Урок химии в 9 классе по теме «Ионные уравнения реакций»

Урок химии в 9 классе по теме «Ионные уравнения реакций»

Тип урока: изучение нового материала

Дидактическая цель: показать суть химических реакций, протекающих в растворах

Задачи:

на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного обмена», что реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца;

научить школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных уравнений реакций;

научить составлять полные и сокращённые ионные уравнения;

совершенствовать умения школьников составлять химические уравнения;

продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления;

воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе;

Основные понятия темы:  реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций;

Методы обучения:  репродуктивный, частично-поисковый

Оборудование: презентация , карточки.

Формы, методы и педагогические приемы, используемые на уроке:

Рассказ учителя с элементами беседы

Предварительная проверка знаний учащихся – химический диктант

Лабораторный эксперимент

Самостоятельная работа учащихся с учебником

Интерактивный элемент урока – компьютерная презентация

Ход урока:

Организационный момент.(проверка готовности к уроку)

Слайд - 1

Фонетическая зарядка

«з –ж»
се – же; сера – железо;
аса –осадок
асты - простые
аже– положение;
ожны– сложные;
соединение серы, оксид железа, белый осадок, положение элемента, простые вещества, сложные вещества.
Вещества делят на простые и сложные.

Слайд – 2-3

2.Предварительная проверка знаний учащихся

(задания проецируются на экран).

Время выполнения работы – около 6 минут.

1.Укажите соответствие:

1.Вещества, которые проводят в растворах электрический ток …

2.Процесс распада электролита на ионы …

3.Вещества, которые не проводят в растворах электрический ток …

4.Отрицательно заряженные частицы…

5. Химическая реакция, в которой сложные вещества

обмениваются составными частями….

6.Положительно заряженные частицы…

А)катионы

Б) анионы

В) электролитическая диссоциация,

Г)электролит,

Д)не электролит,

Е) реакция обмена

2.Выберите из предложенного списка формулы веществ электролитов.(подчеркните их).

K₂O; AgNO₃; BaSO₄; NaOH; KCl; H₂SO₄

Слайд - 4

Проверка:

1-г, 2-в, 3-д, 4-б, 5-е, 6-а

AgNO₃; ; NaOH; KCl; H₂SO_4.

3.Новая тема

Слайды - 5-6

Тема урока «Ионные уравнения»

Что узнаем?

- Какие реакции называют ионными?

- При каких условиях ионные реакции идут до конца?

Научимся:

- составлять ионные уравнения реакций.

Слайд - 6

Мы на пошлом уроке познакомились с теорией электролитической диссоциацией.

Выяснили, что вещества делятся на две группы.

Какие?

-электролиты и не электролиты.

Какие частицы образуются при диссоциации?

-ионы

На уроке рассмотрим примеры взаимодействия ионов.

В каких случаях можно судить, что ионная реакция произошла?

Слайд – 7

Показать опыты

Слайд – 8

Следующий этап урока – Учимся составлять ионные уравнения реакций.

Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

Рассмотрим пример: взаимодействие сульфата меди и гидроксида натрия.

Алгоритм составления ионного уравнения реакции.

Выполнение.

1. Записать молекулярное уравнение реакции:

CuSO₄+ 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества:

P P H P

CuSO₄+ 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

3. Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать:

CuSO₄= Cu²⁺ + SO₄^2-

NaOH = Na⁺ + OH^-

Na₂SO₄ = 2 Na⁺ + SO₄^2-

Cu(OH)₂ - малодиссоциирующее

4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициенты перед ионами):

 Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ +2 OH^-= Cu(OH)₂ +2 Na⁺+SO₄^2-

 5.Найти одинаковые ионы и сократить их:

 Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^-= Cu(OH)₂ +2 Na⁺+SO₄^2-

 6. Записать сокращенное ионное уравнение:

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

ПРОВЕРКА

Взаимопроверка, оценивание.

Итак, сегодня мы познакомились с реакциями ионного обмена, теперь давайте подведем итог нашей работе. Заполните таблицу, лежащую у вас на столе.

Домашнее задание

1.Решите ионное уравнение:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

2.Выучить определения на стр.228, 230.

РАБОЧИЙ ЛИСТ.

Тема «______________________________________________________________________».

Задание1.

Найдите соответствие:

1.Вещества, которые проводят в растворах электрический ток …

2.Процесс распада электролита на ионы …

3.Вещества, которые не проводят в растворах электрический ток …

4.Отрицательно заряженные частицы…

5. Химическая реакция, в которой сложные вещества

обмениваются составными частями….

6.Положительно заряженные частицы…

А)катионы

Б) анионы

В) электролитическая диссоциация,

Г)электролит,

Д)не электролит,

Е) реакция обмена

ОТВЕТ

1.

2.

3.

4.

5

6.

Задание 2.

2.Выберите из предложенного списка формулы веществ электролитов.(подчеркните их).

K₂O; AgNO₃; BaSO₄; NaOH; KCl; H₂SO₄

ОТВЕТ

_________

____________

______________

____________

Допиши определения:

Реакции в растворах между ионами, называются ______________________. Уравнения таких реакций - ________________________________________.

Задание 4.

Допиши схему

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях

___________ _____________ ________________

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Выполнение

1. Записать молекулярное уравнение реакции:

_______________________________________________________________________

2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества:

____________________________________________________________________________

3. Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать:

____________________________________

_________________________________________

________________________________________

_______________________________________________

4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициенты перед ионами):

____________________________________________________________________________

5.Найти одинаковые ионы и сократить их:

__________________________________________________________________________

6. Записать сокращенное ионное уравнение:

_________________________________________

Задание 5.

ПОВТОРИМ

Заполните таблицу

Самооценка на уроке.

Всё понял и всё умею – 5

Ещё нужно подучить – 4

Плохо понимаю - 3

Домашнее задание:

1.Решите ионное уравнение:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

2.Выучить определения на стр.228, 230.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/128467-urok-himii-v-9-klasse-po-teme-ionnye-uravneni