- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Формирование основ финансовой грамотности дошкольников в соответствии с ФГОС ДО»
- «Патриотическое воспитание в детском саду»
- «Федеральная образовательная программа начального общего образования»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Рабочая программа по химии 8 класс
1168
0
Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №76»
Принято на педагогическом совете Протокол от «__»__________20__г №_____ | СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР ____________/_________/ «__»__________20___г | УТВЕРЖДАЮ Директор МОУ «Средняя общеобразовательная школа №76» ___________/____________/ «___»___________20___г |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
для 8 класса
Составитель:
Петухова Наталья Сергеевна
г. Котлас
2014-2015 год
Пояснительная записка.
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (приказ № 1089 от 05.03.2004 г.), примерной программы основного общего образования по химии и программы для 8-11 класса под редакцией Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара – М.: Вентана-Граф, 2012.
Цель программы заключается в формировании у учащихся целостного представления об историческом пути России и судьбах населяющих её народов, основных этапах, важнейших событиях и крупных деятелях отечественной истории.Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:
формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;
выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Общая характеристика учебного предмета
Содержание учебного предмета «Химия» в основной школе связано с наукой химией, отражает её объекты и логику химического познания. В программе и учебнику автора Н.Е. Кузнецовой отчетливо проведены авторские идеи и принципы, ориентированные на развитие личности обучающегося, на отражение специфики химии как науки и методологии химического познания, на раскрытие практического значения химии для общества и отдельного человека.
В раскрытии содержания курса «Химии» 8 класса оптимально соединены знаниевыйи практико-ориентированный подходы.
В программе и учебнике реализованы следующие приоритетные идеи:
Гуманизация – с её позиций обучающийся – это высшая ценность, школа – среда, обеспечивающая условия для полноценного развития обучения, развития личности и индивидуальности обучающегося. Важнейшей задачей гуманизации учения являетсясознательный выбор своей индивидуальной образовательной траектории.
Интеграция – направлена на уплотнение и минимизацию содержания, укрепление дидактических единиц и расширение поля творческой деятельности.
Обобщение и систематизация – направлена на уплотнение тем курса и умения применять интегрированные знания на практике.
Фундаментализация и методологизация – учитывается теоретико-экспериментальный характер науки, и раскрываются методы исследования веществ, способы действий к их применению. Задания методологического характера включены в тексты учебников и в систему самостоятельной работы обучающихся.
Экологизация – экологическая направленность предметной области «Химия» раскрывает основные проблемы экологии, связанные с химией, пути их решения, роли химической науки и производства.
Практическая направленность – выделены прикладные системы знаний, специальные главы для более полного раскрытия и обобщения практического материала, показаны значение, технологии получения и применение веществ в жизни человека.
Ценностные ориентиры – выступают объекты, изучаемые в курсе «Химии», к которым у обучающихся формируется ценностное отношение.Познавательные ценности: научные знания, научные методы познания.Ценностные ориентации: признание ценности научного познания, его практической значимости, достоверности; ценности химических методов исследования живой и неживой природы; понимания сложности и противоречивости самого процесса познания. Объекты ценностей труда и быта: творческая и созидательная деятельность, здоровый образ жизни. Ценностные ориентации: уважительное отношение к творческой и созидательной деятельности; понимания необходимости здорового образа жизни; потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни; сознательного выбора будущей профессиональной деятельности. Коммуникативные ценности: процесс общения, грамотная речь.Ценностные ориентиры: навыки правильного использования химической терминологии и символики; потребности вести диалог, выслушать мнение оппонента, участвовать в дискуссии; способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.
Место курса химии в учебном плане
В учебном плане предмет «Химия» появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, т.к. для его освоения, обучающиеся должны обладать не только запасом предварительных естественнонаучных знаний, но достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Учебный план на изучении химии в 8 классе отводит 2 часа в неделю: итого 68 часов. Программа реализована в учебнике, выпущенном издательским центром «Вентана-Граф» авторами: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара Химия. 8 класс.
1. Содержание образования по разделам
2.
№ | Тема (с описанием) | Кол-во часов | КР | ПР |
1 | Введение Химия и научно технический прогресс. Предмет и задачи химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. | 3 | 1 | |
РазделI. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (41 ч) | ||||
2 | Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Описание веществ. Химические элементы: их знаки. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обуславливающих загрязненность окружающей среды. Описание наиболее распространенных простых веществ. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы. Система химических элементов Д.И. Менделеева. Характеристика положения химических элементов по периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению ХЭ в ПСХЭ. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. | 9 | 1 | ЛО 2 Д 6 ПР 0 |
3 | Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии. Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки и условия протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь. Составление уравнений химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. | 6 | 1 | Д 2 ЛО 2 |
4 | Тема 3. Методы химии. Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы вязанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Понятие об индикаторах. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке. | 2 | ||
5 | Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязненности веществ. Разделение смесей. Очистка веществ – фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание (кристаллизация). Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения. Понятие о растворах как о гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Способы выражения растворов: массовая доля растворенного вещества. | 6 | ПР 3 | |
6 | Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. Понятие о газах. Воздух – смесь газов. Относительная плотность воздуха. Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и в лаборатории. Химические свойства кислорода. Применение кислорода. | 7 | 1 | ПР 1 Д3 |
7 | Тема 6. Основные классы неорганических соединений Классификация неорганических соединений. Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот (неорганических и органических), их состав, номенклатура. Состав, номенклатура солей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щелочи, их свойства, способы получения. Нерастворимые основания, их свойства, способы получения. Понятие об амфотерности. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей, кислот и металлами). Генетическая связь неорганических соединений. | 11 | 1 | ЛР 7 Д 1 ПР 1 |
РазделII. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (22 ч) | ||||
8 | Тема 7. Строение атома. Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент – определенный вид атома. Строение электронных оболочек атомовs-,p- элементов. Место элемента в ПСХЭ. | 3 | ||
9 | Тема 8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Свойства ХЭ и их периодические изменения. Современная трактовка ПЗ. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера и группы. Семейства элементов (на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических элементов групп А и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Характеристика химических элементов на основе их положения в ПСХЭ. | 3 | ||
10 | Тема 9. Строение вещества. Химическая связь. Ковалентная связь и механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и её свойства. Катионы и анионы. Степень окисления. Кристаллическое строение вещества. Кристаллические решетки – атомная, ионная, молекулярная и их характеристики. | 4 | 1 | Д 1 |
11 | Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. | 4 | ||
12 | Тема 11. Водород — рождающий воду и энергию Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода в лаборатории. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Промышленное получение водорода. Оксид водорода – вода: пространственное строение молекулы, состав. Физические и химические свойства воды. | 3 | Д 1 ПР 1 | |
13 | Тема 12. Галогены Галогены – химические элементы и простые вещества. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и в промышленности. Соляная кислота и её соли. Хлориды – соли соляной кислоты. | 5 | 1 | ПР 1 Д 1 |
Календарно-тематический план
№ п/п | Тема урока | ЛО/ПР, Демонстрации. | РК |
ВВЕДЕНИЕ 2 часа | |||
1 | Техника безопасности в кабинете химии. Предмет и задачи химии. | Вводный Инстр. ТБ ИОТ-07-11 | |
2 | ПР №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени. | ПР № 1. Инстр. по ТБ ИОТ-11-11 | |
Раздел 1. ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ С ПОЗИЦИИ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ (43) | |||
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (12 часов) | |||
3 | Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. | ЛО 1,2 ИОТ-11-11 1. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 2. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.) ИОТ-10-11 Д.1. Определение плотности жидкости ареометром. Д.2. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Д.3. Примеры физических и химических явлений. | РК 1 |
4 | Атомы, молекулы, химические элементы. | Модели атомов и молекул; кристаллические решетки. | |
5 | Простые и сложные вещества. Закон постоянства веществ. | Д.4. Соединение серы с железом. Д.5. Ознакомление с образованием простых и сложных веществ. ИОТ-10-11 | |
6 | Химические формулы | ||
7 | Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная масса. | Портреты Д.Дальтона, А. Лавуазье, М.В. Ломоносова. | |
8 | Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении. | ||
9 | ПСХЭ Д.И. Менделеева. | ||
10 | Валентность химических элементов. | ||
11 | Определение валентности элементов по формулам. Составление формул по валентности. | ||
12 | Количество вещества. Моль. Молярная масса. | Д.6. Показ Ме и неМе, и их соединение количеством 1 моль. ИОТ-10-11 | |
13 | Расчеты по химическим формулам. | ||
14 | КР № 1 по теме «Химические элементы и вещества в свете АМУ» | КР №1 | |
ТЕМА № 2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ЗАКОНСОХРАНЕНИЯ МАССЫ И ЭНЕРГИИ. (6 часов). | |||
15 | Сущность хим. Реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект хим. Реакции. | Инст.Т/Б ИОТ-10-11 Д.7. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Сосуд Ландольта. | |
16 | Законы сохранения массы и энергии. | ||
17 | Составление уравнений хим. реакций. | ||
18 | Расчеты по уравнениям химических реакций | ||
20 | Типы хим. реакций. | Инст.Т/Б ИОТ-11-11 Д.8. Разложение воды электрическим током. Л.О.3 Разложение малахита. Л.О.4 Замещение меди в растворе CuCl2железом. | |
21 | К КР№2 по теме «Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии» | КР №2 | |
ТЕМА №3 Методы изучения химии. (2 часа). | |||
22 | Методы изучения химии. Анализ и синтез веществ – экспериментальные методы химии. | РК 2 | |
23 | Хим. Язык как средство и метод познания химии. | ||
ТЕМА№4.ВЕЩЕСТВА В ОКРУЖАЮЩЕЙ НАС ПРИРОДЕ И ТЕХНИКЕ. (5 часов). | |||
24 | Чистые вещества и смеси. | ||
25 | ПР№2 «Очистка веществ» | Инст.Т/Б ИОТ-11-11 ПР №2 | РК 3 |
26 | Растворы. ПР 3. Растворимость веществ. | Инст.Т/Б ИОТ-11-11 | |
27 | Способы выражения концентрации растворов ПР №3«Приготовление растворов заданной концентрации» | Инст.Т/Б ИОТ-11-11 ПР №3 | РК 4 |
28 | Решение задач на растворы и по химическим уравнениям. | ||
ТЕМА№5 Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (5 часов). | |||
29 | Закон Авогадро. Расчет на основании закона Авогадро. | ||
30 | Воздух- смесь газов. Расчет относительной плотности газов. | Д.10. Количественное определение соединения кислорода в воздухе. ИОТ-10-11 | |
31 | Кислород - хим. элемент и простое вещество. Свойства кислорода. | Д.11. Ознакомление с физическими свойствами кислорода. ИОТ-10-11 Д.12. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа. | |
32 | ПР. №4 « Получение кислорода и изучение его свойств». | Инст.Т/Б ИОТ-11-11 ПР №4 | |
33 | КР№3 по темам 3-5 | КР №3 | |
ТЕМА №6.ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (11 часов). | |||
34 | Оксиды | ||
35 | Основания - гидроксиды основных оксидов | ||
36 | Кислоты | ||
37 | Соли: состав, номенклатура. | ||
38 | 5 Химические свойства оксидов. | Инст.Т/Б ИОТ-11-11 Л.О. 5, 6 ВзаимодействиеZnO с раствором H2SO4; пропустить СО2 через известковую воду. | |
39 | Химические свойства кислот. | Инст.Т/Б ИОТ - 11-11 Л.О. 7 Кислота + Ме Л.О. 8 Кислота + щелочь | |
40 | Химические свойства оснований. Амфотерность. | Инст.Т/Б ИОТ-11-11 Л.О. 9 Кислота + нер. основание Л.О. 10CuSO4→Cu(OH)2→CuO Л.О. 11 Получение и исследование свойствZn(OH)2. ИОТ-10-11 Д.13. Взаимодействие натрия с водой. | |
41 | Химические свойства солей. | ||
42 | Классификация и генетическая связь неорганических соединений. | ||
43 | |||
44 | ПР №5 «Исследование свойств оксидов, кислот и оснований». | Инст.Т/Б ИОТ-11-11 ПР №5 | |
45 | КР№4 «Основные классы неорганических соединений». | КР №4 | |
Раздел №6 Вещества и химические реакции в свете электронной теории (23 часа) | |||
Тема 7. Строение атома(3час) | |||
46 | Состав и важнейшие характеристики атома. | ||
47 | Изотопы. Химические элементы | ||
48 | Состояние электронов в атоме. | ||
Тема 8 Периодический закон и периодическая система элементов Д И Менделеева (4 час) | |||
49 | Свойства ХЭ и их периодические изменения. | ||
50 | Современная трактовка ПЗ | ||
51 | ПС в свете строения атома. | ||
52 | Характеристика ХЭ и его свойства на основе положения в ПС и теории строения атома. | ||
Тема 9. Строение вещества (6час) | |||
53 | Валентное состояние и химические связи атомов при образовании молекул простых веществ. | ||
54 | Виды ковалентной связи и её свойства. | ||
55 | Ионная связь ее свойства | ||
56 | Степень окисления. | ||
57 | Кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки. | Д.14. Модели пространственных решеток NaCl,CO2 (тв). ИОТ-10-11 | РК 5 |
58 | КР № 5 по темам 7-9 | КР № 5 | |
Тема10. Химические реакции в свете электронной теории (2часа) | |||
59 | Окислительно- восстановительные реакции. Составление уравнений ОВР. | ||
60 | Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории. | ||
Тема11. Водород и его важнейшие соединения (4часа) | |||
61 | Водород- химический элемент и простое вещество. Свойства водорода. | Инст.Т/Б ИОТ-10-11 Д.15. Положение водорода, горение в воздухе, взрыв смеси с воздухом, с CuO. | |
62 | Вода. Физические и химические свойства. | РК 6 | |
63 | ПР №7. «Получение водорода и исследование его свойств» | Инст.Т/Б ИОТ-11-11 ПР№ 7 | |
Тема12. Галогены (4часа) | |||
64 | Положение галогенов в ПС хим. Элементов и строение их атомов | ||
65 | Галогены - простые вещества: хлороводород, соляная кислота и их свойства. | Д.16. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений. ИОТ-10-11 | |
66 | ПР. №8. Получение соляной кислоты. Решение экспериментальных задач. | ПР. №8 ИОТ-11-11 | |
Тема13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и хим. процессах. | |||
67 | Итоговая контрольная работа №5. | ||
68 | Обобщение материала. | ||
Требования к уровню подготовки обучающихся.
Изучение химии в основной школе дает возможность достичь обучающимися следующих результатов по трем направлениям: личностным, метапредметным, предметным.
Личностные:
формирование чувства гордости за российскую химическую науку;
воспитание ответственного отношения к природе, осознания необходимости защиты окружающей среды, стремления к здоровому образу жизни;
понимание особенности жизни и труда в условиях информатизации общества;
подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной и профессиональной траектории;
умение управлять своей познавательной деятельностью;
умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебы и игровой деятельности;
формирование познавательной и информационной культуры, навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными ресурсами и программами;
развитие готовности к решению творческих задач, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебной, поисково-исследовательской, клубной, проектной, кружковой и др.);
формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения.
Метапредметные:
овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
умение планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;
понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
умения извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсов Интернет; умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования;
умение воспринимать, систематизировать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах; анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами;
умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую, выбирать знаковые системы адекватно познавательной коммуникативной ситуации;
умение свободной, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме; адекватно выражать своё отношение к фактам и явлениям окружающей действительности, к прочитанному, услышанному, увиденному;
умение объяснять явления и процессы социально-филосовских позиций, рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалий и возможных перспектив;
способность организовать свою жизнь в соответствии с общественно значимыми представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия и культуры, принципах социального взаимодействия;
умение применять индуктивные и дедуктивные способы рассуждения, видеть различные способы решения задач;
выполнение познавательных и практических заданий, в том числе с использованием проектной деятельности, на уроках и в доступной социальной практике;
способность оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение;
умение взаимодействовать с людьми, работать в коллективах с выполнением различных социальных ролей;
умение оценивать свою познавательно-трудовую деятельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам;
овладение сведениями о сущности способностях объектов, процессов и явлений действительности в соответствие с содержанием учебного предмета «Химия»;
понимание значимости различных видов профессиональной и общественной деятельности.
Предметные:
понимать значение научных знаний для адаптации человека в современном динамически изменяющемся и развивающемся мире, возможность разумного использования достижений науки и современных технологий для дальнейшего развития человеческого общества;
давать определения научных понятий: химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простое и сложное вещество, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая таблица, изотопы, индикатор, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, скорость химической реакции;
описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;
проводить химический эксперимент, обращаться с веществами, используемыми в экспериментальном познании химии и в повседневной жизни в соответствии с правилами техники безопасности;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
овладевать предметными и межпредметными понятиями, отражающими существенные связи и отношения между объектами и процессами;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов I – III периодов, строение простых молекул;
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Перечень учебно-методического обеспечения
Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 2004
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2006. – 324 с.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.:
Учеб. пособие для общеобразовательных учреждений / М.: Оникс
Учебник: Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара. – 4-е изд., перераб.- М.: Вентана-Граф, 2013.
Химия: программы: 8-11 классы/ Н.Е.Кузнецова, Н.Н. Гара. – 2-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2012.
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/68015-rabochaja-programma-po-himii-8-klass
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Преподавание музыки в дополнительном образовании: методы и приемы обучения и воспитания детей»
- «Управление персоналом»
- «Готовность детей к обучению в школе: психолого-педагогические аспекты»
- «Содержание и методы преподавания учебного предмета «Окружающий мир» по ФГОС НОО»
- «Особенности работы педагога с учащимися с задержкой психического развития»
- «Преподавание учебного курса «Шахматы» в общеобразовательной организации»
- Педагогическое образование: тьюторское сопровождение обучающихся
- Основы тифлопедагогики в работе педагога с обучающимися с нарушениями зрения
- Содержание и организация тьюторского сопровождения в образовании
- Теория и методика дополнительного образования детей
- Реализация физического воспитания. Особенности организации адаптивной физической культуры для обучающихся с ОВЗ
- Основы реабилитационной работы в социальной сфере
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.