Рабочие программы по химии 8-11 классы (УМК О. С. Габриелян)

Муниципальное общеобразовательное казенное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №2 п. Кировский Кировского района» Приморского края

Принята на заседании педагогического совета школы. Протокол ПС №__ от________2014

Рабочая программа по химии

для 11 класса (базовый уровень)

на 2014-2015 учебный год

Учитель химии: Найчук О. В.

п. Кировский, 2014 год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программой среднего общего образования (базовый уровень) (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263),программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

Согласно действующему учебному плану рабочая программа для 11 класса предусматривает обучение химии в объеме 1 часа в неделю, 34 часа в год.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующихцелей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способностейв процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

При реализации рабочей программы используется учебник Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 223, [1] с.: ил. (Гриф: Допущено МО РФ).

При составлении рабочей программы внесены следующие изменения:

В связи с тем, что продолжительность обучения составляет в год 34 недели, а на изучение химии (согласно учебному плану) отводится 1 час в неделю, то общее количество часов в год сокращено с 35 часов (в примерной программе) до 34 часов (количество часов в примерной программе для 11 класса – 31,5, недостающие 2,5 часа добавлены из резерва свободного учебного времени).

Так как в авторской программе отсутствует некоторый материал, а в государственном стандарте среднего общего образования и в примерной программе они содержатся, то они были включены в содержание рабочей программы (результаты выверки прилагаются):

материал о реакциях ионного обмена, среде водных растворов, водородном показателе рассматривается в теме №3 «Химические реакции» (на уроках «Теория электролитической диссоциации», «Гидролиз», а также в ходе лабораторного опыта №11 «Различные случаи гидролиза солей); в теме №4 «Вещества и их свойства» (при изучении свойств кислот, оснований, солей и в ходе лабораторного опыта №12 «Испытание растворов кислот, оснований, солей индикаторами»);

материал о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях, о промышленных способах получения веществ затрагивается в теме №2 «Строение вещества» (органические полимеры, газообразные вещества, жидкое состояние вещества), в теме №4 «Вещества и их свойства» (получение металлов, кислоты).

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик 11-го класса должен

знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть:изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: общие химические свойства классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших и органических веществ;

проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Нормы оценки знаний обучающихся по химии

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий;

материал изложен в определённой логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий;

материал изложен в определённой последовательности;

допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечёткий ответ.

Оценка «3»:

дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Оценка «2»:

ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материала;

допущены существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка умений решать задачи

Оценка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок;

задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом;

допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок;

допускается существенная ошибка в математических расчётах.

Оценка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по инструкции)

Оценку ставят тем обучающимся, за которыми организовано наблюдение.

Оценка «5»:

работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлён по плану, с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Оценка «3»:

ответ неполный, работа выполнена неправильно не менее, чем наполовину; допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую обучающийся исправляет по требованию учителя.

Оценка «2»:

допущены две или более существенные ошибки (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые обучающийся не может исправить.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые обучающимися результаты выполнения опытов.

Оценка «5»:

план решении задачи составлен правильно, осуществлён подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

план решения составлен правильно;

осуществлён подбор химических реактивов и оборудования;

допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Оценка «3»:

план решения составлен правильно;

осуществлён подбор химических реактивов и оборудования;

допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа обучающегося необходимо учитывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Оценка «5»:

дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Оценка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину;

имеется несколько существенных ошибок.

Оценка тестовых проверочных работ

Оценка «5»: ответ содержит 90–100% элементов знаний.

Оценка «4»: ответ содержит 70–89% элементов знаний.

Оценка «3»: ответ содержит 50–69% элементов знаний.

Оценка «2»: ответ содержит менее 50% элементов знаний.

Содержание программы

11 КЛАСС (ОБЩАЯ ХИМИЯ)

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 часа)

Основные сведения о строении атома.Ядро: протоны, нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и p-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. (ФК, ПП)

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). (ФК, ПП)
Положение водорода в периодической системе. (АП)

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. (ФК, ПП)
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. (АП)
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. (АП)

Тема 2. Строение вещества (14 часов)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. (ФК, ПП) Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. (ПП)
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. (ФК, ПП) Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. (ПП)
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. (ФК, ПП)
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. (ФК, ПП)
П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. (АП)
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. (АП)
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. (ФК, ПП)
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. (АП)
Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение. (АП)
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. (АП)
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. (АП)
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. (АП)
Тонкодисперсные системы: гели и золи. (ФК, ПП)
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. (ФК, ПП)
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. (ФК, ПП)
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. (ПП) Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. (АП) Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). (ПП) Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. (АП) Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. (ПП) Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. (ПП)
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. (АП) 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. (ПП) 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. (АП) 5. Ознакомление с минеральными водами. (АП) 6. Ознакомление с дисперсными системами. (ПП)
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов. (ПП)
Тема 3. Химические реакции(8 часов)
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия. (ФК, ПП)
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. (ФК, ПП)
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. (ФК, ПП)
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. (ФК, ПП)
Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. (ФК, ПП)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. (ФК, ПП)
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. (АП)
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. (ПП) Среда водных растворов, водородный показатель. (ФК)
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. (ПП)
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. (ФК, ПП)
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. (ФК, ПП)
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. (ПП) Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. (ПП) Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. (ПП) Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. (ПП) Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. (ПП) Взаимодействие лития и натрия с водой. (ПП) Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. (АП)
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. (АП) 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. (ПП) 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. (ПП) 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. (ПП) 11. Различные случаи гидролиза солей. (ФК, ПП)
Тема 4. Вещества и их свойства(9 часов)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. (ФК, ПП)
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). (ФК, ПП)
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. (ФК, ПП) Промышленное получение серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. (ФК, ПП)
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. (ФК, ПП)
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). (ФК, ПП)
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. (АП)
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. (ПП) Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. (АП) Горение магния и алюминия в кислороде. (ПП) Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. (ПП) Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. (ПП) Коллекция образцов неметаллов. (ПП) Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. (ПП)
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. (ПП) 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. (ПП)

14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. (АП) 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. (АП) 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. (ПП)
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений. (ПП)

Учебно-тематический план по химии для 11 класса

Ресурсное обеспечение

Учебно-методический комплект:

Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 11 кл. Базовый уровень. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 кл. Базовый уровень». – М.: Дрофа.

Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 78, [2] с. Допущено Министерством образования и науки РФ.

Стандарт среднего общего образования по химии. Базовый уровень.

Учебник:Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 223, [1] с.: ил.

Список дополнительной литературы для учителя:

Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методические рекомендации. – М.: Дрофа.

Габриелян О.С. и др. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003.

Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 11 кл.: учебно-метод. пособие / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2009.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2003.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003.

Дзудцова Д.Д., Бестаева Л.Б. Окислительно-восстановительные реакции. – М.: Дрофа, 2005.

Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения задач по химии. – М.: Просвещение, 1989.

Зайцев О.С. Методика обучения химии. – М.: Гуманит.изд.центр ВЛАДОС, 1999.

Зуева М.В., Иванова Б.В. Совершенствование организации учебной деятельности школьников на уроках химии. – М.: Просвещение, 1989.

Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов. От средней школы к вузу. М, Химия, 1993.

Савич Т.З. Формирование систем понятий о химической реакции. – М.: Просвещение, 1992.

Семенькова Н.И. Изучение Периодического закона Д.И. Менделеева в школе. – М.: Просвещение, 1992.

Суворов А.В. и др. Увлекательный мир химических превращений. – СПб.: Химия, 1998.

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М., Новая Волна, 1996.

Список дополнительной литературы для учащихся:

Артеменко, А.И. Справочное руководство по химии / А.И. Артеменко. – М.: Высшая школа, 2003.

Гольдфарб Я. Л. И др. Химия. Задачник. 8-11 кл.: Учеб. Пособие для общеобразоват. Учеб. Заведений. -3-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2001.

Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. – М.: Просвещение: Учеб.лит., 1997.

Тикунова И.В., Артеменко А.И. Химия. Краткий справочник. – М.: Высш.шк., 2004.

Химическая энциклопедия.

Электронные издания:

Курс неорганической химии. – Медиа Паблишинг.

Открытая химия 2.1. – Физикон.

Органическая химия. – КАДИС.

Химия общая и неорганическая. – Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ.

Интернет-ресурсы:

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/gow.ru - Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.fsu.mto.ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //him.lseptcmber.ru - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //chemicsoft.chat.ru - Программное обеспечение по химии.

http://fcior.edu.ru - Модули электронных образовательных ресурсов «Химия».

http://school/collection.edu.ru - Материалы единой коллекции цифровых образовательных ресурсов.

 http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений.

http://www.ege.edu.ru - Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru - Портал Единый экзамен.

http://www.infomarker.ru/top8.htmlRUSTEST.RU - Федеральный центр тестирования.

http //home.uic.tula .ru -zanchem . - Занимательная химия: все о металлах.

http //mendeleev.Jino - net.ru - Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атома.

Календарно-тематическое планирование

по химии для 11 класса (базовый уровень) на 2014-2015 учебный год

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/95666-rabochie-programmy-po-himii-8-11-klassy-umk-o