Контрольная работа по химии «Химические реакции. Химическое равновесие. Скорость химических реакций»

Камкина Елена Викторовна

КГКП «Павлодарский колледж транспорта и коммуникаций», г. Павлодар, Республика Казахстан

Учитель химии

Контрольная работа по химии

Вариант 1

1. Дано уравнение: 2Al + Fe₂O₃→ 2Fe + Al₂O₃+ 854 кДж

а) Разберите уравнение по следующим классификациям:

- по числу и составу исходных и образующихся веществ;

- по изменению степени окисления;

- по признаку обратимости;

- по использованию катализатора;

- по температурному эффекту;

б) Сколько теплоты выделится при образовании 56 г железа?

2. Расставьте коэффициенты в уравненииN₂ + O₂ ↔ NOметодом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель в реакции.

3. Напишите гидролиз соли сульфида литияLi₂S. Укажите pH среды.

4. Скорость реакции при 80 °С 2 моль/л·ч. Какова будет скорость реакции при 110 °С, если температурный коэффициент равен 4.

5. 2A + B → C

а) Как изменится скорость реакции, если концентрацию вещества B увеличить в 6 раз?

б) Найдите скорость реакции, если концентрация вещества А возросла с 30 моль/л до 70 моль/л за 5 минут.

6. В какую сторону сместится химическое равновесие системы

CO_{2 (г)}+ 2SO_{3 (г)}↔CS_{2 (г)}+ 4O_{2 (г)} + Q при следующих воздействиях:

а) повышение давления

б) повышение температуры

в) увеличение концентрации углекислого газа

Контрольная работа по химии

Вариант 2

1. Дано уравнение: 2CH₄+O₂→ 2CO + 4H₂ + 71 кДж

а) Разберите уравнение по следующим классификациям:

- по числу и составу исходных и образующихся веществ;

- по изменению степени окисления;

- по признаку обратимости;

- по использованию катализатора;

- по температурному эффекту;

б) Сколько теплоты выделится при образовании 2 молей водорода?

2. Расставьте коэффициенты в уравненииH₂+CuO → Cu + H₂O методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель в реакции.

3. Напишите гидролиз соли карбоната литияLi₂CO₃. Укажите pH среды.

4. Скорость реакции при 80 °С равна 3 моль/л·ч. Какова будет скорость реакции при 100 °С, если температурный коэффициент равен 3.

5.A + 2B → C

а) Как изменится скорость реакции, если концентрацию вещества A увеличить в 2 разa?

б) Найдите скорость реакции, если концентрация вещества А возросла с 70 моль/л до 80 моль/л за 10 минут.

6. В какую сторону сместится химическое равновесие системы

2CuO_(т)+CO_{2 (г)}+H₂O_(г)↔Cu₂CO₃(OH)_{2 (т)} – Q при следующих воздействиях:

А) повышение давления

б) повышение температуры

в) увеличение концентрации воды

Контрольная работа по химии

Вариант 3

1. Дано уравнение: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ – 810 кДж

а) Разберите уравнение по следующим классификациям:

- по числу и составу исходных и образующихся веществ;

- по изменению степени окисления;

- по признаку обратимости;

- по использованию катализатора;

- по температурному эффекту;

б) Сколько теплоты поглотится при образовании 100 г хлорида железа?

2. Расставьте коэффициенты в уравненииI₂+H₂ ↔ HI методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель в реакции.

3. Напишите гидролиз соли хлорида магнияMgCl₂. Укажите pH среды.

4. Скорость реакции при 70 °С равна 4 моль/л·ч. Какова будет скорость реакции при 100 °С, если температурный коэффициент равен 2.

5. 3A + B → 2C

а) Как изменится скорость реакции, если концентрацию вещества A увеличить в 2 разa?

б) Найдите скорость реакции, если концентрация вещества В возросла с 60 моль/л до 90 моль/л за 30 минут.

6. В какую сторону сместится химическое равновесие системы

2PbS_(т)+ 3O_{2 (г)}↔2PbO_(т)+ 2SO_{2 (г)} + Q при следующих воздействиях:

а) повышение давления

б) повышение температуры

в) повышение концентрации кислорода

Контрольная работа по химии

Вариант 4

1. Дано уравнение: 2H₂S + O₂ → 2SO₂ + 2H₂O + 1121 кДж

а) Разберите уравнение по следующим классификациям:

- по числу и составу исходных и образующихся веществ;

- по изменению степени окисления;

- по признаку обратимости;

- по использованию катализатора;

- по температурному эффекту;

б) Сколько теплоты выделится при образовании 108 г воды?

2. Расставьте коэффициенты в уравненииH₂ + Br₂ ↔ HBr методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель в реакции.

3. Напишите гидролиз соли силиката барияBaSiO₃. Укажите pH среды.

4. Скорость реакции при 70 °С равна 5 моль/л·ч. Какова будет скорость реакции при 90 °С, если температурный коэффициент равен 2.

5.A + 4B → 2C

а) Как изменится скорость реакции, если концентрацию вещества A увеличить в 5 раз?

б) Найдите скорость реакции, если концентрация вещества В возросла с 40 моль/л до 90 моль/л за 15 минут.

6. В какую сторону сместится химическое равновесие системы

3O_{2 (г)}+ 2ZnS_(т)↔2SO_{2 (г)}+ 2ZnO_(т)+Q при следующих воздействиях:

а) повышение давления

б) повышение температуры

в) повышение концентрации кислорода

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/193077-kontrolnaja-rabota-po-himii-himicheskie-reakc