РАБОЧАЯ ПРОГРАММА факультативного курса по химии «Избранные вопросы общей химии» для учащихся 11 класса

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

факультативного курса по химии

«Избранные вопросы общей химии»

для учащихся 11 класса

Составитель программы: Сагадеева Галина Анатольевна, учитель химии высшей квалификационной категории МКОУ «СОШ №9 г. Аши (с профессиональным обучением)»

ПАСПОРТ

рабочей программы учебного курса, предмета

Тип программы: программа среднего (полного) общего образования.

Статус программы: рабочая программа факультативного курса

Назначение программы:

для слушателей образовательная программа обеспечивает реализацию их права на информацию об образовательных услугах, права на выбор образовательных услуг и права на гарантию качества получаемых услуг;

для педагогических работников МКОУ «СОШ № 9» программа определяет приоритеты в содержании среднего (полного) образования и способствует интеграции и координации деятельности по реализации общего образования;

для администрации МКОУ СОШ № 9 программа является основанием для определения качества реализации среднего (полного) образования.

Категория обучающихся: учащиеся МКОУ СОШ № 9 г. Аши Челябинской области (с начальной профессиональной подготовкой)

Сроки освоения программы: 1 год.

Объем учебного времени: 68 часов.

Форма обучения: очная.

Режим занятий: 2 часа в неделю

Формы контроля: текущий контроль, промежуточный контроль, итоговое тестирование

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Начиная с 2009 года, Единый государственный экзамен стал обязательным для всех выпускников, желающих поступить в высшие учебные заведения.

Опыт проведения ЕГЭ по химии на стадии эксперимента (2001—2008 гг.) выявил необходимость осуществления специаль­ной подготовки учащихся к экзамену, причем независимо от того, на каком уровне — базовом или профильном — этот предмет изучался ими в школе. Суть этой подготовки должна заключаться не только в формировании знаний и умений у учащихся, но и в доведении их до уровня определенных практических навыков, позволяющих успешно выполнять экзаменационные задания наиболее рациональными спо­собами, укладываясь при этом в отведенный лимит времени (210 минут). Подготовка к ЕГЭ должна быть направлена в первую очередь на формирование умения работать с различными видами тестовых заданий, рационально планировать; время работы над различными
частями экзамена с учетом особенностей экзаменационной работы и системы оценивания.

Особенно актуальной такая подготовка становится для школьников, изучающих химию на базовом уровне; которым, как показала практика, тоже приходится сдавать этот предмет с целью поступления в вузы и ссузы. Очевидно, что базовый уровень (по 1 часу в неделю в 10 и 11 классе) позволяет изучить учебный материал лишь в ознакомительном плане. Из-за недостатка учебного времени отсутствует возможность прочного усвоения многих элементов содержания (в основном из разделов органической химии), повторения, обобщения, систематизации знаний, ознакомления с тестовыми заданиями различ­ного уровня сложности, поэтому учащиеся непрофильных классов не могут, как правило, овладеть важными практическими умениями ис­пользовать полученные знаниями выполнение заданий повышенного и высокого уровня сложности становится для них недоступным.

Данный факультативный курс призван решить задачу эффективной подготовки учащихся к ЕГЭ по химии.

При разработке рабочей программы факультативного курса по химии учитывалось следующее нормативно-правовое и инструктивно-методическое обес­печение:

Закон Российской Федерации «Об образовании» (статья 7).

федеральный компонент Государственного образовательного стан­дарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государ­ственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (пол­ного) общего образования»;

приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. №1312 «Об утвер­ждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных пла­нов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

примерные программы основного общего и среднего (полного) обще­го образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании МОиН РФ от 07.06.2005 г. №03- 1263).

областной базисный учебный план общеобразовательных учреждений Челябинской области (приказы Министерства образования и науки Челябинской области № 02-678 от 01.07.2004 г, 04-387 от 05.05.2008 г, 06.05.2009 г).

письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 03.08.2009 №103/3431 «О разработке и утверждении рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в образовательных учреждени­ях»;

Факультативный курс охватывает ключевые темы общей химии, изучаемые в 11 классе как на базовом, так и на профильном уровне. К числу таких тем относятся: строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева, химичес­кая связь и строение вещества, классификация и характеристика химических реакций, классификация и свойства веществ различных классов, генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. Значительное место в курсе отводится решению расчетных задач различных типов.

Задания факультативного курса направлены на усвоение наиболее значимых элементов содержания в соответствии с требованиями к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений по химии, отраженных в кодификаторе, составленном на основе Обязательного минимума содержания основных образовательных программ Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии — базовый и профильный уровни (приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089). В кодификаторе отмечается, что базовый и профильный уровни стан­дарта по перечню элементов содержания «Обязательного минимума» во многом совпадают. Но вместе с тем заостряется внимание на том, что ЕГЭ по химии, являясь экзаменом по выбору выпускников, в боль­шей степени ориентирован на профильный уровень Обязательного ми­нимума содержания основных образовательных программ.

В соответствии с требованиями единого государственного экзамена на занятиях факультативного курса для текущего контроля используются задания базового, повышенного и высокого уровня сложности, типы которых аналогичны типам заданий ЕГЭ по химии. Так, задания базового уровня сложности (с выбором ответа) представлены следующими типами:

задание представляет собой незаконченное утверждение, а ответ является окончанием;

задания на определение правильности приведенных суждений;

задания, предполагающие несложные вычисления.

В курсе рассматриваются следующие разновидности заданий повышенного уровня сложности (с кратким ответом):

задания на установление соответствия позиций, представлен­ных в двух множествах;

задания на выбор нескольких правильных ответов из предло­женного перечня ответов (множественный выбор);

задания, требующие написания ответа в виде набора цифр, записанных без пробелов.

Задания высокого уровня сложности (с развернутым ответом) аналогичны заданиям 36-40 контрольной работы ЕГЭ и подразделяются на следующие типы:

задания, проверяющие усвоение основополагающих элементов содержания (например, «окислительно-восстановительные реак­ции»);

задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ);

расчётные задачи.

Задания с развернутым ответом предусматривают проверку от 2 до 5 элементов содержания.

В целом структура факультативного курса соответствует логике изучения курса общей химии в средней школе, структуре контрольно-измерительных материалов ЕГЭ. Разбираемые задания соотнесены с Обязательным минимумом содержания образования и кодификатором элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов ЕГЭ, что позволяет эффективно подготовиться к сдаче единого государственного экзамена по химии.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

факультативного курса

Рабочая программа факультативного курса по химии рассчитана на 68 часов и включает все основные разделы и темы, содержащиеся в перечне элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии.

Основное содержание рабочей программы структурировано по шести блокам «Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания в химии», «Химия и жизнь» и «Обобщение по курсу химии средней школы».

Рабочая программа реализована в календарно-тематическом планировании факультативного курса ипредполагает следующее распределение учебного материала (таблица 1).

Таблица 1

Распределение учебного времени

Раздел «Теоретические основы химии» (22часа) для удобства изучения был разбит на темы: «Современные представления о строении атома» (3 часа), «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (2 часа), «Химическая связь и строение вещества» (3 часа), «Химическая реакция» (15 часов).

На изучение раздела «Неорганическая химия» отведено 12 часов. В разделе раскрыты сведения о свойствах классов простых веществ - металлов и неметаллов. Изучаются химические свойства основных классов неорганических соединений: оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов, кислот, солей (средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка), рассматривается генетическая связь между ними.

Раздел «Органическая химия» (12 часов) включает изучение теории строения органических соединений, типов связей в молекулах органических веществ. Рассматривается классификация органических веществ, тривиальная и международная номенклатура органических соединений. Подробно изучаются характерные химические свойства углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений, а также биополимеров (жиров, белков, углеводов).

На изучение раздела «Методы познания в химии» отведено 4 часа. Вопрос роли эксперимента и теории химии рассматривается на протяжении всего курса во всех темах.

На изучение раздела «Химия и жизнь» отведено 14 часов.Для удобства изучения раздел разбит на темы «Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ» (2 часа), «Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций» (12 часов).В части элементов содержания рассматриваются представления о промышленных способах получения важнейших веществ, общие научные принципы химического производства.

При изучении темы «Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций» рассматриваются все типы расчетных задач, применяемые в контрольно-измерительных материалах ЕГЭ, закрепляются вычислительные навыки учащихся при решении расчетных задач.

В разделе «Обобщение курса химии средней школы» 4 часа отведено на выполнение тестовых заданий ЕГЭ, отработку организационных умений и навыков, правильности заполнения бланков ответов, работу над ошибками, проведение пробного экзамена по химии.

Характеристика контрольно-измерительных материалов

Контрольные измерительные материалы по химии охватывают основное содержание курса на уровне требований к уровню подготовки выпускников и позволяют получить достоверную информацию о соответствии их знаний и умений требованиям государственного стандарта основногообщего образования по химии. При изучении факультативного курса по химии проводится текущая, промежуточная и итоговая аттестация учащихся.

Текущая аттестация предполагает установление соответствия результатов учебной деятельности учащихся требованиям образовательных стандар­тов и программ по соответствующей теме факультативного курса. Текущий контроль осуществляется в виде тестов и заданий, подобных заданиям базового, повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ, с обязательным разбором всех ошибок.

Тематический (промежуточный) контроль явля­ется основным видом контроля результатов учебной деятельности учащихся по химии при осуществлении промежуточной аттестации. Тематический контроль предполагает проверку и оценку уровня достижений учащихся по соответствующей теме программы. Промежуточный контроль осуществляется по тематическим тестам, приведённым в содержании рабочей программы.

Итоговый контроль осу­ществляется в виде пробного экзамена по демонстрационным КИМам ЕГЭ.

Основное содержание курса (68 часов).

I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Современные представления о строении атома (3 часа)

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

Повторяемые элементы содержания:

состав атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, число электронных слоёв);

электронные облака, их формы, s,p,d,f-элементы;

сходство и различия в строении атомов изотопов;

 электронные конфигурации;

отличие в электронном строении атома и иона.

Рекомендации по рациональному использованию времени

Не вдаваясь в подробности, поскольку тестовые технологии не требуют обоснования выбора ответа, повторить информацию:

заряд ядра, число протонов, число электронов – порядковый номер элемента;

число нейтронов – разница между относительной атомной массой и порядковым номером;

изотопы отличаются числом нейтронов в ядре;

число электронных уровней - № периода;

на первом уровне только s-орбиталь, на втором s и три p-орбитали, на третьем s, три p, пять d-орбиталей, на четвёртом s, три p, пять d, семьf-орбиталей. На каждой орбитали должно быть не более 2-х электронов с разными спинами. Заполнение орбиталей идёт в порядке возрастания их энергии. (Рассмотреть 2-3 примера и обязательно включить Сu, Cr, Fe) - атом и ион отличаются числом электронов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (2 часа).

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Повторяемые элементы содержания

Изменение свойств элементов (радиусы, электроотрицательность (ЭО), окислительно-восстановительные свойства) по периодам и главным подгруппам в периодической системе, формулы оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений для элементов главных подгрупп периодической системы.

Рекомендации по рациональному использованию времени 

Вспомнить расположение металлов и неметаллов в ПС

Для элементов главных подгрупп (кроме инертных газов) можно пользоваться правилом: чем ближе элемент находится к фтору, тем выше его ЭО и окислительная способность. 

Радиусы атомов можно сравнивать только для элементов одного периода или одной подгруппы. По периоду слева направо радиусы атомов уменьшаются, по главной подгруппе сверху вниз возрастают.

В высшем оксиде валентность элемента – № группы, в летучем водородном соединении для неметаллов валентность – разница 8 - № группы.

Высший гидроксид металла – основание (для элементов гл. подгрупп записывается металл и число ОН-групп, равное высшей валентности металла).

Высший гидроксид неметалла – кислота (составить формулу просто – мысленно прибавить к оксиду воду и сложить математически числа атомов каждого элемента, записав их в оду формулу и поставив на первое место водород.

По периоду основные свойства оксидов и гидроксидов элементов ослабевают, кислотные возрастают.

По главной подгруппе сверху вниз основные свойства оксидов и гидроксидов элементов возрастают, кислотные ослабевают.

Химическая связь и строениевещества (2 часа).

Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Повторяемые элементы содержания:

определение вида химической связи и типа кристаллической решётки по формуле вещества, его названию, по характеруэлементов, образующих вещество;

определение типа кристаллической решётки по физическим свойствам, которыми обладает вещество, предположение свойств веществ исходя из типа кристаллической решётки;

способы образования ковалентной связи (сигма и пи-связи, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи), характеристики связи;

аллотропия.

Рекомендации по рациональному использованию времени 

Если соединение образовано 

металлами – металлическая связь и кристаллическая решётка;

металлом и неметаллом – ионная связь и кристаллическая решётка;

двумя разными неметаллами - ковалентная полярная связь, решётка атомная или молекулярная (зависит от степени полярности связи) Например НCl – молекулярная решётка т. к. сильнополярная связь, SiC –атомная решётка, т.к. слабополярная связь;

несколько атомов образуют молекулу неметалла (О₂, О₃, S₈, P₄) – молекулярная кристаллическая решётка (удерживаются межмолекулярными силами), внутри молекул связи ковалентные неполярные.

Наиболее характерные свойства веществ с металлической решёткой – тепло-, электропроводность, металлический блеск, пластичность, ковкость;

ионной решёткой – Т_пл. в интервале 600˚С – 900˚С, хрупкость, часто растворимость в воде;

атомной – высокая прочность и высокие (более 1000˚С) Т_пл;

молекулярной – хрупкость, непрочность, низкие Т_пл. (примерно до 200˚С).
В молекулах органических веществ, у атома С столько σ – связей, сколько у него одинарных связей + там, где двойная связь одна σ, где тройная только одна σ. π-связи есть там, где атомы связаны двойной или тройной связью. В случае двойной связи одна σ и одна π, в случае тройной – одна σ и две π. (другие подробности о σ- и π-связях в тестах не спрашиваются);
- повторить, что аммиак и амины образуют соли по донорно-акцепторному механизму (подробнее можно не повторять).

Аллотропия – способность элементов существовать в виде нескольких простых веществ (повторить для O, S, C, P). Это явление возможно только для элементов, на внешнем электронном слое которых есть более чем 1 неспаренный электрон.

Химическая реакция (15 часов)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции, ее зависимость от различных Факторов. Обратимые и необратимые химические реакции.

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии.

Классификация химических реакций в неорганической органической химии.

Повторяемые элементы содержания

классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена; экзо- и эндотермические; окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные; реакции обратимые и необратимые; гомогенные и гетерогенные);

тепловой эффект химических реакций.

Закономерности протекания химических реакций:

скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость реакции;

обратимость реакций, смещение химического равновесия;

уравнения реакций и основные научные принципы, лежащие в основе производства аммиака, серной кислоты, метанола, охрана окружающей среды.

Рекомендации по рациональному использованию времени

Классификации химических реакций по:

числу и типу веществ вступивших в реакцию и получившихся в результате реакции;

по тепловому эффекту;

по изменению степени окисления;

по агрегатному состоянию веществ;

по обратимости.

Расчёт теплоты, выделившейся или поглотившейся в результате реакции.

Закономерности протекания химических реакций:

- для большинства реакций скорость реакции возрастает при увеличении температуры, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, концентрации, наличии катализатора (для каталитических реакций);

- скорость зависит от природы реагирующих веществ (например, от активности металла в реакциях с кислотами или от силы кислоты, в реакциях, характеризующих свойства кислот);

- обратимость реакций. Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему оказывается воздействие, равновесие смещается в сторону уменьшения этого воздействия;

- рассмотреть реакции промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола и условия их протекания.

Реакции в растворах электролитов

Повторяемые элементы содержания

- электролиты и неэлектролиты;

- реакции в растворах электролитов (составление полных и кратких ионных уравнений, определение взаимодействующих веществ по кратким ионным уравнениям, возможность одновременного существования ионов в растворе, условия протекания реакций до конца).

Рекомендации по рациональному использованию времени 
- электролиты – вещества с ионной и ковалентной сильнополярной связью. В растворе распадаются на ионы (сильные кислоты, щёлочи и малорастворимые основания, растворимые соли) и проводят ток;

- неэлектролиты – вещества с ковалентными неполярными или слабополярными связями (простые вещества, органические вещества, кроме органических кислот);

- реакции в растворах электролитов – реакции между ионами;

- в полном ионном уравнении все растворимые вещества записываются в виде ионов, нерастворимые в молекулярном виде (оксиды на ионы не распадаются);

- для записи краткого ионного уравнения в левой и правой части вычёркиваются не изменившиеся ионы. Остальные частицы переписываются, при необходимости сокращаются коэффициенты;

- для подбора молекулярного уравнения к краткому ионному, необходимо подобрать для исходных ионов вещества, из которых они могли появиться, не забывая, что ионы появляются только из растворимых веществ;

- ионы одновременно могут присутствовать в растворе, если между ними невозможно взаимодействие;

- ионы соединяются, если в результате их соединения образуются газ, осадок или вода.  

Окислительно-восстановительные реакции

Повторяемые элементы содержания

- степени окисления элементов в соединениях (СО);

- ОВР

Рекомендации по рациональному использованию времени 

- СО элементов в простых веществах и сумма СО элементов в сложных веществах равны нулю;

- более электроотрицательный элемент имеет отрицательную СО, менее

электроотрицательный – положительную;

- численное значение СО совпадает с валентностью;

- в веществах, состоящих из трёх элементов и содержащих кислород, только кислород имеет отрицательную СО;

- процесс отдачи электронов атомом элемента – окисление (легко запомнить отдача и окисление начинаются на букву о), значит с другим элементом происходит восстановление (зная первое определение, второе можно и не запоминать);

- окисление происходит с восстановителем, восстановление с окислителем; 

- элементы, находящиеся в своей низшей степени окисления, могут только окисляться и быть восстановителями, в высшей – только восстанавливаться и быть окислителями, в промежуточных СО элементы могут быть как окислителями, так и восстановителями.

Электролиз

Гидролиз солей
 Повторяемые элементы содержания

Гидролиз солей

Рекомендации по рациональному использованию времени 

- соли, имеющие слабое звено подвергаются гидролизу (слабое звено определяется по кислоте и основанию в результате взаимодействия которых образуется соль, т.е. соль может быть образована, например, слабой кислотой и сильным основанием);

- если слабое звено катион, то он вступает во взаимодействие с водой и в растворе такой соли среда кислотная;

- если слабое звено анион, то он вступает во взаимо-действие с водой и в растворе такой соли среда щелочная;

- если нет слабого звена, то гидролиз не идёт.

II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (12 часов)

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа). Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Классификация неорганических веществ

Повторяемые элементы содержания

- простые вещества: металлы и неметаллы;

- оксиды: кислотные, основные, амфотерные;

- гидроксиды: основания (растворимые и нерастворимые), амфотерные гидроксиды, кислоты (классификация по основности и по содержанию кислорода);

- соли (средние, основные, кислые).

Рекомендации по рациональному использованию времени

Общий подход к изучению темы заключатся в составлении двух схем:

- схема классификации веществ (с примерами);

- схема генетических рядов металла и неметалла.

Генетическая связь классов неорганических веществ. 

Повторяемые элементы содержания

- генетическая связь классов неорганических веществ;

- химические свойства веществ, исходя из их положения в генетическом ряду;

- качественные реакции на неорганические вещества.

Рекомендации по рациональному использованию времени

- в большинстве случаев вещества, находящиеся в одном генетическом ряду не могут реагировать между собой, но могут реагировать с веществами из противоположного генетического ряда;

особо обговорить возможность взаимодействия кислот с металлами (электрохимический ряд напряжений металлов), особые свойства азотной и серной концентрированной кислот;

- особо обговорить возможность солей вступать в реакции обмена и во взаимодействие с металлами;

- вспомнить, что оксиды реагируют с водой, только если в результате образуется растворимый гидроксид;

- вспомнить качественные реакции на кислород, водород, углекислый газ и на изучаемые в школьном курсе катионы и анионы.

III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (12 часов)

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). Взаимосвязь органических соединений.

Теория строения органических соединений. Изомерия. Гомология.

Повторяемые элементы содержания

- положения теории строения органических соединений

- изомерия, её виды

- гомология.

Рекомендации по рациональному использованию времени

- повторить формулировки положений теории строения органических соединений;

- изомеры – вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разным строением и разными свойствами;

- виды изомерии: углеродного скелета, положения кратной связи, положение функциональных групп, межклассовая, геометрическая (другие виды изомерии в тестах не встречаются);

- гомологи – вещества, имеющие сходное строение, отличающиеся на группу атомов (-СН₂-). Важно отметить, что это всегда вещества одного класса. И в названиях гомологов всегда будет сходство (например, гомологами пропена–1, будут бутен-1, пентен-1 …).

Классы органических веществ

Повторяемые элементы содержания

- классы органических веществ, особенности строения молекул веществ каждого класса (число кратных связей, гибридизация атомов углерода в зависимости от числа кратных связей, наличие и названия функциональных групп);

- систематическая номенклатура.

Рекомендации по рациональному использованию времени:

- вспомнить изученные классы органических веществ, общие формулы гомологических рядов, особенности строения молекул веществ каждого класса, названия функциональных групп;

- атомы углерода, содержащие только одинарные связи находятся в sp³- гибридизации, двойные связи –sp²-гибридизации, тройные связи - sp- гибридизации;

- название по систематической номенклатуре строится:

1) выделяется самая длинная цепь атомов углерода ( для циклоалканов – цикл, для ароматических – бензольное кольцо);

2) нумеруются атомы С, начиная с того к которому ближе расположена кратная связь, заместитель;

3) сначала показывается в названии где и какой за-меститель(ли) расположен(ы), далее называется основная цепь, затем при помощи суффикса показывается наличие кратной связи или функциональной группы, затем при помощи цифры – где расположена(ы) кратная(ые) связи или функциональные группы.

Свойства и способы получения органических веществ. Взаимное влияние атомов в молекулах

Повторяемые элементы содержания

- зависимость растворимости органических веществ в воде и их температуры кипения от способности образовывать водородные связи и разветвлённости молекулы;

- взаимное влияние атомов в молекуле (сравнение основных и кислотных свойств для веществ различных классов). Правило Марковникова.

Рекомендации по рациональному использованию времени 

- для кислородсодержащих органических веществ растворимость в воде увеличивается с уменьшением молекулярной массы вещества и увеличении разветвлённости молекулы;

- для органических веществ с увеличением молекулярной массы и уменьшением разветвлённости молекул температуры кипения увеличиваются;

- вспомнить правило Марковникова;

- основные и кислотные свойства веществ можно сравнивать, определяя распределение электронной плотности в молекулах.

Генетическая связь классов органических веществ

Повторяемые элементы содержания

- химические свойства и способы получения алканов, алкенов, алкинов, бензола, одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, аледегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, углеводов, аминов, аминокислот, белков;

- генетическая связь классов органических веществ;

- качественные реакции на органические вещества;

- название реакций (гидрирование и дегидрирование, гидратация и дегидратация, галогенирование и дегалогенирование, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование, гидролиз, этерификация, полимеризация, поликонденсация).

Рекомендации по рациональному использованию времени 

- составить схему, показывающую генетическую связь классов органических веществ. Согласно схеме записать уравнения реакций;

- так как заново курс органической химии пройти невозможно, научить пользоваться рациональным приёмом, позволяющим в большинстве случаев достичь положительного результата:
1) изучить формулу исходного вещества и продукта реакции (число атомов каждого элемента);

2) определить, чем эти вещества сходны и чем отличаются;

3) сделать вывод, какие действия приведут к изменению исходного вещества.

IV. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (4 часа)

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).

V. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (14 часов)

Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ (2 часа).

Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды. Познание и применение веществ человеком

Повторяемые элементы содержания

- токсичность и пожароопасность изучаемых веществ правила безопасного обращения с веществами и оборудованием;

- познание и применение веществ человеком;

- природные источники углеводородов и их переработка;

- методы синтеза ВМС

Рекомендации по рациональному использованию времени 

Эта тема включает достаточно конкретные элементы знаний, и, скорее, проверяет общую эрудицию в рамках предмета. По этой теме, как правило, в тестах присутствует 1 вопрос в части А и оценивается он в 1 балл. Много времени тратить на эту тему нерационально.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций (12 часов)

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты теплового эффекта реакции. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Нахождение молекулярной формулы вещества. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Расчётные задачи.Расчёты по химическим уравнениям

Повторяемые элементы содержания

- расчёты по химическим уравнениям масс, объёмов газообразных веществ при н.у., по известному количеству одного из исходных веществ;

- расчёты объёмных соотношений газов при химических реакциях;

- расчёты по химическому уравнению, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества

Рекомендации по рациональному использованию времени 

- общий подход к решению задач для всех веществ

- любые задачи будут содержать фрагмент этой схемы;

- для данной схемы (в начало или конец) могут прибавиться действия, связанные с нахождение выхода продукта реакции или расчёты, связанные с содержанием примесей в исходных веществах, или расчёт массы вещества в растворе, если известна массовая доля растворённого вещества.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения факультативного курса химии ученик должен овладеть всеми требованиями к уровню подготовки выпускников по химии, выполнение которых проверяется на едином государственном экзамене (требования составлены на основе требований Федерального компонента государственного стандарта среднего общего (полного) образования (базового и профильного уровней))

Умения и виды деятельности

1. Знать /понимать

1.1.Важнейшие химические понятия

Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного

строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии.

Выявлять взаимосвязи понятий.

Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений.

1.2. Основные законы и теории химии:

Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ.

Понимать границы применимости изученных химических теорий.

Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

1.3. Важнейшие вещества и материалы:

Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам.

Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами.

Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике.

Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

2. Уметь

Называтьизученные вещества по «тривиальной» или международной но­менклатуре.

Определять / классифицировать:

валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; пространственное строение молекул; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель; принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; гомологи и изомеры; химические реакции в неорганической и органической химии

(по всем известным классификационным признакам).

2.3. Характеризовать:

s,p и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов; общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; строение и химические свойства изученных органических соединений.

2.4. Объяснять:

зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе Д.и. Менделеева; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения); влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

2.5. Планировать / проводить: эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;вычисления по химическим формулам и уравнениям.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

http://fipi.ru/

Егоров А.С Как сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов [Текст]. – Ростов н/Д: Феникс, 2003.

Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ [Текст]. – Ростов н/Д: Феникс, 2003.

ЕГЭ-2009. Химия: сборник экзаменационных заданий [Текст] / авт.-сост. А.А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Д.Ю. Добротин. – М.: ЭКСМО, 2009.

ЕГЭ-2010. Химия: Самые новые реальные задания [Текст] / авт-сост. А.С. Корощенко, М.Г. Снастина. – М.: АСТ: Астрель, 2010.

Косова, О.Ю. Единый государственный экзамен: Химия: рабочая тетрадь [Текст] / О.Ю. Косова, Л.В. Вятченникова, О.В. Гамзина. – Челябинск: Взгляд, 2009. – 208 с.

Косова, О.Ю. Химия в расчетных задачах: элективный курс: учебно-методическое пособие / О.Ю. Косова [Текст] . – Челябинск: Взгляд, 2006. – 127 с.

Медведев Ю.Н. ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания [Текст] / Ю.Н. Медведев. – М.: Мздательство «Экзамен», 2011.

Репетитор по химии Кирилла и Мефодия [Электронный ресурс] // Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2007.

Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ: 2010: Химия [Текст] / авт-сост. А.С. Корощенко, М.Г. Снастина. – М.: АСТ: Астрель, 2010.

Уроки химии Кирилла и Мефодия[Электронный ресурс]. 10-11 класс // Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002.

Химия. 10 класс. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ [Текст] / авт.-сост. Л.И. Асанова, Т.Н. Богданович, О.Н. Вережникова. – Ярославль: Академия развития, 2011.

Химия. 11-й класс. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ [Текст] / авт.-сост. Л.и. Асанова. – Ярославль: Академия развития, 2010.

Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень [Текст]. 10-11 классы: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д.: Легион, 2010.

Хомченко, И.Г. Общая химия. Сборник задач и упражнений: Учебное пособие [Текст] / И. Г. Хомченко. – М.: Изд-во «Новая Волна», 2009. – 256 с.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/199603-rabochaja-programma-fakultativnogo-kursa-po-h