Контрольная работа по химии на тему «Металлы» для 11 класса: общие свойства и способы получения

Контрольная работа

по теме «Металлы»

11 класс

1 вариант

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na₂S ← Na → Na₂O₂ → Na₂O → NaOH

↓

NaCl

2. Составьте электронные формулы лития, натрия и калия. Сравните строение атомов этих химических элементов, определите черты сходства и различия.

3. При «растворении» какой массы натрия в воде выделится такой же объем водорода (н.у.), как и при «растворении» 15,6г. калия?

4. Напишите уравнения реакции: а) получения цинка из оксида цинка путем восстановления углем; б) получения кобальта из оксида кобальта (II) путем восстановления водородом; в) получения титана из хлорида титана (IV) магнийтермическим способом. Реакцию «в» разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса.

Контрольная работа

по теме «Металлы»

11 класс

2 вариант

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Li₃N ← Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄

↓

LiOH

2. Каковы общие физические свойства щелочных металлов?

3. Для полной нейтрализации 7,3%-ного раствора соляной кислоты массой 200 г. потребовалось 200 г. раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю NaOHв этом растворе.

4. Напишите уравнения реакции: а) получения меди из оксида меди (II) путем восстановления водородом; б) получения железа из оксида железа (III) путем восстановления оксида углерода (II); в) получения ванадия из оксида ванадия (V) кальцийтермическим способом. Реакцию «в» разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса.

Контрольная работа

по теме «Металлы»

11 класс

3 вариант

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaH ← Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaNO₃

↓

Na₃P

2. Как измениться химическая активность простых веществ щелочных металлов от лития к цезию? Почему?

3. Какая масса калия прореагировала с водой, если при этом выделиться 4,48 л. водорода (н.у.)? Какая масса гидроксида калия образовалась при этом?

4. Напишите уравнения реакции: а) получения железа из оксида железа (III) алюминотермическим способом; б) получения меди из оксида меди (II) путем восстановления углем; в) получения вольфрама из его высшего оксида путем восстановления водородом. Реакцию «в» разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса.

Контрольная работа

по теме «Металлы»

11 класс

4 вариант

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

KOH ← K → K₂O₂ → K₂O → KCl

↓

K₂S

2. В каком виде встречаются в природе щелочные металлы? Почему? Как их получают?

3. Натрий массой 23 г. вступил в реакцию с серой массой 20 г. Какая масса сульфида натрия образовалась при этом?

4. Напишите уравнения реакции: а) получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом; б) получения хрома из оксида меди (III) алюминотермическим способом; в) получения никеля из оксида никеля (II) путем восстановления углем. Реакцию «в» разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса.

Контрольная работа

по теме «Металлы»

11 класс

5 вариант

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaCl ← Na → NaOH → Na₃PO₄ → AgNO₃

Реакцию 1 рассмотрите как окислительно-восстановительную. Напишите краткое ионное уравнение реакции 4.

2.Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу Cr₂O₃. Назовите его. Напишите уравнения реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

3. Сравните строение атомов d-элементов и элементов главных подгрупп VI,II, и I групп (находящихся в 4-м периоде). Отметьте черты сходства и различия.

4. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция CaH₂ при нагревании в вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте уравнения этой реакции и расставьте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. массовая доля выхода титана составляет 90%.

Контрольная работа

по теме «Металлы»

11 класс

6 вариант

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al₄C₃ ← Al → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄

Реакцию 1 рассмотрите как окислительно-восстановительную. Напишите краткое ионное уравнение реакции 4.

2. Определите к какому классу веществ относится вещество с формулой CaO. Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

3. Какай характер имеют оксиды и гидроксиды: а) s-металлов; б) p-металлов; в) d-металлов? Ответ подтвердите конкретными примерами.

4. В природе ртуть чаще всего встречается в виде киновари (HgS). Для получения ртути киноварь обжигают, при этом образуются ртуть и оксид серы (IV). Составьте уравнения этой реакции и рассчитайте, какую массу ртути можно получить из 40 кг. Киновари, если массовая доля примесей в ней составляет 15%. Массовая доля выхода ртути составляет 85%.

5. Запишите уравнения гидролиза раствора бромида бария и расплава хлорида хрома (III).

Контрольная работа

по теме «Металлы»

11 класс

7 вариант

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl₃ ← Fe→ FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃

Реакцию 1 рассмотрите как окислительно-восстановительную. Напишите краткое ионное уравнение реакции 4.

2. Определите к какому классу веществ относится вещество с формулой Na₂O. Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

3.Почему на практике чаще используют сплавы различных металлов, а не чистые металлы?

4. Кальций высокой чистоты получают в технике при нагревании хлорида кальция с алюминием. При этом образуются кальций и хлорид алюминия. Составьте уравнения этой реакции и рассчитайте, какую массу кальция можно получить из 200 кг. Безводного хлорида кальция, содержащего 2% примесей. Массовая доля выхода кальция составляет 88%.

5. Запишите уравнения гидролиза раствора бромида натрия и расплава бромида хрома (III).

Контрольная работа

по теме «Металлы»

11 класс

8 вариант

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuCl₂ ← Cu→ CuO → Cu(OH)₂ → Cu(NO)₂

Реакцию 1 рассмотрите как окислительно-восстановительную. Напишите краткое ионное уравнение реакции 4.

2. Определите к какому классу веществ относится вещество с формулой Al₂O₃. Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

3. Перечислите основные способы получения металлов. Ответ подтвердите конкретными примерами.

4. По одному из способов марганец получают восстановлением оксида марганца (IV) кремнием при нагревании. При этом образуются марганец и оксид кремния (IV). Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу марганца можно получить из марганцевой руды массой 50 кг, если массовая доля оксида марганца (IV) в ней 80%. Массовая доля выхода марганца составляет 92%.

5. Запишите уравнения гидролиза раствора бромида калия и расплава сульфата хрома (III).

Контрольная работа

по теме «Металлы»

11 класс

9 вариант

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuО → Cu→CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄

Реакцию 1 рассмотрите как окислительно-восстановительную. Напишите краткое ионное уравнение реакции 4.

2. Определите к какому классу веществ относится вещество с формулой ZnO. Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

3. Напишите формулы гидроксидов хрома, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Как изменится характер этих соединений с увеличением степени окисления хрома?

4. 30 г. сплава меди с цинком обработали раствором серной кислоты (в избытке).При этом получили 4,4 л. водорода (н.у.). Вычислите массовую долю каждого металла в этом сплаве.

5. Запишите уравнения гидролиза раствора бромида цинка и расплава сульфата цинка.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/221055-kontrolnaja-rabota