆O) = 46

5) Находим относительную молекулярную массу исследуемого вещества по его относительной плотности паров по воздуху: Mг (вещ-ва) = Мг возд. * Д возд. = 29 * 1,59 = 46,11

В данном случае простейшая формула С₂Н₆О является истинной.

Ответ: С₂Н₆О

1. При сжигании 7,5 г органического вещества образуется 4,5 г водяных паров и 11 г оксида углерода (IV). Найдите молекулярную формулу этого вещества, если известно, что плотность его паров по водороду равна 15. Ответ: НСОН или СН₂О

1. При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 0,112 л оксида углерода (IV) и 0,09 г воды, относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,45. Найдите молекулярную формулу углеводорода. Ответ: С₃Н₆

1. При сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) количеством 0,5 моль и столько же воды. Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 1,5. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. Ответ: С₃Н₆

1. При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) количеством 0,2 моль и столько же воды. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,875. Найдите молекулярную формулу углеводорода. Ответ: С₂Н₄

ПРИЛОЖЕНИЕ №2

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/483864-dopolnitelnaja-obscheobrazovatelnaja-obschera