Программа летней профильной практики

МКОУ Чухломская средняя общеобразовательная школа имени А.А.Яковлева

Программа летней практики

химико-биологического профиля

Разработана учителем химии

первой категории Сергеевой Н.Ю.

г. Чухлома

2014-2015 учебный год

Пояснительная записка

В основном нормативном документе «Концепция профильного обучения» сказано, что профильное обучение в старших классах общеобразовательных школ предполагает учет интересов, способностей учащихся и способствует их профессиональному самоопределению.

В классе естественного профиля обучаются школьники, желающие получить в дальнейшем различные профессии в одной области знаний, например, медика, биолога, эколога, психолога. Одно из главных преимуществ профильного обучения — возможность учитывать интересы, склонности и способности учащихся, создавать условия для обучения старшеклассников в соответствии с их профессиональными намерениями в отношении продолжения образования.

Летняя профильная практика организуется с целью поддержки и сопровождения профильного обучения. Прохождение учащимися профильной практики - хороший способ получить практический опыт творческой, исследовательской, проектной деятельности и пополнить свои знания, а также получить представления о различных профессиях, относящихся к образовательной области естествознание.

В качестве одной из значимых целей в стратегии модернизации образования рассматривается готовность и способность молодых людей нести личную ответственность, как за собственное благополучие, так и за благополучие общества. В связи с этим на первый план выходят такие образовательные ориентиры, как самостоятельность, самоорганизация, коммуникабельность, толерантность. В определенной степени это решается через организацию летней практики, где ребята не только приобретают знания, но и получают навыки социально-коммуникативного взаимодействия.

При проведении летней профильной практики большое внимание уделяется организации профильных проб. Для организации профильных проб заключаются соглашения с социальными партнерами города Чухломы. С целью знакомства с профессией лаборанта организуется экскурсия в лабораторию Чухломской районной санитарно-эпидемиологической станции; с профессией фельдшер-лаборант- в биохимическую лабораторию Чухломской районной больницы. Для знакомства с профессией провизора проводится экскурсия в аптеку. Экскурсия на Солигаличский известковый комбинат направлена на знакомство со специальностью инженера по переработке минерального сырья.

С целью индивидуализации практики учащимся предлагаются на выбор индивидуальные задания различной направленности.

Программа разработана для учащихся 10 класса химико-биологического профиля, рассчитана на подростков 15-16 лет. Летняя практика обучающихся 10 класса осуществляется в школе с 2009 года.

Программа практики рассчитана на 6 дней, по 4 часа в день, всего 24 часа.

Области применения программы.

Программа может быть реализована в профильных классах средних общеобразовательных учреждений, во внеклассной работе по предмету.

Программа имеет региональный компонент. Отдельные темы могут быть использованы для организации исследовательской работы учащихся. Результаты самостоятельных научных исследований послужат основой для докладов на семинарских занятиях, олимпиадах, конференциях учащихся.

Основные формы деятельности.

Лекционные и лабораторно-практические занятия;

Занятия в полевых условиях: экскурсии; взятие проб

Научно-исследовательская работа;

Итоговая конференция.

Ожидаемые педагогические результаты:

Расширение и углубление содержания химического, экологического и биологического образования.

Овладение учащимися навыками организации и проведения исследовательских работ в области химии, биологии и экологии;

Профессиональная ориентация учащихся, проявивших интерес и способности к исследовательской работе;

Участие учащихся в научно-практических конференциях, олимпиадах, конкурсах.

Цель: предоставление возможности учащимся из профильного химико-биологического класса реализовать свои знания и творческие умения в области химии.

Задачи:

овладеть навыками исследовательской деятельности;

приобрести навыки практической работы;

развить творческие способности учащихся;

развивать коммуникативные навыки;

способствовать становлению личности учащихся;

формировать экологическое миропонимание;

способствовать развитию осознанного восприятия окружающей среды и себя как ее части;

способствовать профориентации и профессиональному самоопределению;

Содержание программы

1 день (4часа)

Теоретические занятия.

Введение. Инструктаж по технике безопасности. Знакомство с методиками качественного и количественного анализа воды. Знакомство с профессией эколога.

Экскурсии

Взятие проб питьевой воды из различных источников города.

Практические занятия:

Обработка проб воды. Качественный анализ с приблизительным количественным.

2 день (4 часа)

Теоретические занятия.

Титрование. Правила обращения с пипетками и бюреткой. Знакомство с профессией санитарного врача и химика-лаборанта.

Экскурсии

Экскурсия в лабораторию Чухломской районной санитарно-эпидемиологической станции. Мастер-класс химика -лаборанта по количественному анализу питьевой воды. Анализ хлеба «Дарницкий» и лимонада «Чухломский»

Практические занятия:

Определение концентрации приготовленного раствора кислоты титрованием. Сопоставление результатов, полученных учащимися по анализу питьевой воды и в лаборатории СЭС.

3 день (4 часа)

Теоретические занятия.

Способы выражения состава растворов. Решение задач на растворы. Знакомство с профессией фармацевта.

Экскурсии

Экскурсия в лабораторию аптеки

Практические занятия:

Приготовление растворов с определённой массовой долей вещества.

4 день (4 часа)

Теоретические занятия.

Жизненный цикл плоских червей. Знакомство с профессией ветеринарного врача.

Экскурсии

Экскурсия в ветлабораторию.

Практические занятия:

Определение наличия или отсутствия финн плоских червей в мясе крупного рогатого скота.

5 день (4 часа)

Теоретические занятия.

Знакомство со специальностью инженера по переработке минерального сырья и учебными заведениями, обучающими данной профессии.

Экскурсии

Экскурсия на Солигаличский известковый комбинат.

6 день (4 часа)

Теоретические занятия.

Работа над индивидуальными заданиями. Знакомство с профессией фельдшера-лаборанта.

Экскурсии

Экскурсия в биохимическую лабораторию в районной больнице.

Итоговая конференция по итогам практики. Защита индивидуальных работ.

Календарно-тематическое планирование

Перспектива: выход научно-исследовательских работ на НПК «Шаг в будущее»

(Работа «Влияние качества питьевой воды на здоровье человека» в 2010 году на научно-практической конференции «Шаг в будущее» отмечена поощрительным дипломом.)

Приложение 1.

Исследование источников питьевой воды. Анализ влияния питьевой воды на здоровье человека.

Цель : провести органолептический и химический анализ воды

Задачи:

1.Провести отбор необходимых для исследования питьевой воды методик.

2.Проанализировать влияние состава воды на состояние здоровья населения города Чухломы.

Методики исследования.

Определение содержания хлорид –ионов

Реактивы и оборудование:

. Раствор 1% раствора нитрата серебра, пробирки.

Ход работы:

. К 5 мл исследуемой воды добавить 3 капли 1% раствора нитрата серебра.

. По образовавшемуся осадку определяют содержание хлорид – ионов в исследуемой воде.

Методика определения сульфат – ионов

Реактивы оборудование:

. вода для исследования

. соляная кислота (1 : 1)

. раствор хлорида бария (2,5%)

. пробирки, цилиндр

В пробирку помещают 5мл воды, прибавляют 3 капли соляной кислоты (1:1) и 5 капель 2,5% раствора хлорида бария. По осадку можно определить содержание сульфат иона в воде

Определение в воде нитритов.

Наличие в воде нитритов свидетельствует о незаконченных процессах окисления различных органических остатков.

Реактивы:

Серная кислота (1:3)

Йодистый калий (3% раствор)

Крахмальный клейстер.

Для анализа в пробирку наливают 10 мл исследуемой воды и к ней прибавляют: две капли серной кислоты (концентрация 1:3), три капли йодистого калия (3% раствор), три капли крахмального клейстера. Посинение воды свидетельствует о наличии в ней нитритов (солей азотистой кислоты).

Качественное обнаружение катионов железа

В пробирку помещают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 1 каплю концентрированной азотной кислоты, несколько капель раствора перекиси водорода и 0,5 мл раствора роданида калия

Определение прозрачности воды:

В лаборатории прозрачность определяют, наливая хорошо перемешанную воду в высокий стеклянный цилиндр или химический стакан (при падающем свете над листом белой бумаги). Характеризуется прозрачность воды по следующей шкале:

А) очень мутная,

Б) мутная,

В)прозрачная.

Определение запаха воды:

Из пробы воды, взятой для исследования, берут 100 мл., помещают в колбу объемом 150 -200 мл. с широким горлом, накрывают стеклом, нагревают до температуры 20 – 40^о , встряхивают вращательными движениями, открывают, нюхают и таким образом определяют запах.

Определение цвета воды:

В цилиндр наливают 100 мл. исследуемой воды. В такой же цилиндр наливают 100мл.дистилированной воды и сравнивают на белом фоне.

По цвету вода может быть:

А)бесцветная

Б)светло –желтая

В)желтая

Г)бурая

Определение РН природной воды:

Реакция воды определяется опусканием в нее на 5 -10 мин. Лакмусовой бумажки, которую затем сравнивают с лакмусовой бумажкой, смоченной в дистиллированной воде.

Среда может быть:

А)кислотной,

Б)нейтральной,

В)щелочной

Определение устранимой – карбонатной жесткости воды.

В коническую колбу отмеряют 100 мл исследуемой воды, прибавляют две капли метилоранжа и титруют из бюретки 0,1 Н соляной кислоты до появления очень слабой розовой окраски. Реакция идет между кислыми солями, обусловливающими устранимую жесткость, и соляной кислотой.

Выражают жесткость в градусах жесткости или в миллиграмм –эквивалентах на литр. Карбонатную жесткость воды в градусах определяют по числу израсходованных миллилитров 0,1 Н соляной кислоты, умноженному на 2,8.

Пример. На титрование 100 мл. воды пошло 2,6 мл. 0,1Н соляной кислоты. Временная жесткость воды в Мг –экв/л определяется по формуле: Вр.ж. =(2,6.0,1.1000):100=2,60 мг –экв./л.

Определение общей жесткости

Оттитрованную при определении временной жесткости воду в течение 3 -8 минут кипятят для удаления из нее углекислого газа и приливают к ней 20 -50 мл щелочной смеси (если вода сильно жесткая, то смеси прибавляют больше), состоящей из равных объемов 0,1 Н растворов едкого натра и углекислого натрия и снова кипятят 5 минут. Охлаждают, переливают в мерную колбу 200мл., доливают до метки дистиллированной водой, тщательно перемешивают и фильтруют 100мл.черезфильтр в сухую колбу. К отмеренным 100мл. раствора прибавляют 1 -2 капли метилоранжа и титрируют 0,1Н соляной кислоты до слегка розовой окраски. Разница между количеством соляной кислоты, пошедшей на обратное титрование 13,60 мл 0,1Н раствора соляной кислоты. При решении расчетной задачи можно получить общую жесткость.

Определение постоянной жесткости

Постоянная жесткость –это разница между общей жесткостью и временной жесткостью.

Классификация воды по величине общей жесткости

Очень мягкая до1,5 мг –экв./л

Мягкая 1,5 -3 мг –экв./л

Средняя 3 – 6 мг –экв./л

Жесткая 6 -10 мг –экв./л

Очень жесткая более 10 мг –экв./л

Приложение 2.

Результаты, полученные учащимися по анализу питьевой воды.

Фото «Исследуя питьевую воду из разных источников»

Приложение 3.

Отчёт по индивидуальному заданию.

Задание: используя различные источники информации, выяснить влияние качества воды на здоровье человека. Проанализировать данные архива Чухломской районной больницы, выяснить какие заболевания встречаются наиболее часто.

Влияние качества воды на организм человека

Микробное загрязнение - Наблюдается высокий уровень хронической болезненности слизистых ротовой полости, глотки и верхних дыхательных путей, возникают боли и дискомфорт в желудке.

Хлорорганические соединения - Онкологические заболевания, спонтанные аборты, частая мутация в соматических клетках у детей.

Избыток фтора - Оказывает неблагоприятное влияние на костную, нервную и ферментативную системы организма, обусловливает поражение зубов И (флюороз).

Недостаток фтора - (менее 0,5 мг/л) Повышает растворимость зубной эмали, и, как следствие, поражение зубов кариесом.

Хлориды и сульфаты: переизбыток - Заболеваемость желчно- и мочекаменной болезнью, сердечно-сосудистой системы, значительно тормозят секретную деятельность желудка.

Хлориды и сульфаты: недостаток - Высокая заболеваемость раком желудка.

Переизбыток ртути, мышьяка, марганца, хрома; следы свинца и кадмия - Онкологические заболевания, расстройства нервной системы, поражения печени и почек.

Недостаток йода - Зубная болезнь. Недостаток йода чреват для плода и детей младшего возраста замедлением не только роста, но и развития в целом, прежде всего умственных способностей.

Жесткая вода - Слюнно-каменная и мочекаменная болезни, происходит усиление местного кровотока, изменяется процесс фильтрации и реабсорбции в почках, развиваются склероз и гипертоническая болезнь.

Мягкая вода - Повышение пульса, кровяного давления и содержания в крови холестерина.

Нитраты - Заболевание вводно-нитратной метгемоглобинемией, которое проявляется цианозом, увеличением содержания в крови метгемоглобина, снижением артериального давления.

Малое количество магния - Более высокая заболеваемость коронарной болезнью, а также случаи внезапной смерти.

Переизбыток алюминия - Возрастает смертность от болезни Альцгеймера.

Переизбыток кальция (свыше 150 мг/л) - Неблагоприятно воздействует на почки и желудок; заболеваемость остеогенной саркомой.

Переизбыток железа - Неблагоприятное влияние на кожные покровы человека (сухость и зуд), при большой концентрации - поражение печени.

Ионы карбоната - Хронический гастрит, дуоденит и колит с атрофическим процессом в железистом аппарате.

Ионы тяжелых металлов - Могут явиться комплексом, способствующим напряжению регуляторно-приспособительных систем организма.

На улице Яковлева наиболее часто встречается заболеваемость желчно- и мочекаменной болезнью.

На улице Свобода сильно страдают почки и печень.

На улице Калинина - склероз и гипертоническая болезнь.

На улице Советской - нарушение функционального состояния центральной нервной системы.

На улице Первомайской – кожные заболевания.

Что попадает в наш организм с водой за 25 лет?

109 КГ ХЛОРА (два мешка хлорки)

Хлорированная вода плохо влияет на пищевод и желудок. Вызывает кожные раздражения, аллергии, способствует обострению астматических заболеваний. Многие соединения хлора являются канцерогенами.

25 КГ НИТРАТОВ (мешок)

При приготовлении питательных смесей с использованием воды, где есть эти вещества, груднички рискуют получить тяжелое заболевание - водную нитратно-нитритную метгемоглобинемию. Поражается дыхательная система и сердце.

500 Г АЛЮМИНИЯ (5 алюминиевых кружек)

Алюминий накапливается в печени. А также в жизненно важных областях головного мозга, приводя к тяжелым расстройствам центральной нервной системы.

3 КГ ЖЕЛЕЗА (гантель)

Переизбыток железа в организме сажает почки. Высокое содержание железа ухудшает вкус питьевой воды и придает ей мутный бурый цвет. Вызывает заболевание печени, крови, увеличивает риск инфарктов и др.

1 ЛИТР БЕНЗИНА (нефтепродуктов)

Под влиянием нефтепродуктов разрушается печень.

27 Г БОРА (столовая ложка)

Этот химический элемент быстро всасывается в желудочно-кишечный тракт, а выводится медленно. Происходят серьезные расстройства функций половой сферы, как у мужчин, так и женщин. Вода с бором опасна для беременных и вредно влияет на развитие плода.

Приложение 4

Мастер-класс химика-лаборанта по количественному анализу питьевой воды. Анализ хлеба «Дарницкий» и лимонада «Чухломский»

Результаты исследования воды, выполненные в СЭС.

Результаты исследования хлеба и лимонада

Приложение 5.

Задачи на растворы.

Рассол при консервировании соленых огурцов представляет собой фактически водный раствор поваренной соли (7%) и молочной кислоты (3%), дополнительно содержащий дубильные вещества из листьев хрена, вишни или дуба плюс вкусовые добавки – эфирные масла укропа, смородинного листа, эстрагона и т.п. Определите массу поваренной соли, которую надо взять, чтобы приготовить 5 л рассола, если плотность 7%- го раствора хлорида натрия равна 1, 05 г/мл.

2. Маринады содержат кислоту, чаще всего – уксусную. Готовят их,

добавляя к 1 л воды 1-2 чайные ложки сахара, 1-2 столовые ложки

поваренной соли и 1 столовую ложку 70%-ой уксусной кислоты

(уксусной эссенции) Рассчитайте молярную концентрацию уксусной

кислоты в маринаде, считая объем столовой ложки равным 15 мл, а

плотность 70 % -й уксусной кислоты - 1,07 г/мл.

Для борьбы с болезнями растений, особенно плодовых деревьев и виноградников, применяют раствор сульфата меди (II) . Обычно растворяют 100 г соли на ведро воды (8 л). Какова массовая доля соли в полученном растворе? Сколько воды и соли содержится в 500 г этого раствора?

Рассчитайте количество вещества этилового спирта, который содержится в 500 г водки (40%-й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.

Приложение 6.

Экскурсия на Солигаличский известковый комбинат.

Приложение 7.

Мастер-класс фельдшера-лаборанта по анализу крови

Приложение 8.

Индивидуальные задания, которые выполняли учащиеся в разные годы прохождения практики.

Задания для учащихся, которые хотят связать свою жизнь с медициной.

Цель – показать возможности химии для решения некоторых проблем, связанных с медициной; обратить на них внимание в первую очередь тех учеников, которые видят себя в будущем медиками. Для придания профессиональной направленности можно несколько изменить условия заданий, моделируя конкретную проблемную ситуацию, связанную с деятельностью медицинских работников (например, как в задании 1).

Задача 1. Представьте, вы – медицинский работник (фельдшер или медсестра) в небольшом поселке, где нет аптеки. К вам обратился житель поселка с вопросом: можно ли использовать для приема внутрь раствор CaCl₂, в котором образовался небольшой хлопьевидный осадок белого цвета? Принять этот препарат нужно срочно, а приобрести свежий в данный момент невозможно. Что вы ему ответите?

Хлорид кальция CaCl₂ – один из самых известных и распространенных препаратов для лечения различных заболеваний, особенно аллергических. Препарат вводят внутривенно или принимают внутрь в виде 5–10%-го водного раствора. Например, при внезапном проявлении аллергической реакции можно до обращения к врачу принять одну столовую ложку водного раствора CaCl₂. Это доступное и безвредное средство.

Задача 2. Для лечения чесотки – заразного кожного заболевания, вызываемого чесоточным клещом, – существуют высокоэффективные средства, например мазь или эмульсия бензилбензоата – сложного эфира бензойной кислоты и бензилового спирта С₆Н₅–С(О)–О–СН₂–С₆Н₅.

К сожалению, у многих больных эти средства вызывают аллергию, поэтому до сих пор не потеряли актуальность старые методы лечения, основанные на применении элементной серы в виде мазей на вазелине. Но значительно более эффективен, хотя и трудоемок, метод М.П.Демьяновича. При лечении по этому методу в кожу втирают в течение 10–15 мин 60%-й водный раствор тиосульфата натрия. После высыхания кожи и появления на ней кристалликов втирают в течение 10–15 мин 6%-й водный раствор соляной кислоты. Вымыться разрешается через три дня. К этому времени больной выздоравливает.

Как вы можете объяснить сущность метода Демьяновича с точки зрения химика?

Примечание. При выполнении этого задания желательно обсудить проблемы профилактики чесотки. Это чрезвычайно заразное заболевание, которое передается не только при непосредственном контакте с больным, но и через его личные вещи – одежду, полотенца, а также через бумажные деньги. Лучший способ уберечься от чесотки – строго соблюдать правила личной гигиены.

Задача 3. В книге М.М.Гурвича «Домашняя диетология» для страдающих мочекаменной болезнью приведена такая рекомендация: «Из зелени и овощей в рацион включают те сорта, которые считаются бедными кальцием и щелочными валентностями: горох, брюссельскую капусту, тыкву». Прокомментируйте эту формулировку с позиции химика, а если сможете, то и агронома.

Задача 4. Для лечения малокровия (пониженное содержание в крови гемоглобина) с давних пор применяют препараты железа, в том числе сульфат железа(II), а иногда и восстановленное железо в порошке. Известен и старинный народный рецепт от малокровия – «железное яблоко»: в яблоко (лучше сорт антоновка) втыкают несколько гвоздей и выдерживают сутки. Затем гвозди вынимают, а яблоко съедает больной.

Как вы можете объяснить эффективность «железного яблока» с точки зрения химика?

Задача 5. Лечение травами становится все более популярным, однако большинство людей не соблюдают точно правила приготовления отваров и настоев, особенно дозировку сырья, хотя это очень важно при лечении этим способом. Большинство трав рекомендуют заваривать в такой пропорции: 20 г (одна полная столовая ложка) сухой измельченной травы на стакан (200 мл) кипящей воды, т. е. соотношение массовых частей 1:10. Летом можно готовить препараты не из сушеных, а из свежесобранных трав. Как при этом правильно рассчитать соотношение травы и воды, чтобы получить настой той же концентрации?

Примечание. Влажность правильно высушенной травы 8–15%; в свежесорванных растениях в зависимости от их вида содержание воды колеблется от 70 до 95%.

Задача 6. Для уменьшения кислотности желудочного сока и снижения его ферментной активности при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, гастритах с повышенной кислотностью в арсенале врачей есть такие препараты, как бекарбон (одна таблетка содержит сухого экстракта красавки 0,01 г и гидрокарбоната натрия 0,3 г), оксид магния МgО, магнезия белая Мg(ОН)₂•4МgCO₃•H₂О, викалин (в состав которого входит BiNO₃(OH)₂, Мg(ОН)₂•4МgCO₃•H₂О, NaHCO₃), гидроксид алюминия (в виде аморфного белого порошка), алмагель (смесь специально приготовленного геля Al(OH)₃ с MgO и сорбитом).

Многие больные до сих пор при отсутствии этих лекарств пользуются обычной питьевой содой, чтобы избавиться от изжоги (что врачи делать не рекомендуют!). Попробуйте сравнить механизм действия всех названных препаратов и объяснить, какими преимуществами обладает каждый из них. Почему врачи сейчас отдают предпочтение препаратам на основе Al(OH)₃ и не рекомендуют принимать соду для нейтрализации избыточной кислотности желудочного сока?

Задание 7. Профессиональные спортсмены обычно имеют при себе препараты для неотложной помощи при небольших травмах (например, растяжение связок голеностопного сустава). В качестве таких препаратов часто используют этилхлорид C₂H₅Cl в ампулах или комплект из двух герметичных пакетов: в одном находится сухой NH₄NO₃, в другом – вода. Оба препарата действуют одинаково: вызывают быстрое охлаждение поврежденного сустава – это снимает боль и отечность. Однако, с точки зрения химика, их действие принципиально различается. Попробуйте объяснить, в чем заключается различие.

П о д с к а з к а: температура кипения этилхлорида 12–16 °С.

Задача 8. Многим известен способ лечения насморка или радикулита с помощью поваренной соли. Ее нагревают на сковороде или в духовке, насыпают в мешочек из плотной ткани, а мешочек прикладывают к больному месту на несколько часов.

Какие свойства поваренной соли использованы в этом рецепте? Кстати, вместо соли можно использовать и чистый песок, который, как известно, состоит преимущественно из SiO₂.

Задача 9. В рекламе лечебно-косметического крема «Ксения» рассказывается о свойстве этого крема восстанавливать солевой баланс в мышечных и костных тканях. В числе прочих в тексте есть такая фраза: «Тем временем “Ксения” перемывает вам косточки, выясняя свои отношения с кальцием, то бишь известкой, и делает из вас ягодку в полном смысле слова. Если вы пользуетесь “Ксенией”, вам не грозит отложение солей кальция в аорте, сердце и почках. Вы избежите остеохондроза, кальциноза мягких тканей, остеопороза...» Что в этом тексте может вызвать возражение со стороны химика?

Прокомментируйте эту фразу с точки зрения химика.

Задача 10. Кариес стал настоящим бичом населения России. По статистике, им болеют более 96% населения. Одна из мер профилактики – тщательный уход за зубами. Желательно их чистить щеткой после каждого приема пищи. Но есть одно исключение – если вы съели кислые ягоды или фрукты, лучше в течение часа не чистить зубы, особенно жесткой щеткой. Почему?

П о д с к а з к а: химический состав зубной эмали близок к составу минерала гидроксилапатита Са₅ОН(РО₄)₃.

Задача 11. Кальций играет важную роль в жизнедеятельности организма. Ионы кальция необходимы для осуществления процесса передачи нервных импульсов, сокращения скелетных мышц и мышцы сердца, формирования костной ткани, свертывания крови. Препараты кальция широко используют, в частности, при лечении переломов, усиленном выделении кальция из организма, что происходит у долго лежащих больных. В арсенале медиков имеется несколько препаратов кальция. Чаще всего применяют глюконат, лактат и глицерофосфат кальция в виде таблеток. По своему действию на организм эти препараты похожи, поэтому врачи нередко рекомендуют приобрести любой из них, оставляя право выбора за пациентом.

Какой препарат рациональнее выбрать из вышеперечисленных, если их цена примерно одинакова?

Составление каталога « Органические соединения в медицине»

Таблица №1

Задание №3

Ведение дневника профильной практики и выполнение презентации.

Задание №4

Разработайте походное меню для своей команды, рассчитайте его питательную и энергетическую ценность, используя справочные данные.

а)1. Рассчёт примерного состава меню на 1 человека:

Рецепт: В подсолёную кипящую воду кладут картофель, нарезанный кубиками и варят до полуготовности. Добавляют нарезанную и обжаренную на подсолнечном масле морковь, варят при медленном кипении 10-12 минут, непрерывно помешивая. Выкладывают на терелки и посыпают мелконарезанной петрушкой.

Суп: картофель - 1кг 200г; морковь - 150г; масло подсолнечное - 50г; вода - 3000мл; петрушка - 20г

На 1 человека: картофель - 150г; морковь - 18,75г; масло подсолнечное - 6,25г; вода - 375мл; петрушка - 2,5г

2. Питательная ценность одной порции:

кальций:

- петрушка (6,125мг)

Итого: 6,125мг

калий:

- картофель (852мг)

- петрушка (8,5мг)

Итого: 860,5мг

магний:

- морковь (7,125мг)

- петрушка (2,125мг)

Итого: 9,25мг

натрий:

- картофель (42мг)

- морковь (3,9375мг)

Итого: 45,9375мг

фосфор:

- петрушка (2,375мг)

- картофель (87мг)

- морковь (10,3125мг)

Итого: 99,6875мг

3. Энергетическая ценность одной порции:

Картофель (124,5 ккал)

Морковь (6,1875 ккал)

Масло подсолнечное (449,5 ккал)

Петрушка (1,125 ккал)

Итого: 581,3125 ккал

б) 1.Запечёный картофель с мясом: картофель - 2 кг;баранина - 500гр.

На 1 человека: картофель - 250г; баранина - 62,5г

2. Питательная ценность 1 порции:

калий:

- картофель (1420 мг)

- баранина (215,625 мг)

Итого: 1635,625мг

натрий:

- картофель (70 мг)

Итого: 70мг

фосфор:

- картофель (145мг)

Итого: 145мг

3. Энергетическая ценность одной порции:

Картофель (207,5 ккал)

Баранина (126,875 ккал)

Итого: 334,375 ккал

Общий расчёт питательной ценности 1 порции:

кальций:

6,125мг

калий:

2496,125 мг

магний:

9,25мг

натрий:

115,9375мг

фосфор:

244,6875мг

3. Энергетическая ценность одной порции:

915,6825 ккал

Для учащихся, которые планируют поступать в Военную академию радиационной, химической и биологической защиты имени Маршала Советского Союза С.К.Тимошенко 

5. Составление каталога « Органические соединения в военном деле»

Таблица №1

Литература

А. Догель. Зоология беспозвоночных. Издание 7, переработанное и дополненное. Москва "Высшая школа", 1981

Машковский М.Д. Лекарственные средства. В 2 т. М.: Медицина, 1982.

Николаев Л.А. Химия жизни. М.: Просвещение, 1973

Химия в школе.№4, 1998г.

Химия в школе.№1, 1999г.

http://pandia.org/text/77/211/89059.php

http://nsportal.ru/shkola/vneklassnaya-rabota/library/2013/02/24/programma-letnego-profilnogo-lagerya-dnevnogo

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/157409-programma-letnej-profilnoj-praktiki