Открытый урок Мастер-класс по теме «Соли» 8 класс

Открытый урок-мастер-класс по теме «Соли» для 8 класса

Цели урока:

Образовательная. Сформировать знания о химических свойствах солей, обучить навыкам составления уравнений химических реакций, научить применять полученные знания для прогнозирования возможности протекания химических реакций, научить ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях.

Развивающая. Развитие ключевых метапредметных компетенций: умения наблюдать, анализировать, сравнивать, делать выводы, осуществлять самоконтроль.

Воспитательная. Воспитание интереса к предмету; воспитание потребности в ЗОЖ как необходимого условия сохранения здоровья, воспитание коллективизма, терпимого отношения к чужой точке зрения.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы:

• Словесные (рассказ, беседа)
• Наглядные (демонстрация)
• Практические (лабораторные опыты)
• Проблемно-поисковые
• Самоконтроль и письменный контроль

Оборудование: компьютер, проектор, документ-камера, диск «Виртуальная химическая лаборатория».

Реактивы: Ba(NO₃)₂, Na₂SO₄, NaCl, Na₂CO₃, AgNO₃, HCl, CuSO₄, NaOH.

Ход занятия:

Актуализация знаний и создание проблемной ситуации

На предыдущих уроках вы изучили оксиды, основания, кислоты. А сегодня мы познакомимся с солями.

Выступление учащихся.

1-й ученик: … , о чём это Ольга Евгеньевна сейчас говорила?

2-й ученик: О каких-то оксидах, кислотах, солях.

1-й ученик: Придумали в школе изучать кислоты! К ним и прикасаться-то страшно, того и гляди съедят не только мёртвую, но и живую ткань. Б-р-р… Иное дело соль!

2-й ученик: Ты знаешь соль?

1-й ученик: Конечно знаю.

2-й ученик: А какая она?

1-й ученик: Белая, крупинками, а самое главное – солёная. Её ещё в пищу добавляют.

2-й ученик: Я не понимаю. Она что – одна?

1-й ученик: Конечно, одна – единственная-разъединственная.

2-й ученик: А почему же Ольга Евгеньевна говорит о солях? Значит их всё же много?

Ребята, а вы знаете соли? С какими солями мы встречаемся в повседневной жизни? (соль, мел, сода).

Вспомним определение: что называется солями с точки зрения ТЭД?

Задание. Из предложенного списка выберите формулы солей и дайте им названия: CO₂, Ca(OH)₂, ZnO, Na₂CO₃, Na₂SO₄, H₂CO₃, Ba(NO₃)₂, NaOH, NaCl.

А что будет, если эти соли слить попарно между собой? Давайте посмотрим.

Демонстрация опытов (документ-камера)

• Ba(NO₃)₂+ Na₂SO₄
• Ba(NO₃)₂+ NaCl

Что наблюдали? Как можно объяснить выпадение осадка?

Мы перешли к изучению химических свойств солей.

Совместное открытие знаний

Первое химическое свойство солей: соль₁+ соль₂= соль₃+ соль₄(реакция ионного обмена).

Запомни!

• Реакция идёт до конца, если хотя бы одна из вновь образованных солей выпадает в виде осадка.
• О том, какая соль нерастворима, мы узнаем из таблицы растворимости.

Давайте объясним результаты наблюдений. Записываем уравнения реакций (объяснение учителя).

Закрепление. Можно ли теоретически определить, будут ли соли взаимодействовать друг с другом? NaCl + AgNO₃= ?

Давайте сделаем вывод: как соли взаимодействуют друг с другом?

Второе химическое свойство солей: Взаимодействие с металлами. Металл + соль = новая соль + металл. (реакция замещения)

Виртуальная лаборатория. Cu, Zn, Al + NiSO₄.

Запомни!

• Металлы вступают в реакцию замещения с солями согласно второму правилу ряда напряжения металлов: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. Из каждого правила есть исключения, поэтому при написании уравнений реакций необходимо учитывать ещё некоторые условия. Работа с учебником (стр. 168, последний абзац).
• В водных растворах не используют активные щелочные и щелочноземельные металлы, так как они взаимодействуют с водой раствора.
• Образующаяся соль должна быть растворимой.

(Даём объяснение, записываем уравнения реакций).

Задание. Обсудите возможность протекания следующих реакций:

• Cu + FeCl₂= ?
• Fe + CuCl₂= ?
• Na + ZnCl₂(раствор) = ?

Делаем выводы.

Третье и четвёртое химические свойства солей нам уже знакомы: соли взаимодействуют с кислотами и щелочами, давайте эти свойства повторим.

Групповая работа. Лабораторная работа: Взаимодействие солей с кислотами и щелочами.

Технологическая карта.

1. Вспомните, как кислоты взаимодействуют с солями. Если затрудняетесь ответить, обратитесь к учебнику (стр. 156 и 158).
2. Проделайте химические реакции, подтверждающие химические свойства солей. Для этого налейте в пробирки карбонат натрия Na₂CO₃и нитрат серебра AgNO₃. В обе пробирки добавьте небольшое количество соляной кислоты HCl. Что наблюдали? Запишите уравнения реакций.
3. Вспомните, как с солями взаимодействуют щёлочи. Если необходимо, обратитесь к учебнику (стр. 160 -161).
4. Проделайте реакцию, подтверждающую химические свойства щелочей: к сульфату меди (II) CuSO₄прилейте по каплям гидроксид натрия NaOH. Что наблюдали? Запишите уравнение реакции.
5. Сделайте выводы:
   • Какие два химических свойства солей вы повторили?
   • При каких условиях протекают эти химические реакции?

Подведение итогов лабораторной работы. Мы изучили химические свойства солей.

Закрепление. «Химический цветок»

В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с сульфатом меди? (На лепестках формулы: Ag, Zn, CuО, NaOH, BaCl₂, Na₂CO₃, HCI, Mg(OH)₂. Отрываем ненужные лепестки, остаются: Zn, NaOH, Na₂CO₃, BaCl₂).

Домашнее задание: § 41, упр. 2 (стр. 169).

Подведение итогов урока.

• О чём же мы узнали на сегодняшнем уроке?
• Что мы узнали о химических свойствах солей?

Текущий контроль. Для того, чтобы проверить, как вы усвоили материал сегодняшнего урока, я предлагаю вам задания.

• Жёлтые – упрощённый вариант, соответствует отметке «3»;
• Зелёные – вариант средней сложности, соответствует отметке «4»;
• Красные – усложнённый вариант, соответствует отметке «5».

Оцените свои возможности и выберите вариант, с которым, по вашему мнению, вы сможете сегодня справиться. Желаю вам успехов!

Жёлтые. Тестирование. Из предложенных вариантов ответов, выберите только один правильный.

1. Выберите формулу соли:
   1. CaO
   2. Ca(OH)₂
   3. CaCl₂
   4. SO₃.
2. Соль Na₂SO₄называется:
   1. хлорид натрия
   2. карбонат натрия
   3. фосфат натрия
   4. сульфат натрия.
3. При диссоциации солей образуются:
   1. катионы металла и анионы кислотного остатка
   2. катионы водорода и анионы кислотного остатка
   3. катионы металла и гидроксид-анионы
   4. катионы металла и катионы водорода.
4. С хлоридом свинца PbCl₂не взаимодействует:
   1. Zn
   2. Cu
   3. Al
   4. Fe.
5. Не протекает реакция:
   1. AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃+ 3NaCl
   2. AgNO₃+ NaCl = AgCl + NaNO₃
   3. КCl + NaNO₃= KNO₃+ NaCl
   4. Zn + FeCl₂= ZnCl₂+ Fe

Зелёные. Тестирование. Из предложенных вариантов ответов, выберите только один правильный.

1. Выберите ряд веществ, образованный только солями:
   1. NaCl, Na₂SO₄, NaOH
   2. Cu(NO₃)₂, CuO, CuCl₂
   3. Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, CaSO₄
   4. ZnCl₂, ZnSO₄, Zn(NO₃)₂.
2. Вещество, формула которого Na₂CO₃, называется:
   1. сульфид натрия
   2. карбонат натрия
   3. сульфат натрия
   4. гидроксид натрия.
3. При диссоциации солей в качестве катионов образуются только
   1. ионы кислотных остатков
   2. ионы металлов
   3. гидроксид-ионы
   4. ионы металла и водорода одновременно.
4. Цинк не взаимодействует с солью:
   1. FeCl₂
   2. CuCl₂
   3. CoCl₂
   4. NaCl.
5. Хлорид железа (II) FeCl₂вступает в реакцию только с:
   1. NaOH
   2. SO₂
   3. CuO
   4. Cu.

Красные. Тестирование. Из предложенных вариантов ответов, выберите только один правильный.

1. При диссоциации солей в качестве анионов образуются только:
   1. ионы водорода
   2. ионы кислотных остатков
   3. гидроксид-ионы
   4. ионы металлов.
2. Схеме сульфат калия + хлорид бария = сульфат бария + хлорид калия соответствует уравнение:
   1. K₂SO₄+ BaCl₂= BaCl₂+ K₂SO₄
   2. KSO₄+ BaCl₂= BaSO₄+ KCl
   3. K₂SO₄+ BaCl₂= BaSO₄+ KCl
   4. K₂SO₄+ BaCl₂= BaSO₄+ 2KCl
3. Магний не вытеснит металл из соли, формула которой:
   1. CaCl₂
   2. FeSO₄
   3. CuCl₂
   4. Al(NO₃)₂.
4. Хлорид меди (II) взаимодействует с каждым веществом из пары:
   1. SO₃и NaOH
   2. NaOH и H₂O
   3. AgNO₃и NaOH
   4. NaOH и CaO
5. Гидроксид железа (III) получается при взаимодействии:
   1. сульфата железа(II) с хлоридом бария
   2. нитрата железа (II) c гидроксидом калия
   3. хлорида железа (III) c гидроксидом натрия
   4. сульфата железа (III) с водой.

Выставление отметок.

• Жёлтый цвет – это цвет солнца. Я желаю, чтобы в вашей жизни было много светлых и солнечных дней.
• Зелёный цвет – это цвет травы. Я хочу, чтобы вы были активны и энергичны, как молодые росточки зелени, пробивающиеся из-под земли.
• Красный цвет – это цвет радости и счастья. Счастья вам и семьям, в которых вы живёте.

Спасибо вам за урок!

Автор материала: Лобачёва Ольга Евгеньевна

Почетная грамота за активную профессиональную разработку сценариев мероприятий

В разделе сценарии разместите не менее 15 авторских работ и скачайте документ бесплатно.

Узнать подробнее