Тест «Сера и её соединения. Физические и химические свойства»

Тестовые задания с выбором правильного ответа

Тема: Сера и её соединения. Физические и химические свойства.

1. Электронная формула иона серы S ^2- :

1. 1s²2s²2p⁴;

2. 1s²2s²2p⁶;

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно:

1. 4 и +16;

2. 6 и +32;

3. 6 и +16;

4. 4 и +32.

1. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

1. Na₂S;

2. H₂S ;

3. S ;

4. K₂S.

1. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью выделяется:

1. водород;

2. сера;

3. оксид серы IV;

4. оксид серы VI.

1. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:

1. H₂S – SO₂ – SO₃;

2. S – H₂S – FeS;

3. SO₃ – Na₂S – SO₂;

4. SO₃ – SO₂ – H₂S.

1. Сумма всех коэффициентов в уравнение реакции, схема которого:

MgS + O₂MgO + SO₂ равна:

1. 5;

2. 7;

3. 9;

4. 10.

1. При взаимодействии кислорода с сернистым газом образуется:

1. серная кислота;

2. сера и вода;

3. оксид серы IV;

4. оксид серы VI.

1. Уравнение реакции, в которой элемент сера является окислителем:

1. S + O₂ = SO₂;

2. SO₂ + H₂O = H₂SO₃;

3. Fe + S = FeS;

4. S + Cl₂ = SCl₂.

1. Свойство, не характерное для серы:

1. Растворима в воде.

2. Твердое вещество желтого цвета.

3. Горит.

4. Не проводит электрический ток.

1. Оксид серы (IV) реагирует с веществом, формула которого:

1. H₂SO₄;

2. NaOH;

3. CO₂;

4. Zn.

1. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному

H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H2O:

1. 2Na⁺ + SO₄^2- = Na₂SO₄.

2. 2OH^-+ SO₃ = SO₄^2-+ H2O.

3. 2OH^-+ SO₂ = SO₃^2-+ H2O.

4. H⁺ + OH^- = H2O

1. С помощью каких веществ можно доказать наличие серной кислоты:

1. Zn и BaCl₂

2. индикатор лакмус.

3. H₂ и O₂

4. S и BaCl₂.

1. При приготовлении раствора серной кислоты необходимо:

1. наливать кислоту в воду;

2. наливать воду в кислоту;

3. порядок приливания не имеет значения;

4. серная кислота не растворяется в воде.

1. К 40 г 12%-го раствора серной кислоты добавили 4 г серного ангидрида. Вычислите массовую долю вещества в образовавшемся растворе.

1. 12%H₂SO₄

2. 45% H₂SO₄

3. 22% H₂SO₄

4. 98% H₂SO₄.

1. Из 120 г серного колчедана, содержащего 20% примесей, можно получить следующую массу 100%-ной серной кислоты:

1. 198,0 г.;

2. 106,9 г.;

3. 245,0 г.;

4. 156,8. г.

1. В цепочке превращений

SFeSXSO₃

неизвестное вещество Х – это:

1. Fe₂S₃;

2. S;

3. H₂SO₄;

4. Fe₂SO₄.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/500619-test-sera-i-ejo-soedinenija-fizicheskie-i-him