Качественные реакции в органической и неорганической химии

Краткая аннотация к уроку …………………………………………………

3

Разработка урока-практикума "Качественные реакции в органической и неорганической химии"…………………………………..

5

Технологическая карта урока химии ………………………………………

7

Приложение 1.Компетентностно-ориентированные задания ………….

9

Приложение 2.Качественные реакции в органической химии - работа с виртуальной лабораторией ………………………………………………..

13

Приложение 3.Ответы на задания к виртуальной лаборатории ………

14

Приложение 4.Качественные реакции ……………………………………

16

Приложение 5. Тесты ………………………………………………………...

19

Список литературы и интернет-ресурсы ………………………………….

23

Учитель Стрелина Надежда Викторовна

Тема урока: Качественные реакции в органической и неорганической химии" 11 класс

ЦЕЛЬ.Через повторение понятия «качественные реакции» и проведении опытов научить применять знания при сдаче ЕГЭ

Задачи.

Образовательные:

обобщить и систематизировать знания обучающихся о качественных реакциях в органической и неорганической химии, их признаках;

отработать навыки составления уравнений реакций;

применять полученные знания при выполнении заданий В6 ЕГЭ по химии.

Развивающие:

способствовать мотивации усвоения знаний о качественных реакциях как основы повседневной жизни.

способствовать развитию универсальных умений, связанных с возникновением общества информатизации;

выделять базовые знания в изучаемом материале и находить логические взаимосвязи между ними;

обобщать; систематизировать; формулироватьвыводы.

Воспитательные:

воспитание коммуникативной и информационной культуры.

Оборудование: компьютер, интерактивная доска с мультимедийным проектором, диск «Виртуальная лаборатория»; приложения 1-4; штатив с пробирками, ложечки для веществ, пипетки.

Реактивы:: индикаторы (лакмус и  метилоранж), сухие вещества - сульфит натрия, сульфид натрия, карбонат натрия.раствор - хлорид натрия, соляной кислоты, гидроксид натрия (NaOH), хлорид алюминия, сульфат меди (CuSO₄), хлорид железа (III), хлорид алюминия (AlCl₃), хлорид бария, иодид калия, бромид натрия. нитрат серебра

Этапы урока

Время

Форма организации деятельности учащихся

Функции преподавателя

I.ОРГАНИЗАЦИОННО - МОТИВАЦИОННЫЙ ЭТАП

Цель:

актуализация опорных знаний, эмоциональный настрой на урок.

1.1 Оргмомент.

2 мин.

Приветствие

Приветствие

1.2 Актуализация знаний

4мин

1.Фронтальная работа по вопросам.

Организаторская

II. ОПЕРАЦИОННО - ИСПОЛНИТЕЛЬСКИЙ ЭТАП

25 мин.

30мин.

Цель: использование качественных реакций в для постоновки и решения проблемы.

Постановка проблемы иеерешение

1.Групповая

исследовательская работа

взаимоконтроль

2 Работа с Виртуальной лабораторией, заполнение таблицы2

Отчет работы в группах

модераторская

III. РЕФЛЕКСИВНО-ОЦЕНОЧНЫЙ ЭТАП

15 мин.

3.1ПЕРВИЧНОЕ ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА

5мин.

Обобщение и выводы

Обобщает ответы

10мин.

Выполнение теста[3,11,12] и самопроверка

контролирующая

3.2. ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

3.3. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

2мин.

Повторить тему: «Качественные реакции в неорганической и органической химии» КИМ В6 Вариант1-5

Записывают в дневник

Учитель озвучивает

3.4 РЕФЛЕКСИЯ

2мин.

Реагент

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

1

2

3

-

Реагент

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

1

2

3

H₂SO₄

Выделяется запах жженых спичек

H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂↑ +H₂O

2H⁺+ SO₃^2- = SO₂↑ +H₂O

H₂SO₄

Выделяются

пузырьки газа

H₂SO₄ + Na₂СO₃= Na₂SO₄ + СO₂↑ +H₂O

2H⁺+ СO₃^2- = СO₂↑ +H₂O

H₂SO₄

Выделяется запах тухлых яиц

H₂SO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ +Н₂S↑

2H⁺+ S^2- = Н₂S↑

Реагент

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

1

2

3

-

Реагент

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

1

2

3

Лакмус

- не изменил

-

Фенолфталеин

не изменил

Метилоранж

не изменил

Лакмус

синий

NaOH =Na⁺ + OH^-

Фенолфталеин

малиновый

NaOH =Na⁺ + OH^-

Метилоранж

желтый

NaOH =Na⁺ + OH^-

Лакмус

К красный

HCl =H⁺ + Cl^-

Фенолфталеин

не изменил

Метилоранж

красный

HCl =H⁺ + Cl^-

Реагент

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

1

2

3

-

Реагент

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

1

2

3

AgNO₃

Белый

творожистый осадок

М

BaCl₂+ 2AgNO₃=Ba(NO₃)₂ +2 AgCl↓

2Cl^- + 2 Ag⁺ = 2 AgCl↓

AgNO₃

Желтый осадок

NaBr + AgNO₃ =NaNO₃+ AgBr↓

Br^-+Ag⁺ =AgBr↓

AgNO₃

Лимонный осадок

KI + AgNO₃ =KNO₃+ AgI↓

I^- + Ag⁺ = AgI↓

Реагент

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

1

2

3

-

Реагент

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

1

2

3

NaOH

Голубой осадок

CuCl₂+2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

NaOH

Студенистый осадок

AlCl₃+3NaOH = 3NaCl + Al(OH) ₃↓

Al³⁺ + 3OH^-=Al(OH)₃↓

NaOH

Красно-коричневый осадок

FeCl₃+3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) ₃↓

Fe³⁺ + 3OH ^- = Fe(OH)₃↓

Реактивы (формула и название вещества)

Уравнение химической реакции

Что наблюдали

Этилен( C2H4) и перманганат калия (KMnO4)р-я Вагнера

3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2↓

Обесцвечивание

Этилен( C2H4) ибромная вода( Br2)

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Обесцвечивание

Этин( C2H2) и(KMnO4)р-я Вагнера

3C2H2 + 8KMnO4 →3KOOC-COOK + 8MnO2↓ + 2KOH + 2H2O

Обесцвечивание

Этилен( C2H2) и бромная вода( Br2)

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

Обесцвечивание

Этин(C2H2) и реактив Толленса[Ag(NH3)2]OH

C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH →Ag2C2↓ + 4NH3↑ + 2H2O

Выпадает осадок желтого цвета

Бензол( C6Н6 )и азотная кислота

( HNO3)

           t⁰C, H2SO4(конц.)

C6Н6 + HNO3 →  C6H5-NO2 + H2O

образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля

Ацетальдегид (CH3-CHO) и реактив Толленса[Ag(NH3)2]OH

CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3-COOH + 2Ag↓ + 4NH3↑ + H2O

Выпадает осадок серебра

Ацетальдегид (CH3-CHO) и гидроксид меди(Cu(OH)2)

CuSO4 + 2NaOH ——> Na2SO4 + Cu(OH)2

CH3-CHO + 2Cu(OH)2 —t—> CH3-COOH + Cu2O↓+ 2H2O

Осадок красного цвета

Этанол( CH3-CH2-OH) и оксид меди( CuO)

CH3-CH2-OH + CuO → CH3-CHO + Cu↓ + H2O

Выделение меди запах альдегида

Глицерин

(С3Н5(ОН)3) и гидроксид меди

(Cu(OH)2)

Синее окрашивание

Фенол (C6H5OH) и бромная вода

(Br2)

C6H5OH + 3Br2 →C6H2OH(Br)3↓ + 3HBr

Желтое окрашивание

Фенол (C6H5OH) и хлорид железа

( FeCl3)

3C6H5OH + FeCl3→ (C6H5O)3Fe + 3HCl

Фиолетовое окрашивание

Белок и азотная кислота(конц.)

(OH)C6H4CH(NH2)COOH + HNO3 → (OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH↓ + H2O

выпадает осадок желтого цвета.

Белок и ацетат свинца

Обнаружение серосодержащих аминокислот:
Белок + (CH3COO)2Pb —^NaOH—>PbS↓ .

осадок черного цвета

Белок и гидроксид меди(Cu(OH)2)

Биуретовая реакция для обнаружения пептидной связи (CO-NH):
Белок + CuSO4 + NaOH →

красно-фиолетовое окрашивание.

Белок и температура

Специфический запах при горении:
Белок →обжиг→

запах паленой шерсти.

Катион

Реагент или воздействие

Внешний эффект

Краткое ионное уравнение реакции на катион

Н⁺

Индикаторы

Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—порозовеет.

Не записываем.

Na⁺

Пламя

Окраска пламени становится равномерно желтой.

Не записываем.

K⁺

Пламя

Окраска пламени становится равномерно фиолетовой.

Не записываем.

Ca²⁺



Окрашивает бесцветное пламя горелки в красный цвет

Ag⁺

Раствор с анионом Cl-

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

NH4⁺

Раствор щелочи при нагревании

Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН^-

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

Cu²⁺

Раствор щелочи

В голубом или синем растворе соли выпадает осадок синего цвета.

Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

Ba²⁺

1) пламя;

2) раствор с анионом SO4^2-

1) Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой;

2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

1)Не записываем; 2)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓

Fe²⁺

Красная кровяная соль K₃(Fe(CN)₆)

Выпадение темно-синего осадка.

K⁺+Fe²⁺+(Fe(CN)₆)^3-=

=KFe(Fe(CN)₆)↓

Ca²⁺

Пламя

Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной.

Не записываем.

Fe³⁺

1) Желтая кровяная соль K₄(Fe(CN)₆); 2) роданид-ион SCN^-;3) раствор щелочи

1) Выпадение синего осадка; 2) кроваво-красное окрашивание раствора; 3) выпадение бурого осадка.

1)K⁺+Fe³⁺+(Fe(CN)₆^4-=

=KFe(Fe(CN)₆)↓

2)не записываем

3)Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

Анион

Реагент

Внешний эффект

Краткое ионное уравнение реакции на катион

ОН^-

Индикаторы

Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый—пожелтеет.

Не записываем.

Cl^-

Раствор с катионом Ag⁺

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

Br^-

Раствор с катионом Ag⁺

Выпадение светло-желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.

Br^-+Ag⁺=AgBr↓

J^-

Раствор с катионом Ag⁺

Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.

J^-+Ag⁺=AgJ↓

S^2-

Раствор с катионом Pb²⁺

Выпадение черного осадка.

S^2-+Pb²⁺=PbS↓

SO₄^2-

Раствор с катионом Ba²⁺

Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

SO₃^2-

Раствор с катионом H⁺

Выделяется газ, имеющий запах жженой спички.

SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑

CO₃^2-

Раствор с катионом Ca²⁺

Выпадает белый осадок, который в кислотах растворяется с выделением газа без цвета и запаха.

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

PO₄^3-

Раствор с катионом Ag⁺

Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте.

PO₄^3-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓

Газ

Реагент

Аналитический эффект

СО₂

Са(ОН)₂

Помутнение известковой воды

O₂



Вспыхивание тлеющей лучинки

Н₂



Лающий хлопок при поджигании

NH₃

OH^-, t^o

Посинение красной лакмусовой бумажки, малиновое окрашивание фенолфталеиновой бумажки. Появление тумана при поднесении стеклянной палочки, смоченной концентрированной HCl

Вещество

или класс веществ

Реагент

Аналитический эффект

Алканы



Горят бесцветным пламенем

Непредельные соединения (алкены, алкины, алкадиены)

Br₂(водн.)

Обесцвечивание бромной воды

KMnO₄

Обесцвечивание подкисленного раствора перманганата калия

Алкины

(терминальные)

Ag₂O (аммиачный р-р)

Выпадение творожистого осадка серого цвета

Спирты первичные

СuO, t^o

Покраснение прокаленной медной проволоки

Спирты многоатомные

Сu(OH)₂

Образование раствора ярко-синего цвета

Фенол

Fe³⁺

Образование раствора сиренево-фиолетового цвета

Br₂(водн.)

Выпадение белого осадка

Cu(OH)₂, t^o

Выпадение кирпично-красного осадка Cu₂O

Алифатические амины



Посинение красной лакмусовой бумаги

Углеводы

(восстанавливающие)

Cu(OH)₂, t^o

Образование раствора ярко-синего цвета, при нагревании окраска исчезает и выпадает осадок кирпично-красного цвета

Белки

Cu(OH)₂,ОН^-

Фиолетовая окраска раствора (биуретовая реакция)

HNO₃

Появление желтой окраски (ксантопротеиновая реакция)

1.Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТ

А)BaSO 4 и Са 3 (РO 4 ) 2

1) H 2 SO 4 (разб.)

Б)CаСl 2 и MgCl 2

2) НСl (разб.)

В)AgNO 3 и NaNO 3

3) Н 2 O

Г)K 2 O и MgO

4)NaNO 3

5)HNO 3 (конц.)

2.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) сульфит натрия(р-р и азотная кислота(р-р

1) растворение осадка

Б) гидроксид цинка и гидроксид калия(р-р)

2) видимых изменений не наблюдается

В) хлорид аммония и гидроксид кальция

3) образование осадка

Г) хлорид бария(р-р) и серная кислота

4) выделение газа

5) обесцвечиваниераствора

3. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТ

А) глицерин и пропаналь

1)NH 3 (aq.)

Б) циклопентан и гексен-1

2)Cu(OH) 2

В) этиленгликоль и метанол

3) Вr 2 (водн.)

Г) муравьиная кислота и пропионовая кислота

4)Na 2 СO 3

5) Na

4. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, которая протекает между ними.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А)CH 3 –СНО и Ag 2 O (NH 3 )

1) выделение газа

Б) СН 3 СН=СН 2 и Вr 2

2) появление синей окраски

В) СН 2 ОН–СНОН–СН 2 ОН и Сu(ОН) 2

3) обесцвечивание раствора

Г) СН 3 СООН и Mg

4) появление красной окраски

5) образованиеосадка

5. Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТ

А) муравьиная кислота и уксусная кислота

1) фенолфталеин

Б) пропанол и пропанон

2) гидроксид натрия

В) этаналь и ацетон

3) хлорид натрия

Г) ацетилен и этан

4) ) оксид серебра (NH 3 р-р)

5) калий

6. Установите соответствие между веществам различить эти вещества.

и реагентом, с помощью которого можно

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТ

А) НСl и HNO 3

1) Ва(NO 3 ) 2

Б) K 2 SO 4 и MgSO 4

2) AgBr

В)Fe и Са

3) Сu

Г)MgSO 4 и Mg(NO 3 ) 2

4)NaОН

5) Н 2 O

7. Установите соответствие между веществами различить эти вещества

и реагентом, с помощью которого можно

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТ

А) хлорид цинка и хлорид магния

1) гидроксид калия

Б) сульфат натрия и хлорид натрия

2) соляная кислота

В) карбонат натрия и силикат натрия

3) хлорид бария

Г) серная кислота и азотная кислота

4) фенолфталеин

5) нитратмагния

8. . Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) пропан и бутин-2

1) оксид cepeбpa(NH 3 р-р)

Б) этанол и бензол

2) калий

В) пропанол-2 и уксусная кислота

3) фенолфталеин

Г) этаналь и бутин-2

4) бромная вода

5) гидрокарбонаткалия

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, которая протекает между ними.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) серная кислота(р-р) и сульфит калия(р-р)

1) видимых изменений не наблюдается

Б) гидроксид алюминия и гидроксид натрия(р-р)

2) растворение осадка

В) силикат калия(р-р) и серная кислота

3) образование осадка

Г) нитрат аммония и гидроксид бария

4) выделение газа

5) обесцвечиваниераствора

10. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, которая протекает между ними.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) С 2 Н 5 СНО и Ag 2 O (NH 3 р-р)

1) образование осадка

Б) СН 2 ОН–СНОН–СН 2 ОН и Сu(ОН) 2

2) обесцвечивание раствора

В) СН 3 СООН и Zn

3) появление синей окраски

Г) СН 3 СН=СН 2 и Вr 2

4) появление красной окраски

5) выделениегаза

Вариант 4

1. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) этанол и о-ксилол

1) бромная вода

Б) пентин-2 и пентан

2) натрий

В) бутаналь и пентен-1

3) фенолфталеин

Г) пропанол-1 и уксусная кислота

4) гидрокарбонат натрия

5) оксид cepeбpa (NH 3 р-р)

2. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) серная кислота и азотная кислота

1) соляная кислота

Б) сульфат натрия и нитрат натрия

2) гидроксид калия

В) гидрокарбонат калия и нитрат калия

3) хлорид натрия

Г) бромид алюминия и бромид калия

4) нитратмагния

5) нитратбария

3. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, которая протекает между ними.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А)Al 2 (SO 4 ) 3 (изб.) и KOH

1) изменение окраски раствора

Б)NaОН и метилоранж

2) растворение осадка

В) НBr и NaHCO 3

3) видимых изменений нет

Г)HNO 3 и NaОН

4) выделение газа

5) образованиеосадка

4. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) пентан и пентен-2

1) НВr(р-р)

Б) циклогексен и толуол

2) крахмал

В) изопропанол и пропановая кислота

3) Вr 2 (водн.)

Г) фенол(р-р) и этанол

4)KHCO 3

5) [Ag(NH 3 ) 2 ]OH

5. Установите соответствие между реагирующими которая протекает между ними.

веществами и признаком реакции,

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) этановая кислота и карбонат натрия

1) изменение окраски раствора

Б) пропанол-1 и кальций

2) выделение газа

В) фенол и хлорид железа(III)

3) обесцвечивание раствора

Г) уксусная кислота и гидроксид бария(р-р)

4) образование осадка

5) видимыхизмененийнет

6. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) сульфид калия и бромид калия

1) гидроксид калия

Б) сульфат натрия и нитрат натрия

2) соляная кислота

В) хлорид алюминия и хлорид магния

3) нитрат бария

Г) гидроксид лития и гидроксид натрия

4) гидроксид меди(II)

5) фосфатнатрия

7. Установите соответствие между веществом и реактивом, с помощью которого можно определить это вещества.

ВЕЩЕСТВО

РЕАКТИВ

А) уксусная кислота

1) фенолфталеин

Б) метанол

2) гидроксид меди(II)

В) стирол

3) перманганат натрия

Г) этилен

4) гидрокарбонат калия

5) натрий

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, которая протекает между ними.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) изопрен и бром(р-р)

1) растворение осадка

Б) уксусная кислота и гидроксид меди(II)

2) образование кирпично- красного осадка

В) этилен и перманганат калия (Н + )

3) обесцвечивание раствора

Г) белок и азотная кислота

4) появление синей окраски раствора

5) жёлтоеокрашивание

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, которая протекает между ними.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А)Al(OH) 3 и NaОН(р-р)

1) изменение окраски раствора

Б)Zn(ОН) 2 и HNO 3 (p-p)

2) растворение осадка

В) Ва(NO 3 ) 2 и H 2 SO 4

3) видимых изменений нет

Г)Na и Н 2 O

4) выделение газа

5) образованиеосадка

10. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А)KOH и НI

1) фенолфталеин

Б) K 2 SO 4 и CsCl

2) HNO 3

В)NaОН и СаСl 2

3)Ba(NO 3 ) 2

Г)K 2 O и ZnO

4)NaОН(р-р)

5) Н 2 O

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3

5123

4143

2322

5321

4545

3451

1323

4251

4234

1352

4

2154

5512

5143

3343

2515

2315

4533

3135

2254

1315