Обобщающий урок на тему «Углерод и его соединения»

Обобщающий урок на тему «Углерод и его соединения»

Тип урока: обобщение и систематизация знаний

Цели:

Знать: общие свойства углерода и его соединений, а так же сферы его распространения в природе, а так же применение их в промышленности и в быту.

Уметь: осуществлять практический эксперимент по теме: «Углерод и его соединения» и описывать его с помощью молекулярных и ионных уравнений.

Оборудование: листы с вопросами, мел, указка, домашнее задание каждому.

Ход урока

Организационный момент

Подготовка учащихся к работе на основном этапе

Первый этап

У доски:

1-й ученик пишет у доски и рассказывает общую характеристику углерода (пишет электронное строение атома на ватмане).

2-й ученик пишет химические свойства углерода.

3-й ученик пишет химические свойства оксида углерода (IV).

4-й ученик пишет химические свойства угольной кислоты.

Коллективный рассказ об углероде и его соединениях по вопросам (лист №1).

Углерод проявляет свойства металла или неметалла? Формула летучего водородного соединения.

В каких аллотропных модификациях существует углерод?

Формулы оксидов углерода.

Тривиальное название оксида углерода (IV).

Тривиальное название оксида углерода (II).

Формула угольной кислоты.

Название солей угольной кислоты.

Процесс, который может осуществить активированный уголь.

Второй этап Эксперимент (лист №2)

Учитывая, что мы с вами проводили практическую работу по получению CO₂и изучение его свойств. Давайте посмотрим видеоматериал.

А теперь составим химическое уравнение реакции.

CaCO₃+HCL→CaCL₂+H₂O+CO₂ (РИО)

CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃+H₂O

Третий Этап (Лист №3) Самостоятельная работа учащихся. Оформить задания на листах.

1 задание: Осуществить превращения

углерод→оксид углерода(IV)→угольная кислота→соль

2 задание: Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций

Na₂CO₃+H₂SO₄→

Теперь обменяемся работами и проверяем их по слайду.

Четвертый этап (лист №4) Сообщения

А теперь самую интересную информацию по кислородсодержащим веществам мы прослушаем в сообщениях

Распространение углерода и его соединений в природе.

Применение углерода и его соединений в промышленности и в быту.

Пятый этап (лист №5) Решение расчетных задач.

Задача 1. Какое количество вещества оксида углерода (IV) можно получить при разложении 400 г карбоната кальция?

Задача 2. Термохимическое уравнение неполного горения углерода выглядит следующим образом: 2C+O₂=2СО+220 кДж. Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании углерода массой 12 г.

Обобщение и систематизация

Информация о домашнем задании

Домашнее задание:

Что такое «сухой лед»? Почему он так называется? Чем «сухой лед» отличается от обычного?

Задача: Рассчитайте массу карбида кальция, который можно получить при взаимодействии углерода массой 12г с избытком кальция.

Подведение итогов занятия.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/152930-obobschajuschij-urok-na-temu-uglerod-i-ego-so