Проект урока «Химические свойства металлов»

Сведения о разработчике

Фамилия, имя, отчество (полностью):

Ширяева Наталья Васильевна

Район

Городской округ город Саров

Место работы

МБОУ Школа № 13

Должность

Учитель

Общая информация

Предмет

химия

Класс

9 класс

Тема урока

Химические свойства металлов

Тип урока

Урок открытия новых знаний с использованием исследовательской деятельности и информационных технологий

Цель

Рассмотреть общие химические свойства металлов.

Формировать навыки проведения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности

Задачи

• образовательные

закрепить и обобщить знания учащихся об общих химических свойствах металлов, закрепить умения работать с электрохимическим рядом напряжения металлов и периодической системой; продолжать развивать навыки составления уравнений химических реакций

• развивающие

умения анализировать, делать выводы, мыслительные операции, эмоциональную сферу, познавательную деятельность через исследовательскую работу; развивать речь с использованием химической терминологии

• воспитательные

формирование научного мировоззрения, воспитание коллективизма, культуры химического эксперимента; умение создавать на уроке творческую и демократическую обстановку

Планируемые результаты

• личностные

развивать дисциплинированность, трудолюбие, упорство в достижении поставленных целей;

уметь оказывать помощь своим сверстникам;

формировать адекватное понимание успешности/неуспешности учебной

деятельности

• предметные

научиться использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», называть соединения металлов и составлять их формулы по названию; характеризовать химические свойства простых веществ-металлов;

объяснять зависимость свойств химических элементов-металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;

• метапредметные

овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, понимание проблемы, умение ставить вопросы, аргументировать собственную позицию, формировать выводы и заключения, умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности, прогнозирование окислительно- восстановительной двойственности на основе возможных степеней окисления; умения наблюдать и делать выводы.

• • регулятивные УУД

самостоятельно формулируют познавательную цель и строят действия в соответствии с ней. Вносят коррективы и дополнения в составленные планы;

• • познавательные УУД

выбирают основания и критерии для сравнения, классификации объектов. Выдвигают и обосновывают гипотезы, предлагают способы их проверки.

• • коммуникативные УУД

учатся аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию.

Фонды оценочных средств

Формы контроля и диагностики достижения результатов обучения

Лабораторная работа, самоконтроль

Форма обучения (очная, заочная, очно-заочная)

очная

Педагогические технологии организации учебной деятельности («перевернутое обучение», проектное обучение, исследовательское обучение, проблемное обучение, обучение в малых группах, ТРИЗ, ТРКМ и др.)

Исследовательское обучение

Технология взаимодействия (синхронное обучение, асинхронное обучение)

синхронное обучение

Программно-техническое и дидактическое обеспечение

Используемая образовательная платформа

РЭШ: https://resh.edu.ru/subject/lesson/1607/start/

Необходимое оборудование

Компьютер, проектор, коллекция металлов, реактивы и оборудование: цинк в гранулах, медная проволока, железная скрепка, раствор соляной кислоты, магний, раствор сульфата меди (II), раствор хлорида железа (II), спиртовка, спички, пустые пробирки

Программное обеспечение

Дидактическое обеспечение

Периодическая система, электрохимический ряд напряжений металлов, таблицы

«Типы химических реакций», « Виды химических связей», « Номенклатура неорганических соединений» , «Химические свойства металлов»

Дополнительная литература

1. «Отчего и как разрушаются металлы». С.А.Балезин. Москва «Просвещение»

2. «Пособие по химии для поступающих в вузы». Г.П.Хомченко.

3. «Книга для чтения по неорганической химии».    Часть 2. Составитель В.А.Крицман. Москва «Просвещение»

Интернет-ресурсы

https://resh.edu.ru/subject/lesson/1607/start/

ЭОРы

Название, содержание  этапа урока

Цель этапа

Деятельность педагога

Деятельность учащихся

Результат

Организационный

(этап мотивации)

Включить учащихся в учебную деятельность, создать положительную мотивацию.

Приветствует учащихся, настраивает на работу, проверяет готовность учащихся

Личностные УУД:

- формирование навыков самоорганизации

- эмоциональный настрой на урок

Эмоциональный и психологический настрой на урок. Актуализация опорных знаний и умений (Повторение пройденного)

Обеспечить мотивацию учения школьников, принятие ими целей урока

Изучение материала: https://resh.edu.ru/subject/lesson/1607/main/

Учащиеся получают коллекции металлов и из коллекции получают один металл, который необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и примерным областям применения

-Перечислите основные физические свойства металлов. Чем они обусловлены?

- Какая особенность строения атомов металлов обуславливает общность их свойств?

Как эти свойства называются?

Рассматривают образцы металлов и характеризуют его физические свойства

Перечисляют физические свойства металлов. Отмечают, что все металлы в химических реакциях легко отдают электроны, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы-катионы. В реакциях служат восстановителями.

Личностные УУД:

- активизация имевшихся ранее знаний;

- формирование понятийного аппарата на основе примеров из личного опыта

Познавательные УУД:

- формирование умения находить ответы на вопросы;

Коммуникативные УУД:

-формирование умения слушать, вести диалог в соответствии с целями и задачами общения

Постановка учебной проблемы

Организовать и направить к цели познавательную деятельность учащихся

Прозвучало словосочетание о химических реакциях.

Значит, о чем же сегодня мы будем говорить?

Выслушав учащихся, учитель еще раз уточняет названную тему урока.

«Химические свойства металлов» и говорит о том, что одновременно необходимо вспомнить ранее изученный материал, касающийся химических реакций (типы химических реакций, виды химических связей, номенклатуру химических соединений)

Учащиеся делают заключение, что речь пойдет о реакциях, в которые будут вступать металлы, или о химических свойствах металлов

Регулятивные УУД:

- умение ставить учебную задачу

Познавательные УУД:

- развитие и углубление потребностей и мотивов учебно-познавательной деятельности;

Личностные УУД:

- формирование мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;

Коммуникативные УУД:

- формирование умения ставить цель деятельности.

Формулирование проблемы, планирование деятельности

Организация действий учащихся, направленных на решение проблем и достижение целей урока

Используя материал учебника (параграф 39),. попробуйте спланировать работу на уроке.

Учащиеся читают, ставят цели

Планируют объем работы

Регулятивные УУД:

- формирование умения прогнозировать предстоящую работу (составлять план);

Познавательные УУД:

- развитие и углубление потребностей и мотивов учебно-познавательной деятельности;

Личностные УУД:

- формирование мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;

Коммуникативные УУД:

- формирование умения ставить цель деятельности.

Открытие нового знания

Обеспечить восприятие, осмысление и первичное закрепление учащимися изучаемого материала.

Содействовать усвоению учащимися способов, которые привели к определенному выводу (обобщению).

Создать содержательные и организационные условия усвоения учащимися методики воспроизведения изучаемого материала.

Все металлы являются восстановителями

( Ме – nе → Меⁿ+)

Для того чтобы прошла реакция записанная на доске, необходимо наличие окислителя.

По результатам обсуждения составляется список веществ,которые могут вступать в реакции с металлами

1. Неметаллы: кислород,галогены,сера,водород и др.

2. Вода

3. Кислоты

4. Соли

Учитель предлагает учащимся выполнить лабораторный опыт,используя инструктивную карточку которая находится у них на столах. Инструктаж по технике безопасности.

На столах у вас наборы реактивов: цинк в гранулах, медная проволока, железная скрепка, раствор соляной кислоты, магний, раствор сульфата меди (II), раствор хлорида железа (II), спиртовка, спички, пустые пробирки.

Используя предложенные реактивы проделайте опыты, запишите уравнения химических реакций, составьте схемы электронного баланса.

После выполнения работы учащиеся делают вывод относительно химических свойств металлов.

Попробуйте самостоятельно ,а кто затрудняется ,используя таблицы

«Типы химических реакций», « Виды химических связей», « Номенклатура неорганических соединений» , «Химические свойства металлов» определить для каждой реакции ее тип , назвать продукты реакции, указать тип кристаллической решетки

Учащиеся рассуждают и вспоминают вещества, которые могут служить в качестве окислителей при взаимодействии с

металлами.

Учащиеся вместе с учителем составляют уравнения химических реакций, уравнивая их с помощью электронного баланса.

Учащиеся выполняют лабораторную работу, используя инструктивную карту.

Проделайте следующие опыты:

• между цинком и соляной кислотой (опустите гранулу цинка в пробирку, прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции);

• между медью и соляной кислотой (к медной проволоке прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции);

• между железом и сульфатом меди (II) (в пробирку прилейте 2 мл сульфата меди (II) и опустите в раствор железную скрепку, понаблюдайте за признаками реакции);

• между медью и хлоридом железа (II) (в пробирку прилейте 2 мл хлорида железа (II) и опустите медную проволоку)

• между медью и кислородом (нагрейте медную проволоку в пламени спиртовки, понаблюдайте за признаками реакции).

Запишите уравнения возможных реакций, составьте схемы электронного баланса.

Учащиеся проделывают опыты и записывают следующие уравнения реакций:
1) Zn + 2HCl → ZnCL₂ + H₂ ↑
Zn⁰ - 2e → Zn⁺² - восстановитель, окисление
2H⁺ + 2e → H₂ - окислитель, восстановление
2) Сu + HCl? реакция не протекает, так как медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода, следовательно не вытесняет водород из растворов кислот (по особому реагирует с азотной кислотой).
3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Fe⁰ - 2e → Fe⁺² - восстановитель, окисление
Cu⁺² + 2e → Cu⁰ - окислитель, восстановление
4) Cu + FeCl₂ ? реакция не протекает, так как медь стоит в ряду напряжений металлов правее железа, следовательно, не может вытеснить его из раствора соли.
5) 2Cu + O₂ → 2CuO
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² - восстановитель, окисление
O₂⁰ + 4e → 2O^-2 - окислитель, восстановление.
Сделайте вывод (все ли реакции протекали, если не все, то почему, свойства окислителя или восстановителя проявляют металлы в химических реакциях).
Предполагаемый вывод учащихся: металлы взаимодействуют с неметаллами, с растворами солей и растворами кислот согласно их расположению в ряду напряжений металлов, взаимодействие с водой зависит от активности металлов. Металлы проявляют свойства восстановителей.

На основе ранее изученного определяют тип реакции дают названия веществам, определяют вид связи.

Регулятивные УУД:

- формирование умения слушать и понимать других;

- формирование умения формулировать свои мысли в устной форме;

Познавательные УУД:

- формирование умения осуществлять познавательную и личностную рефлексию

Физкультминутка

Снятие усталости и напряжения; внесение

эмоционального заряда;

совершенствование общей моторики.

Учащиеся выполняют упражнения, соблюдая правила техники безопасности.

Первичная проверка понимания

Установить правильность и осознанность изученного материала

Выявить пробелы первичного осмысления изученного материала, неверные представления учащихся

Провести коррекцию выявленных пробелов в осмыслении уч-ся изученного материала

В четырех колонках приведены формулы попарно взятых веществ. Сопоставьте вещества и определите, между какими парами веществ возможны химические реакции. Задания по группам.

1) медь и сера

Цинк и кислород

Магний и хлор

2) натрий и вода

медь и вода

магний и вода

3) цинк и соляная кислота

железо и соляная кислота

ртуть и соляная кислота

4) медь и сульфат цинка

цинк и сульфат меди (II)

железо и хлорид меди (II)

Учащиеся самостоятельно записывают уравнения осуществимых реакций.

Дают названия продуктам реакции

При затруднении выполнения задания обращаются к карточкам-консультантам (обучающая карточка)

Личностные УУД:

- формирование умения выказывать своё отношение к новому материалу, выражать свои эмоции;

- формирование мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;

Коммуникативные УУД:

- формирование умения строить речевое высказывание в соответствии с поставленными задачами.

Рефлексия учебной деятельности

Анализ и оценка успешности достижения цели;

Выявление качества и уровня овладения знаниями.

Предлагается составить синквейн

Рефлексия учителя и учащихся о достижении целей урока:

- Как вы можете использовать полученные знания на уроке при изучении других предметов и в жизни?

- Вам было легко или были трудности?

- Какое задание было самым интересным и почему?

- Как бы вы оценили свою работу?

Отвечают на вопросы. Называют основные позиции нового материала и как они их усвоили.

Анализируют работу на уроке через самооценку.

Анализируют свою деятельность, оценивают степень освоения материала.

Пример синквейна:

Металл

Пластичный, ковкий,

Восстанавливает, взаимодействует, плавится,

Рядом с человеком,

Навсегда!

Личностные УУД:

- развитие самооценки

- формирование навыков самоорганизации

- формирование навыков

Коммуникативные УУД:

- формирование умения полно и точно выражать свои мысли.

Формирование у учащихся способности к самостоятельной образовательной деятельности

Домашнее задание

Способствовать овладению необходимыми навыками самостоятельной учебной деятельности.

Дает пояснение по выполнению домашнего задания

Учебник: параграф 39, упр. 2 стр.219

РЭШ-выполнить тренировочное задание по ссылке:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/1607/train/#195239

Записывают домашнее задание