Конспект урока химии по теме "Растворы. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе"

Урок по химии в 8 классе

Тема урока: Растворы. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Цель урока: На основе сформированного в курсе математики понятия «часть от целого» сформировать универсальное расчетное понятие «доля». Отнести понятие «доля» к химическим веществам. Рассмотреть зависимость растворимости твердых веществ от температуры. Дать классификацию растворов по признаку растворимости.

Ход урока:

Организационный момент

Факторы, влияющие на растворимость

Объяснение нового материала начать с растворимости веществ от температуры (учеб.). Данный момент трудностей для восприятия учениками не представляет.

Растворимость твердых веществ зависит от:

Природы растворенного вещества

Температуры

Природы растворителя

Как правило, все учащиеся понимают эту зависимость, но у большинства, существует мнение, что растворимость веществ всегда увеличивается с повышением температуры. Поэтому обратите внимание, что растворимость некоторых веществ (NaCl) от температуры практически не зависит.

Дается определение насыщенного, ненасыщенного, пересыщенного растворов.

Определение коэффициента растворимости (на усмотрение учителя).

Растворимость или коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 100 (или в 1000)г растворителя.

Таким образом, коэффициент растворимости является качественной характеристикой растворимости вещества.

Научите учащихся пользоваться таблицей растворимости. (т. 39)

Для этого решите несколько задач по определению растворимости веществ: Определить растворимость хлорида бария при 40⁰ и 100⁰С. Аналогичное задание для поваренной соли, сульфата магния, нитрата бария.

Сравните зависимости растворимости твердых веществ и газов. Если растворимость твердых веществ при повышении температуры увеличивается, то у газов – уменьшается.

Отметьте, что на растворимость газов влияет давление, при повышении давления растворимость газов увеличивается.

Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе

Решение задач на растворы методом линейных уравнений. Применяется для решения задач на разбавление и смешивание растворов. Преимущества: легко восстановить в памяти (в отличие от метода креста), решает задачу одним уравнением.

Примеры задач. В основе метода лежит определение:

Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.

Задачи на определение массы веществ в растворе (1-ый тип):

Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления:

50 г 0,5 %-ного раствора (ответ: 0,25 г, H₂O - 49,75 мл);

120 г 10 %-ного раствора (ответ: 12 г);

90 г раствора с массовой долей соли 0,06 (ответ: 5,4 г).

Задачи на определение массы веществ, необходимой для получения раствора нужной концентрации (2-ой тип):

Какой объем воды надо прилить к 0,5 г сахара, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 45,5 мл;

Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 392 мл;

Какую массу соли надо добавить к 200 мл воды, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 6,2 г.

Задачи на определение массовой доли веществ в растворе (3-ий тип):

Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,074;

Смешали 5 г сахара и 150 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,032;

Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,014.

Задачи с использованием понятия – растворимость.(4-ый тип):

Какую массу сульфата натрия можно получить при выпаривании 50г насыщенного раствора при t 35⁰ С, если его растворимость 50 (на 100 г воды)? Ответ: 16,7 г;

Сколько грамм воды необходимо для растворения 30 г нитрата свинца, чтобы получился насыщенный раствор при t 60⁰ С (растворимость его 105)? Ответ: 28,57 г Н₂О.

Задачи на определение процентного содержания или массовой доли веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации (5-ый тип):

Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0197 (1,97 %);

Смешали 50 г 5 %-ного раствора серной кислоты с 80 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,142 (14,2 %).

Усложненные задачи (6-ой тип):

Как превратить 75 %-ный раствор уксусной кислоты в 3 %-ный? Ответ: 1: 24;

Как получить 5 %-ный раствор гидроксида натрия из 2 %-ного и 10%-ного? Ответ: 5 : 3;

Как превратить 40 %-ный раствор соли в 5 %-ный? Ответ: 1 : 7;

Как получить 15 %-ный раствор сахара из 4 %-ного и 30 %-ного раствора? Ответ: 15 : 11.

Закрепление: с.87 № 2,3.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/85414-konspekt-uroka-himii-po-teme-rastvory-nahozhd