Методическая разработка урока по химии для 8 класса по теме: «Кислоты»

Этапы урока

Действия учителя

Действия учеников

Фаза урока ВЫЗОВ.

Актуализация опорных знаний у учащихся по ранее изученному материалу.

Ответить на вопросы:

- Какую тему мы изучали на протяжении последних уроков?

- Какие соединения химических элементов мы уже изучили?

- Какие вещества называют основаниями?

- На какие группы можно разделить основания?

Учитель предлагает выполнить самостоятельно в рабочих листах задание № 1 (под * на дополнительную оценку)

Ответы учащихся.

Задание № 1

Составьте формулы соединений, образованных атомами:

Назовите эти соединения.

водорода и хлора; магния и кислорода.

*водорода и серы; кальция и хлора.

*фосфора и кислорода; азота и водорода.

Определите С.О. элементов в следующих веществах:

N₂, AlCl₃, RClO₃

*Fe, SiF₄, Na₂SO₃

*O₃, SO₂, H₄P₂O₇

Запишите формулы оснований:

гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид цинка, гидроксид свинца.

1 шаг. Инициация учащихся.

Познавательная задача.

- Мы изучаем классификацию неорганических веществ. Сегодня нам с вами предстоит знакомство с еще одним классом, но с каким именно вы узнаете, правильно выполнив задание № 2.

- Из букв правильных ответов мы с вами и определим название класса веществ, которое будем сегодня изучать.

- Название какого класса веществ мы получим из букв: О, С, Т, Ы, Л, К, И ?

Задание № 2

Определите тип каждой из реакций,

уравнения, которых записаны в таблице:

кислоты

2 шаг. Подводящий диалог к теме урока.

Формулировка

Проблемы.

- Дайте названия соединениям, участвующим в выше предложенных реакциях

- Обратите внимание!

- Почему некоторым химическим формулам в таблице вы не дали названий?

- Совершенно верно. Сегодня мы расширим ваши знания о сложных веществах и познакомимся с еще одним классом неорганических соединений кислотами.

- Итак, тема нашего урока: «Кислоты».

Ответы учащихся.

Данные формулы нельзя отнести ни к оксидам, ни к основаниям, потому что они не соответствуют им по составу.

II. Фаза урока РЕАЛИЗАЦИЯ/ОСМЫСЛЕНИЕ.

Поиск решения проблемы (открытие нового знания).

1 шаг. Правила техники безопасности.

- Первое, что вы должны знать при работе с кислотами, это: «Правила техники безопасности».

Учитель знакомит учащиеся с «Инструкцией по технике безопасности при работе с кислотами».

При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:

Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью:
вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в
серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором

Учитель проводит демонстрационный опыт растворения в воде концентрированной H₂SO₄.

Наблюдается сильное разогревание пробирки. Фиксирует внимание учащихся на том, что в связи с выделением большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, оказывается на поверхности, закипает, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо и руки.

Запомни:
Сначала – вода,
Затем – кислота –
Иначе случится беда!

2 шаг. Дегустация.

- Учащиеся должны убедиться в том, что большинство кислот кислые на вкус.

В химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус. Почему?

- Но сегодня перед вами лежит таблетка аскорбиновой кислоты, ее (в виде исключения) можно попробовать. Кроме того, вспомните вкус клюквы, щавеля, уксуса.

Учащиеся делают вывод.

Ответы учащихся:

Это грубейшее нарушение ПТБ.

Все кислоты кислые на вкус. (Салициловая – сладкая, никотиновая – горькая).

3 шаг. Непосредственный контакт с новой информацией.

Учитель знакомит учащихся с определением кислот, с важнейшими представителями кислот, формулами, названиями.

- Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

- Общую формулу кислот можно записать так: Н_nКо^n- , где H- атом водорода, Ко -кислотный остаток, n – индекс (количество атомов водорода), n^- – заряд кислотного остатка.

Заранее подготовленные учащиеся дают краткую информацию о кислотах.

Учитель предлагает выполнить задание № 3.

Подготовленные ученики рассказывают мини – сообщения по кислотам:

Серная кислота

Соляная кислота

Азотная кислота

Борная кислота

Ацетилсалициловая кислота

Лимонная кислота

Задание № 3

Составить 2-3 тонких и толстых вопроса по теме урока:

Изменение окраски индикаторов в кислых средах

- Индикаторы («указатели») – вещества, которые под действие кислот и щелочей изменяют свой цвет. Открыты Р. Бойлем.

Учитель предлагает выполнить задание № 4.

На столах учащихся: индикаторы – лакмус фиолетовый, метиловый оранжевый, фенолфталеин, универсальный индикатор, пробирки под номерами 1, 2, 3. В первой пробирке – кислота, во второй – щелочь, в третьей – вода.

Сделатьвывод.

Задание № 4

Лабораторная работа:

Используя таблицу «Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды», распознать, в какой пробирке находится кислота.

Вывод:«Минеральные и органические кислоты проявляют общие свойства, обусловленные общностью их строения».

III. Фаза урока РЕФЛЕКСИЯ/САМОРЕФЛЕКСИЯ.

Творческая переработка и интерпретация полученной информации.

Задание № 5

«Склеенное слово».

Перед вами «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Просмотрите текст и найдите формулы кислот, подчеркните и назовите их, Определите валентность кислотных остатков.

H₂OSO₃H₃PO₄Na₂CO₃MgAlPO₄H₂ОSP₂O₅CHNO₃O₂HClBaOSH₂CO₃Na₂O
H₂SO₄NH₃Mg(OH)₂Ba(OH)₂OSNH₂K₃NH₂SNaClN₂O₅BaH₂Ca(OH)₂Al₂O₃

Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:

а) HCl H₂SO₄ K₂O

б) HNO₃ H₂O H₂CO₃

в) H₂S H₂SO₄ NaOH

Составить синквейн

1.КИСЛОТЫ

2._______________________

3._______________________

4._______________________

5._______________________

Учитель предлагает учащимся заполнить таблицу.

Поставить знаки «+» или « - » в столбцах, в соответствии с ощущениями, полученными в процессе урока:

Домашнее задание.

1. Прочитать параграф № 26 .

2. Вопрос 4 стр. 90