Урок «Основания. Свойства оснований»

1. Актуализация пройденного материала(5 мин)

Учащиеся фронтально, поднимая руки, отвечают на поставленные вопросы, сверяют свои ответы с ответами на слайдах.

О : Основаниями, называют сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.

О : Me (OH)n.

О : На месте этих букв может находится химический знак любого металла из периодической таблицы. Д.И. Менделеева.

О : Группе ОН или её второе название гидроксогруппа.

О : Валентность гидроксогруппы постоянная и ровна I.

О : n – это индекс показывающий, число групп ОН входящих в данное соединение, он равен валент-ности металла образовавшего данный гидроксид.

О: NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, KOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂

О: Да есть.

О :

Основания

Растворимые Нерастворимые

(щёлочи) (в воде)

О: NaOHЩ, Ca(OH)₂Щ, Fe(OH)₃Н, KOH Щ,Al(OH)₃Щ,Mg(OH)₂Н

Таблицей растворимости (2 форзац)

О : Основания в основном твердые вещества с различной растворимостью в воде.

2. Актуализация знаний (2 мин)

Все, что касается состава и классификации оснований мы с вами повторили. Но все же наш разговор о основаниях будет неполным, если мы не расскажем  о химических свойствах оснований.

Поэтому тема нашего сегодняшнего урока

« Основания. Свойства оснований.». Запишите дату и тему урока в тетради.

Записывают число и тему урока в рабочих тетрадях.

3. Приобретение новых знаний.

(20 мин)

4. Первичное закрепление во внешней речи (3 мин).

5. Закрепление нового материала при выполнении тестового задания.

Рефлексия (5 мин)

7. Подведение итогов. Рефлексия.

(3 мин)

8.Домашнее задание

1.Постановка проблемного вопроса.

? Ещё раз взгляните на растворы оснований. Можно ли отличить их от растворов других веществ (к примеру, сахара или поваренной соли) ?

- В природенекоторые растения способны реагировать на щелочную среду изменением окраски цветков.

(Слайд )

Цветки молодых цветков незабудки и медуницы – розовые, а красных – синие. Почему? ( У молодых растений среда клеточного сока слабокислая, у старых – слабощелочная.) Медуница названа так за медоносность ранней весной:

Это прозвище недаром у красивого цветка:

Капля сочного нектара и душиста, и сладка.

От простуды излечиться вам поможет медуница.

В лес зайдите, не забудьте медунице поклониться.

Растение занесено в Красную книгу.

В цветках медуницы и незабудки содержатся индикаторы– вещества, изменяющие свой цвет под действием растворов кислот и щелочей. Запишите определение в тетради.

Инструктаж по технике безопасности ( на слайде)

2.Лабораторный опыт 1.Действие индикаторов.

В пробирку наливаем раствор гидроксида натрия:

Учащиеся 1-го ряда добавляют лакмус – окраска с фиолетовой меняется на синюю, 2-го ряда – метиловый оранжевый – окраска с оранжевой меняется на желтую, 3-го ряда – фенолфталеин – окраска с бесцветной меняется на малиновую. Изменяют цвет

индикаторов только щёлочи, нерастворимые основания - нет

3.Постановка нового проблемного вопроса : Можно ли снова вернуть прежнюю окраску индикаторам, т.е. сделать среду нейтральной ?

Лабораторный опыт 2.Реакция с кислотами (щёлочей)

В пробирку от 1-го опыта с малиновой окраской индикатора фенолфталеина по каплям добавьте раствор серной кислоты.

? Что наблюдаете ?

В ходе этой реакции мы нейтрализовали щёлочь кислотой, провели реакцию нейтрализации.

? К какому типу относится данная реакция ? Запишите определение реакции нейтрализации (с. 141 учебника)

4.Постановка нового проблемного вопроса : А могут ли нерастворимые основания вступать в реакции нейтрализации ?

Проделаем для выяснения этого ещё один опыт.

Лабораторный опыт 3.Реакция с кислотами (щёлочей)

Сначала получим нерастворимое основание, для этого к раствору сульфата меди (II) добавим раствор гидроксида натрия.

Полученный голубой осадок гидроксида меди (II) разлили на 2 пробирки. В одну пробирку по каплям добавили серную кислоту. ?Что наблюдаете ? Какой вывод можно сделать ?

Запишите уравнения реакций, учитывая, что они относятся к реакциям обмена.

6.Постановка проблемного вопроса : как ведут себя нерастворимые основания и растворы щелочей при нагревании ?

Ответить нам поможет

Лабораторный опыт 4 Разложение при нагревании (нерастворимых оснований

Взяли пробирку с остатком осадка гидроксида меди (II) и пробирку с раствором гидроксида натрия с фенолфталеином и нагрели в пламени спиртовки.

? Что наблюдали ? Какие выводы сделали ?

Запишите уравнение реакции разложения нерастворимых оснований при нагревании

5.Следующее свойство растворов щелочей мы узнаем, просмотрев видеоролик «Взаимодействие известковой воды и углекислого газа».

Запишите название уравнение реакции гидроксида кальция с углекислым газом.

? Внимательно прочитайте свои записи и ответьте на вопрос :

В чём сходство и в чём различие свойств растворов щелочей и нерастворимых оснований ?

Слайд (ответы «да» и «нет»)

Вариант 1 для гидроксида калия

Вариант 2 для гидроксида алюминия

1)Это щёлочь.

2)Это нерастворимое основание.

3)Вступает в реакцию нейтрализации.

4)Окрашивает лакмус в синий цвет.

5)Валентность металла равна 3.

6)Устойчив при нагревании.

7)Разлагается при нагревании на оксид и воду.

8)Взаимодействует с SO₂.

9)Взаимодействует с раствором хлорида меди (II).

10)Взаимодействует с оксидом кальция.

? При ответах на какое утверждение вы больше всего ошибались?

-Подведём итог нашему занятию.

1.Что нового узнали сегодня на уроке?

2.В чем испытывали затруднение?

3.Что понравилось на уроке?

1.Записать все уравнения реакций, о которых шла речь в тесте

(тесты остаются у учащихся) – для желающих

2.§ 42, упр. 2-5 с 145

О : по физическим свойствам – нет.

Учащиеся записывают в таблицах на листах: Индикаторы – вещества, под действием растворов щелочей и кислот изменяющие свой цвет.

Проделывают опыт в парах .

Беседа по результатам опыта, учащиеся заполняют таблицу на листе, указывают цвет индикаторов:

Лакмус (фиолетовый) →щ → синий

Фенолфталеин (бес- ё

светный) → л → малиновый

Метиловый оранже- о

вый (оранжевый) → ч→ жёлтый

ь

Проделывают опыт в парах

О : Малиновая окраска исчезла , среда стала нейтральной.

Записывают в таблицу на листе уравнение реакции нейтрализации для щелочей

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

О : К реакциям обмена

Записывают определение реакции нейтрализации.

Проделывают опыты в парах.

Записывают в таблицу на листе уравнение реакции нейтрализации для нерастворимых оснований

Cu(OH)₂ + H₂SO₄= CuSO₄ + 2H₂O

О : Осадок растворился, нерастворимые основания тоже могут вступать в реакции нейтрализации.

Записывают в таблицу уравнение реакции

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

О : Щёлочи при нагревании не разлагаются, а нерастворимые основания - разлагаются

Записывают в таблицу уравнение реакции

_t

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Смотрят видеоролик.

Записывают в таблицууравнение реакции

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

О : Сходство в их способности вступать в реакцию нейрализации с кислотами. Различии : щёлочи изменяют цвет индикаторов, устойчивы при нагревании и взаимодействуют с кислотными оксидами и растворами солей. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании, не изменяют цвета индикаторов и не реагируют ни с солями, ни с кислотными оксидами.

Отвечают на вопросы теста «да» или «нет»
проверяют по слайду :

Вариант 1 1-да 2-нет 3-да 4-да 5-нет 6-да 7-нет 8-да 9-да 10-нет

Вариант 2 1-нет 2- да 3- да 4-нет 5-да 6- нет 7-да 8- нет 9-нет 10 – нет

Оценка за тест :

9-10 баллов – «5»

7-8 баллов – «4»

5-6 баллов – «3»

Выясняют причины ошибок, закрепляют ещё раз.

Отвечают на вопросы.

Записывают в дневниках задание на дом.