Рабочая программа по химии для 9 класса

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №2 имени Антонины Ивановны Исаевой»

Согласована: Утверждена:

Руководитель МО /Миронова И.Ю. / Директор / Линник И.А./

Согласована: Приказ № …. от ……… 2014г.

Зам. директора /Савельева Е.Ф./

Рабочая программа

похимии в 9 А,Б,В,Г,Д классах

количество недель 35, количество часов в год - 70 часов, количество часов в неделю 2 часа

методическое объединение учителей биологии, химии, географии

автор – составитель: Пестова Татьяна Михайловна

2014-2015 учебный год

Составлена на основе: Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии; Примерной программы основного общего образования по химии, Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011).

Согласовано на заседании методического совета школы. Протокол от __________________

Рассмотрено на заседании методического объединения. Протокол от ___________________

г. Нефтеюганск

2014

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) 2010 г. и Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О. С. Габриеляна 2011 г. Рабочая программа по химии составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна и соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования.

Программа рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю). Преподавание курса ориентировано на использование учебного и программно-методического комплекса, в который входят:

для учителя:

Учебник Габриелян О.С. Химия. 9 класс: – 13-е изд., испр. –М.: Дрофа, 2010.

Настольная книга учителя химии» -9 класс, О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа,2002.

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2011.

Габриелян О.С., Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 1998.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.

для учащихся:

Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2010.

Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2010.

а также дополнительная литература:

Дидактическое пособие «Изучаем химию в 9 классе» - О.С. Габриелян, Т.В.Смирнова, «БЛИК и К», Москва, 2004

Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9», О.С. Габриелян, «Дрофа», Москва, 2002

«Контрольные и проверочные работы - химия» к учебнику О.С. Габриеляна «химия.9», 2004

Габриелян О.С. Химия. 8 – 9 классы: Методическое пособие. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2001.

Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Проверь свои знания: Тесты по химии: Кн. Для учащихся. – М.: Просвещение: Учеб. лит., 1997.

Некрасова, Л. И. Химия. 9 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна. - Саратов: Лицей, 2004

Материалы подготовки к экзамену (интернет)

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.

Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель.
- «Закономерности протекания химических реакций»;

Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
Интернет-ресурсы:

Alhimik  www.alhimik.ru

Конспекты по химии для школьников www.chemistry.r2.ru,www.khimia.h1.ru

Химия для всех  www.informika.ru

Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru

Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru

Уроки химии Кирилла и Мефодия

Основное содержание авторской программы полностью нашло отражение в дан­ной рабочей программе.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изменения, внесенные в учебную программу и их обоснование:

В связи с тем, что в учебном плане на изучение предмета отводится 70 часов, в рабочей программе увеличено количество часов в резерве времени.

Контрольные работы (по 1 ч) завершают изучение разделов: «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения».

Практические работы введены в изучаемые ранее темы в виде обобщения и закрепления изученного материала экспериментально. Количество часов и практических работ не изменилось.

Деятельностный подход отражает стратегию современной образовательной политики: практикум для данного курса предполагает практические работы разного уровня сложности. Система заданий сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию. Не только практиче­ские работы, но и самостоятельная домашняя творческая работа по поиску информации, зада­ния на поиск нестандартных способов решения, работа с терминологическим словарем в конце учебника способствуют этому. К программе разработаны дифференцированные задания по каждой теме для работы на уроке и д/з.

5.Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной зада­чи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуа­циях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться пред­ставлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме ис­следовательского проекта, публичной презентации. Реализация календарно-тематического пла­на обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Курс рассчитан на 2 часа в неделю и построен на основе концентрического подхода к структурированию. В содержании курса химии 9 класса главным образом изучаются вопросы неорганической химии. Вначале рассматриваются свойства простых веществ – металлов и неметаллов как повторение и углубление материала, изученного в 8 классе. Химия элементов раскрывается в следующей последовательности: сначала обучающиеся знакомятся с соединениями металлов (от простых веществ и соединений щелочных металлов до простых веществ и соединений алюминия и железа), а затем с простыми веществами и соединениями неметаллов (от галогенов до кремния и углерода). Введение дополнительных химических понятий чередуется с рассмотрением строения и свойств неорганических веществ. Рассмотрение на заключительном этапе соединений углерода позволяет сделать плавный и закономерный переход к общему знакомству с элементами органической химии и биохимии в объеме, предусмотренном обязательным минимумом. Последняя тема курса химии 9 класса «Химия в жизни человека» подводит своеобразный итог изучения предмета в основной школе. Эта тема позволяет оценить роль и значение химической науки и химического производства в жизни современного человека, поднимает важные проблемы безопасного и грамотного использования химических веществ и материалов.

Предложенный курс, как в теоретической, так и в фактической своей части практикоориентирован: все понятия, законы и теории, а также важнейшие процессы, вещества и материалы даются в плане их практического значения, использования в повседневной жизни, роли в природе и материальном производстве. Практическая направленность преследует цель пробудить у обучающихся интерес к познанию химии и мотивировать у некоторых из них желание продолжить изучение предмета в старшей профильной школе. Для тех ребят, кто ориентирован на иной профиль (гуманитарный, физико-математический и др.) курс ставит целью показать роль химии в организации мира веществ, а также в повседневной жизни. Значительное место в курсе отведено химическому эксперименту, который способствует формированию у обучающихся навыков работы с химическим оборудованием и реактивами, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в химическом кабинете и быту. Практические работы служат не только средством закрепления знаний, но также способом контроля над качеством их сформированности.

Ведущей технологией обучения является технология уровневой дифференциации, предусматривающая индивидуальный подход к обучению детей разных возможностей и способностей. С целью повышения познавательного интереса к химии вводятся элементы проблемного обучения и ИКТ.

Ожидаемый результат: обучающиеся с высокими учебными возможностями помимо базовых ЗУН получают возможность освоения продвинутого уровня ЗУН и более прочного и разностороннего усвоения учебного курса. Обучающиеся с низкими учебными возможностями осваивают базовые ЗУН и поддерживают свой интерес к предмету. В процессе обучения, выполняя задания разных видов, ученики получают возможность индивидуально, под руководством учителя, формировать коммуникативную компетентность (устную, письменную и продуктивную коммуникации (работа в группе)).

Основными методами обучения являются: продуктивные, практические, с применением активных приёмов деятельности: создание и решение проблемных ситуаций в ходе освоения материала как устно, так и в процессе эксперимента. Применяются все формы работы, в зависимости от целей и материала темы.

Требования к уровню подготовке обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, формирование коммуникативной компетентности в процессе освоения новых знаний и их применения, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии

9 класс

Учащиеся должны знать:

положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева;

общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия;

качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии

9 класс

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (ординарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных

и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценкаписьменных работ

Оценкаэкспериментальныхумений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решатьэкспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка умений решатьрасчетныезадачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассужде­нии и в решении.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка письменных комбинированных контрольных работ

Оценка «5»:88-100% выполнения—44-50 баллов

Оценка «4»: 62-86%выполнения—31-43 балла

Оценка «3»: 36-60%выполнения—18-30 баллов

Оценка «2»: 0-34% выполнения—0-17 баллов

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из 5 вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «3»;

• три ошибки — оценка «2».

для теста из 30 вопросов

• 25—30 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «3»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

7.Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Тематическое планирование по химии, 9 класс,

(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2 часа - резервное время)

УМК О.С.Габриеляна

Календарно-тематическое планирование

Итого: 70 часов.

Контрольных работ – 3. Практических работ – 6.

Контрольно – измерительные материалы

Контрольная работа № 1

по теме: «Металлы»

ВариантI

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Электронная формула атома магния:

А. ) В. ) )

^{2 2 3}

Б. ) )Г.) ) )

^{2 2 2 8 2}

2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы электронов:

А. 1. В. 3.

Б. 2. Г. 4.

3 (2 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:

А. Ионная.

Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.

Г. Металлическая.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Бериллий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

А. Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.

Г. Уменьшается.

6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. Зарядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.

8 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. KOH. В. KNO₃ (р-р).

Б. NaCl (р-р).Г.ВаSO₄.

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

А.HCl,NаОН, Н₂SO₄. В. КОН, НgO, Н₃Р0₄.

Б. СаО, НСI,HNO₃. Г. Н₂,O₂, СО₂.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y,Z, запишите их химические формулы.

t + H₂SO₄ + NaOH + HNO₃

Сu(ОН)₂ X Y ZCu(NO₃)₂

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).

Рис. 1. Относительная твердость металлов

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).

Контрольная работа № 1

по теме: «Металлы»

ВариантII

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Электронная формула атома лития:

А. ) ) В. ) )

^{2 2 2 3}

Б. ) )Г. ) ) )

^{2 1 2 8 1}

2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов щелочных металлов электронов:

А. 1. В. 3.

Б. 2. Г. 4.

3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрии:

А. Ионная.

Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.

Г. Металлическая.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор.В. Галлий. Г. Индий.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.

Г. Уменьшается.

6 (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. Зарядом ядра.

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.

8 (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. ВаSO₄. В. КСI (p-p).

Б. NаОН.Г. NaNO₃(p-p).

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НСI, СО₂, СО.

Б. Сl₂, СuСl₂, НСl.

В.Н₂, O₂,СаО.

Г.SiO₂, НСl,S.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y,Z, запишите их химические формулы.

+ O₂ + HCl + NaOH t

Zn X Y ZZnO

13 (6 баллов).Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).

Рис. 2. Относительная электропроводность металлов.

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).

Контрольная работа № 1

по теме: «Металлы»

ВариантIII

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Электронная формула атома натрия:

А. ) ) ) В. ) )

^{2 8 4 2 3}

Б. ) ) )Г. ) )

^{2 8 1 2 7}

2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов элементов главной подгруппыIII группы Периодической системы электронов:

А. 1. В. 3.

Б. 2. Г. 4.

3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе кальции:

А. Ионная.

Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.

Г. Металлическая.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. В. Магний.

Б. Кремний. Г. Натрий.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

А. Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.

Г. Уменьшается.

6 (2 балла). Атом магния отличается от иона магния:

А. Зарядом ядра.

Б. Зарядом частицы.

В. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.

8 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. Б. Барий.В. Железо. Г. Ртуть.

9 (2 балла). Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А.NаОН(p-p). Б. NaСl (p-p). В. НСl. Г. Н₂SO₄.

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А. СО₂, Н₂, НСl. В. NаОН, Н₂O, НCl.

Б.Сl₂,Н₂O,Н₂SO₄.Г.S, Н₂SO₄,SО₃.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y,Z, запишите их химические формулы.

t + HCl + NaOH t

Fe(ОН)₃ X Y ZFe₂O₃

13 (6 баллов).Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности (рис. 3).

Рис. 3. Плотность металлов, г/см³

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II).

Контрольная работа № 1

по теме: «Металлы»

ВариантIV

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Электронная формула атома алюминия:

А. ) ) ) В. ) ) )

^{2 8 3 2 8 4}

Б. ) ) )Г. ) )

^{2 8 1 2 8}

2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов щелочноземельных металлов электронов:

А. 1. В. 3.

Б. 2. Г. 4.

3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе магнии:

А. Ионная.

Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.

Г. Металлическая.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.

Г. Уменьшается.

6 (2 балла). Атом и ион натрия отличаются:

А. Зарядом ядра.

Б. Радиусом частицы.

В. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Аl. Б. К. В. Са. Г. Мg.

8 (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Кальций. В. Медь. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. НС1(p-p). Б. КОН. В. КNО₃(р-p) Г. Сu(ОН)₂.

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:

А.S, Н₂O,NаOН. В. Li, Н₂SO₄, СО₂.

Б. С1₂,O₂, НСI. Г. СuО, Сu(ОН)₂, Н₃РO₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y,Z, запишите их химические формулы.

+ O₂ + H₂O + CO₂ t

Ca X Y ZCaO

13 (6 баллов).Как, используя любые реактивы (вещества), получить из цинка оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: алюминий, вольфрам, олово, ртуть в порядке уменьшения температуры плавления (рис. 4).

Рис. 4. Температура плавления металлов, °С

15(5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить алюминотермией из 34 г оксида хрома(II).

Контрольная работа № 2

по теме: «Неметаллы»

ВариантI

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Вг. Б. Мg. В. Fе. Г. Сu.

2 (2 балла). Иону S^2- соответствует электронная формула:

А. ) )В. ) ) )

^{2 8 2 8 6}

Б. ) ) )Г. ) ) )

^{2 8 8 2 8 5}

3 (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) :

^{2 5}

А. ЭO₂ и ЭH₄. В. ЭO₃ и Н₂Э.

Б. Э₂O₅ и ЭН₃. Г. Э₂O₇ и НЭ.

4 (2 балла). Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

А.Sе—Tе—O—S. В. О—S—Se—Те.

Б. Те—Sе—S—O. Г. Sе—Те—S—О.

5 (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

Н₂ + N₂ Х:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

6 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2:

А. Углекислый газ.

Б. Угарный газ.

В. Известняк.

Г. Угольная кислота.

7 (2 балла). Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Са(ОН)₂. Б. SО₂. В. Н₂O. Г. Ва(ОН)₂.

8 (2 балла). Схеме превращения

-3 +5

Р Р

соответствует химическое уравнение:

А. 4Р + 5O₂ = 2Р₂O₅.

Б. 3Mg + 2Р = Мg₃Р₂.

В. 4Р + 3O₂ = 2Р₂O₃.

Г. 2РН₃ + 4O₂ = Р₂O₅ + 3Н₂O.

9 (2 балла). Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. Н₂SO₄, О₂, Н₂O. В. O₂, Мg, Н₂.

Б. Са, O₂, NаОН. Г. Н₂О,N₂, КОН.

10 (2 балла). Ион СО₃^2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

А. Катион аммония. В. Гидроксид-ион.

Б. Катион водорода. Г. Катион натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений: хлора, серы, углерода. Выберите из них соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

12 (12 баллов). Дайте характеристику вещества

с формулой NН₃ по следующему плану:

1) качественный состав;

2) количественный состав;

3) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная масса;

5) массовая доля каждого элемента.

13 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:

+O₂ +O_2,H₂O

NO A B.

14 (4 балла).По уравнению реакции

N₂ + O₂ = 2NO

рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (II).

15 (2 балла). Запишите формулы и названия аллотропных модификаций кислорода.

Контрольная работа

Неметаллы

ВариантII

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Са. Б. Сu. В. С. Г. Zп.

2 (2 балла). Иону Сl^- соответствует электронная формула:

А. ) ) )В. ) ) )

^{2 8 8 2 8 7}

Б. ) ) Г. ) ) )

^{2 8 2 8 6}

3 (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) :

^{2 4}

А. ЭO₂ и ЭH₄. В. ЭO₃ и Н₂Э.

Б. Э₂O₅ и ЭН₃. Г. Э₂O₇ и НЭ.

4 (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F—Cl—Br—I. В. Br—I—F—Cl.

Б. I—Br—Cl—F. Г. Cl—F—I—Br.

5 (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

эл. ток.

N₂ + O₂ Х:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

6 (2 балла). Степень окисления +6 сера имеет в каждом из веществ, указанных в ряду:

А.Н₂SО₄, (NH₄)₂SO₄, SO₃.

Б.Н₂SО_3, SO_3, К₂SО_4.

В. SO_2, Н₂S, SO_3.

Г.SO_3, Nа₂SО_4, Н₂SО_3.

7 (2 балла). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. СО₂. Б. H₂O. В. КОН. Г. MgО.

8 (2 балла). Схеме превращения

+2 +4

NN

соответствует химическое уравнение:

А.N₂ + 3Mg = Mg₃N₂.

Б.N₂ + 3H₂ = 2NH₃.

В. N₂ + O₂ = 2NO.

Г. 2NO + O₂ = 2NO₂.

9 (2 балла). Сера взаимодействует с каждым из веществ группы. Запишите уравнения реакций.

А.FeO,NaОH,CuO. В. O₂,Н₂, Cu.

Б. SO₂, H₂, N₂O.Г.Н₂, O₂, NН₃.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

10 (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, йода, кислорода.

11 (12 баллов). Составьте характеристику вещества, формула которого СО₂, по плану:

1) качественный состав;

2) количественный состав;

З) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная масса;

5) массовая доля каждого элемента.

12 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:

+O₂ + H₂O

SO₂ A B.

13 (4 балла).По уравнению реакции

2СO + O₂ = 2СO₂

рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

14 (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций кислорода.

15 (6 баллов). Вычислите объем газа, который образовался при взаимодействии 100г 8% раствора алюминия с соляной кислотой.

Контрольная работа № 2

по теме: «Неметаллы»

ВариантIII

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Mg. Б.Сu.В. Na. Г. F.

2 (2 балла). Иону N^3- соответствует электронная формула:

А. ) ) )В. ) )

^{2 8 8 2 2}

Б. ) ) Г. ) )

^{2 8 2 5}

3 (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) ) :

^{2 8 6}

А. ЭO₂ и ЭH₄. В. ЭO₃ и Н₂Э.

Б. Э₂O₅ и ЭН₃. Г. Э₂O₇ и НЭ.

4 (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F—O—N—C. В. N—F—O—C.

Б. C—N—O—F. Г. O—N—F—C.

5 (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

P + O₂ Х:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

6 (2 балла). Степень окисления +5 азот имеет в каждом из веществ, указанных в ряду:

А. NH₃, N₂O₅, HNO_3.

Б.КNO_3, N₂O_5, HNO_3.

В. NH₄СI, N₂O_5, HNO_3.

Г.Ва (NO₃)_2, HNO_2, N₂O_5.

7 (2 балла). Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl. Б. NaOH. В. SiO₂.Г.N₂.

8 (2 балла). Схеме превращения

-2 +4

SS

соответствует химическое уравнение:

А. SO₂ + H₂O = H₂SO₃.

Б. H₂ + S = H₂S.

В. 2SO₂ + O2 = 2SO₃.

Г. 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + H₂O.

9 (2 балла). Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. H₂O,CO₂,NaOH.В.Li,Н₂O,O₂.

Б.Mg,HCl,O₂.Г. Cu, H₂SO₄,Н₂.

10 (2 балла). Ион PO₄^3- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Натрия.

Б. Водорода. Г. Серебра.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов:

фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

12 (12 баллов). Составьте характеристику вещества, формула которого СН₄, по следующему плану:

1) качественный состав;

2) количественный состав;

З) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная масса;

5) массовая доля каждого элемента.

13 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:

+O₂ + 3H₂O

P A B.

14 (4 балла).По уравнению реакции

Н₂ + Сl₂2НСI

рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения З моль газа хлороводорода.

15 (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.

Контрольная работа № 2

по теме: «Неметаллы»

ВариантIV

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Al. Б. Ba. В.C.Г.Na.

2 (2 балла). Иону O^2- соответствует электронная формула:

А. ) )В. ) )

^{2 6 2 4}

Б. ) ) Г. ) ) )

^{2 8 2 8 8}

3 (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) ) :

^{2 8 5}

А. ЭO₂ и ЭH₄. В. ЭO₃ и Н₂Э.

Б. Э₂O₅ и ЭН₃. Г. Э₂O₇ и НЭ.

4 (2 балла). Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

А. P—S—Cl—Si.В.Si—P—S—Cl.

Б.Cl—S—P—Si.Г.S—Si—P—Cl.

5 (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

SO₂ + O₂ Х:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

6 (2 балла). Ковалентную полярную связь и степени окисления химических элементов -3 и +1 имеет соединение:

А.СН₄

Б. PH₃

В. N₂O₃

Г. AICI₃

7 (2 балла). Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. NaOH. Б. H₂O.В. CO₂.Г.CaO.

8 (2 балла). Схеме превращения

0 +4

CC

соответствует химическое уравнение:

А. 2C + O₂ = 2CO.

Б. CO₂ + CaO = CaCO_3.

В. C + 2CuO = 2Cu + CO_2.

Г.C + 2H₂ = CH_4.

9 (2 балла). Простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы:

А.H₂O,Ca,NaCl.В.NaOH, O₂, Ca.

Б.O₂,Cl₂,Ca.Г.H₂O, Cl₂, Ca.

10 (2 балла). Ион SO₄^2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Калия.

Б. Водорода. Г. Меди.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

12 (12 баллов). Составьте характеристику вещества с формулой Н₂O по следующему плану:

1) качественный состав;

2) количественный состав;

3) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная массы;

5) массовая доля каждого элемента.

13 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:

+ H₂ +AgNO₃

Cl₂ A B.

14 (4 балла).По уравнению реакции

N₂ + 3H₂2NH₃

рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения 2 моль аммиака.

15 (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций углерода.

Контрольная работа №3

по теме: «Органические вещества»

ВариантI

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Органическим веществом является:

А. Вода. В. Глюкоза.

Б. Гидроксид натрия. Г. Серная кислота.

2 (2 балла). Общая формула предельных углеводородов:

А. C_nH_2n .В. C_nH_2n+2.

Б. C_nH_2n-2.Г. С_nH_2n+1.

3 (2 балла). Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:

А. С₅Н₈. В. С₅Н₁₂.

Б. С₅Н₁₀. Г. С₅Н₁₄.

4 (2 балла). Гомологом метана является вещество, формула которого:

л. СН₃—СН₂—СН₃. В. СН С—СН_3.

Б. СН₂=СН—СН₃. Г. СН₃СООН.

5 (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₃—СН₂—СН₂—СН₂—СН₃, является вещество с формулой:

А. СН₃—СН—СН₂—СН₃ В. СН₃—СН—СН₃

СН₃ СН₃

Б. СН₃—СН₂—СН₂ Г. СН₂—СН₂—СН₂

СН₃ СН₃ СН₃

6 (2 балла). Формула альдегида:

А. СН₃СOH В. СН₃—СН₂ОН

Б. СН₃—СООН Г. НСООСН₃

7 (2 балла). Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

А.2л. Б.4л. В.6л. Г.8л.

8 (2 балла). Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А.С₃Н₈ Б.Вг₂. В.Н₂О. Г.Н₂.

9 (2 балла). Для ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации. В. Гидратации.

Б. Дегидрирования. Г. Диссоциации.

10 (2 балла). Свойство, не характерное для глюкозы:

А. Проводит электрический ток в растворе.

Б. Сладкая на вкус.

В. Хорошо растворима в воде.

Г. Является твердым веществом.

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Класс соединения:

1. Одноатомные спирты.

2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.

4. Предельные углеводороды.

Формула:

А.CH₃COOH Г. С₆Н₁₂О₆

Б. СН₃—СН₂—ОН Д. С₅Н₁₂

В.HCOH

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

_{1 2}

СН₃—СН₂—ОНСН₂ = СН₂(— СН₂ — СН₂— )n

³

CH₃—CH₃

13 (3 балла). Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.

14 (8 баллов). Для вещества с формулой СН₂=СН—СН₂—СН₃

напишите структурные формулы:

а) одного гомолога; б) одного изомера.

15 (2 балла). Дополните фразу: «Гомологи — это ...».

Контрольная работа №3

по теме: «Органические вещества»

ВариантII

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Органическим веществом является:

А. Нашатырный спирт.

Б. Карбонат кальция.

В. Метиловый спирт.

Г. Карбид алюминия.

2 (2 балла). Общая формула ацетиленовых углеводородов:

А. C_nH_2n . В. C_nH_2n+2.

Б. C_nH_2n-2.Г. С_nH_2n+1.

3 (2 балла). Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:

А. С₇Н₁₀. Б. С₇Н₁₂. В. С₇Н₁₄. Г. С₇Н₁₆.

4 (2 балла). Гомологом этана является вещество с формулой:

А. СН₃—СН₂—СН₃В. СН С—СН₃

Б. СН₂=СН—СН₃ Г. СН₃СООН

5 (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₂=СН—СН₂—СН₂—СН₃, является вещество с формулой:

А. СН₃—СН=СН—СН₂—СН₃В. СН₂=СН—СН₃

Б. СН₂—СН₂—СН₂— СН₃Г. СН₂=СН₂

СН₃

6 (2 балла). Формула предельного одноатомного спирта:

А. СН₃СOH В.СН₃—СН₂ОН

Б. СН₃—СООН Г. НСООСН₃

7 (2 балла). Объем кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана:

А.2л.Б.4л. В.5л. Г.10л.

8 (2 балла). Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Сu. Б. СuО. В.Сu(ОН)₂. Г. С₂Н₅ОН.

9 (2 балла). Для метана характерной является реакция:

А.Дегидратации.В.Присоединения.

Б.Замещения.Г.Этерификации.

10 (2 балла). Свойство, характерное для крахмала:

А. В горячей воде образует коллоидный раствор.

Б. Имеет сладкий вкус.

В. Имеет синий цвет.

Г. Растворяется в воде.

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Класс соединения:

1. Одноатомные спирты.

2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.

4. Предельные углеводороды.

Формула:

А.C₂H₅COOH Г. С₂H₂

Б. С₂Н₅ОН Д. С₄Н₁₀

В.C₃H₇COH

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

_{1 2 3}

CaC₂С₂Н₂ CH₃COHCH₃CH₂OH.

13 (3 балла). Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.

14 (8 баллов). Для вещества с формулой

СН₂=СН—СН₂— СН₂—СН₃

напишите структурные формулы:

а) одного гомолога; б) одного изомера.

15 (2 балла). Дополните фразу: «Одноатомные спирты — это ...».

Контрольная работа №3

по теме: «Органические вещества»

ВариантIII

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Органическим веществом является:

А. Активированный уголь.

Б. Оксид углерода (II).

В. Муравьиная кислота.

Г. Соляная кислота.

2 (2 балла). Общая формула этиленовых углеводородов:

А. C_nH_2n . В. C_nH_2n+2.

Б. C_nH_2n-2.Г. С_nH_2n+1.

3 (2 балла). Формула предельного углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:

А. С₅Н₈. Б. С₅Н₁₀. В. С₅Н₁₂. Г. С₅Н₁₄.

4 (2 балла). Гомологом ацетилена является вещество с формулой:

А. СН₃—СН₂—СН₃В. СН С—СН₃

Б. СН₂=СН—СН₃ Г. СН₃СООН

5 (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН С—СН₂—СН₂—СН₃, является вещество с формулой:

А. СН₃—С С—СН₂—СН₃В. СН₃—СН—СН₃

СН₃

Б. СН₃—СН₂—СН₂Г. СН₂—СН₂—СН₂

СН₃ СН₃ СН₃

6 (2 балла). Формула сложного эфира:

А. СН₃СOH В.СН₃—СН₂ОН

Б. СН₃—СООН Г. НСООСН₃

7 (2 балла). Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 5 л пропана:

А.5л. Б.10л. В.15л. Г.20л.

8 (2 балла). Этиловый спирт взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Н₂.Б. Н₂О. В. СuО. Г. NаОН.

9 (2 балла). Для ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации. В. Присоединения.

Б. Замещения. Г. Этерификации.

10 (2 балла). Свойство, характерное для жиров:

А. Имеют сладкий вкус.

Б. Подвергаются гидролизу.

В. Тяжелее воды.

Г. Хорошо растворимы в воде.

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Класс соединений:

1. Одноатомные спирты.

2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.

4. Предельные углеводороды.

Формула:

А.C₃H₇COOH Г. С₂H₄

Б. СН₃ОН Д. С₃Н₈

В.HCOOH

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

_{1 2 3}

C₂H₂ С₂Н₄ C₂H₆C₂H₅Cl.

13 (3 балла). Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.

14 (8 баллов). Для вещества с формулой СН₃—СН₂—СН₂—СН₃

напишите структурные формулы:

а) одного гомолога; б) одного изомера.

15 (2 балла). Дополните фразу: «Углеводороды —это...».

Контрольная работа №3

по теме: «Органические вещества»

ВариантIV

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Органическим веществом является:

А. Известковая вода.

Б. Крахмал.

В. Нитрат серебра.

Г. Ортофосфорная кислота.

2 (2 балла). Общая формула спиртов:

А. C_nH_2n . В. C_nH_2n+2.

Б. C_nH_2n-2.Г. С_nH_2n+1OH.

3 (2 балла). Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:

А. С₇Н₁₀. Б. С₇Н₁₂. В. С₇Н₁₄. Г. С₇Н₁₆.

4 (2 балла). Гомологом этана является вещество с формулой:

А. СН₃—СН₂—СН₃В. СН С—СН₃

Б. СН₂=СН—СН₃ Г. СН₃СООН

5 (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₂=СH—СН₂—СН₂—СН₃, является вещество с формулой:

А. СН₃—СH=СH—СН₂—СН₃В. СН₂=СН—СН₃

Б. СН₃—СН=СН—СН₃Г. СН₂=СН₂

6 (2 балла). Формула карбоновой кислоты:

А. СН₃СOH В.СН₃—СН₂ОН

Б. СН₃—СООН Г. НСООСН₃

7 (2 балла). Объем кислорода, необходимый для сгорания 2 л этана:

А.2л. Б.4л. В.5л. Г.10л.

8 (2 балла). Этилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. С1₂. Б. Н₂. В. Н₂О. Г. СH₄.

9 (2 балла). Для этана характерной является реакция:

А. Дегидратации. В. Присоединения.

Б. Замещения. Г. Этерификации.

10 (2 балла). Свойство, не характерное для крахмала:

А. Взаимодействует с йодом.

Б. Горит.

В. В горячей воде образует коллоидный раствор.

Г. Растворяется в воде.

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Класс соединений:

1. Одноатомные спирты.

2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.

4. Предельные углеводороды.

Формула:

А.CH₃COOH Г. С₂H₂

Б. С₂Н₅ОН Д. С₄Н₁₀

В.C₃H₇COH

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

_{1 2 3}

CaC₂С₂Н₂ CH₃COHCH₃CH₂OH.

13 (3 балла). Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.

14 (8 баллов). Для вещества с формулой

СН₂=СН—СН₂— СН₂—СН₃

напишите структурные формулы:

а) одного гомолога; б) одного изомера.

15 (2 балла). Дополните фразу: «Одноатомные спирты — это...».

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/64257-rabochaja-programma-po-himii-dlja-9-klassa