Задачи Да-нетки как один из методов работы с одаренными детьми на уроках химии

Тесник Юлия Валерьевна

учитель химии

МБОУ “Средняя общеобразовательная школа №26” г. Калуги

Задачи “Да-нетки” как один из методов работы

с одаренными детьми на уроках химии

«Мы воспитываем не для настоящего, а для будущего.

Поэтому в воспитании одаренного ребенка особенно

важно пробудить его творческие способности и тем

самым заложить краеугольный камень его жизни,

который, возможно станет одним из краеугольных

камней лучшего мира».

Эрика Ландау

В настоящее время одним из приоритетных направлений обучения выбрано личностно-ориентированное. В условиях современного образования одной из задач школы является выявление одаренных детей и развитие их индивидуальных способностей.

Одним из средств развития индивидуальных способностей одаренных детей на уроках химии в 9 классе является использование задач “Да-неток”. Такие задачи занимают отдельное место в структуре урока химии.

Задачки «Да-Нетки» - это задачи с неполным условием. Примеры некоторых задач приведены в таблице 1. Мои задачи “Да-нетки” условно можно разделить на три группы:

“черный ящик”- в специальную коробку черного цвета помещается вещество (физическое тело), которое необходимо отгадать, задавая наводящие вопросы;

Загадки-ситуации – рассказывается ситуация, к которой необходимо найти отгадку;

Загадка вещества по совокупности свойств – дается описание свойств вещества, по которым учащиеся отгадывают таинственное вещество.

Перед первым представлением задачи с неполным условием надо подробно объяснить ученикам правила игры: выслушав условие задачи и вопрос к ней, вы можете задавать любое количество вопросов, но задавать их нужно так, чтобы можно было ответить только «Да» или «Нет».

Задачи “Да-нетки” способны увлечь и маленьких, и взрослых, что ставит учащихся в активную позицию. "Да-нетка" учит:

- связывать разрозненные факты в единую картинку;

- систематизировать уже имеющуюся информацию;

- слушать и слышать своих товарищей.

Такие задачи я использую на разных стадиях своих уроков:

- для первичного закрепления материала на уроке (табл. 1 – урок №3, №4, №6);

- для повышения мотивации к изучению предмета химии в начале урока (табл. 1 –урок №2, №5, №7);

- для организации отдыха (табл. 1 -урок №1, №8).

После выполнения такого задания обязательно краткое обсуждение: какие вопросы были правильными, корректными, какие и почему неверными и слабыми. Это необходимо для того, чтобы вырабатывать у ребят стратегию поиска, а не сводить игру к беспорядочному задаванию вопросов и простому угадыванию.

Таблица 1. Использование задач “Да-неток”

на уроках химии в 9 классе

Такие задачи, по моему мнению, являются удачным средством повышения мотивации на уроках химии. Они вызывают необычайную внимательность, чувство удивления и новизны. На моих уроках задачи “Да-нетки” позволяют развивать творческие способности одаренных детей, логическое мышление и другие индивидуальные качества.

Приложение 1.

Задание: отгадать загадку-ситуацию “Оловянная чума”.

…. Однажды произошла такая история. Руки интенданта, открывавшего склад, заметно дрожали: Внезапный приезд ревизора ничего хорошего ему не сулил. Однако лицо его продолжало сохранять выражение величайшей почтительности и готовности немедленно выполнить любое приказание высокого начальства.

- Здесь у нас хранятся оловянные пуговицы для солдатских мундиров, - доложил он, распахивая дверь склада.

- Посмотрим, как они у вас хранятся, - буркнул в ответ старший ревизор. – Откройте! – кивнул он, указывая в сторону одного из больших деревянных ящиков.

С тем же выражением почтительности на лице интендант подлетел к ящику, рывком поднял его крышку и… остолбенел от неожиданности и удивления: ящик был доверху наполнен, но не блестящими оловянными пуговицами с двухглавым орлом, а каким-то сероватым порошком.

- И в других ящиках у вас такие же «пуговицы»? – ехидно спросил старший ревизор.

К ужасу интенданта таким же порошком оказались заполнены все без исключения ящики.

- Ну-с, милостивый государь! – обратился к нему старший ревизор после осмотра последнего ящика. – Что вы теперь скажете нам? Куда вы дели доверенные вам пуговицы?

Несмотря на страшный холод в складе интенданту стало жарко.

- Ничего не понимаю, ваше превосходительство! – пролепетал он в ответ. – Все они должны находиться в этих ящиках!

- Вы, кажется, за дурака принимаете меня, милостивый государь! – закричал ревизор. – В таком случае, - обратился он к одному из своих помощников, - возьмите немного этого вещества и отправьте его в нашу лабораторию. Химики точно скажут, что именно он положил в ящики вместо украденных пуговиц, и помогут нам запрятать этого вора подальше в Сибирь!

Что же произошло с оловянными пуговицами в описанном выше случае?

После разгадки демонстрируется видео “оловянная чума” (http://msmeta.com.ua/ua_view_stati.php?id=14).

Приложение 2.

Задание: отгадать вещество Титан по совокупности признаков.

Именно этот металл выбрали в качестве облицовочного материала для величественного монумента космическо ракеты на проспекте мира в Москве. Почему же именно этот материал? Его называют “вечным металлом”.

Этот химический элемент менял свою фамилию. До 1795 года назывался “менаккином”. Именно так назвал его в 1791 году английский химик и минералог Вильям Грегор, который открыл в минерале менакканите. Но в 1795 году немецкий химик Клапрот вторично открыл элемент и сменил его имя на более красивое, ко многому обязывающее …… Это название заимствовано из древнегреческой мифологии: этим именем назывались сыновья Геи – богини Земли.

Чистый металл был получен только 1875 году русским ученым Кирилловым. Этот металл упорно сопротивлялся.

Оксид этого элемента стали применять при окрашивании кож, тканей, в производстве стекла.

Способность этого хлорида этого элемента интенсивно образовывать маскирующие дымовые завесы широко использовались в период первой мировой войны. В мирные годы это соединение служило для окуривания растений во время весенних заморозков.

Этот металл очень твердый – в 12 раз тверже алюминия, в 4 раза – железа и меди. Он очень коррозионно стойкий. Важнейшая характеристика этого металла – немагнитность. Обладает большим электросопротивлением.

Приложение 3.

Задание: отгадать вещество Литий по совокупности признаков.

В 1967 году этот металл отмечал свое 150-летие. Свой юбилей элемент встретил в расцвете сил: деятельность его в современной технике интересна и многогранна.

В 1818 году англичанин Дэви сумел впервые выделить крупицы чистого металла электролизом его гидроксида, а в 1855 году немецкому химику Бунзену и независимо от него английскому физику Матиссену электролизом расплавленного хлорида удалось получить чистый металл. Он оказался мягким серебристо-белым металлом, почти вдвое легче воды. Алюминий тяжелее его в 5 раз, железо - в 15, свинец - в 20, а осмий - в 40 раз!

Этот металл используют при изготовлении стекол для уменьшения растворимости их в воде.

Пиротехникам хорошо знакомы соли этого металл: они окрашивают в яркий сине-зеленый цвет след трассирующих пуль и снарядов.

Фториды этого металла используются при изготовлении линз, из всех известных оптике материалов именно они обладают самой большой прозрачностью.

Хлорид этого металла был замешан в одной забавной истории. . В 1891 году выпускник Гарвардского университета Роберт Вуд (впоследствии знаменитый американский физик) приехал в Балтимор, чтобы позаниматься химией в местном университете. Поселившись в студенческом пансионе, Вуд вскоре прослышал, что хозяйка якобы частенько готовит утреннее жаркое из... остатков вчерашнего обеда, собранных с тарелок. Но как это доказать?

Большой любитель находить для любой задачи оригинальное и вместе с тем простое решение, Вуд не изменил себе и на этот раз. Однажды, когда на обед был подан бифштекс, он оставил на тарелке несколько больших кусков мяса, посыпав их хлоридом этого металла - совершенно безвредным веществом, похожим по виду и вкусу на обыкновенную поваренную соль. На следующий день кусочки жареного мяса, поданного студентам на завтрак, были "преданы сожжению" перед щелью спектроскопа. Красная линия спектра, присущая этому металлу, поставила точку над i: чрезмерно экономная хозяйка пансиона была разоблачена. А сам Вуд много лет спустя с удовольствием вспоминал о своем следственном эксперименте.

Приложение 4.

Задание: отгадать вещество Магний по совокупности признаков.

Борец с усталостью – так назвали этот металл.

Это очень легкий серебристо-белый металл. Он почти в пять раз легче меди или железа; даже "крылатый" алюминий в полтора раза тяжелее. Температура плавления сравнительно невысока - всего 650°С, но в обычных условиях расплавить его довольно трудно: нагретый на воздухе до 560°С, он вспыхивает и мгновенно сгорает ослепительно ярким пламенем (это свойство широко используют в пиротехнике). Чтобы поджечь этот металл, достаточно поднести к нему зажженную спичку, а в атмосфере хлора он загорается даже при комнатной температуре.

На воздухе этот металл быстро тускнеет, так как покрывается оксидной пленкой. Эта пленка служит надежным панцирем, предохраняющим металл от дальнейшего окисления.

Этим элементом богата земная кора, а также практически неисчерпаемые и постоянно пополняющиеся запасы его хранят голубые кладовые океанов и морей.

Легкость могла бы сделать этот металл прекрасным конструкционным материалом. Но, увы, чистый этот металл - мягок и непрочен.

Французские биологи считают, что этот элемент поможет медикам и в борьбе с таким серьезным недугом XX века, как переутомление. Исследования показали, что в крови уставших людей содержится меньше этого элемента, чем у людей полных сил, а даже самые ничтожные отклонения от нормы не проходят бесследно.

Приложение 5.

Загадка про простое вещество (водород).

Меня впервые заметил Парацельс в 16в. когда он погрузил железный гвоздь в раствор H₂SO₄. B конце 17в. мной заинтересовался Роберт Бойль. Он меня получил из НС1 при действии на неё железными опилками. Роберт Бойль. Собрал меня в бутыль, но не узнал, что это я, он меня принял за воздух.

Современник Бойля, француз Лемери, собрал меня в сосуд и поднёс свечку к горлышку сосуда, и от этого огня я взорвал сосуд и осколками чуть не убил учёного. Окончательно меня изучил английский химик Генри Кавендиш в 1766 г. Тогда меня назвали «горючим воздухом». В 1783 году Лавуазье получил меня в чистом виде из воды.

Так вошёл я в семью химических элементов и завоевал свои права.

Правда, на Земле меня насчитывается около 1%, зато меня много на Солнце, около 84%. Я самый распространенный в мировом и межзвёздном пространстве элемент, там моих атомов встречается в 100 раз больше, чем атомов всех остальных элементов, известных на земле.

Мои молекулы собираются в верхних слоях атмосферы. Так, например, на высоте 50 км находится 3%, а на высоте 100 км - 95%.

В человеческом организме меня содержится 10%, или около 7 кг, а если это перевести в газообразное состояние, то получится около 80 м³ газа. Так что, если бы я был в человеческом организме в свободном виде, то я его свободно поднял в воздух, как поднимают аэростаты с грузом. Кто я?

Приложение 6.

Загадка-ситуация “ Сухой лёд ”.

Когда Вася Петушков подошел к продавщице мороженого, она высыпала в коробку со своим товаром кусочки какого-то вещества, похожие на снег.

- Подожди немного, мальчик, - попросила она, - пока я добавлю к мороженому «сухого льда».

- За кого вы меня принимаете? – возмутился Вася. – Я в восьмом классе учусь, по физике и по химии у меня пятерки. Лед – это замерзшая вода и не может быть сухим так же, как и горячим!

- Вот как?! – удивилась девушка и, подавая ему кусочек льда, сказала: - А ну, докажи, что он не сухой!

Перебрасывая с одной ладони на другую обжигающий холодом кусочек льда, Вася все больше удивлялся: он быстро таял, не оставляя даже признаков влаги.

- Что же это такое, в самом деле?! – думал он, чувствуя, как лицо и уши его загораются от стыда за понесенное поражение.

- Теперь, знаток физики и химии, - сказала девушка, протягивая ему брикет мороженного, - скажу тебе по секрету, что лед может быть не только сухим, но и горячим.

Что же представлял собой «сухой лед» и действительно ли лед может быть горячим?

Литература.

1. Венецкий С.И. Рассказы о металлах. М.: Руда и металлы, 2005. – 240 с.

2. Левашов В. И. Занимательная химия. М.: Учпедгиз, 1962. - 132 с.

3. Видео “оловяная чума” URL: http://msmeta.com.ua/ua_view_stati.php?id=14).

(дата обращения: 31.08.2013)

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/20395-zadachi-da-netki-kak-odin-iz-metodov-raboty