- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Оказание первой помощи в образовательных учреждениях»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Практикум по решению задач по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса»
4477
0
Практикум по решению задач по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса»
I. Вычисление молярной массы
M = Mr∙1г/моль
Вычислите молярную массу веществ:
1. М (О2) = 2. М (О3) = 3. М (Н2О2) = | 4. М (Р2О5) = 5. М (Li2O) = 6. М (Н3РО4) = |
II. Вычисление массы вещества по известному количеству вещества
m = M∙ n
Вычислите массу вещества, если его количество равно:
1. n(CaO) = 2 моль
2. n (SO2) = 4 моль
3. n(Na2S) = 0,2 моль
4. n(HNO3) = 0,5 моль
III. Вычисление количества вещества по его массе
n=
Найдите количество вещества, если его масса равна:
1. m (Fe2O3) = 80 грамм
2. m (FeS) = 22 граммa
3. m (H2SO4) = 196 граммa
4. m (O2) = 512 грамм
IV. Вычисление числа молекул в определённой массе вещества
N0 = n∙Na,Na = 6,02∙1023 моль-1,n=
Сколько молекул содержится в веществе, если его масса равна:
1. m (NaOH) = 80 грамм
2. m (HNO3) = 32,5 грамм
3. m (H2SO4) = 147 грамм
4. m (O3) = 144 грамм
Практикум по решению задач по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса»
I. Вычисление молярной массы
M = Mr∙1г/моль
Вычислите молярную массу веществ:
1. М (О2) = 2. М (О3) = 3. М (Н2О2) = | 4. М (Р2О5) = 5. М (Li2O) = 6. М (Н3РО4) = |
II. Вычисление массы вещества по известному количеству вещества
m = M∙n
Вычислите массу вещества, если его количество равно:
1. n(CaO) = 2 моль
2. n (SO2) = 4 моль
3. n(Na2S) = 0,2 моль
4. n(HNO3) = 0,5 моль
III. Вычисление количества вещества по его массе
n=
Найдите количество вещества, если его масса равна:
1. m (Fe2O3) = 80 грамм
2. m (FeS) = 22 граммa
3. m (H2SO4) = 196 граммa
4. m (O2) = 512 грамм
IV. Вычисление числа молекул в определённой массе вещества
N0 = n∙Na,Na = 6,02∙1023 моль-1,n=
Сколько молекул содержится в веществе, если его масса равна:
1. m (NaOH) = 80 грамм
2. m (HNO3) = 32,5 грамм
3. m (H2SO4) = 147 грамм
4. m (O3) = 144 грамм
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/181552-praktikum-po-resheniju-zadach-po-teme-koliche
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Организация работы с обучающимися с ЗПР в начальной школе по АООП и ФГОС НОО обучающихся с ОВЗ»
- «Инклюзия в дополнительном образовании: особенности педагогической работы с детьми с нарушениями слуха»
- «Организация работы с детьми дошкольного возраста с ОВЗ в детском саду»
- «Патриотическое воспитание в образовательной организации: специфика реализации в соответствии с ФГОС»
- «Адаптированные образовательные программы: разработка и реализация в соответствии с ФГОС СПО»
- «Основы экономики в управлении образовательной организацией»
- Музыка: теория и методика преподавания в образовательных организациях
- Социальный координатор: социальная работа по сопровождению ветеранов боевых действий
- Педагогическое образование: теория и методика преподавания физики
- Деятельность няни в рамках социального обслуживания населения: теоретические и практические основы
- Психологическое консультирование: оказание психологической помощи населению и трудовым коллективам
- Учитель-логопед в образовательной организации. Коррекция речевых нарушений у младших школьников
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.