8 класс Итоговая контрольная работа

8 класс Контрольная работа «Атомы химических элементов, простые

вещества, соединения химических элементов, растворы»

1 вариант

1. (1 балл) Число атомов всех химических элементов входящих в состав хлорида натрия:

1) 1 2)2 3) 3 4) 4

2. (1 балл) Основные положения ТЭД сформулировал:

1) С. Аррениус 2) А.Ле Шателье 3) Я. Вант-Гофф 4) М.В. Ломоносов

3. (1 балл)Электроннаяформула Al:

1) 1s²2s²2p⁶3s¹ 2) 1s²2s²2p⁶3s² 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

4. (1 балл) Какой из частиц соответствует распределение электронов 2ē 8ē 6ē:

1)S⁰ 2) S⁺² 3) S⁺⁴ 4) S⁺⁶

5. (1 балл) Аллотропные модификации необразует:

1) углерод 2) фосфор 3) олово 4) водород

6. (1 балл) Группа формул веществ с ковалентным типом химической связи:

1) H₂S, P₄, CO₂ 2) H₂O, HCl, NaCl 3) KCl, H₂S, H₂ 4) CaO, SO₂, CH₄

7. (1 балл) Среди веществ формулы которыхH₃PO₄,Fe(OH)₂,NaOH,CaCl₂,K₂CO₃,HF, нет представителя класса:

1) оксиды 2) кислоты 3) основания 4) соли

8. (1 балл) В растворе гидроксида натрия метиловый оранжевый окрашивается в:

1) синий цвет 2) желтый цвет 3) малиновый цвет 4) не изменит окраску

9. (1 балл) Масса соли, содержащейся в 150 г 5-% раствора соли, равна:

1) 5 г 2) 7,5 г 3) 30 г 4) 45 г

10. (1 балл) К признакам химической реакции не относится:

1) изменение агрегатного состояния 2) выделение теплоты (света)

3) изменение цвета 4) выпадение осадка

11. (1 балл) Химическая реакция, уравнение которой, Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O, является реакцией:

1) соединения, окислительно-востановительной

2) разложения, не окислительно-востановительной

3) замещения, окислительно-востановительной

4) обмена, не окислительно-востановительной

12. (1 балл) Вещество, не вступающее в реакцию с раствором соляной кислоты:

1) барий 2) цинк 3) оксид магния 4) оксид серы (IV)

13. (1 балл) Одновременно могут находится в растворе ионы:

1) K⁺, Cl^-, Ca²⁺, CO₃^2- 2) Al³⁺, Na⁺, NO₃^-, SO₄^2-

3) H⁺, Mg⁺², NO₃^-, SiO₃^2- 4) Ba⁺², OH^-, Al⁺³, Cl^-

14. (1 балл) Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия 2) нитрат цинка

3) серная кислота 4) гидроксид меди (II)

15. (1 балл) В реакции 4Fe(OH)₂+O₂+ 2H₂O = 4Fe(OH)₃ O₂⁰:

1) принимает 4 ē и является окислителем 2) принимает 2 ē и окисляется

3) отдает 4 ē и является восстановителем 4) отдает 2 ē и восстанавливается

16. (2 балла) Соотнесите формулу вещества, его название и класс соединения:

ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ КЛАСС

1)SО₂ А) гидроксид аммония а) оксид

2)NH₄OH B) сульфат бария б) летучие водородное соединение 3)BaS C) сульфид бария в) кислота

4)BaSO₄ D) оксид серы (IV) г) основание

д) соль

17. (3 балла) Запишите уравнение реакции по схеме:

1) гидроксид железа (II) –^t→ оксид железа (II) + вода

2) серная кислота + гидроксид калия → вода + …

3) гидроксид натрия + хлорид меди (II) → …

Укажите тип каждой реакции.

18. (3 балла) Дана схема превращений :

Ba → BaО → Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂

Запишите молекулярные уравнения реакций превращений.

19. (2 балла) Из задания №18 рассмотрите 1-е превращение с точки зрения ОВР, а последнее превращение с точки зрения ТЭД.

20. (5 балла) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (II), с избытком гидроксида натрия.

8 класс Контрольная работа «Атомы химических элементов, простые

вещества, соединения химических элементов, растворы»

2 вариант

1. (1 балл) Число атомов всех химических элементов входящих в состав фосфорной кислоты:

1) 5 2)6 3) 7 4) 8

2. (1 балл) Периодический закон открыл:

1) Я.Й. Берцелиус 2) А.М. Бутлеров 3) М.В. Ломоносов 4) Д.И. Менделеев

3. (1 балл)Электроннаяформула Mg:

1) 1s²2s²2p⁶3s¹ 2) 1s²2s²2p⁶3s² 3) 1s²2s²2p⁶3s³ 4) 1s²2s²2p⁶3s⁴

4. (1 балл) Какой из частиц соответствует распределение электронов N⁺³:

1) 2ē 2)2ē2ē 3)2ē4ē 4)2ē5ē

5. (1 балл) Аллотропные модификации образует:

1) углерод 2) железо 3) калий 4) водород

6. (1 балл) Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) KCl, HF, Na₂S 2) K₂O, NaH, NaF 3) NaCl, HCl, SO₂ 4) CO₂, BaCl₂, NaOH

7. (1 балл) Среди веществ формулы которыхH₂O,NH₃,CO₂,K₂O,Ba(OH)₂,HCl, нет представителя класса:

1) оксиды 2) кислоты 3) основания 4) соли

8. (1 балл) В растворе воды (нейтральная среда) лакмус окрашивается в:

1) фиолетовый цвет 2) желтый цвет 3) красный цвет 4) не изменит окраску

9. (1 балл) В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

1) 9% 2) 10% 3) 11,1% 4) 20%

10. (1 балл) К признакам химической реакции относится:

1) изменение агрегатного состояния 2) изменение формы

3) изменение массы 4) выпадение осадка

11. (1 балл) Химическая реакция, уравнение которой 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂, является реакцией:

1) соединения, окислительно-востановительной

2) замещения, не окислительно-востановительной

3) разложения, окислительно-востановительной

4) разложения, не окислительно-востановительной

12. (1 балл) Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия:

1) оксид магния 2) оксид фосфора (V) 3) оксид меди (II) 4) хлорид серебра

13. (1 балл) Одновременно не могут находится в растворе ионы:

1) NО₃^-, H⁺, Ba²⁺, OH^- 2) Zn²⁺, K⁺, Cl^-, SO₃^2-

3) Ba²⁺, Na⁺, OH^-, Cl^- 4) Fe⁺², SO₄^2-, Na⁺, NO₃^-

14. (1 балл) Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди (II) 2) сульфат бария

3) нитрат калия 4) карбонат кальция

15. (1 балл) В реакции 4Fe(OH)₂+O₂+ 2H₂O = 4Fe(OH)₃ O₂⁰:

1) принимает 4 ē и является окислителем 2) принимает 2 ē и окисляется

3) отдает 4 ē и является восстановителем 4) отдает 2 ē и восстанавливается

16. (2 балла) Соотнесите формулу вещества, его название и класс соединения:

ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ КЛАСС

1) СО А) аммиак а) оксид

2)NH₃ B) хлорид серебра б) летучее водородное соединение

3)AgCl C) монооксид углеродав) кислота

4)KOH D)гидродксид калия г) основание

д) соль

17. (3 балла) Запишите уравнение реакции по схеме:

1) соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород

2) азотная кислота + гидроксид калия → вода + …

3) хлорид серебра + медь → …

Укажите тип каждой реакции.

18. (3 балла) Дана схема превращений :

Fe → Fe₂O₃ → FeSO₄ → Fe(OH)₂

Запишите молекулярные уравнения реакций превращений.

19. (2 балла) Из задания №18 рассмотрите первое превращение с точки зрения ОВР, а последнее превращение с точки зрения ТЭД.

20. (5 балла) Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106г, содержащий 90% карбоната натрия, с избытком соляной кислоты. Рассчитайте массу и объем (н.у.) получившегося оксида углерода (IV).