Разработка урока химии в 8 классе "Физические и химические свойства солей"

Химия 8 класс

Методическая разработка урока

«Физические и химические

свойства солей»

Выполнила

учитель химии

ОШ № 30 г. Симферополя

Сушко М.П.

Тема. Физические и химические свойства солей(слайд№1)

Тип урока: урок изучения нового материала

Вид урока: мультимедиа-урок

Цели урока:

познакомить учащихся с физическими свойствами солей;

сформировать представление о химических свойствах солей, особенностях и условиях взаимодействия солей с кислотами, щелочами, солями, развивать умение записывать уравнения реакций обмена;

продолжать формирование навыков и умений проведения химического эксперимента;

формировать коммуникативную компетентность (умение работать в группах, выступать перед одноклассниками);

развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы;

воспитывать самостоятельность, активность и настойчивость (слайд №2).

Оборудование:компьютер, мультимедийный проектор, интерактивная доска, презентация к уроку (приложение, CD-R), наборы реактивов и химической посуды, необходимых для проведения эксперимента, таблица растворимости оснований, кислот, солей в воде, ряд активности металлов, опорный конспект, раздаточный материал с заданиями.

Ход урока

Организационный момент

Приветствие, настрой учащихся на работу.

Актуализация опорных знаний

Вопросы классу:

Какие классы неорганических веществ вам известны?

Дайте определение солям.

Вспомните правила составления формул и названий солей.

Учащиеся по вариантам выполняют задания (Слайд №3):

а) установите соответствие;

б) логические ряды «Найди лишнее»;

в) найдите ошибку.

Вариант 1.

Установите соответствие

Логический ряд «Найди лишнее»:

а) H₂SO₄, CaCO₃, BaCl₂, CaO; б) Cu(OH)₂, FeCl₃, NaCl, AgNO_3.

3. Проверь формулы солей по валентности, найди ошибку:

KCl,BaSO₄,NaРO₄

Вариант 2.

Установите соответствие

Логический ряд «Найди лишнее»:

а) Li₂SO₄, KOH, Pb(NO₃)₂, CO;

б) K₂SO₃, H₃PO₄, H₂O, AgBr.

3. Проверь формулы солей по валентности, найди ошибку:

Ba(NO₃)₂, MgSO₄, AlCl₂ .

Мотивация учебной деятельности

Учитель. Изучая химические свойства оксидов, кислот, оснований, мы можем сказать, с какими веществами реагируют соли. Всегда ли возможны эти реакции? В каких случаях реакция происходит необратимо? Следовательно, целью нашего урока является изучение физических и химических свойств солей.

Изучение нового материала

Физические свойства солей (слайд №4)

Учитель. Соли относятся к веществам немолекулярного строения. Вспомните, какие свойства характерны для таких веществ. А теперь сравните свои ответы с данными опорного конспекта. Далее учащимся предлагается рассмотреть образцы солей, сделать общий вывод об их физических свойствах.

Химические свойства солей (слайд №5):

а) повторение правил ТБ во время работы с основаниями, кислотами, солями.

Закончить предложения:

- в химическом кабинете никакие вещества…

- в случае попадания кислоты или щелочи на кожу или слизистые необходимо …

- после окончания работы следует…

б) изучение химических свойств солей:

1. взаимодействие солей с металлами.

2. взаимодействие солей с основаниями.

3. Взаимодействие солей с кислотами.

4. реакция обмена между солями.

Пояснение условий и особенностей протекания реакций.

Учащиеся проводят лабораторные опыты (слайд №6):

№1 «Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)»;

№2 «Взаимодействие солей с основаниями»;

№3 «Взаимодействие солей с кислотами»;

№4 «Реакция обмена между солями», делают необходимые записи в тетради (краткий ход выполнения опыта, наблюдения, уравнения реакций, выводы).

V. Закрепление изученного материала.

Беседа(слайд №7):

- назовите условия протекания реакции солей с металлами, почему для этой реакции не используют щелочные металлы?;

- к какому типу относится реакция между солью и металлом?;

- что необходимо знать о реакции солей с основаниями?;

- при каких условиях протекает реакции между двумя солями, к какому типу реакций она относится, какие реакции называют реакциями обмена?;

- каковы особенности протекания реакции солей с кислотами, к какому типу она относится?

2. Работа в группах (слайд №8).

Группа №1

Задание: допишите схемы реакций, составьте химические уравнения:

а) HgSO₄ + Mg ®

б) SrSO₃ + HBr ®

в)CrSO₄ + KOH®

Группа №2

Задание: вместо точек вставьте формулы солей и преобразуйте схемы реакций в химические реакции:

а) … + Mn® … + Cu

б) … + HI …® + HNO₃

в)… + H₂SO₄® …+ CO₂­ + H₂O

Группа №3

Задание: напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращение:

ZnCl₂® ZnCO₃®ZnO®Zn(NO₃)₂

Проверка заданий у доски, анализ ошибок.

VI. Подведение итогов урока

VII. Домашнее задание

§ 14, №130 (б,в) – письменно.

VIII. Рефлексия «Сигнальные карточки»

Зеленая – «Мне было интересно»

Синяя – «Я усвоил новую информацию»

Желтая – «Мне было сложно»

Красная – «Я ничего не понял»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/104437-razrabotka-uroka-himii-v-8-klasse-fizicheskie