Урок «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции.

Образовательная цель:

Знать сущность степени окисления, окислительно-восстановительных процессов, происходящих с веществами, окислительно-восстановительных процессов в природе, основные окислители и восстановители изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в периодах и группах в ПСХЭ Д И. Менделеева, основные окислители и восстановители.

Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных веществах, различать понятия: степень окисления, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

ОУУН: Уметь сравнивать, находить причинно-следственные связи, анализировать, делать выводы, работать с алгоритмами, наблюдать, работать в парах и группе.

Воспитательная цель:

Уметь слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу, любить и охранять природу.

МОДУЛЬНЫЙ УРОК

Окислительно-восстановительные реакции 8 класс.

КАРТОЧКА №1

Задание. А: (6 балла) Выберите физические и химические явления:

Вода превращается в пар;

Вода под действием электрического тока разлагается на водород и кислород;

При работе автомобильного двигателя бензин испаряется и образует с воздухом рабочую смесь;

В раствор лимонной кислоты добавили соду, при этом выделился газ;

Серебряные ложки чернеют, но эта чернота исчезает, если их поместить в столовый уксус;

Если к духам или одеколону прилить немного воды, то образуется муть.

Задание. Б: (2 балла)

а) Определить степень окисления исходя из формулы вещества: PH₃,P₂O₃,H₃PO₄,Mg₃P₂, Р

б) Составить формулу, исходя из значений степеней окисления: PO, SO , SiH, NH,BaCl

Задание. В: (4 балла) Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже, укажите тип реакции.

Fe + Cl2 = Fe Cl3

Al + O2 = Al2 O3

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

H2 + O2 = H2O

КАРТОЧКА № 2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

C O₂+ Mg MgO + C

A I + Cr₂O₃ AI₂O₃ + Cr

Z n + HCI ZnCI₂ + H₂

КОНСУЛЬТАЦИОННАЯ КАРТОЧКА №1

Алгоритм составления формулы по степени окисления:

Укажите для каждого элемента или группы элементов (ОН , кислотные остатки) значения степеней окисления.

Для степеней окисления найдите наименьшее общее кратное.

Разделить наименьшее общее кратное на каждую степень окисления полученное число запишите в виде индекса ( если это группа элементов возьмите их в скобки и запишите полученный индекс)

6 2

+3 -2 +2 -1

Al2O3 Ca (OH)2

Алгоритм определения степени окисления элементов в соединениях:

Определите сначала известную, постоянную степень окисления элемента или группы элементов

Вычислите произведение индекса и известной степени окисления.

Разделите полученное число на индекс элемента с неизвестной степенью окисления.

Полученное число запишите с противоположным знаком над элементом.(сумма степеней окисления умноженная на индекс всех элементов равна 0)

+6 -2 2*3

SO3 6

6/1

Условия, принятые для определения степени окисления.

Текст - лекция

Окислительно-восстановительные реакции

В кислотно — основных реакциях, молекулы обмениваются друг с другом элементарной частицей — протоном.Существуют такие химические процессы которые могут быть описаны как обмен между молекулами или ионами другой элементарной частицей, электроном.Такие реакции называются окислительно — восстановительными.

Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и пониженения элементов и сопровождаются передачей электронов:

Окисление и восстановление

Буквальный смыслслова «окисление» состоит в указании на взаимодействие вещества с кислородом (oxygen).Термин «восстановление» первоначально был связан с тем, что при нагревании продуктов окисления металлов с некоторыми веществами, например с углем, металлы как бы восстанавливали свои утраченные при окислении свойства: блеск,ковкость,прочностьи др.

Повышение степени окисления в ходе реакции, отвечающей потере (отдаче) электронов атомами элемента, называют окислением:

S^-2 - 6e⁻ = S⁺⁴

В данном примере окисляется S^-2 до S⁺⁴

Понижение степени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению ("взятию") электронов атомами этого элемента, называется восстановлением:

O⁰ + 2e⁻ = O⁻²

В данном примере O⁰ восстанавливается до О^−2.

Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функциювосстановителя. В данном примере восстановитель - сероводород H₂S.

Вещество, частицы которого содержат восстанавливающиеся атомы, выполняет в реакции функцииокислителя. В данном примере окислитель - молекулярный кислород О₂.

Любые реальные процессы не могут быть ни окислительными, ни восстановительными, а всегда окислительно- восстановительными, в том смысле , что один из участников окисляется, а другой одновременно восстанавливается.

Типичные окислители и восстановители

Вещества, являющиеся окислителями во многих реакциях, представляют собой типичные (сильные) окислители. К ним относятся F₂, Cl₂, O₂, KClO₃, H₂SO₄, HNO₃, KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇, PbO₂ и др.

Типичными (сильными) восстановителями являются H₂, C (графит), Zn, Al, Ca, KI, HCl (конц.), H₂S, CO и др.

Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат KNO₂, H₂O₂, SO₂, Nа₂SO₃ и др.

Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Простые вещества - неметаллы обладают большими окислительными свойствами, а металлы - большими восстановительными свойствами (O₂, Cl₂ - окислители, Na, Ba, Al, Zn - восстановители).

В каждой группе Периодической системы элемент с более высоким порядковым номером обладает более ярко выраженными восстановительными свойствами в своей группе, а элемент с меньшим порядковым номером - более сильными окислительными свойствами. Так, кальций Ca - более сильный восстановитель, чем магний Mg, а молекулярный хлор Cl₂ - более сильный окислитель, чем иод I₂.

Соединения, содержащие атомы элементов в низшей степени окисления, будут восстановителями за счет этих атомов (например, NH₃ - восстановитель за счет атома N^−III, H₂S - за счет атома S^−II, KI за счет атома I^−I). Соединения, включающие атомы элементов в высшей степени окисления, будут окислителями (например, HNO₃ за счет атома N^+V, K₂Cr₂O₇ - за счет атома Cr^+VI, KMnO₄ - за счет атома Mn^+VII).

Окислители. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ уменьшается.

← HNO₃ ____________________________________|_______________

-3 -2 -1 0 + 1 + 2 +3 +4 + 5

| | | | | | |

NH₃ N₂ N₂O NO N₂O₃ NO₂ N₂O₅

HNO₂ HNO₃

←

O₂ → O^-2 _______________|__________

-2 -1 0

O₃ → O^-2

H₂O₂ → O^-2

Г₂ ________________|_____________________________________

-1 0 +1 +3 +5 +7

HГГ₂

←

KMnO₄ _________________________________|_________________

0 +4 +6 +7

MnO₂ MnO₄^-2 MnO₄^-

H₂O OH^- H⁺

←

KClO₄ ______________________________________|____

-1 0 +1 +3 +5 +7

HCl Cl₂

←

K₂Cr₂O₇ _____________________________________|__

0 +2 +3 +6

Cr( OH)₃ (H₂O)

Cr⁺³ (H⁺)

[ Cr(OH)₄]^- (OH^-)

←

H₂SO₄ ________________________________|______________

-2 0 +4 +6

H₂S SSO₂

Восстановители. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ увеличивается

→

С⁰ ______________________|________________

-4 -3 -2 -1 0 +2 +4

CO CO₂

CO → CO₂

Me → Meⁿ⁺

H Г → Г₂

→

H₂S ___________|_______________________________

-2 0 +4 +6

S SO₂ H₂S O₄

_________________________________________________

→

H₂S O₃___________________________|______________

-2 0 +4 +6

S SO₂ H₂S O₄

→

Na₂S O₃ _________________________|________________

-2 0 +4 +6

S SO₂ H₂S O₄

Na₂S O₃ Na₂S O₄

→

H₂ _____________|____________________________

-1 0 +1

H₂ H⁺

→

H₂O₂ ___________|______________________________

-1 0

O₂

→

NO₂^- _____________________|________________________

0 +3 +5

N O₃^-

КОНСУЛЬТАЦИОННАЯ КАРТОЧКА №2

Электронный баланс- метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления.

Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов,

получаемых окислителем.

Уравнение составляется в несколько стадий:

1. Записывают схему реакции.

2. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.

3.Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.

4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.

5.Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

Тема: «Окислительно — восстановительные реакции»

Цель: Знать сущность степени окисления, окислительно-восстановительных процессов, происходящих с веществами, окислительно-восстановительных процессов в природе, основные окислители и восстановители.

Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных веществах, различать понятия: степень окисления, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Урок Окислительно-восстановительные реакции.

Бланк №1 (УЭ – 1).

Ученик (ца) ______________________ Класс_________ Дата____________

1.

2. PH₃, P₂O₃, H₃P O₄, Mg₃ P₂, Р

P O, S O, Si H, N H, Ba Cl

3.

Fe + Cl2 = Fe Cl3

Al + O2 = Al2 O3

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

H2 + O2 = H2

Ваша отметка _______________________

Контрольное задание для проверки.

Вставте пропущенные слова

Элементы, имеющие _________(высшую, низшую, промежуточную) степень окисления, могут только восстанавливаться, то есть быть окислителями.

Элементы, имеющие ________ (высшую, низшую, промежуточную) степень окисления, могут только окисляться, то есть быть восстановителями.

_____________ – это способность атомов в молекуле притягивать к себе электроны. (Имеются в виду электроны, которые участвуют в образовании химической связи.)

_____________ – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов.

___________________________________ – это реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

_____________ называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень окисления при этом повышается.

_____________ называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/112384-urok-okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii