Урок химии по теме «Алкины»

Тема: Алкины

Цель: формировать знания о физических и химических свойствах ацетилена, его получении и применении.

Задачи:

формировать знания о химических свойствах ненасыщенных углеводородов с тройной связью на примере ацетилена

формировать умения составлять уравнения реакций присоединения на примере ацетилена

рассмотреть промышленные и лабораторные способы получения ацетилена

развивать у учащихся память, внимание, умение анализировать

Оборудование: учебник, рабочая тетрадь.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Ход урока

Организационный момент

Актуализация знаний

Проверка домашнего задания:

Дать общую характеристику алкинов (з.2)

Выполнить на доске з.5

Привести примеры изомерии, характерной для алкинов(з.9)

Решить в тетрадях на местах:

Запишите все возможные структурные формулы алкина, имеющего в составе 5 атомов углерода, дайте им название. Назовите виды изомерии, которые вы применили при выполнении задания.

СН ≡ С ̶ СН₂ ̶ СН₂ ̶ СН₃ пентин-1

СН₃ ̶ С ≡ С ̶ СН₂ ̶ СН₃ пентин-2

СН≡ С - СН - СН₃ 3 метилбутин-1

׀

СН₃

Дать названия химическим соединениям:

СН₃

׀

СН ≡ С ̶ С ̶ СН₃ 3,3- диметилбутин - 1

׀

СН₃

СН ≡ С ̶ С ̶ СН₂ ̶ СН₂ ̶ СН₃ 3-метилгексин - 1

׀

СН₃

СН₃

׀

СН ≡ С ̶ С ̶ СН₂ ̶ СН̶ СН₃ 3,5-диметилгексен-1

׀

СН₃

Физкультминутка

Изучение новой темы

Физические свойства алкинов

Химические свойства алкинов

Реакции присоединения:

Алкины, как и алкены, присоединяют водород (гидрирование), галогены (галогенирование), галогеноводороды (гидрогалогенирование), воду (гидратация). Важно, что реакции присоединения идут ступенчато, в два этапа. Сначала присоединяется одна молекула реагента, в результате чего тройная связь превращается в двойную, затем происходит присоединение второй молекулы с образованием производного предельного углеводорода. Таким образом, один моль алкина присоединяет два моль реагента.

Присоединение водорода:

Присоединение галогенов:

Присоединение воды:

_HgSO4

CН≡CH + H₂O  →  CH₃ – C – H

_{H2 SO4}||

O

уксусный альдегид

Присоединение галогеноводородов:

CН≡CH + 2HBr → CНBr₂ ̶CН₃  

1,1-дибромэтан

Реакция тримеризации:

_C,t

3СH≡CH → С₆Н₆ бензол

Реакция окисления:

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O +Q

Получение и применение.

В промышленности:

А) нагревание метана при высокой температуре

_1500ºС

2CH₄  →   HC≡CH + 3H₂

Б) окислительный пиролиз

_1500ºС

6 CH₄ + O₂ →2HC≡CH + 2 CO + 10H₂

В лаборатории:

t

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + HC≡CH

Применение ацетилена.

При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.

Самостоятельно: в учебнике познакомиться с другими областями применения ацетилена.

4. Закрепление

1) Какие вещества называют алкинами?

2) Какие химические свойства характерны для алкинов?

3) Допишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

Гидрирование пропина (с водородом)

Гидратация бутина – 1 (с водой)

Бромирование бутина – 1 ( с НBr)

Горение бутина – 1

Домашнее задание : §16 задания 4,5,7,9.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/164682-urok-himii-po-teme-alkiny