Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

Этапы

Деятельность учителя.

Деятельность учащихся.

Организационный этап

Сегодня, ребята, у нас необычный обобщающий урок по теме: «Металлы». Он пройдёт в игровой форме. Учащихся класса делим на 2 команды. Девиз урока: «Просто знать – ещё не всё, знание нужно уметь использовать» (Гёте).

На уроке мы обобщим и систематизируем знания о металлах, их строении, свойствах, применении, вспомним, где в природе находятся металлы, дадим определение сплавам.

Учащиеся в тетради записывают тему урока.

Обобщение и систематизация знаний

Металлы – вещества, которые использовались человеком с далёких времён. В истории человечества выделяли несколько веков: медный, бронзовый, железный – в зависимости от распространения и использования человеком. Век современный – век железный…

В древности были известны 7 металлов. Алхимики считали, что каждому металлу соответствует своя планета, поэтому металл обозначали знаком планеты.

М.В. Ломоносов более 200 лет назад дал металлам такое определение: «Металлы – ковкие блестящие тела». Для того времени эта формулировка была достаточно верной.

А что понимают под металлами в настоящее время? Мы возвратимся к этому определению в конце урока: согласимся с этим определением или дополним его. Все простые вещества в природе делятся на металлы и неметаллы. Металлов насчитывается более 80 элементов.

Формируем познавательный интерес и мотивацию к изучению данной темы и предмета в целом.

Выявляем межпредметную связь с историей.

Вопросы учащимся на быстроту ответа:

Где находятся металлы в периодической системе?

Чем отличаются металлы главных подгрупп от металлов побочных подгрупп?

Какой вид связи характерен для металлов?

Какую кристаллическую решётку имеют металлы, в чём её особенность строения?

Почему железо в соединениях FeCl₂,FeCl₃ имеет различные степени окисления?

Углубляем и систематизируем знания учащихся о строении металлов.

Металлы находятся в I,II,III группе главной подгруппы, в побочных подгруппах больших периодах. Актиноиды и лантаноиды – тоже металлы.

Металлы главных подгрупп имеют постоянную степень окисления, а металлы побочных подгрупп – переменную степень окисления в зависимости от количества электронов на последнем энергетическом уровне.

Металлическая связь.

Металлическая кристаллическая решётка. В узлах находятся атомы или положительно заряженные ионы, а вокруг них движутся отрицательно заряженные электроны.

Учащиеся записывают электронное строение атомов железа (II) и(III).

Далее каждой команде предлагается поочерёдно ответить на вопросы химической викторины.

Учащиеся используют модели кристаллических решёток для ответов.

Химическая викторина.

1.Какие кислоты могут растворять золото?

2.Назовите самый твёрдый металл.

3.Какой металл является тугоплавким?

4.Назовите жидкий металл?

5.Какой металл входит в состав хлорофилла?

6.Назовите самый древний сплав.

7.Какой металл называют металлом консервной банки?

8.Назовите самый лёгкий металл.

9.Без какого металла невозможна фотография?

10.Какой драгоценный металл является лучшим катализатором для различных химических реакций?

11.Какой металл является самым распространённым на Земле?

12.Назовите способ получения металлов.

13.Алхимики утверждали: «Семь металлов создал свет по числу семи планет». Назовите эти металлы.

14.Почему морскую воду можно назвать жидкой железной рудой?

СмесьHCl и HNO₃ и селеновой кислоты

Хром

Вольфрам

Ртуть

Магний

Бронза

Олово

Литий

Серебро

Платина

Алюминий

Металлотермия

Золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, ртуть

Большое количество железа.

Развиваем память и внимание учащихся, логическое мышление, повышаем уровень интеллекта.

Предлагаем учащимся команд выполнить практическое задание.

Формируем навыки работы с химическим оборудованием и реактивами, развиваем способности применять химические знания на практике.

Задание№1

Даны две пробирки содержащие: хлорид бария и хлорид натрия.

Распознайте вещества в пробирках с помощью одного реактива – серной кислоты. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Для определения солей в каждую пробирку добавляем 1 – 2 мл серной кислоты, при этом наблюдаем появление осадка в одной из пробирок.

Используя таблицу растворимости, учащиеся определяют, какое вещество из двух выданных выпадает в осадок. Следовательно, в этой пробирке находится хлорид бария.

BaCl₂+H₂SO₄=

BaSO₄+2HCl

2NaCl+H₂SO₄=

Na₂SO₄+2HCl

Задание№2

Даны две пробирки содержащие: оксид кальция и оксид цинка.

Определите опытным путем, где содержится каждый оксид? Напишите уравнения реакций.

Для определения оксидов в каждую пробирку добавляем 2 мл воды, при этом образуются основания.

Далее в каждую пробирку помещаем фенолфталеиновую индикаторную бумагу.

В пробирке с гидроксидом кальция наблюдаем появление малиновой окраски, следовательно, там находится оксид кальция.

CaO+H₂O= Ca(OH)₂

ZnO+H₂O≠

Ca(OH)₂+индикатор фенолфталеин = раствор малинового цвета.

Проверяем выполнение практического задания у учащихся.

Проводим физминутку.

Слабым учащимся предлагаем выполнить индивидуальные задания.

Для улучшения эффективности урока, используем здоровьесберегающие технологии.

Осуществляем индивидуальный подход.

« Найдите соответствие».

1. Щелочной металл, соли которого используют в качестве удобрений.

2. Самый легкий металл?

3. Металл, один из компонентов бронзы?

4. Самый активный металл?

5. Главный металл промышленности?

6. Назовите самый тяжелый металл?

7. Серебристо-белый металл, известный с глубокой древности?

Ответы: калий, олово, осмий, франций, железо, олово, литий, натрий.

Калий

Литий

Олово

Франций

Железо

Осмий

Олово

Остальные учащиеся выполняют задания на карточках «Отгадай металл». Они должны по описанию определить, о каком металле идёт речь.

«Отгадай металл».

Прослеживаем тесную связь химии с литературой и биологией.

Реализуем общедидактический принцип значения металлов в жизни.

Задание 1

Французские биологи считают, что этот металл поможет медицине в борьбе с переутомлением. Опыты показывают, что в крови переутомленных людей содержится меньше этого металла. Нужно знать, что когда человек часто сердится, металл в организме «сгорает».

Вот почему у нервных, легко возбудимых людей, нарушение работы сердечной мышцы наблюдается чаще. Что это за металл?

Задание 2

Этот металл был получен в 1827 году, но до сих пор является ценностью. Организаторы Парижской выставки в 1855 году дали ему оригинальное название «серебро из глины».

Н.Г.Чернышевский, увидев ложку из этого металла, сказал: «Этому металлу суждено великое будущее». А в романе «Что делать?» - героиня, Вера Павловна, во сне видит картину далекого будущего и повсюду…, этот металл. Что это за металл?

Магний

Алюминий

Учитель проводит конкурс терминов.

Развиваем познавательный интерес, повышаем эрудированность и интеллектуальные способности учащихся.

Развиваем мотивационные сферы у учащихся по другим предметам.

Сусальное золото

Тонкие золотые листочки для украшения кулонов, иконостасов, куполов церквей. Сусальным золотом называют краску для золочения отдельных предметов.

Швейное золото

Шёлковая нить, обвитая позолоченной сплющенной серебряной проволокой. Такие нити вплетались в дорогие ткани.

Электрон

Природный сплав золота с серебром (20 – 40% серебра).

Булатная сталь

Делали на Востоке во времена Аристотеля в 4 в. до н. э.

Булат – это сталь с очень большой твёрдостью и упругостью, она не тупится. Сталь охлаждали очень медленно в растворе технического масла, подогрето- го до определённой температуры. В процессе охлаждения сталь ковалась.

Далее учитель сообщает интересный материал о металлах.

Это интересно!

…Ртуть обладает способностью растворять многие металлы, образуя с ними сплавы (амальгамы). Золото очень легко растворяется в ртути, образуя золотую амальгаму. Этой золотой амальгамой покрывали раз-личные изделия: ртуть испарялась, золото оставалось на изделии.

Таким способом был позолочен купол Исаакиевского собора, созданного в 1818 – 1857 гг. в Петербурге по проекту Огюста Монферрана. Свыше 100 кг золота было нанесено амальгамацией на медные листы, из которых выполнен гигантский (диаметром около 26 м) купол этого собора. Легко синевато-зелёный дымок паров ртути, который, казалось, исчезал бесследно, успевал отравить рабочих, занимавшихся позолотой. Люди погибали в страшных муках. По свидетельству современников, золочение купола стоило жизни 60 рабочим.

…В падении Рима, по мнению ученых – токсикологов повинно отравление свинцом. Использование оплавленной в свинце посуды и свинцовых косметических красок было причиной быстрого вымирания римской аристократии.

Из-за систематического отравления малыми дозами свинца средняя продолжительность жизни римских патрициев не превышала 25 лет.

Люди низших сословий, в меньшей степени подвергались свинцовому отравлению, т.к. они не имели дорогой посуды и косметических средств. Но они пользовались знаменитым водопроводом, созданным еще рабами Рима, трубы его были сделаны из свинца.

Существовали и более серьезные причины падения Рима – политические, социальные, экономические. Доля истины в рассуждениях ученых, безусловно, есть: обнаруживаемые при раскопках останки древних римлян содержат значительное количество свинца.

…Олово может «болеть». Причиной является существование 2-х аллотропных модификаций олова: А – серое олово и В – белое олово. Обе модификации находятся в равновесии. А вот при Т= - 25С и ниже, белое олово переходит в серое, и начинает сыпаться в виде серого порошка.

Олово – металл, из которого делают консервные банки, нанося хромовое покрытие на жесть. Отсюда следует, что хранить консервы на морозе нельзя.

Формируем познавательный интерес у учащихся о металлах.

Прослеживается тесная связь химии с жизнью.

Духовно - нравственное воспитание личности и гармоничное развитие личности.

Вопросы учащимся:

1. Из каких металлов и почему изготавливают электрические провода?

Электрические провода изготавливают из меди и алюминия, потому что они хорошо проводят электрический ток.

2. Почему в технике широко используют сплавы металлов, а нечистые металлы?

Чистые металлы по физическим свойствам «мягкие», пластичные, а в сплавах они приобретают новые свойства: становятся более прочными, твёрдыми.

3. В какой посуде: цинковой, стеклянной, железной – вы стали бы готовить раствор серной кислоты?

Раствор серной кислоты следует готовить в стеклянной посуде, так как посуда из железа и цинка будет взаимодействовать с серной кислотой. Это взаимодействие будет происходить, потому что цинк и железо в ряду напряжения металлов стоят до водорода.

4. Какую кислоту - азотную или соляную следует взять для растворения медно-серебряного сплава? Почему?

Для растворения медно-серебряного сплава используют азотную кислоту, так как она взаимодействует с пассивными металлами, стоящими после водорода.

Далее учитель сообщает учащимся, что глобальной экологической проблемой современности является металлизация атмосферы.

По данным ВОЗ (Всемирная организация здравоохранения), тяжёлые металлы занимают 2 место по степени опасности для здоровья человека после пестицидов. Из 12 распространённых и вредных для здоровья человека тяжёлых металлов автотранспорт выделяет в воздух 5: свинец, кадмий, ванадий, бериллий, хром.

Основные сведения об охране и способах поступления их в организм приведены в таблице (Приложение №1).

Особое внимание уделим металлу свинцу. Свинец – токсичный яд, выделяющийся с выхлопными газами автотранспорта. Поступая в организм человека, он откладывается в костях и задерживается там надолго. Пока свинец находится в костях, он безвреден. Однако, при некоторых состояниях (утомлении, голодании, инфекционной болезни), соли свинца переходят в кровь и оказывают токсическое действие, вызывая заболевания: анемию, усталость, нарушение памяти, расстройство нервной системы.

В прошлом году учащиеся вашего ласа выполняли исследовательскую работу по теме: «Загрязнение воздуха выхлопными газами автотранспорта». Основная цель работы – выявить экологически неблагоприятные районы нашего села. Проанализировав и обработав результаты наблюдений, был сделан вывод, что экологически грязными являются районы Арзамасской и Заречной улиц. Именно там осаждается большое количество вредных веществ. Самой чистой из исследуемых улиц является улица Гагарина.

Человек без пищи может прожить несколько недель, без воды несколько дней, а без воздуха несколько минут. Эта простая истина известна всем, но хочется, чтобы люди: взрослые и дети осознали свою ответственность за окружающий нас мир.

Формируем экологическое мировоззрение ребят, используя данные проектной деятельности учащихся.

Подведение итогов урока

Давайте вернёмся к определению М.В. Ломоносова о металлах, которые он рассматривал «как ковкие блестящие тела». Предлагается учащимся на основе усвоенных знаний о металлах дополнить это определение и ответить на вопрос: Что интересного, нового вы узнали на уроке?

Учитель оценивает знания учащихся, подводит итоги урока и задаёт домашнее задание.

Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе, повторить § 15 - 20

Металлы – простые вещества, обладающие схожими физическими и химическими свойствами: проводят электрический ток, теплопроводны, пластичны, имеют металлический блеск, широко используются человеком в промышленности, машиностроении, самолётостроении и быту.

Осуществляем рефлексию, вырабатываем коммуникативные способности.

Тяжёлые металлы

Пути поступления в организм

Поражение органов и тканей человека

Свинец

(Pb)

Дыхательная и пищеварительная системы

Поражение нервной ткани, нарушение памяти, распад личности

Кадмий

(Cd)

Дыхательная и пищеварительная системы

Болезни органов дыхания, пищеварения и нервной системы, все формы рака

Ванадий

(V)

Дыхательная система

Аллергия, экзема, астма, заболевание крови, нарушение психики

Бериллий

(Be)

Дыхательная и пищеварительная системы

Аллергия, поражение кожи и слизистой оболочки

Хром

(Cr)

Дыхательная и пищеварительная системы

Болезни кожных покровов, дыхательных путей, органов зрения, нервной системы