Разработка урока химии по теме «Общая характеристика неметаллов»

Урок Дата урока________________

Тема урока: Общая характеристика неметаллов по положению в Периодической Системе и строению атома. Неметаллы как окислители.

Цели урока:

Образовательная:

• охарактеризоватьнеметаллические элементы по их положению в Периодической системе химических элементов и строению атомов;

• расширить и углубить знания о строении простых веществ неметаллов, рассмотреть типы кристаллических решеток неметаллов;

• изучить свойства неметаллов как окислителей;

• обсудитьнахождение неметаллов в природе;

• формировать умение выдвигать гипотезу, проверять ее, устанавливать причинно-следственные связи, искать новые факты, объяснять причину этих изменений.

Развивающая:

• развивать познавательную активность, умения наблюдать и рассуждать, делать выводы;

• развивать у учащихся коммуникативные умения - высказывать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища.

Воспитательная:

• воспитывать организованность, активность, творческую личность, осознанное отношение к процессу познания,

• воспитывать чувство само – и взаимоуважения в условиях работы в парах;

• толерантность друг к другу;

• способствовать развитию грамотной химической речи.

Формирование УУД:

Регулятивные: продолжить формирование умения:

- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности (формулировка темы урока);

- участвовать в коллективном обсуждении проблемы;

- соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата;

- работать организованно, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно.

- продолжить обучение основам самоконтроля, самооценки и взаимооценки.

Коммуникативные:

- обсуждать в паре информацию;

- слушать товарища и обосновывать свое мнение;

- выражать свои мысли и идеи.

-работать индивидуально и в паре;

-целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач.

Познавательные:

- находить отличия;

- работать с информационными текстами;

- объяснять значения новых слов, условия протекания химических реакций;

- сравнивать и выделять главное, делать обобщающие выводы;

- уметь использовать графические организаторы, символы, схемы для структурирования информации.

Личностные:

- формирование познавательного интереса и интереса к химии как к науке;

-воспитание чувства само- и взаимоуважения.

Планируемые результаты:

Предметные:

Знать: 

• строение атомов неметаллов;

• строение молекул простых веществ-неметаллов;

• валентности и степени окисления неметаллов;

• характерные химические свойства неметаллов.

Уметь: 

• характеризовать элемент по его положению в периодической системе химических элементов и строению атома;

• устанавливать причинно-следственные связи;

• работать самостоятельно и в коллективе;

• выделять главное, составлять схемы, алгоритмы ответов, сравнивать, делать выводы.

Метапредметные: 

• формирование умений сравнивать, наблюдать, делать выводы, развитие у учащихся самостоятельности, внимательности;

• умение организовывать индивидуальную работу и работу групповую.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Форма проведения: урок.

Виды деятельности: проблемный, личностно-ориентированный, частично-поисковый метод, тестирование.

Средства обучения: информационно- коммуникативные.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Девиз урока:Познать истину – значит познать сущее.

Познать сущее нельзя извне, можно только изнутри. (Н.А.Бердяев)

ХОД УРОКА

I. Организационный этап.

II. Актуализация опорных знаний учащихся и постановка учебной проблемы.

Фронтальный опрос:
1. Как в периодической системе Д.И.Менделеева располагаются элементы – неметаллы,металлы?    

2. Каких химических элементов в природе больше - металлов или неметаллов?
3. Как изменяются свойства химических элементов в периодах периодической системы Д.И.Менделеева?
4. Как изменяются свойства химических элементов в группах (главных и побочных)?

Что такое аллотропия?

Какие элементы образуют аллотропные видоизменения?

Постановка учебной проблемы.

Прием «Проблемная ситуация»

В процессе изучения химии вы уже познакомились со многими элементами неметаллами и их соединениями. Из известных на сегодняшний день химических элементов 22 относятся к неметаллам. Хотя число элементов неметаллов относительно невелико, они входят в состав практически всех органических и неорганических веществ.

Какие неметаллы являются самыми распространёнными элементами в земной коре? (кислород и кремний)

Запишите тему урока в тетрадь…

Индивидуальная работа – в течение 2 минут ученики индивидуально изучают положение элементов – неметаллов в ПСХЭ и делают вывод:

В каких группах ПСХЭ расположены элементы – неметаллы?

III. Изучение нового материала.

1. Положение неметаллов в Периодической системе (22 элемента).

Особое положение инертных элементов.

Особенности строения атомов неметаллов.

- четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне;

- сравнительно небольшой атомный радиус.

Групповая работа. Задание составить электронные и графические формулы атомов лития и фтора, бора и галлия.

Отсюда и стремление для атомов неметаллов к приему недостающих до заветной восьмерки электронов. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить элетроотрицательность.

Вывод! Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства, тем больше окислительные свойства неметаллов.

Изменение неметаллических свойств в периодах и подгруппах.

Сравните Si, P, S, O, S, Se.

Назовите неметалл, у которого неметаллические свойства выражены сильнее всех?

Дано задание на доске:

В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) B, C, N, O

2) Rb, K, Na, Li

3) O, S, Se, Te

4) Mg, Al, Si, P.

2. Физические свойства неметаллов.

Демонстрация образцов твердых веществ- неметаллов (S, P, C, Si).

Неметаллы - простые вещества характеризуются большим разнообразием. 

Для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. 

Вопрос? Какой тип кристаллической решетки характерен для простых веществ - неметаллов?

Различие в свойствах неметаллов связано с различным типом кристаллической решётки. У неметаллов она может быть молекулярной, как у кислорода, водорода, азота, серы и др., а также атомной, как у бора, кремния.

Интересно, что в одной из инструкций девятнадцатого века так описано испытание серы на чистоту: «Если ты хочешь испытать серу, хороша она или нет, то возьми кусок серы в руку и поднеси к уху. Если сера трещит так, что ты слышишь её треск, то она хороша, если же сера молчит и не трещит, то она не хороша…» Этот способ не устарел и сейчас: «трещит» только сера, содержащая не более 1%  примесей.

Неметаллы имеют различные агрегатные состояния при обычных условиях: газы (H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂), жидкость (Br₂), твердые вещества (S, P, C, Si).

Окраска неметаллов – простых веществ охватывает все цвета спектра:

• красный (красный фосфор, красно-бурый жидкий бром),

• желтый (сера),

• фиолетовый (пары йода),

• зеленый (хлор желто-зеленый газ).

Неметаллы ток и тепло не проводят (исключение – кремний и графит), блеском не обладают (исключение - йод, графит), в твердом состоянии хрупкие.

Аллотропия-способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

О  О₂ кислород, О₃ озон).

Свойства кислорода, озона (беседа с учащимися). С (графит, алмаз).

Сообщения учащихся об алмазе и графите. Учитель демонстрирует кристаллические решетки алмаза и графита.

Р (белый Р_4, красныйР_n).

Сообщения учащихся о белом и красном фосфоре.

Причины аллотропии (выясняются в ходе беседы с учащимися): разное число атомов в молекуле, разное строение кристаллических решеток.

3. Химические свойства неметаллов.

Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.)

Водородные соединения неметаллов.

В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.

Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:

1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H₂S, H₂Se, NH₃), которые

диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.

2) Соединения, разлагаемые водой:

BH₃ + 3H₂O = H₃BO₃ + 3H₂↑

3) Летучие водородные соединения CH₄, PH₃, которые не взаимодействуют с водой.

По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

SiH₄ → PH₃ → H₂S → HCl

Выводы:

1. Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.

2. На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.

3. Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.

4. Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).

5. Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.

Физкультминутка.
IV. Закрепление изученного материала

Пользуясь конспектом заполнить таблицу

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ НЕМЕТАЛЛОВIV а ГРУППЫ

Оценка____________________

Фамилии____________________________________________________________________________Класс______

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ НЕМЕТАЛЛОВVа ГРУППЫ

Оценка____________________

Фамилии____________________________________________________________________________Класс______

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ НЕМЕТАЛЛОВVIа ГРУППЫ

Оценка____________________

Фамилии____________________________________________________________________________Класс______

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ НЕМЕТАЛЛОВVIIа ГРУППЫ

Оценка____________________

V. Домашнее задание: § 12 п. 1 читать, № 1, § 17 п. 1 читать, №1, §23 п. 1 читать №1, §29 п. 1 читать № 1, §31 п. 1 читать № 1, выполнить в тетрадях.

Подведение итогов урока. Выставление оценок.

VI. Рефлексия

• Что изучили сегодня на уроке?

• Какие вопросы вызвали затруднения?

• Понравился ли вам урок?

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/621518-razrabotka-uroka