Урок по химии «Гидролиз»

Тема урока: «Гидролиз» - 11 класс

Урок с применением технологии развития критического мышления.

Цели:

1. Сформировать определение понятия “гидролиз”.

2. Познакомить с химическими процессами, протекающими в водных растворах солей.

3. Научить записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе.

4. Познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Оборудование: проектор, экран, ноутбук, мультимедийная презентация.

Лабораторное оборудование: реактивы, штатив, набор пробирок, индикаторы.

План урока

Организационный момент – 1 мин.

Учитель приветствует учащихся, предлагает им проверить все ли готово к уроку, знакомит с планом урока.

I. Стадия “Вызова” – 10 мин.

Блиц-опрос.

Учащимся предлагается ответить на вопросы:

Назовите формулы сильных оснований.

Назовите формулы слабых оснований.

Назовите формулы сильных кислот.

Назовите формулы слабых кислот.

По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые?

Какие ионы образуются при диссоциации оснований?

Какова среда раствора в данном случае?

Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

Какова среда раствора?

Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды.

Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?

Стадия вызова

Химический эксперимент.

Ребята, перед вами три пробирки, в которых растворы кислоты, щелочи, дистиллированная вода, водопроводная вода. Подтвердим ваши ответы экспериментом. При работе не забывайте о правилах ТБ при обращении с химическими веществами.

Какова окраска лакмусовой бумаги в пробирках?

Результаты реакций в 1-3 пробирках мы легко можем объяснить. А как объяснить слабощелочную реакцию среды в пробирке с водопроводной водой?

Вспомним, в чем различие дистиллированной воды и воды водопроводной (присутствие растворенных солей). Значит, окраску лакмуса обуславливает наличие в воде растворенных солей.

Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты 4 опыта? Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете грамотно истолковать на основании имеющегося у вас опыта и знаний.

Это явление – гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок.

Рассмотрим название явления “гидролиз”.Данный термин состоит из двух составных частей от греческого “гидро” – вода, “лизис” – разложение. Дословно, гидролиз – разложение водой.

Думаю, к концу занятия нам удастся сформулировать полное определение понятия “гидролиз”.

II. Стадия “Осмысление”- 20 мин.

Демонстрационный опыт.

Предлагаю вашему вниманию еще один небольшой эксперимент. В трех колбах находится дистиллированная вода. Как видите, среда – нейтральная, т.к. окраска лакмоида фиолетовая. Растворим в 1 пробирке хлорид алюминия, во-второй – карбонат натрия, в третьей – хлорид натрия. Как изменилась окраска лакмоида? О чем это говорит (среда в 1 пробирке кислотная, во второй – щелочная, в третьей - нейтральная)

Следовательно, можно сделать вывод, что

в 1-й пробирке присутствуют ионы____________,

во 2-й пробирке ионы_______________,

в 3-й пробирке _______________.

Попробуем разобраться, что же произошло.

Вода, как вы знаете, является слабым электролитом и диссоциирует на положительные ионы водорода и гидроксид-ионы.

Мы знаем, что соли – производные кислот и оснований.

Растворимая соль в воде диссоциирует на составляющие ее ионы.

Хлорид алюминия

– соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, диссоциирует следующим образом

Очевидно, что в растворе данной соли противоположно заряженные ионы объединятся.

Катионы алюминия прочно связывают гидроксид-ионы, так как гидроксид алюминия слабое основание и не подвергается диссоциации.

Хлорид-ионы не могут быть связаны катионами водорода, так как соляная кислота – сильная и диссоциирует полностью.

В результате – в растворе избыток катионов водорода, вследствие этого – среда раствора кислотная.

Для того, чтобы записать уравнение гидролиза, воспользуемся памяткой.

1. Определим состав соли:

2. Возьмем ион слабого электролита и напишем уравнение его взаимодействия с составными частями воды:

3. На основании краткого ионного уравнения напишем молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода, продукты гидролиза составим, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в гидролизе:

Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод

Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислотную реакцию, так как в растворе избыток катионов водорода.

Карбонат натрия

– соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, диссоциирует следующим образом

Карбонат-ионы прочно связывают катионы водорода, так как угольная кислота слабая.

Катионы натрия не могут быть связаны гидроксид-ионами, так как гидроксид натрия – сильное основание и диссоциирует полностью.

В результате в растворе избыток гидроксид-ионов, вследствие чего среда щелочная.

Воспользовавшись памяткой, самостоятельно составьте молекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия.

Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Хлорид натрия

– соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

Хлорид натрия гидролизу не подвергается, так как в составе соли нет иона, который мог бы при взаимодействии с водой образовывать слабый электролит.

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную реакцию, так как в растворе равное количество катионов водорода и гидроксид-ионов.

Продукты гидролиза зависят от соотношения констант диссоциации основания и кислоты. Отмечу лишь, что зачастую гидролиз в данном случае идет необратимо, соль полностью разлагается водой. В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.

Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия “гидролиз”

Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:

К какому типу мы отнесем данные реакции?

Какие вещества в них участвуют?

В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?

Итак, гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

III. Стадия “размышления” (рефлексия) – 5 мин.

Итак, как вы считаете, смогли ли мы решить в ходе урока поставленную цель?

Что вы узнали, чему научились?

Учащиеся выражают своими словами информацию, которую получили.

Составление синквейна по теме урока.

IV. Закрепление – 8 мин.

Выполнение тестовой работы. Самопроверка. Выставление оценок.

Домашнее задание:

1. Заполните таблицу:

2. Почему дистиллированная вода имеет нейтральную реакцию, а водопроводная –слабощелочную? Выясните из дополнительных источников: какие соли находятся в нашей водопроводной воде и составьте уравнения их гидролиза.

3*. Вспомните, какие соли входят в состав крови человека. Используя знания о гидролизе, объясните, почему среда плазмы слабощелочная. Составьте уравнения соответствующих реакций гидролиза.

4.Приготовить сообщение на тему: Роль гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Приложение № 1

Выполнение тестового задания. 1вариант

1. Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;
Б) растворение соли в воде;
В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;

В) в образовании молекул сильных электролитов.

3. Раствор нитрата магния Mg(NO₃)₂имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.

4. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия K₂S.

Выполнение тестового задания. 2вариант

1. Гидролиз солей – это:

А) растворение соли в воде;
Б) обменная реакция соли с водой;
В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании молекул сильных электролитов;
В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3. Раствор фосфата калия K₃PO₄имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.

4. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфата магния MgSO₄.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/96026-urok-po-himii-gidroliz