Урок по химии 8 класс

8А класс 17.03

Тема: Условия протекания реакций обмена

между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Тип урока. Урок погружения в тему. Урок демонстрационного типа.

Цели урока. 1. Рассмотреть условия протекания реакций обмена между электролитами до конца.

2. Закрепить знания об основных положениях ТЭД:

- о свойствах ионов;

- об уравнениях диссоциации электролитов.

Задачи урока. 1. Продолжить формирование умений учащихся по:

составлению уравнений ионных реакций в растворах электролитов:

работе с таблицами и справочными материалами;

2. Учить наблюдать, сравнивать, выделять главное и делать выводы;

3. обучать культуре химического эксперимента;

4. воспитывать на уроках доброжелательность, самостоятельность, самодисциплину;

5. прививать интерес к предмету через практическую деятельность;

6. воспитывать культуру речи вообще, и «химического» языка в частности;

7. развивать исследовательские навыки учащихся.

Способы достижения целей урока через методы и приемы:

Обучающие: проблемно-поисковый (т.к. на данном уроке проблемные ситуации находятся в зоне реальных учебных возможностей учащихся): наглядные, словесные, практические.

Приемы: обобщение и систематизация знаний (по первому блоку) – 1-6 уроки;

конкретизация;

определение и объяснение (доказательство выводов);

контроля и самоконтроля.

Стимулирующие: практическая деятельность (активность учащихся, элементы самостоятельной работы, самостоятельная работа),

создание ситуации успеха

(задания для учащихся находятся в зоне ближайшего развития их развитие в теме);

создание благоприятного микроклимата на уроке.

Формы организации ученического коллектива: фронтальная, парная, групповая.

Оборудование: наборы (по группам) для проведения лабораторного опыта, демонстрации.

Деятельность учащихся- 7 видов деятельности ( урок рациональный).

Расшифровка и построение этапов урока (конспекты, тезисы)

Слайд №1. «Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов»

ЭтапI Индукция (наведение).

Ребята, уважаемые гости! Сегодня, 17 марта, и у нас с вами открытый урок по теме «Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений»

Это урок №6 в теме «Растворы. Растворение. Свойства электролитов растворов».

Слайд №3.

Цели урока:

рассмотрение условий протекания химических реакций в растворах электролитов до конца, т.е. необратимо;

закрепление знаний об основных положениях ТЭД

Задачи урока: 1. Проделать опыты, соблюдая правила ТБ

2. Наблюдать, делать выводы.

3. Составлять уравнения реакций:

- молекулярные,

- полные ионные,

- краткие ионные.

4. Проявить самостоятельность, терпение и доброжелательность на уроке (и всегда).

5. Говорить правильно, используя химический язык.

Как будем работать? Самостоятельно, по парам и все вместе.

Что используем при работе? Опорные конспекты, рабочие тетради, учебники и лабораторное оборудование, и вещества.

Ребята, вы сегодня красивые, торжественные и немного испуганные, и кажется, чего-то ждущие? Я права? Чего вы ждете от сегодняшнего урока?

Учащиеся: лабораторных опытов, хороших оценок, зрелищности.

Как можно на уроке химии получить хорошую оценку?

Учащиеся: активно работать, не зевать, показать свои знания (подготовленность к уроку).

Итак, начинаем работу. С богом!

Слайд №4. Эпиграф урока.(Оформление кабинета – цитаты ученых- философов )

«Corpora non agent nisi solutа»

Тела (вещества) не реагируют, если они не растворены.

(Слова древних алхимиков о свойствах тел (веществ) в растворах)

О чем пойдет речь? ( ‘solucio – раствор)

ЭтапII Актуализация изученных знаний. Самоконструкция. 5 минут.

Слайд №5.

Повторим с вами основные положения изучаемой темы. Есть ли у вас подсказки на столах?

Вопросы выведены на экран и каждый из вас сможет определить «свои» вопросы.

Основные положения темы.

Раствор, определение, типы растворов.

Какое вещество является универсальным растворителем на планете Земля? Почему?

Кем разработаны основные положения ТЭД, в каком году?

В трудах каких русских ученых ТЭД получила дальнейшее развитие?(Воспитание патриотических чувств и гордости за свою страну)

Что называется электролитической диссоциацией?

Что является причиной диссоциации электролитов? (а следствием – электрический ток)

Чем выражают процесс диссоциации, что при этом образуется?

Какие частицы образуются при диссоциации

- кислот,

- солей,

- оснований?

Чем отличаются знаки «=» и « » ?

- Какой знак ставится при диссоциации сильных электролитов?

- Какой знак ставится при диссоциации слабых электролитов?

Почему?

9. Как называют реакции, протекающие в растворах электролитов?

Слайд №6 Перед вами три положения ТЭД

Выделите главное из них.

В растворах находятся ионы. Характерный признак – заряды.

Ионы существуют в растворах самостоятельно (куда хочу, туда и плыву) – хаотическое движение.

При внесении в растворах электродов (катода и анода) движение ионов становится направленным.

К (-) катионы

(закон электростатического притяжения)

А (+) анионы

ИтогиII этапа. Сказать об участии (посильном) – хорошее.

Теоретический этап – собственно погружение в тему .

Слайд не открывать! 10 мин.

Открываем рабочие тетради и записываем тему.

I Итак, химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. Конечный раствор, (т.е. то, что образовалось) может остаться прозрачным (продукты хорошо растворимы в воде), но один из продуктов окажется слабым электролитом; в других реакциях будет наблюдаться выпадение осадка или выделение газа.

В этих трех случаях (вода, осадок, газ) говорят, что реакция обмена идет до конца (правило Бертолле(1748-1822), 1801 год).

Мы знаем, что для описания реакций в растворах при участии ионов составляют (сколько уравнений?) три уравнения (какие?) –

молекулярное

- полное ионное

- сокращенное ионное

В ионных уравнениях все сильные( хорошо растворимые вещества) электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты – в виде молекулярных формул .Образование осадка отмечают знаком «стрелка вниз» ( ), образование газов – знак «стрелка вверх» - ( ).

II А сейчас будем записывать уравнения ионных реакций в соответствии с правилом Бертолле, проводя эксперименты.

Мои помощники – Карим, Катя, Рачик, Петр. Указка.

Ваша задача – провести эксперимент, ( или наоборот? )

моя – осуществить уточненную запись ионных реакций, используя таблицу растворимости.

(Работаем вместе с нами)

Опыт №1. Взаимодействие сульфата железа (II) и гидроксида натрия.

₄ + 2₂+Na₂SO₄ - молекулярное.

Fe²⁺ + SO + 2Na⁺ + 2OH^-Fe(OH)₂ + 2Na⁺ + SO-полноеионное.

Fe²⁺ + 2OH^-Fe(OH)₂

Какой знак необходимо поставить между левой и правой частью уравнения? «=» или или ? Почему? (Учащиеся формулируют вывод)

Вывод: реакция необратима, т.к. …..

Опыт №2. Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой. Рачик.

Эксперимент. Na₂CO₃ + HCl = (Работа по слайду-

Рачик проверяет, но не пишет.)Формулирование вывода.

Открыть слайд №7. Вывод: реакция необратима, т.к. …..

Опыт №3. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой.

Петр. Проверка по слайду. Открыть слайд №8.

Вывод: реакция необратима, т.к. образовалосьH₂O

Общий вывод: (хором) – слайд №9.

В тетрадь учащимся.

Возвращаюсь к слайду №8 – а если вещества неэлектролиты? (Запись).

Этап IIIСоциоконструкция. Общее время 15 минут.

Эксперимент( пара группа)

Экспериментальный 1 минута.

В настоящее время почти все великие открытия делаются в коллективе единомышленников. Ваши открытия – установить условия, при которых реакции в растворах электролитов идут необратимо, т.е. до конца.

Слайд №10.

Эпиграф данного этапа.

«Дерево науки всеми корнями связано с практикой». ( Академик Александр Николаевич Несмеянов)

Что будем делать? Практикум( лабораторные опыты)

Инструктаж по ТБ.

При выполнении л.о. и пр.р. мы должны повторять ……………….( Правила по ТБ)

Озвучьте мне правила, используя данный слайд: 1-2 минуты.

- защитная одежда

- работа со стеклянной посудой (Показать на слайде, пользуясь указкой)

- малые количества вещества

- спиртовка, джин «спиртовые пары».

1) Инструктаж по выполнению работы. Слайд №11.

Задание

Лист отчета.

Набор: оборудование и вещества. ( Музыка. Я хожу и смотрю, помогаю)

2) Время выполнения 10 – 12 мин.

3) Записи только в листе отчета. Через 7 – 8 минут – консультанты. Заранее к доске – на отчет.

ЭтапIV Социализация. 2-3 минуты.

«Открытия» – ваши выводы на основе проведенного эксперимента.

ГруппыI – V (представители – 2 человека)

1-ый – задание №1 – устный отчет + уравнение диссоциации.

2-ой – задание №2 – уравнение молекулярное и краткое ионное.

Вывод: Что вы наблюдали при сливании двух растворов? (Осадок)

На ваш взгляд, данный процесс обратим? (Формулирование выводов учащимися) Спасибо!

ГруппыII Ваши выводы:

1-ый представитель – 1-я реакция – молекулярное и краткое ионное уравнения.

2-ой представитель – 2-я реакция – молекулярное и краткое ионное уравнения.

Группа III. 1-2 минуты.( Углубление – опережающее изучение – для сильных учащихся)

Ученые, ваши открытия также говорят о том, что проведенные Вами эксперименты описываются Р.И.О. ?

(Предложено взаимодействие между металлическим цинком и раствором соляной( хлороводородной) кислоты)

- Нет.

Объясните. Данная реакция не относится к Р.И.О., т.к. изменяются с.о. реагирующих веществ.

Запись уравнения процесса на доске. Комментирование записи и демонстрация результатов эксперимента.

Верно!

Самоконтроль 1-2 минуты.

(Проверка правильности выполнения работы. Слайды №12-13)

ЭтапV Афиширование. 30 секунд.

Проверить, все ли группы ( члены группы) полностью выполнили работу.

Объявить. С работой справились все!!!!!!

ЭтапVI + VII Разрыв + Рефлексия. 2 минуты.

Вот мы и подошли к итогам урока.

Что же мы рассмотрели на уроке?

Общий итог урока. Слайд №9. 1 минута.

Кто может продолжить фразы:

Я прожил этот час не зря, потому что…

На уроке я узнал, что ……

Мне очень понравился момент урока….

Я чувствую, что мне стоит серьезно взяться за химию…

Мне стыдно, что я знаю так мало….

ЭтапVIII Инструктирование учащихся по выполнению домашнего задания.

Д/з: знать 37 (с. 203-208). Выводы урока (стрелка в конце)

№3 (все), №4 (выбор) стр 209.

Подготовить к пр.р. №7 (стр. 240) – шпаргалки.

Прощание. Слайд №14.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/167427-urok-po-himii-8-klass