Рабочая программа по химии для 11 класса

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №2 имени Антонины Ивановны Исаевой»

Согласована: Утверждена:

Руководитель МО /Миронова И.Ю. / Директор /Линник И.А./

Согласована: Приказ № …. от ……… 2014г.

Зам. директора /Савельева Е.Ф./

Рабочая программа

похимии в 11А,Б классах

количество недель 35, количество часов в год - 35 часов, количество часов в неделю 1 час

методическое объединение учителей биологии, химии, географии

автор – составитель: Пестова Татьяна Михайловна

2014-2015 учебный год

Составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии для 11 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна, 2011г. и Государственного образовательного стандарта.

Согласовано на заседании методического совета школы. Протокол от __________________

Рассмотрено на заседании методического объединения. Протокол от ___________________

г. Нефтеюганск

2014

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011).

Рабочая программа ориентирована на использованиеучебника:

Химия 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2009. - 223с.

Методические пособия для учителя:

Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2011. - 78с.

Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч.I: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.

Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.

Химия. 11 класс. Базовый уровень: метод.пособие / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2009. – 191с.

Дополнительная литература для учителя

Стандарт основного общего образования по химии.

Примерная программа основного общего образования по химии.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб.пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2003. - 304с.

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

Ким Е.П. Химия. 10-11 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2006

Химия 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой «Химия.11» / О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. – М.:Дрофа, 2005. -176 с.

Тесты по химии: 11-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия.11» / М.А.Рябов, Е.Ю.Невская, Р.В.Линко – М.:Экзамен, 2006. – 159с.

Тесты по химии. 10-11 кл.: учебно-метод.пособие / Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И.Останний.- М.: Дрофа, 2005.-122 с.

Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 112 с.

Химия.11 класс:Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой/Авт.-сост. В.Г.Денисова. Волгоград: Учитель,2005–208с.

Дополнительная литература для учащихся

Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.

ЕГЭ-2008, 2009, 2010,2011: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008, 2009, 2010– (Федеральный институт педагогических измерений).

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.

Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель.
- «Закономерности протекания химических реакций»;

Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
Интернет-ресурсы:

Alhimik  www.alhimik.ru

Конспекты по химии для школьников www.chemistry.r2.ru,www.khimia.h1.ru

Химия для всех  www.informika.ru

Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru

Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru

Уроки химии Кирилла и Мефодия

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитаниеубежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Программа базового курса химии 11 клас­са отражает современные тенденции в школь­ном химическом образовании, связанные с ре­формированием средней школы.

Курс рассчитан на 1 ч в неделю- 35 ч.

Про­грамма:

• представляет курс, освобожденный от из­лишне теоретизированного и сложного матери­ала, для отработки которого требуется немало времени;

• включает материал, связанный с повседнев­ной жизнью человека, также с будущей профес­сиональной деятельностью выпускника средней школы;

• полностью соответствует стандарту химичес­кого образования средней школы базового уровня.

Методологической основой построения учеб­ного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегриро­ванного курса.

Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Хи­мия».

Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о це­лостной науке, показать единство ее понятий, за­конов и теорий, универсальность и примени­мость их как для неорганической, так и для орга­нической химии. Подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ связаны с общей и не­органической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы хи­мии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяю­щая на химической базе объединить знания фи­зики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформиро­вать целостную естественнонаучную картину ми­ра. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окру­жающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут нео­сознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с вещества­ми, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Третья идея курса — это интеграция хими­ческих знаний с гуманитарными дисципли­нами: историей, литературой, мировой художе­ственной культурой. А это, в свою очередь, по­зволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гу­манизации и гуманитаризации обучения.

Теоретическую основу курса общей химии со­ставляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении ато­ма, типах химических связей, агрегатном со­стоянии вещества, полимерах и дисперсных сис­темах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классифика­ции химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восста­новительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1 и 2 ч в неделю.

Факти­ческую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорга­нических соединений и их свойствах. Такое по­строение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позна­ваемости мира веществ, причин его многообра­зия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические опера­ции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе.

Деятельностный подход отражает стратегию современной образовательной политики: практикум для данного курса предполагает практические работы разного уровня сложности. Система заданий сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию. Не только практические работы, но и самостоятельная домашняя творческая работа по поиску информации, задания на поиск нестандартных способов решения, работа с терминологическим словарем в конце каждого параграфа способствует этому. К программе разработаны дифференцированные задания по каждой теме для работы на уроке и д/з.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация календарно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контрольза уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

1.Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

2.Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

3.Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Ожидаемый результат: обучающиеся с высокими учебными возможностями помимо базовых ЗУН получают возможность освоения продвинутого уровня ЗУН и более прочного и разностороннего усвоения учебного курса. Обучающиеся с низкими учебными возможностями осваивают базовые ЗУН и поддерживают свой интерес к предмету.

Методы обучения: репродуктивный (объяснительно-иллюстративный), продуктивные (эвристическая беседа, метод проблемный, частично-поисковый, исследовательский), метод контроля.

Формы организации учебной деятельности: общеклассная (фронтальная), групповая (парная), индивидуальная.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

Ученик должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, Электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;

Ученик должен уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять:валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

1.Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «3»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2.Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка письменных комбинированных контрольных работ

Оценка «5»:88-100% выполнения—44-50 баллов

Оценка «4»: 62-86%выполнения—31-43 балла

Оценка «3»: 36-60% выполнения—18-30 баллов

Оценка «2»: 0-34% выполнения—0-17 баллов

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из 5 вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «3»;

• три ошибки — оценка «2».

для теста из 30 вопросов

• 25—30 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «3»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

7.Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Тематическое планирование по химии, 11 класс,

(1 час в неделю, всего 35 часов, из них 1 час - резерв)

УМК О.С.Габриеляна

Календарно-тематическое планирование

Итого: 35 часов.

Контрольных работ – 2.

Практических работ – 2.

Контрольно-измерительные материалы

Контрольная работа № 1

по темам «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева», «Строение атома»

I вариант

1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента в Периодической системе:

1) 19р, 20n, 19е; А) 4-й период IIIБ группы;

2) 21р, 24n, 21е; Б) 4-й период IА группы;

3) 29р, 35n, 29е; В) 4-й период IIIА группы;

4) 31р, 39n, 31е. Г) 4-й период IБ группы.

2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1)s; А) калий;

2) р; Б) фосфор;

3)d; В) неон;

Г) цинк.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.

3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

1) ковалентная неполярная; А) Nа₂О;

2) ионная; Б) Nа;

3) металлическая; В) ОF₂;

4) ковалентная полярная. Г) О₂.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).

4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

1) оксид углерода (IV); А) металлическая;

2) алмаз; Б) ионная;

3) натрий; В) атомная;

4) фторид магния. Г) молекулярная.

Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.

5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы /дисперсионной среды:

1) минеральная вода; А) газ / жидкость;

2) снежный наст; Б) газ / твердое вещество;

3) нержавеющая сталь. В) твердое вещество / твердое вещество.

6.Вычислите массовые доли элементов в этанале СН₃СНО.

7. Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100г 20%-го раствора 100г воды?

Контрольная работа № 1

по темам «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева», «Строение атома»

II вариант

1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента в Периодической системе:

1) 38р, 50n, 38е; А) 5-й период IIБ группы;

2) 48р, 64n, 48е; Б) 5-й период VIА группы;

3) 42р, 54n, 42е; В) 5-й период IIА группы;

4) 52р, 76n, 52е. Г) 5-й период VIБ группы.

2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1)s; А) кальций;

2) р; Б) ванадий;

3)d; В) теллур;

Г) молибден.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.

3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

1) ковалентная неполярная; А) АI;

2) ионная; Б) РН₃;

3) металлическая; В) СаS;

4) ковалентная полярная. Г) S₂.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).

4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

1) графит; А) молекулярная;

2) сульфат натрия; Б) металлическая;

3) калий; В) атомная;

4) иод. Г) ионная.

Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.

5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды:

1) чугун; А) твердое вещество / газ;

2) смог; Б) твердое вещество / твердое вещество;

3) пористый шоколад. В) газ / твердое вещество.

6.Вычислите массовые доли элементов в этаноле С₂Н₅ОН.

7. В 300г морской воды содержится 15г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.

Контрольная работа № 1

по темам «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева», «Строение атома»

III вариант

1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента в Периодической системе:

1) 55р, 78n, 55е; А) 6-й период IБ группы;

2) 83р, 126n, 83е; Б) 6-й период VБ группы;

3) 73р, 108n, 73е; В) 6-й период VА группы;

4) 79р, 118n, 79е. Г) 6-й период IА группы.

2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1)s; А) германий;

2) р; Б) кобальт;

3)d; В) криптон;

Г) стронций.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.

3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

1) ковалентная неполярная; А) СО₂;

2) ионная; Б) Sr;

3) металлическая; В) SrCI₂;

4) ковалентная полярная. Г) I₂.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).

4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

1) цинк; А) молекулярная;

2) вода; Б) ионная;

3) гидроксид натрия; В) атомная;

4) оксид кремния (IV). Г) металлическая.

Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.

5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды:

1) смог; А) твердое вещество / газ;

2) пенобетон; Б) газ / твердое вещество;

3) гранит. В) твердое вещество / твердое вещество.

6.Вычислите массовые доли элементов в муравьиной кислоте НСООН.

7. В 280г воды растворили 20г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.

Контрольная работа № 1

по темам «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева», «Строение атома»

IV вариант

1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента в Периодической системе:

1) 53р, 73n, 53е; А) 5-й период IIА группы;

2) 30р, 35n, 30е; Б) 5-й период VIIА группы;

3) 38р, 50n, 38е; В) 5-й период IIБ группы;

4) 43р, 56n, 43е. Г) 5-й период VIIБ группы.

2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1)s; А) рубидий;

2) р; Б) бром;

3)d; В) серебро;

Г) никель.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.

3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

1) ковалентная неполярная; А) S₂;

2) ионная; Б) SCI₂;

3) металлическая; В) P₂;

4) ковалентная полярная. Г) Ва.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).

4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

1) оксид алюминия; А) металлическая;

2) хлорид натрия; Б) атомная;

3) хлороводород; В) ионная;

4) алюминий. Г) молекулярная.

Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.

5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды:

1) дым; А) газ / твердое вещество;

2) цветное стекло; Б) твердое вещество / газ;

3) кирпич. В) твердое вещество / твердое вещество.

6.Вычислите массовые доли элементов в анилине С₆Н₅NН₂.

7. Какова массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при упаривании 200г 10%-го раствора до 100г?

Контрольная работа № 2

по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

I вариант

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) СuО; А) основный оксид;

2) Н₂; Б) металл;

3) Сu; В) кислотный оксид;

4)SО₃; Г) неметалл;

5) AI₂О₃. Д) несолеобразующий оксид;

Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Сu(ОН)₂; А) основная соль;

2) (СuОН)₂СО₃; Б) нерастворимое основание;

3)AI(ОН)₃; В) щелочь;

4) Ва(ОН)₂; Г) амфотерный гидроксид;

5) Fе₂(SО₄)₃. Д) средняя соль;

Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

Схема реакции:

1) НСI + NаОН …; 3) СаО + СО₂ …;

2) Мg + Н₂SО_{4 (разб)} …; 4) Сu(ОН)₂ ….

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.

Формула соли: Характер среды:

1) Nа₂SО₄; А) щелочная;

2)CuCI₂; Б) кислотная;

3) КNО₂; В) нейтральная.

4)Fе(NО₃)₂.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

1)Fе(ОН)₂ + Н₂SО₄; А) Fе₂(SО₄)₃+ Н₂О;

2)Fе₂О₃ + Н₂SО₄; Б) FеО+ Н₂О;

3)Fе + Н₂SО₄; В) FеSО₄ + Н₂;

4)Fе(ОН)₃(нагревание). Г) Fе₂(SО₄)₃+ Н₂;

Д) FеSО₄ + Н₂О;

Е) Fе₂О₃+ Н₂О.

6.Химический элемент азот является восстановителем в реакциях, схемы которых

А ) СuО + NН₃ Сu + N₂ + Н₂О;

Б )NО + Мg МgО + N₂;

В )N₂О + S SО₂ + N₂;

Г ) НNО₂ + НI I₂ + NО + Н₂О;

Д )NО₂ + КОН + О₂ КNО₃ + Н₂О.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

7. Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ, формулы которых:

А) ZnCI₂ + К₂SО₄; Г) СаCI₂ + Мg(NО₃)₂;

Б) Nа₂SО₄ + Ва(NО₃)₂; Д) АgNО₃ + КI;

В) КОН + Н₃РО₄;

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).

Контрольная работа № 2

по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

II вариант

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) О₂; А) основный оксид;

2) СО; Б) металл;

3)Zn; В) кислотный оксид;

4) ВеО; Г) неметалл;

5) СО₂. Д) несолеобразующий оксид;

Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Са(ОН)₂; А) кислая соль;

2)NаНСО₃; Б) нерастворимое основание;

3) Fе(ОН)₂; В) щелочь;

4) Н₂SiО₃; Г) амфотерный гидроксид;

5)Cu(NО₃)₂. Д) средняя соль;

Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

Схема реакции:

1) Fе(ОН)₃ …; 3) Zn + НСI …;

2) ВаО + SО₃ …; 4) Н₂SО₄ + КОН ….

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.

Формула соли: Характер среды:

1)Li₂СО₃; А) щелочная;

2) Ва(NО₃)₂; Б) кислотная;

3)ZnCI₂; В) нейтральная.

4) Са(СН₃СОО)₂.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

1)SО₃+ Н₂О; А) К₂SО₄+ Н₂О;

2)SО₃ + КОН; Б) Н₂SО₃;

3)SО₃ + К₂О; В) К₂SО₃;

4)SО₂ + КОН. Г) Н₂SО₄;

Д) К₂SО₃ + Н₂О;

Е) К₂SО₄.

6.Химический элемент сера является восстановителем в реакциях, схемы которых

А ) Сu + Н₂SО₄ СuSО₄ + SО₂ + Н₂О;

Б )S + КСIО₃ SО₂ + Н₂О;

В ) Н₂S + О₂ SО₂ + Н₂О;

Г ) SО₃ + КI I₂ + К₂SО₃;

Д ) НNО₃ + S Н₂SО₄ + NО₂+ Н₂О.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

7. С образованием воды реагируют растворы:

1) гидроксида алюминия и азотной кислоты;

2) хлорида бария и сульфата меди (II);

3) гидроксида кальция и серной кислоты;

4) нитрата серебра и хлорида аммония;

5) фосфорной кислоты и гидроксида бария.

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).

Контрольная работа № 2

по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

III вариант

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Сr₂О₃; А) основный оксид;

2) Аg; Б) металл;

3)N₂О₅; В) кислотный оксид;

4)N₂; Г) неметалл;

5) К₂О. Д) несолеобразующий оксид;

Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1)CuОН; А) кислая соль;

2) НNО₂; Б) бескислородное основание;

3)NН₃^.Н₂О; В) щелочь;

4) Сr(ОН)₃; Г) амфотерный гидроксид;

5)Cа(НСО₃)₂. Д) средняя соль;

Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

Схема реакции:

1) Р₂О₅ + К₂О …; 3) НNО₃ + Ва(ОН)₂ …;

2) Fе(ОН)₂ …; 4) АI + НСI ….

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.

Формула соли: Характер среды:

1) СuSО₄; А) щелочная;

2)NаNО₃; Б) кислотная;

3) К₂СО₃; В) нейтральная.

4) ВаСI₂.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

1)Fе+ Н₂SО₄; А) Fе₂(SО₄)₃+ Н₂О;

2)FеО + Н₂SО₄; Б) FеО+ Н₂О;

3)Fе(ОН)₃ + Н₂SО₄; В) FеSО₄+ Н₂;

4 )Fе(ОН)₂ …. Г) Fе₂(SО₄)₃+ Н₂;

Д)FеSО₄ + Н₂О;

Е)Fе₂О₃+ Н₂О.

6.Химический элемент хлор является окислителем в реакциях, схемы которых

А ) Н₂S + СI₂ S + НСI;

Б ) МnО₂ + НСI МnСI₂ + СI₂ + Н₂О;

В )Nа₂SО₃ + СI₂+ Н₂О Nа₂SО₄ + НСI;

Г )NаСI + Н₂SО₄ NаНSО₄ + НСI;

Д )СI₂+NаВr NаСI+ Вr₂.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

7. С образованием осадка реагируют растворы:

1) сульфата алюминия и хлорида бария;

2) сульфата железа (II) и хлорида натрия;

3) нитрата цинка и гидроксида калия;

4) нитрата серебра и хлорида магния;

5) серной кислоты и гидроксида натрия.

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).

Контрольная работа № 2

по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

IV вариант

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Р₄; А) основный оксид;

2)NО; Б) металл;

3) Ва; В) кислотный оксид;

4)SО₂; Г) неметалл;

5) СаО. Д) несолеобразующий оксид;

Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Н₂SО₄; А) основная соль;

2)LiОН; Б) нерастворимое основание;

3) Мg(ОН)₂; В) щелочь;

4) СuSО₄; Г) амфотерный гидроксид;

5) АIОНСI₂. Д) средняя соль;

Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

Схема реакции:

1)SО₃ + Н₂О …; 3) АI(ОН)₃ …;

2) НСI + Са(ОН)₂ …; 4) Fе + НСI ….

Характеристика химической реакции:

А) замещения, экзотермическая;

Б) соединения, без изменения степеней окисления;

В) обмена, эндотермическая;

Г) разложения, эндотермическая;

Д) обмена, экзотермическая;

Е) соединения, окислительно-восстановительная.

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.

Формула соли: Характер среды:

1)NН₄СI; А) щелочная;

2) К₂SО₄; Б) кислотная;

3) АIСI₃; В) нейтральная.

4) Са(NО₂)₂.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

1)N₂О₅ + Н₂О; А) КNО₃+ Н₂О;

2)N₂О₅ + КОН; Б) КNО₃;

3)N₂О₃ + К₂О; В) КNО₂;

4)N₂О₅ + КОН. Г) КNО₂;

Д) КNО₂+ Н₂О;

Е) КNО₃.

6.Химический элемент углерод является восстановителем в реакциях, схемы которых

А ) Н₂О + СО₂ Н₂СО₃;

Б ) Н₂SО₄ + С Н₂О + SО₂ + СО₂;

В ) СО₂ + Мg МgО + С;

Г ) С + О₂ СО;

Д )С + АI АI₄С₃.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

7. С образованием газа реагируют растворы:

1) карбоната натрия и хлороводорода;

2) силиката натрия и серной кислоты;

3) сульфида калия и серной кислоты;

4) сульфата натрия и хлорида бария;

5) хлорида аммония и гидроксида натрия.

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/64258-rabochaja-programma-po-himii-dlja-11-klassa