Урок «Кислород- как химический элемент и простое вещество»

Муниципальное образование «Мирнинский район»

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №6» с.Арылах

Согласовано: Утверждаю:

Зам.директора по УР_________А.Ф.Варламова Директор_________А.Д.Трифонова

«______»_______________________20____г. «______»________________________20_____г.

Разработка открытого урока по химии

8 класс

Тема: « Кислород- как химический элемент и простое вещество» + СD

Составила: учитель биологии и химии

Дмитриева Венера Алексеевн

2009 г.

Цель: Систематизировать знания о строении, свойств кислорода, рассмотреть значение кислорода в природе. Применение кислорода в жизни.

Оборудование: компьютер, мультимедиапроектор, информационные материалы. Лабораторный штатив с лапкой, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, химический стакан, железная ложечка, лучинка и спиртовка, спички, стакан с водой.

Вещества: Перманганат калия, вода, известковая вода и сера.

I.Организационный момент.

II.Проверка знаний.

III.Повторение, закрепление, ситематизация знаний .

1.Беседа учителя с учениками

« Основные характеристики кислорода» ( рассказ ученика по ПСХЭ и по слайду).

Кислород-самый распространенный химический элемент в природе.

Химический знак – О

Произноситься – «О»

Химическая формула – О₂

Относительная атомная масса – А_к (О)=16

Относительная атомная масса – М_к(О₂)=32

2.Слайды ученых( 3 слайда).

Несколько учащихся заранее подготовили сообщения об ученых и их исследованиях.(Давайте послушаем их).

3.Нахождение в природе.

Слайд №5

В земной атмосфере О₂содержится по объему- 21 %.

В земной коре- 92 % по объему.

В гидросфере ( водах, океанах, морях и т.д.)- 89 %

В состав живых организмов до 65 %.

4.Получение.

В настоящее время кислород в промышленности получают за счет разделения воздуха при низких температурах. В лаборатории небольшие количества не очень чистого кислорода можно получить при нагревании перманганата калия (KMnO₄).

Лабораторная работа «Собирание кислорода путем вытеснения воздуха» (демонстрация опыта)

Учащиеся видят разгорание тлеющей лучины в кислороде( проверка наличии кислорода в пробирке).

Слайд №5 и слайд №6

KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

S +O₂= SO₂(IV)

Выводы:

В первом случае при разложении перманганата калия образуются три вещества, т.е из одного сложного вещества, мы получили 2 сложных и одно простое вещество.

Давайте вспомним, что такое оксиды?

Ответ: Оксиды- сложные вещества, состоящие из 2-х элементов, один из которых кислород с степенью окисления -2.

5.Задание в карточках (на 5 минут).

После 4-х минут меняемся карточками и проверяем друг у друга (контроль. Взаимопроверка)

6.Применение кислорода.( слайд №7)

Кислород используется в химической промышленности для получения кислот жидкого искусственного топлива и других продуктов, в современной черной и цветной металлургии. Кислород широко применяется в медицине для облегчения дыхания больных, при лечении заболеваний легких, сердца, почек, способствует успешной борьбе с такими болезнями как гангрена,тромбофлебит.

Жидкий кислород служит окислителем топлива в ракетных двигателях. Им пропитывают горючие вещества (опилки, торф, сено, солому) для получения взрывчатого вещества.

7.Подведение итогов:

Что нового узнали на уроке?

Что было наиболее интересным?

Какой материал или действие вызвало особые затруднения?

Недаром в фантастическом романеАлександра Беляева «Продавец воздуха» злоумышленник пытается подчинить себе весь мир завладев золотом, не оружием, а всем воздухом ( а значит, и всем кислородом) Земли.

8.Домашнее задание: Написать доклады: «Применение кислорода»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/123603-urok-kislorodkak-himicheskij-jelement-i-pros