Открытый урок Мастер-класс по теме «Соли» 8 класс

Цели урока:

1. Образовательная. Сформировать знания о химических свойствах солей, обучить навыкам составления уравнений химических реакций, научить применять полученные знания для прогнозирования возможности протекания химических реакций, научить ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях

2. Развивающая. Развитие ключевых метапредметных компетенций: умения наблюдать, анализировать, сравнивать, делать выводы, осуществлять самоконтроль.

3. Воспитательная. Воспитание интереса к предмету; воспитание потребности в ЗОЖ как необходимого условия сохранения здоровья, воспитание коллективизма, терпимого отношения к чужой точке зрения.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы:

• Словесные (рассказ, беседа)

• Наглядные (демонстрация)

• Практические (лабораторные опыты)

• Проблемно-поисковые

• Самоконтроль и письменный контроль   

Оборудование: компьютер, проектор, документ-камера, диск «Виртуальная химическая лаборатория».

Реактивы:  Вa(NO3)2, Na2SO4, NaCl, Na2CO3, AgNO3 ,  HCl, CuSO4, NaOH

Актуализация знаний и создание проблемной ситуации

На предыдущих уроках вы изучили оксиды, основания, кислоты. А сегодня мы познакомимся с солями.

Выступление учащихся.

1-й. … , о чём это Ольга Евгеньевна сейчас говорила?

2-й. О каких-то оксидах, кислотах, солях.

1-й. Придумали в школе изучать кислоты! К ним и прикасаться-то страшно, того и гляди съедят не только мёртвую, но и живую ткань. Б-р-р… Иное дело соль!

2-й. Ты знаешь соль?

1-й. Конечно знаю.

2-й. А какая она?

1-й. Белая, крупинками, а самое главное – солёная. Её ещё в пищу добавляют.

2-й. Я не понимаю. Она что – одна?

1-й. Конечно, одна – единственная-разъединственная.

2-й. А почему же Ольга Евгеньевна говорит о солях? Значит их всё же много?

• Ребята, а вы знаете соли? С какими солями мы встречаемся в повседневной жизни?

(соль, мел, сода.)

• Вспомним определение: что называется солями с точки зрения ТЭД?

• Задание.

Из предложенного списка выберите формулы солей и дайте им названия:

CO2, Ca(OH)2, ZnO, Na2CO3, Na2SO4, H2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, NaCl

А что будет, если эти соли слить попарно между собой? Давайте посмотрим.

Демонстрация опытов (документкамера)

Ba(NO3)2 + Na2SO4

Ba(NO3)2 + NaCl

• Что наблюдали?

• Как можно объяснить выпадение осадка?

Мы перешли к изучению химических свойств солей.

Совместное открытие знаний

1. Первое химическое свойство солей: соль1 + соль2 = соль3 + соль4 (реакция ионного обмена)

Запомни! 

• Реакция идёт до конца, если хотя бы одна из вновь образованных солей выпадает в виде осадка.

• О том, какая соль нерастворима, мы узнаем из таблицы растворимости.

Давайте объясним результаты наблюдений.

Записываем уравнения реакций (объяснение учителя).

Закрепление

Можно ли теоретически определить, будут ли соли взаимодействовать друг с другом?

NaCl + AgNO3 =

Давайте сделаем вывод: как соли взаимодействуют друг с другом?                                                  

2. Второе химическое свойство солей: Взаимодействие с металлами.

Металл + соль = новая соль + металл. (реакция замещения)

Виртуальная лаборатория.

Cu, Zn, Al + NiSO4

Запомни!

1. Металлы вступают в реакцию замещения с солями согласно второму правилу ряда напряжения металлов: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. Из каждого правила есть исключения, поэтому при написании уравнений реакций необходимо учитывать ещё некоторые условия. Работа с учебником (стр. 168, последний абзац)

2. В водных растворах не используют активные щелочные и щелочноземельные металлы, так как они взаимодействуют с водой раствора.

3. Образующаяся соль должна быть растворимой.

(Даём объяснение, записываем уравнения реакций).

Задание. Обсудите возможность протекания следующих реакций:

Cu  +  FeCl2  =

Fe + CuCl2 =                                                             

Na + ZnCl2(раствор) =

Делаем выводы.

3. Третье и четвёртое химические свойства солей нам уже знакомы: соли взаимодействуют с кислотами и щелочами, давайте эти свойства повторим.

(Групповая работа)

Лабораторная работа: Взаимодействие солей с кислотами и щелочами.

Технологическая карта.

1. Вспомните, как кислоты взаимодействуют с солями. Если затрудняетесь ответить, обратитесь к учебнику (стр. 156 и 158).

2. Проделайте химические реакции, подтверждающие химические свойства солей. Для этого налейте в пробирки карбонат натрия Na2CO3 и нитрат серебра AgNO3. В обе пробирки добавьте небольшое количество соляной кислоты HCl. Что наблюдали? Запишите уравнения реакций.

3. Вспомните, как с солями взаимодействуют щёлочи. Если необходимо, обратитесь к учебнику (стр. 160 -161). 

4. Проделайте реакцию, подтверждающую химические свойства щелочей: к сульфату меди (II) CuSO4 прилейте по каплям гидроксид натрия NaOH. Что наблюдали? Запишите уравнение реакции.

5. Сделайте выводы:

• Какие два химических свойства солей вы повторили?

• При каких условиях протекают эти химические реакции?

Подведение итогов лабораторной работы.

Мы изучили химические свойства солей.

Закрепление. «Химический цветок» 

В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с сульфатом меди? (На лепестках формулы: Ag, Zn, CuО, NaOH, BaCl2, Na2CO3, HCI, Mg(OH)2. Отрываем ненужные лепестки, остаются: Zn, NaOH, Na2CO3, BaCI2,              

Домашнее задание

§ 41, упр. 2 (стр. 169)

Подведение итогов урока.

• О чём же мы узнали на сегодняшнем уроке?

• Что мы узнали о химических свойствах солей?                                    

Текущий контроль

Для того, чтобы проверить, как вы усвоили материал сегодняшнего урока, я предлагаю вам задания.

• Жёлтые – упрощённый вариант, соответствует отметке «3»;

• Зелёные – вариант средней сложности, соответствует отметке «4»;

• Красные – усложнённый вариант, соответствует отметке «5».

Оцените свои возможности и выберите вариант, с которым, по вашему мнению, вы сможете сегодня справиться. Желаю вам успехов!

Жёлтые. Тестирование

Из предложенных вариантов ответов, выберите только один правильный .

1. Выберите формулу соли:

• CaO 

• Ca(OH)2     

• CaCl2

• SO3. 

2. Соль Na2SO4 называется:

• хлорид натрия    

• карбонат натрия  

• фосфат натрия    

• сульфат натрия.    

3. При диссоциации солей  образуются:

• катионы металла и анионы кислотного остатка

• катионы водорода и анионы кислотного остатка

• катионы металла и гидроксид-анионы

• катионы металла и катионы водорода.

4. С хлоридом свинца  PbCl2 не взаимодействует:

• Zn

• Cu

• Al    

• Fe.

5. Не протекает реакция:

• AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

• Ag NO3+ NaCl = AgCl + NaNO3

• КCl + NaNO3 = KNO3 + NaCl

• Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe

Зелёные. Тестирование

Из предложенных вариантов ответов, выберите только один правильный.

1. Выберите ряд веществ, образованный только солями:

• NaCl, Na2SO4, NaOH  

• Cu(NO3)2, CuO, CuCl2  

• Al2(SO4)3, H2SO4, CaSO4  

• ZnCl2, ZnSO4, Zn(NO3)2.

2. Вещество, формула которого Na2CO3, называется:

• сульфид натрия  

• карбонат натрия  

• сульфат натрия  

• гидроксид натрия.

3. При диссоциации солей в качестве катионов образуются только

• ионы кислотных остатков  

• ионы металлов    

• гидроксид-ионы

• ионы металла и водорода одновременно.

4. Цинк не взаимодействует с солью:

• FeCl2

• CuCl2  

• CoCl2

• NaCl.

5. Хлорид железа (II)  FeCl2 вступает в реакцию только с:

• NaOH  

• SO2  

• CuO  

• Cu.

Красные. Тестирование

Из предложенных вариантов ответов, выберите только один правильный.

1. При диссоциации солей в качестве анионов образуются только:

• ионы водорода  

• ионы кислотных остатков    

• гидроксид-ионы

• ионы металлов.

2. Схеме сульфат калия + хлорид бария = сульфат бария + хлорид калия соответствует  уравнение:

• K2SO4 + BaCl2 = BaCl2 + K2SO4  

• KSO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl  

• K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl  

• K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl

3. Магний не вытеснит металл из соли, формула которой:

• CaCl2  

• FeSO4    

• CuCl2  

• Al(NO3)2.

4. Хлорид меди (II) взаимодействует с каждым веществом из пары:

• SO3  и NaOH    

• NaOH  и H2O  

• AgNO3 и NaOH  

• NaOH и CaO   

5. Гидроксид железа (III) получается при взаимодействии:

• сульфата железа(II) с хлоридом бария

• нитрата железа (II) c гидроксидом калия

• хлорида железа (III) c гидроксидом натрия

• сульфата железа (III) с водой.

Выставление отметок.

• Жёлтый цвет – это цвет солнца. Я желаю, чтобы в вашей жизни было много светлых и солнечных дней.

• Зелёный цвет – это цвет травы. Я хочу, чтобы вы были активны и энергичны, как молодые росточки зелени, пробивающиеся из-под земли.

• Красный цвет – это цвет радости и счастья. Счастья вам и семьям, в которых вы живёте.

Спасибо вам за урок!

Автор материала: Лобачёва Ольга Евгеньевна

Почетная грамота за активную профессиональную разработку сценариев мероприятий

В разделе сценарии разместите не менее 15 авторских работ и скачайте документ бесплатно.

Узнать подробнее