Методические рекомендации к урокам химии

Дидактический материал к учебному предмету: Химия (9 класс)

«Приложения к урокам»

Разработчик: учитель биологии, химии МБОУ ТСОШ №1

Черевкова Наталья Николаевна

2022 год

Содержание

1. Аннотация (инструкция по применению материала). 3-4

2. Приложение к уроку «Соединения галогенов». 5-6

3. Приложение к уроку «Соединения серы». 7-8

4. Приложение к уроку «Аммиак». 9-10

5. Приложение к уроку «Кислородные соединения углерода». 11-12

6. Приложение к уроку «Кремний и его соединения». 13-15

Аннотация

Значительное место в содержании курса химии 9 класса отводится химическим свойствам важнейших химических элементов и их соединений. Что открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Химический эксперимент формирует у учащихся не только навыки правильного общения с веществами, но и исследовательские умения. С целью развития познавательного интереса к науке, приобретения навыков практической и исследовательской деятельности разработан данный дидактический материал в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, программы ОУ (химия) 8-9, (автор программы О.С. Габриелян).

Учебник для учащихся общеобразовательных организаций/ О. С. . Габриелян.-6-е изд.. — М.: Дрофа. 2018., Химия 9 класс.

Материал содержит комплект заданий к занимательным опытам некоторых тем курса включающих:

1. Инструктивную карточку для выполнения опыта;

2. Интерпретация результатов занимательного опыта;

3. Творческое задание развивающего характера с элементами анализа и синтеза изучаемых явлений.

Представленные задания можно использовать в занимательной форме во время внеклассных занятий. Из многочисленных опытов отобраны те, которые не требуют сложного оборудования, дорогих реактивов и доступны для выполнения в школьной лаборатории. Описание опытов заимствовано из различных книг и периодических изданий, которые указаны в списке источников информации.

При проведении опытов необходимо строго соблюдать меры предосторожности, умело обращаться с веществами (с кислотами, щелочами, солями и их растворами), посудой и приборами.

Цели:

• освоение знаний  роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

• овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

• создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных работ;

Задачи развития:создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого опыта для каждого ученика.

Задачи воспитания:

• способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей.

Источники информации:

• 1. Алексинский, В. И. Занимательные опыты по химии. – М. : Просвещение, 1980. – 117 с.

  2. Григорьев, Д. В. Внеурочная деятельность школьников. Методический конструктор: пособие для учителя [Текст] / Д. В. Григорьев, П. В. Степанов. - М. : Просвещение, 2011. – 223 с.

  3. Учебник для учащихся общеобразовательных организаций/ О. С. Габриелян.-6-е изд.. — М.: Дрофа. 2018., Химия 9 класс;

  4. Шульгин, Г. Б. Химия для всех. М. : Знание, 1987. – 121 с.

  5. Юдин, А. М. Химия для вас. / А. М. Юдин, В. Н. Сучков. М. : Химия, 2001. – 192 с.

Приложение к уроку «Соединения галогенов».

Учебник О.С. Габриелян 9 класс, Дрофа,2018 §23.

Задание №1 Занимательный опыт «Крахмал и йод»

Как проверить присутствие крахмала при помощи йода?

УУД, формируемые при выполнении заданий:

• Познавательные: опыт позволяет  выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• Регулятивные: умение сравнивать, анализировать, делать выводы;

• Коммуникативные: умение обосновывать суждения, участвовать в совместной деятельности, учебном диалоге;

• Личностные: умение самостоятельно организовывать свою познавательную активность.

Инструктивная карточка

Налейте воду в два стакана. В один из них насыпьте крахмал. В каждую воду добавьте 2-3 капли йода. В том стакане, где была простая вода, она пожелтела. А в том стакане, где был раствор с крахмалом, он посинел.

Определите ключевое слово.

Объясните, как это происходит и почему?

Ключевое слово: реакция.

Почему раствор с крахмалом посинел?

Проверить присутствие крахмала можно с помощью йода.

Задание 2. Викторина «Йод»

1. Кем и когда был открыт йод?

(Йод был открыт в 1811 году французским химиком технологом Бернаром Куртуа).

2. Кто ввёл название «йод»?

(Гей-Люссак назвал новый элемент йодом (от греческого iodes, ioeides - похожий цветом на фиалку, темно-синий, фиолетовый)

3.Что представляет собой йод при нормальных условиях?

(Йод - единственный галоген, находящийся в твердом состоянии при нормальных условиях, и представляет собой серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов со своеобразным характерным запахом)

4. Что такое возгонка йода?

(При слабом нагревании йода происходит его так называемая возгонка, то есть переход в газообразное состояние минуя жидкое)

5. Какая реакция используется для обнаружения крахмала?

(Осаждаясь на крахмале, йод окрашивает его в темно-синий цвет)

6. Какие сходства обнаруживаются у йода с металлами?

(Отчетливо выраженное кристаллическое строение, способность проводить электрический ток - все эти "металлические" свойства характерны для чистого йода)

7. Что является основным источником йода в природе?

(Основной источник йода – Мировой океан, в 1 л воды содержится около 50 мкг этого элемента)

8. Сколько % йода накапливают морские водоросли?

(Морские водоросли накапливают примерно 1 % йода. Это всем известная ламинария, а также фукус и филлофора)

9. Где содержится йод в организме человека, какова его роль?

(Йод – необходимый элемент для жизни. Он содержится в щитовидной железе, регулирующей обменные процессы в организме)

10. Какова суточная потребность человека в йоде?

(Суточная потребность человека в йоде составляет примерно 3 мкг на 1 кг массы)

11. Каково основное применение йода в медицине?

(10% раствор йода в этиловом спирте - антисептическое и кровеостанавливающее средство).

Задание 3. Составьте синквейн со словом йод.

йод

блестящий темно - серый

лечит, возгоняется, дезинфицирует

средство каждой аптечки

галоген

Приложение к уроку «Соединения серы».

Учебник О.С. Габриелян 9 класс, Дрофа,2018 §27.

Задание №1 «Уголь из сахара»

УУД, формируемые при выполнении заданий:

• Познавательные: опыт демонстрирует, как серная кислота сжигает органические соединения. Похожий процесс происходит в желудке млекопитающих;

• Регулятивные: умение выстраивать последовательность действий при объяснении опыта;

• Коммуникативные: умение защитить свою точку зрения при объяснении опыта;

• Личностные: занимательные опыты, способствуют развитию познавательного интереса к предмету.

Инструктивная карточка

В смоченную водой сахарную пудру добавьте концентрированную серную кислоту, из белоснежного сахара и прозрачной жидкости образуется черный твердый пористый объект.

Определите ключевое слово.

Объясните, как это происходит и почему?

Результаты опыта поместите в таблицу.

Ключевое слово: к. серная кислота

Объяснение опыта: сахароза – дисахарид с формулой C₁₂H₂₂O₁₁. Откуда видно, что соотношение атомов Н и О такое же как и у воды – два водорода на один кислород.

Концентрированная серная кислота поглощает воду из сахара, а оставшийся углерод выделяется в виде угля.

Как и большинство реакций серной кислоты, эта реакция экзотермическая, то есть проходит с выделением теплоты. Поэтому вода испаряется, и остается только сухой твердый остаток.

2С₁₂Н₂₂О₁₁ + 2Н₂SО₄ = 23С + СО₂ ↑+ + 2SО₂ ↑+ 24Н₂О

Газы, образующиеся в процессе, вспенивают углерод, и он становится пористым.

Задание 2. Ответьте на вопросы.

1. Что входит состав ДНК и РНК? (дезоксирибоза – C₅H₁₀O₄, рибоза –

2. C₅H₁₀O₅).

3. Что называют виноградным сахаром? (глюкоза).

4. Что входит в состав пчелиного мёда? (фруктоза).

5. Олигосахариды («олигос» – немногочисленный):

6. Что содержится в свекле и в тростнике? (сахароза).

7. Что входит в состав молока? Иначе называют молочным сахаром

8. (лактоза).

9. Полисахариды («поли» – много):

10. Хлеб, картофель, рис, кукуруза – содержат? (крахмал).

11. 50 % в древесине – это… (целлюлоза).

12. В растительной клетке оболочка состоит из – (клетчатки).

13. Покров членистоногих состоит из –…(хитина).

Задание3. Составьте синквейн со словом сахароза.

Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек высказывает свое отношение к проблеме.

Порядок написания синквейна:

Первая строка – одно ключевое слово, определяющее содержание синквейна

Вторая строка – два прилагательных, характеризующих данное предложение

Третья строка – три глагола, показывающие действие понятия

Четвертая строка – короткое предложение, в котором автор высказывает свое отношение к данному понятию.

Пятая строка – одно слово, обычно существительное, через которое человек выражает свои чувства, ассоциации, связанные с данным понятием.

Например:

сахара

растворимая сладкая

производится, расщепляется, питает

входит в состав тростникового сахара

дисахарид

Приложение к уроку «Аммиак».

Учебник О.С. Габриелян 9 класс, Дрофа,2018 §29.

Задание №1 Занимательный опыт «Дым без огня»

УУД, формируемые при выполнении заданий:

• Познавательные: опыт формирует понятие о качественных реакциях;

• Регулятивные: умение выстраивать последовательность действий при объяснении опыта;

• Коммуникативные: умение защитить свою точку зрения при объяснении опыта;

• Личностные: освоение предметных знаний в осуществлении учебной деятельности.

Инструктивная карточка

Опыт необходимо проводить в хорошо проветриваемом помещении или в вытяжном шкафу. Возьмите два химических стакана. В один из них налейте несколько капель 25 % раствора аммиака, а в другой - несколько капель концентрированной соляной кислоты (будьте осторожны!). Поднесите стаканы друг к другу. Произойдет реакция, выделение белого дыма. 

Определите ключевое слово.

Объясните, как это происходит и почему?

Результаты опыта поместите в таблицу.

Какое вещество образуется в результате данной реакции, почему появляется «дым»?

Ключевое слово: реакция.

Это образуется хлорид аммония:

 NH₃ + HCl → NH₄Cl. Хлорид аммония «расплывается» на воздухе за счет энергичного поглощения влаги, гигроскопичен, «дымит на воздухе».

Задание 2. Разгадайте кроссворд.

По вертикали: 1. Латинское название азота…

(Ответ. Нитрогениум.)

По горизонтали: 2. Название взрывчатых веществ, полученных на основе солей аммония…

(Ответ. Аммониты.)

3. Ученый, впервые получивший чистый аммиак…

(Ответ. Пристли.)

4. Продуктом взаимодействия аммиака с кислотой является…

(Ответ. Cоль.)

5. Аммиак и его водный раствор представляют собой слабую…

(Ответ. Щелочь.)

6. Название 10%-го раствора аммиака – нашатырный…

(Ответ. Спирт.)

7. Аммиак в реакциях с водой и кислотами образует ион…

(Ответ. Аммония.)

Задание3. Составьте синквейн со словом аммиак.

аммиак

резкий бесцветный

растворяется, образуется, взаимодействует

в воде образует нашатырный спирт

газ

Приложение к уроку «Кислородные соединения углерода».

Учебник О.С. Габриелян 9 класс, Дрофа,2018 §34.

Задание №1 Занимательный опыт «Помутнение воды»

УУД, формируемые при выполнении заданий:

• Познавательные: опыт формирует понятие о качественной реакции на углекислый газ;

• Регулятивные: Умение сравнивать, анализировать, делать выводы;

• Коммуникативные: умение обосновывать суждения, участвовать в совместной деятельности, учебном диалоге;

• Личностные: овладение способами интеллектуальной и практической деятельности.

Инструктивная карточка

Возьмите небольшой кусок негашеной извести и измельчите его. Это довольно твердое вещество, поэтому можно сделать так – положить кусок извести в полиэтиленовый мешочек и постучать по нему молотком.

Ссыпаем полученные мелкие кусочки в банку и приливаем немного воды. Будьте осторожны! В зависимости от того, насколько мало примесей содержит известь и насколько она чистая, может начаться активное бурление и разбрызгивание. Не наклоняйтесь над банкой! Дадим полученному раствору немного постоять. Смотрите, раствор над осадком стал светлым. Сольем его в две отдельные баночки. Аккуратно, чтобы не взболтать осадок на дне. Этот светлый раствор называется известковой водой.

Опыты с ней можно сделать разные. Например, вы можете взять трубочку и аккуратно подуть через нее в раствор. Будьте осторожны, чтобы на вас не попали брызги и чтобы ни в коем случае раствор не попал вам в рот!

Определите ключевое слово.

Объясните, как это происходит и почему?

Результаты опыта поместите в таблицу.

Ключевое слово: карбонат кальция.

Почему происходит помутнение известковой воды?

Происходит помутнение известковой воды за счет образования карбоната кальция.

Известковая вода является индикатором, для обнаружения углекислого газа.

Сa(OH)₂+ CO₂=CaCO₃↓+ H₂O

Давайте рассмотрим подробнее, что происходит с известью при гашении.

Итак, негашеная известь – это оксид кальция. При добавлении воды он реагирует с ней и превращается в гидроксид кальция с большим выделением тепла.

Если взять этот раствор щеткой и нанести его на потолок, гидроксид кальция реагирует с углекислым газом, находящимся в воздухе, и превращается в твердый белый карбонат кальция. Именно поэтому после побелки кажется, что воздух стал чище и свежее – за счет уменьшения содержания в нем углекислого газа.

Задание 2. Химический диктант по теме: «Углекислый газ»

1.Этот газ хорошо растворяется в воде.

2.Этот газ мало растворим в воде.

3.Этот газ легче воздуха.

4.Этот газ тяжелее воздуха.

5.Это горючий газ.

6.Это газ, поддерживающий горение.

7.Это токсичный газ.

8.Этот газ – хороший восстановитель.

9.В атмосфере данного газа человеку угрожает опасность.

10.Этот газ может выделять в атмосферу сам человек.

11.Этот газ взаимодействует с металлами.

12.Этот газ не имеет запаха.

13.Этот газ взаимодействует с оксидами металлов.

14.Этот газ способен реагировать с углем.

15.Он способен существовать в твёрдом состоянии.

Ответы:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

CO₂ + - - + - - - - + + + + - + +

Задание 3. Составьте синквейн со словом оксиды.

оксиды

солеобразующие несолеобразующие

находятся, различаются, взаимодействуют

состоят из двух химических элементов

вещества

Приложение к уроку «Кремний и его соединения».

Учебник О.С. Габриелян 9 класс, Дрофа,2018 §35.

Задание №1 Занимательный опыт «Необыкновенный сад»

УУД, формируемые при выполнении заданий:

• Познавательные: опыт формирует понятие о свойствах кремниевой кислоты;

• Регулятивные: использование элементов причинно – следственного анализа при объяснении опыта;

• Коммуникативные: умение развёрнуто обосновывать суждения;

• Личностные: освоение предметных знаний в осуществлении учебной деятельности.

Инструктивная карточка

Возьмите небольшое количество конторского силикатного клея, разбавьте водой и вылейте полученный раствор в прозрачный сосуд – большую банку, аквариум. В сосуд поместите небольшие кусочки растворимых в воде солей металлов – меди, кальция, хрома, никеля, кобальта (нерастворимые соли не подойдут). Можно взять медный и железный купорос, железные квасцы, хлористый кальций. Сосуд закройте плотно во избежание попадания чужеродных частиц.В течение суток из кристаллов начнут вырастать сказочные «растения», окрашенные в яркие цвета, по своей красоте не уступающие настоящим.

Определите ключевое слово.

Объясните, как это происходит и почему?

Результаты опыта поместите в таблицу.

Ключевое слово: силикат.

Почему происходит рост кристаллов?

В состав конторского клея входят силикаты натрия и калия, которые являются питательной средой для роста кристаллов. Растворимые соли перейдут в силикаты, большая часть которых нерастворима, поэтому данный процесс будет выглядеть как появление сказочного подводного царства.

 Силикаты – соединения кремниевой кислоты в виде минералов и горных пород. Абсолютное большинство силикатных минералов является твердыми кристаллическими телами, и только незначительное количество минералов находится в аморфном состоянии (халцедон, опал, агат и др.) Природный оксид кремния - кварц.

CaCl₂ + Na ₂ SiO ₃→ CaSiO ₃↓ + 2NaCl.

Задание 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

Кремний ⟶ Оксид кремния (IV) ⟶ Силикат натрия ⟶ Кремниевая кислота ⟶ Оксид кремния (IV) ⟶ Кремний.

1)Si + O₂ → SiO₂
2)SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

3) Na₂SiO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓
4) H₂SiO₃→H₂O + SiO₂
5) 2Mg + SiO₂→ 2MgO + Si

Задание3.Занимательный опыт: « Кислота в виде геля»

Инструктивная карточка

В стакан к 10% процентному раствору кремнекислого натрия Na₂SiO₃ прилейте половину объема разбавленной соляной кислоты. Быстро перемешайте стеклянной палочкой. Выпадает гель кремниевой кислоты. Стакан с полученной кремниевой кислотой попробуйте перевернуть вверх дном, гель при этом не проливается.

Определите ключевое слово.

Объясните, как это происходит и почему?

Результаты опыта поместите в таблицу.

Ключевое слово: реакция.

Только кремниевая кислота при нормальных условиях находится в виде геля.

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃ ↓

Задание 4. Составьте синквейн со словом силикаты.

силикаты

твердые тугоплавкие

вытесняют, существуют, образуются

основные соединения кремния

соли

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/488242-metodicheskie-rekomendacii-k-urokam-himii