Рабочая программа по химии 9 класс УМК Рудзитис Г. Е

ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ МО «БРАТСКИЙ РАЙОН»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«БОРОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

Рабочая программа

учебного предмета

«химия»

для учащихся 9 класса

на 2013-2014 учебный год

Образовательная область: «естествознание»

Разработала:

Казакова Лариса Владимировна

учитель химии,

первой квалификационной категории.

П.Боровской

2013 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная рабочая программа учебного предмета «химия» для учащихся 9 класса МКОУ «Боровская СОШ» разработана на основе примерной программы общеобразовательных учреждений «Химия» (автор Н.Н. Гара, издательство «Просвещение», 2008 года издания), рекомендованной Министерством образования и науки РФ, в соответствии с Федеральными Государственными стандартами образования, основной образовательной программой муниципального казенного общеобразовательного учреждения «Боровская СОШ», положения «О рабочих программах МКОУ «Боровская СОШ».

Рабочая программа полностью совпадает с примерной программой по теоретической, практической составляющей, а также по количеству часов и не имеет отличий.

Образовательная область – «Естествознание», предмет «Химия».

Программа выполняет две основные функции: 1) Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета. 2) Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачами изучения химии являются:

формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

Предмет «химия» является инвариативной частью учебного плана, рабочая программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю (34 учебных недели).

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, ще­лочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации. Реакции ион­ного обмена. Окислительно-восстанови­тельные реакции. Окислитель, восстановитель.Гидролиз солей.

Демонстрации: Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты: Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Тема 2. Кислород и сера. (9 ч)

Положение кислорода и серы в пе­риодической таблице хи­мических элементов, строение их атомов. Алло­тропия кислорода - озон. Сера. Аллотропия серы. Фи­зические и химические свойства. Нахождение в природе. Приме­нение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и серни­стая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакции. Катализаторы.

Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с природными образцами сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты: Распознавание сульфит-, сульфид-, сульфат- ионов в растворе.

Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химиче­ским уравне­ниям реак­ций массы, количества вещества или объема по известной массе, коли­честву веще­ства или объ­ему одного из вступив­ших или по­лучающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фос­фора в пе­риодической таблице хи­мических элементов, строение их атомов. Азот. Физиче­ские и хими­ческие свой­ства азота, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак, его свойства, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор, его аллопропия, физиче­ские и хими­ческие свой­ства. Оксид фос­фора (V).

Ортофосфорная кислота и ее соли. Мине­ральные удобрения.

Демонстрации: Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с природными образцами природных нитратов и фосфатов.

Лабораторные опыты: Взаимодействие солей аммония с щелочами.Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практическая работа: Получение аммиака и изучение его свойств.Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в Периодиче­ской таблице химических элементов, строение их атомов. Уг­лерод, аллотропные модификации, физиче­ские и хими­ческие свой­ства. Угарный газ, свойства и физиологическое воздействие на организм. Углекислый газ, угольная ки­слота и ее со­ли. Кругово­рот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации: Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов. Виды стекла.

Лабораторные опыты: Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- ион.

Практическая работа: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов. (14 ч)

Положение металлов в Периодической таблице. Металлическая связь. Фи­зические и химические свойства ме­таллов. Ряд напряжения металлов.

Понятие о металлур­гии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелоч­ные металлы. Положение щелочных металлов в периодической таблице химиче­ских элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической таблице химиче­ских элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в Пе­риодической таблице хи­мических элементов и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в Пе­риодической таблице хи­мических элементов и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды, соли железа (II) и (III).

Демонстрации: Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты: Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами

Практические работы: Решение экс­перимен­тальных за­дач по темам «Элементы IA – IIIA-групп периодической таблицы химических элементов», «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи: Вычисления по химиче­ским уравне­ниям массы, объема или количества вещества од­ного из про­дуктов реак­ции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определен­ную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 ч.)

Первоначальные сведения о строении органических веществ.. Основные по­ложения тео­рии строения органических соединений А. М. Бутле­рова. Изомерия. Упро­щенная клас­сификация органических соединений

Тема 7. Углеводороды. (4 ч.)

Предельные углево­дороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредель­ные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводоро­дах (циклоалканы, бензол).

Природ­ные источни­ки углеводо­родов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации: Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.

Лабораторные опыты: Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение и свойства.

Расчетные задачи: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты. (2 ч.)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации: Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч.)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации: Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч.)

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации: Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч.)

Белки – биополимеры Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров.

Демонстрации: Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ОЖИДАЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА:

В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен

Знать/понимать:

Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь. Моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций; электролит, и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

Объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, закономерность изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакции ионного обмена;

Характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева; химические свойства основных классов неорганических веществ; связь между строением и свойствами веществ;

Определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакции ионного обмена;

Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

Распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат - ионы.

Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество вещества. Объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с веществами и материалами;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Приготовления растворов заданной концентрации;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

Критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

ФОРМЫ КОНТРОЛЯ УРОВНЯ ДОСТИЖЕНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Контроль знаний, умений и навыков (текущий, рубежный) осуществляется следующими образом:

Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера» и «Азот и фосфор», «Общие свойства металлов», «Органические соединения».

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные и проверочные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Контроль практических навыков отслеживается при проведении практических и лабораторных работ.

Итого в течении курса:

Контрольных работ – 4;

Проверочных и самостоятельных работ – 8;

Практических работ – 6;

Лабораторных опытов – 12.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Оценка устного ответа

Оценка«5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Оценка«4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка«3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка«2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка«1»: отсутствие ответа

Оценка умений решать экспериментальные задачи (практические работы)

Оценка«5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка«4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка«3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка«2»: допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка«1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка«5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка«4»:в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка«3»: логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка«2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка«1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка«5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка«4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка«3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка«2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка«1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

МАТЕРИАЛЬНО - ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Учебно – методический комплекс:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.-191с

Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. Пособие для учителя. / Н.Н.Гара. – М: Просвещение, 2009.

Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006

Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: поурочные планы /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2001

Солдатова Т.М. Уроки химии с применением информационных технологий. Неметаллы. 9 класс: разработки уроков, задания дляподготовки к ГИА и ЕГЭ, задачи и решения. Методическое пособие с электронным приложением. М.: Планета, 2011.- 240 с.- (Современная школа).

Цифровые образовательные ресурсы:

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Уроки химии. Неметаллы. 9 класс. Электронное приложение. М.: Планета, 2011.

Электронный учебник «1С»: Репетитор. Весь школьный курс химии. 2001 г.

Электронный учебник «1С»: Репетитор. Химия 8-9 кл. Базовый курс. 2003 г.

Электронный самоучитель. Химия для всех. ХХI. Решение задач. 2004 г.

Технические средства обучения (средства ИКТ):

- компьютеры

- принтер

- сканер

- мультимедиа

- экран.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/145081-rabochaja-programma-po-himii-9-klass-umk-rudz