- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Центр «Точка роста»: создание современного образовательного пространства в общеобразовательной организации»
- «Особенности логопедической работы с детьми с СДВГ»
- «Психологическое сопровождение детей и подростков с СДВГ»
- «Дошкольник с СДВГ: особенности работы с гиперактивными детьми»
- «Специфика обучения и воспитания школьников с СДВГ»
- «Дети и подростки с СДВГ: особенности обучения, воспитания и психологической поддержки»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Рабочая программа по химии для 9 класса: календарно-тематическое планирование на год
1001
0
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ХАРЬКОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
РОВЕНЬСКОГО РАЙОНА БЕЛГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ»
Рассмотрено на МО учителей-предметников МБОУ «Харьковская средняя общеобразовательная школа» Протокол от _________ № __ | Согласовано Заместитель директора школы по УВР МБОУ «Харьковская средняя общеобразовательная школа» ________ /Л.А. Снеговская / _____________ | Утверждено приказом по МБОУ «Харьковская средняя общеобразовательная школа» от __________ № ____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИДЛЯ 9 КЛАССА
(базовый уровень)
НА 2012-2013 УЧЕБНЫЙ ГОД
Составитель: учитель
1 квалификационной категории
Харьковская Наталья Николаевна
Харьковское
2012
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 6-е изд., стереотипное – М.: Дрофа, 2009.).
Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в ранг которой вступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения положенного в основу конструирования программы, и освобождение её от избытка конкретного материала.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Курс химии 9 класса рассчитан на 68 часов (2 часа в неделю). Контрольных работ – 4, практических работ – 6.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитаниеотношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе 9 класса практические работы проводятся во время изучения разделов «Металлы» и «Неметаллы».
Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.
Рабочая программа предполагает некоторые изменения. В разделе «Металлы» введена тема «Электролиз», так как это один из способов получения металлов.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС,
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
№ п/п | Наименование раздела | Всего часов | В том числе | ||
Лабора торные опыты | Практичес кие работы | Контроль ные работы | |||
1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. | 6 | 1 | ||
2. | Раздел 1. Металлы | 18 | 5 | 3 | 1 |
3. | Раздел 2. Неметаллы | 26 | 7 | 3 | 1 |
4. | Раздел 3. Органические соединения | 10 | 4 | 1 | |
5. | Раздел 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 8 | 1 | ||
6. | Всего | 68 | 17 | 6 | 4 |
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ | |||||||
№ п/п | Наименование раздела и темы | Ча сы учеб ного време ни | Плано вые сроки прохож дения | Факи чес кие сроки прохож дения | Подго товка к ГИА (кодифи катор) | Оборудование | Приме чание |
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. | 6 | ||||||
1 | Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. | 1 | 1.2.2 | Штатив для пробирок, пробирки; натрий, оксид натрия, гидроксид натрия, карбонат кальция, соляная кислота; растворы: сульфата меди(II), хлорида аммония, фенолфталеина. | |||
2 | Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. | 1 | 3.2.1-3.2.4 | Штатив для пробирок, пробирки, шпатели, спиртовки, спички, пробиркодержатели, тигельные щипцы, стеклянная пластина, пипетка, стеклянная трубка с тонко оттянутым концом, вода, оксид кальция, оксид меди(II), раствор серной кислоты, газированная вода, индикаторы, оксид кремния (IV), известковая вода, соляная кислота, цинк, растворы гидроксида натрия, сульфата железа (III), оксид фосфора (V), хлорида аммония. | |||
3 | Генетические ряды металла и неметалла. | 1 | 3.3 | Штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, пробиркодержатель, лабораторный штатив с лапкой, колбы, пробка с газоотводной трубкой; оксид меди (II), цинк, красный фосфор, растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия и свежеприготовленный гидроксида кальция, силиката натрия. | |||
4 Л.о. | Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Лабораторный опыт №1 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств». | 1 | 3.1 | Штатив для пробирок, пробирки, пипетки, растворы серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата цинка. | |||
5 | Генетический ряд переходного элемента. | 1 | 3.3 | ||||
6 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. | 1 | 1.2 | Портрет Д.И. Менделеева, ПСХЭ. | |||
Металлы. | 18 | ||||||
1(7) Л.о. | Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Лабораторный опыт № 2 «Ознакомление с образцами металлов». | 1 | 3.1.1 | ПСХЭ, коллекция «Металлы и сплавы». | |||
2(8) | Физические свойства металлов. Сплавы. | 1 | 3.1.1 | Коллекция «Металлы и сплавы». Спиртовка, спички, лучинка, лезвие от безопасной бритвы, стакан с водой. | |||
3(9) Л.о. | Химические свойства металлов. Лабораторный опыт №3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей». | 1 | 3.1.1 | Штатив для пробирок, пробирки, пинцет, растворы серной кислоты, сульфата меди (II), сульфата железа (II), соляная кислота, свинец, медь, железо, цинк, алюминий. | |||
4(10) Л.о. | Получение металлов. Лабораторный опыт № 4 «Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия, железа». | 1 | 3.1.1 | Коллекция руд железа, природные соединения металлов. Штатив для пробирок, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, лабораторный штатив с лапкой, стальные скрепки, фарфоровые ступки, оксид меди, магний, цинк, раствор соляной кислоты. | |||
5(11) | Электролиз. | 1 | 3.1.1 | ||||
6(12) | Коррозия металлов. | 1 | 3.1.1 | Штатив для пробирок, пробирки, химические стаканчики, гвозди, наждачная бумага, медная и алюминиевая проволока, цинк, раствор гидроксида натрия, вода, красная кровяная соль, 3 % раствор поваренной соли, фенолфталеин. | |||
7(13) | Щелочные металлы. | 1 | 3.1.1 | Образцы щелочных металлов, штатив для пробирок, пробирки, чашка Петри, вода, фенолфталеин. | |||
8(14) | Бериллий, магний и щелочно-земельные металлы. | 1 | 3.1.1 | Образцы щелочно-земельных металлов, ложечка для сжигания веществ, спиртовка, спички, чашка Петри, вода, фенолфталеин. | |||
9(15) | Соединения бериллия, магния и щелочноземельных металлов. | 1 | 3.1 | Образцы природных соединений щелочно-земельных металлов. |
10(16) П.р | Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов». | 1 | Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, стеклянные палочки, шпатели, воронки, фильтровальная бумага, спиртовки, пробиркодержатели, спички. Реактивы: карбонат магния, соляная кислота, растворы серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди (II). | ||||
11(17) | Алюминий. | 1 | 3.1 | Гранулы алюминия, фольга. | |||
12(18) Л.о. | Соединения алюминия. Лабораторный опыт № 5 «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей» | 1 | 3.1 | Образцы соединений алюминия. Штатив для пробирок, пробирки, пипетки, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, сульфата или хлорида алюминия. | |||
13(19) | Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного. | 1 | 4.4 | ||||
14(20) Л.о. | Железо. Лабораторный опыт №6 «Качественные реакции на ионыFe 2+ и Fe3+». | 1 | 3.1 | Штатив для пробирок, пробирки, растворы гидроксида натрия, хлорида железа (II), хлорида железа (III). | |||
15(21) П. р | Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов». | 1 | Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, мерные цилиндры, пипетки, пробка для пробирки, шпатель. Реактивы: растворы хлорида алюминия, гидроксида натрия, хлорида кальция, хлорида бария, карбоната натрия, нитрата серебра, сульфата железа (II), нитрата железа (II), сульфата меди (II), серной кислоты; соляная кислота, хлорная вода, железо. | ||||
16(22) П. р | Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ». | 1 | 4.2 | Оборудование: штатив для пробирок, пробирки пронумерованные (12 шт.), шпатели, спиртовки, спички, пробиркодержатели. Реактивы: кристаллический гидроксид натрия, карбонат натрия, хлорид калия, хлорид бария, нитрат бария, карбонат кальция, сульфат натрия, порошок железа, растворы хлорида натрия, хлорида алюминия, хлорида железа (IIIсульфата меди), сульфата меди (II), сульфата железа (II), гидроксида натрия, серной кислоты. | |||
17(23) | Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». | 1 | |||||
18(24) | Контрольная работа № 1 по теме «Металлы». | 1 | |||||
Неметаллы | 26 | ||||||
1(25) | Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева. | 1 | 3.1.2 | Образцы неметаллов. Штатив для пробирок, пробирки, иодкрахмальная бумага, ватный тампон с ниткой, спиртовка, спички. | |||
2(26) | Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. | 1 | 3.1.2 | Аэрозоли с бытовыми ядохимикатами, образцы микроудобрений, витамины. | |||
3(27) | Кислород. Озон. Вода. | 1 | 3.1.2 | ||||
4(28) | Водород. | 1 | 3.1.2 | Штатив для пробирок, пробирки, лабораторный штатив с лапкой, пробка с газоотводной трубкой, химический стаканчик, спиртовка, спички, лучинка; цинк, соляная кислота. |
5(29) | Общая характеристика галогены. | 1 | 3.1.2 | Штатив для пробирок, пробирки, ступка с пестиком, пипетка, фарфоровая чашка, спиртовка, спички, пилочка для ногтей, фильтровальная бумага, ватные тампоны; образцы галогенов, соляная кислота (конц.) натрий, алюминий, алюминиевая фольга, свинец, хлорная и бромная вода, растворы бромида калия, иодида калия, нитрата серебра, хлорида меди (II), оксида марганца (IV). | |||
6(30) Л.о. | Соединения галогенов. Лабораторный опыт №7 «Качественные реакции на хлорид-ион». | 1 | 3.1.2 | Образцы природных минералов. Штатив для пробирок, пробирки, растворы соляная кислота кислоты, хлорида натрия, нитрат серебра. | |||
7(31) | Получение галогенов. Значение и применение галогенов. | 1 | 3.1.2 | Изделия с тефлоном, фторсодержащих зубных паст, хлор- и бромсодержащих материалов и лекарств. | |||
8(32) | Сера. | 1 | 3.1.2 | Образцы руд и минералов. Штатив с пробирками, лабораторный штатив с лапкой, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, химический стаканчик, лупа, часовое стекло, ступка с пестиком, фарфоровые тигли; сера, толуол, натрий, порошок железа и алюминия, пыль и гранулы цинка, проволока медная, соляная кислота, перманганат калия, бертолетова соль. | |||
9(33) | Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. | 1 | 3.1.2 | Штатив с пробирками, колба с пробкой и газоотводной трубкой, вата, резиновая трубка с зажимом; сульфит натрия, соляная кислота, раствор фуксина, цветки бальзамина или герани, гидроксид натрия, лакмус. | |||
10(34) Л.о. | Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Лабораторный опыт №8 «Качественная реакция на сульфат-ион». | 1 | 3.1.2 | Штатив для пробирок, пробиркодержатель, пробирки, растворы серной кислоты, сульфата натрия, хлорид бария. | |||
11(35) П. р | Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». | 1 | Оборудование: штатив с пробирками, спиртовки, спички, фарфоровая чашка, лабораторный штатив, пробиркодержатель. Реактивы: соляная кислота, хлорная вода, бромная вода, цинк, оксид меди (II), универсальная индикаторная бумага, вода, кристаллический хлорид натрия; растворы серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида бария, сульфида натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, сульфата натрия, сульфита натрия. | ||||
12(36) | Азот. | 1 | 3.1.2 | Штатив с пробирками, лабораторный штатив с лапкой, пробка с газоотводной трубкой, ступка с пестиком, фарфоровая чашка, спиртовка, спички; бихромат аммония, сера, нитрат натрия, хлорид аммония, спирт. | |||
13(37) | Аммиак, строение, свойства, получение и применение. | 1 | 3.1.2 | 2 Лабораторных штатива с лапками, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, сосуд с водой, лакмусовая бумага, вата; хлорид аммония, гидроксид кальция, кислоты азотная, соляная, серная (все конц.). |
14(38) Л.о. | Соли аммония, их свойства и применение. Лабораторный опыт №9 «Распознавание солей аммония». | 1 | 3.1.2 | Штатив с пробирками, спиртовки, спички, пробиркодержатель, вата; растворы хлорида аммония, сульфата аммония, гидроксида натрия. | |||
15(39) | Кислородные соединения азота. | 1 | 3.1.2 | Штатив с пробирками, лабораторные штативы с муфтами и лапками, пробирки с пробками и газоотводными трубками, цилиндр, лучинка, спиртовка, спички; лед, медь, кислоты азотная (разб. и конц.), серная (конц.), скипидар, оксид меди (II); растворы гидроксида натрия, сульфата меди (II), карбоната натрия, лакмуса, фенолфталеина. | |||
16(40) | Решение задач на избыток и недостаток. | 1 | 4.4 | ||||
17(41) | Фосфор и его соединения. | 1 | 3.1.2 | Коллекция фосфорных удобрений. Штатив с пробирками, спиртовки, спички, ложечка для сжигания веществ, свеча, колба; фосфор, лакмус, вода, растворы гидроксида натрия, фенолфталеина, карбоната натрия, нитрата серебра, азотной кислоты, бертолетова соль. | |||
18(42) | Углерод. | 1 | 3.1.2 | Образцы изделий из графита и сажи. Штатив с пробирками, лабораторный штатив с лапкой, пробирки с пробками и газоотводными трубками, цилиндры, спиртовка, спички; мел, соляная кислота, кукурузные хлопья, уголь, оксид меди (II), известковая вода. | |||
19(43) Л.о. | Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Лабораторный опыт № 10 «Получение углекислого газа и его распознавание». | 1 | 3.1.2 | Штатив с пробирками, лабораторные штативы с муфтами и лапками, пробирки с пробками и газоотводными трубками, мел, соляная кислота, известковая вода. | |||
20(44) Л.о. | Угольная кислота и ее соли. Лабораторный опыт № 11 «Качественная реакция на карбонат-ион». | 1 | 3.1.2 | Штатив с пробирками, лучинка, спички, мел, карбонат натрия, соляная кислота. | |||
21(45) П. р | Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». | 1 | Оборудование: штатив с пробирками, спиртовки, спички, пробиркодержатель. Реактивы: соляная кислота, серная кислота (конц.), медь, универсальная индикаторная бумага; кристаллические карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия, гидроксид кальция; растворы фенолфталеина, гидроксида натрия, нитрата серебра, карбоната натрия, силиката натрия, хлорида бария, хлорида аммония, сульфата аммония, нитрата аммония, нашатырного спирта. | ||||
22(46) Л.о. | Кремний. Лабораторный опыт № 12 «Ознакомление с природными силикатами». | 1 | 3.1.2 | Образцы горных пород. Штатив с пробирками, силикатный клей, раствор соляной кислоты. | |||
23(47) Л.о. | Соединения кремния. Лабораторный опыт № 13 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности». | 1 | 3.1.2 | Коллекция «Стекло». Образцы изделий из фаянса, керамики. |
24(48) П. р. | Практическая работа № 6 «Получение, собирание и распознание газов». | 1 | 4.3 | Получение, собирание и распознавание водорода: штатив с пробирками, лабораторный штатив с лапкой, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, химический стакан с водой, спиртовка, спички; цинк, соляная кислота. Получение, собирание и распознавание аммиака: штатив с пробирками, лабораторный штатив с лапкой, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой изогнутой под прямым углом, резиновая трубка, химический стакан с водой, фарфоровая чашка, стеклянная палочка, ложечка для сжигания веществ, спиртовка, спички, вата, лакмусовая бумажка; гидроксид кальция, хлорид аммония, растворы гидроксида натрия,. Сульфата аммония. Получение, собирание и распознавание кислорода: штатив с пробирками, лабораторный штатив с лапкой, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, химический стакан, лучинка, спиртовка, спички, химический стакан с водой; перманганат калия. Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV): лабораторный штатив с лапкой, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, химический стакан с водой; соляная кислота, мел, известковая вода. | |||
25(49) | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Неметаллы» | 1 | |||||
26(50) | Контрольная работа № 2 по теме: «Неметаллы». | 1 | |||||
Органические соединения. | 10 | ||||||
1(51) | Предмет органической химии. Метан и этан. | 1 | 3.4 | Таблицы «Метан», «Этан, бутан». Штатив с пробирками, спиртовки, спички, лабораторный штатив с лапкой, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, химический стакан, спиртовка, спички, парафиновая свеча; оксид меди(II), известковая вода. | |||
2(52) Л.о. | Непредельные углеводороды. Этилен. Лабораторный опыт № 14 «Изготовление моделей углеводородов». | 1 | 3.4.1 | Таблицы «Этилен», «Ацетилен». Лабораторный штатив с 2 лапками, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, химический стакан, спиртовка, спички;этиловый спирт, серная кислота (конц.), оксид алюминия, бромная вода, раствор перманганата калия. Набор атомов для изготовления моделей молекул веществ или пластилин и спички. | |||
3(53) Л.о. | Спирты и альдегиды. Лабораторный опыт №15 «Свойства глицерина». | 1 | 3.4.2 | Таблица «Спирты и альдегиды». Штатив с пробирками, пипетки, вода, глицерин, растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия. | |||
4(54) | Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. | 1 | 3.4.2 | Штатив с пробирками; растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди(II), цинк, оксид магния, карбонат кальция, индикаторная бумага. | |||
5(55) | Жиры. | 1 | 3.4.3 | Штатив с пробирками, спиртовка, спички; этанол, бензин, растворы перманганата калия, гидроксида натрия, бромная вода, индикаторная бумага. |
6(56) | Аминокислоты и белки. | 1 | 3.4.3 | Штатив с пробирками; растворы гидроксида натрия, сульфата меди(II), аммиака, лимонной кислоты, яичного белка, азотной кислоты (конц.). | |||
7(57) Л.о. | Понятие об углеводах. Лабораторный опыт №16 «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании». | 1 | 3.4.3 | Штатив с пробирками, спиртовки, спички, пробиркодержатели, пипетки; вода, крахмальный клейстер, растворы аммиачный оксида серебра, сульфата меди(II), гидроксида натрия, глюкозы, спиртовой йода. | |||
8(58) Л.о. | Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Лабораторный опыт №17 «Взаимодействие крахмала с иодом». | 1 | Демонстрация волокон, тканей, асбеста, пластмасс. | ||||
9(59) | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Органические вещества». | 1 | |||||
10(60) | Контрольная работа № 3 по теме: «Органические вещества». | 1 | |||||
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. | 8 | ||||||
1(61) | Положение химического элемента в ПСХЭ. Типы химических связей и кристаллических решеток. | 1 | 1.1 | ||||
2(62) | Классификация химических реакций. | 1 | 2.2 | ||||
3(63) | Простые вещества: металлы и неметаллы. | 1 | 3.1 | ||||
4(64) | Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. | 1 | 3.3 | ||||
5(65) | Сложные вещества: оксиды, основания. | 1 | 3.2.1; 3.2.2 | ||||
6(66) | Сложные вещества: кислоты, соли. | 1 | 3.2.3; 3.2.4 | ||||
7(67) | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы». | 1 | |||||
8(68) | Контрольная работа за курс основной школы. | 1 |
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Повторение основных вопросов курса8 класса и введение в курс 9 класса
(6 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
РАЗДЕЛ 1
Металлы(18 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации.Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практические работы.
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
РАЗДЕЛ 2
Неметаллы(26 часа)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практические работы.
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
РАЗДЕЛ3
Органические соединения (10 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации.Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
РАЗДЕЛ 4
Обобщение знаний по химииза курс основной школы (8 часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления
ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
На всех этапах обученияиспользуюсобеседование,оно помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий. Опросы провожу для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала. Для оперативной проверки качества знаний учащихсяиспользуютестирование. При проведении практических и лабораторных работ, применяю наблюдение для отслеживания формирований умений, навыком и приемов применения практических знаний учащимися.
По разделам «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения», «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» даю письменные контрольные работы. При составлении контрольных работ опираюсь на методическое пособие Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011.
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2009.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9». – М.: Дрофа, 2010.
Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА
Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М. : Дрофа. 2002.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 9 кл: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 кл. – М.: Дрофа, 2010.
Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 8-9 классы : пособие для учителей – М. : Просвещение, 2011.
Рябов М. А. Тесты по химии: 9 класс: К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М. : Издательство «Экзамен», 2010.
ИНТЕРНЕТ - РЕСУРСЫ
http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт
педагогических измерений
http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.htmlRUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет
ЭЛЕКТРОННЫЕ ИЗДАНИЯ
1. Мультимедийное приложение к учебнику О.С. Габриеляна. CD-ROM
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/7533-rabochaja-programma-po-himii-9-klass
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Основные аспекты социальной работы с лицами пожилого возраста»
- «Основы безопасности и защиты Родины: специфика предмета в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Ключевые аспекты маркетинга в социальной сфере»
- «Музейная педагогика: содержание и технологии работы с обучающимися в соответствии с ФГОС»
- «Формы и методы работы учителя-логопеда с детьми школьного возраста»
- «ОГЭ по математике: содержание экзамена и технологии подготовки обучающихся в соответствии с ФГОС»
- Педагогика и методика преподавания основ духовно-нравственной культуры народов России в образовательной организации
- Психолого-педагогическое сопровождение образовательного процесса
- Педагогика и методика преподавания русского языка и литературы
- Методика организации учебно-производственного процесса
- Управление процессом реализации услуг (работ) в сфере молодежной политики
- Содержание и организация деятельности учителя-логопеда в дошкольной образовательной организации
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.