Вопросы и задания для подготовки к зачету по теме «Фосфор и его сединения»

Вопросы и задания для подготовки к зачету

по теме «Фосфор и его соединения»

Автор: Романова Людмила Валериановна

Филиал БПОУ «Чебоксарский медицинский колледж» МЗ ЧР в г. Канаш

преподаватель химии

Перечислите природные соединения фосфора. Почему фосфор как простое вещество в природе не встречается?

Какие аллотропические видоизменения фосфора вы знаете? Чем они отличаются друг от друга?

Каковы физические свойства белого фосфора?

Каковы физические свойства красного фосфора?

Почему красный фосфор хранят в стеклянной посуде под водой?

Как можно доказать, что белый и красный фосфор являются простыми веществами, образованными одним и тем же химическим элементом фосфором?

Какая разновидность фосфора – белый или красный – легче загорается? Какая из них используется в изготовлении спичек?

Где применяют фосфор? Какие соединения фосфора вы используете в быту, в хозяйсве?

Каково биологическое значение фосфора для человеческого организма?

Докажите, что элемент фосфор необходим человеческому организму.

Почему для получения больших урожаев необходимо ежегодно вносить фосфорные удобрения в почву?

Почему белый фосфор светится, а красный – нет?

Какие сходства и различия имеются в строении атомов азота и фосфора? Каково строение электронной оболочки фосфора?

С чем связан тот факт, что белый фосфор активнее чем красный?

Какие химические свойства характерны для фосфора? По сравнению с азотом он более или менее активен?

Вспомните формулу аммиака и составьте формулу водородного соединения фосфора под названием фосфин. Фосфин выделяется при разложении трупов и самовозгорается. Напишите уравнение реакции.

При взаимодействии фосфора с хлором образуется хлорид со степенью окисления фосфора +3. При дальнейшем взаимодействии получившегося галогенида с избытком хлора получается хлорид со степенью окисления фосфора +5. напишите эти уравнения реакций и рассмотрите их с точки зрения окисления и восстановления.

Реакция бертолетовой соли КClO₃с красным фосфором используется при зажигании спички. Напишите уравнение реакции, если фосфор приобретает степень окисления +5, а хлор - -3.

80 кг породы, содержащей 77,5% фосфата кальция, сплавили с оксидом кремния и углем. Какую массу белого фосфора получили?

Закончить уравнения ионообменных реакций и назвать продукты реакции.H₃PO₄ + KOH --- H₃PO₄ + Na₂O ---- H₃PO₄ + CH₃COONa ----

Закончить уравнения ионообменных реакций и назвать продукты реакции.H₃PO₄ + Mg(OH)₂ --- H₃PO₄ + Li₂O ---- H₃PO₄ + K₂S ----

Составьтеуравненияреакцийпосхеме: Ca ----Ca₃ (PO₄)₂ --- Ca (H₂PO₄)₂ --- CaHPO₄ --- Ca(OH)₂ --- Ca₃ (PO₄)₂

Плотность 48%-ного раствора отрофосфорной кислоты равна 1,32 г/мл. Рассчитайте ее молярную концентрацию.

При взаимодействии фосфора с бромом образуется бромид со степенью окисления фосфора +3. При дальнейшем взаимодействии получившегося вещества с избытком брома получается бромид со степенью окисления фосфора +5. Напишите эти уравнения реакций и рассмотрите их с точки зрения окисления и восстановления.

В атмосфере аргона натрий взаимодействует с парами фосфора. Составьте уравнение реакции, рассмотрите с точки зрения окисления и восстановления. Назовите продукт.

Составьте уравнение реакции фосфора с калием, рассмотрите с точки зрения окисления и восстановления. Назовите продукт.

Белый фосфор реагирует с оксидом азота (I) с образованием оксида фосфора(III). Составьте уравнение реакции, рассмотрите с точки зрения окисления и восстановления.

Какие оксиды фосфора вам известны? Каким кислотам они соответствуют?

Напишите уравнения реакция окисления фосфора кислородом: А) при нехватке кислорода, Б) в избытке кислорода.

Как получают ортофосфорную кислоту?

Перечислите физические свойства ортофосфорной кислоты.

Какие соли ортофосфорной кислоты растворимы, а какие –нет?

Почему при взаимодействии нитрата серебра с ортофосфатами выпадает желтый осадок, а при взаимодействии с самой ортофосфорной кислотой - осадка нет?

Как можно распознать соли ортофосфорной кислоты? Составьте молекулярное и ионные уравнения.

Ортофосфат магния можно получить исходя из: А) магния, Б) оксида магния, В) гидроксида магния, Г) хлорида магния. Напишите уравнения всех реакций.

Даны следующие вещества: вода, углекислый газ, оксид кальция, гидроксид кальция, хлорид кальция, дигидрофосфат кальция. С какими из этих веществ может вступить в реакцию фосфорная кислота? Составить уравнения реакций.

Какое применение находят соли ортофосфорной кислоты?

Какова окраска индикатора фенолфталеина в растворе ортофосфата натрия? (Вспомнить тему «Гидролиз»)

Узнать вещество по следующим подсказкам. В реакции с нитратом серебра дает желтый осадок, а в реакции с серной кислотой – белый осадок. Написать уравнения происходящих реакций.

93 г ортофосфата кальция обработали концентрированной серной кислотой. Полученную ортофосфорную кислоту растворили в 100 г воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?

Пирофосфорная кислота имеет следующий состав: 2,3% водорода, 34,8% фосфора, 62,9% кислорода. Выведите ее химическую формулу.

Даны 2 растворимые соли: хлорид кальция и дигидроортофосфат кальция. С помощью какого реактива их можно распознать? Напишите уравнения реакций, опишите наблюдаемые явления.

Составьте уравнения реакций железа (II) и марганца (II) с фосфорной кислотой с получением кислых солей.

В лаборатории имеется соль ортофосфат магния. Как можно из нее получить ортофосфорную кислоту?

Почему ортофосфоная кислота является одной из слабых кислот?

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/226452-voprosy-i-zadanija-dlja-podgotovki-k-zachetu-