Сера- химический элемент и простое вещество. Урок-проект для 9 класса

№

Название группы

Задачи для каждой группы

1.

Теоретики

1.Изучение строения атома серы, положения в Периодической системе.

2.Подготовить рассказ об истории серы. ( Антуан Лоран Лавуазье в XVIII в.)

2.

Физики

1.Подготовьте сообщение:

-нахождение серы и ее соединений в природе (рассмотрите предложенные образцы и напишите их формулы на доске)

-Какие аллотропные модификации серы вы знаете?

-Расскажите о физических свойствах кристаллической и пластической серы.

( Опыты 1-2. Физические свойства серы. а) Рассмотрите образцы серы и опишите их по плану: агрегатное состояние; внешние признаки (цвет, запах, вкус); физические константы (плотность, температура плавления, температура кипения, растворимость в воде и других растворителях – найдите в справочниках). Опустите в стакан кусочек черенковой серы. Он опускается на дно. Разотрите немного серы в порошок и щепотку вещества насыпьте в стакан с водой. Порошок серы в воде не тонет.

1. В чем причина такого двойственного поведения серы в различном дисперсном состоянии?

2. Как называется это явление?

б) Поместите в пробирку на 1/4 объема измельченной серы и осторожно нагревайте ее при постоянном встряхивании. При температуре около 120 о С сера плавится, образуя легкоподвижную янтарно-желтую жидкость. При дальнейшем повышении температуры жидкость постепенно густеет и темнеет. При 160–180 о С она становится темно-коричневой и такой вязкой, что даже не выливается из пробирки. Дальнейшее нагревание вновь приводит к уменьшению вязкости, окраска при этом остается темно-коричневой, почти черной. При 445 о С сера кипит выделяя пары, которые конденсируются на стенках пробирки в виде желтого налета мелкодисперсной серы – серного цвета. Вылейте часть кипящей серы тонкой струйкой в стакан с холодной водой. (Внимание! Пары серы могут на воздухе воспламенятся в виде вспышек пламени голубого цвета). Наблюдайте в пробирке обратные изменения цвета серы и ее консистенции при постепенном охлаждении вещества. С помощью палочки или пинцета достаньте из стакана с водой черную тягучую массу, представляющую собой аморфную пластическую серу. Через несколько часов она покрывается желтым налетом кристаллической серы – наиболее устойчивой модификации этого вещества.)

3.

Практики

1. Изучите различные варианты получения серы в промышленности и лаборатории. Напишите соответствующие уравнения на доске;

2.Получите серу из раствора тиосульфата натрия. Найдите в литературе соответствующее уравнение и запишите его на доске ( В пробирку налейте 2-3 мл раствора (10%) тиосульфата натрия; добавьте несколько капель раствора соляной кислоты. Наблюдайте помутнение раствора. Объясните результат опыта)

4.

Химики 1

1.Изучите взаимодействие серы с металлами и неметаллами:

- Внесите в пробирку немного серы и порошка железа, укрепите вертикально в штативе, нагрейте до кипения наблюдайте изменения и запишите уравнение протекающей реакции.

- Какую роль выполняет сера: она окислитель или восстановитель? Укажите.

. Взаимодействие серы с водородом. Поместите щепотку серы в пробирку, укрепите ее в штативе вертикально и нагрейте до получения вязкой серы (200 оС). Поверните пробирку в штативе горизонтально, отверстием чуть вниз. Продолжайте слегка нагревать серу, чтобы она оставалось вязкой, и не выливалась бы из пробирки. Одновременно получите водород (взаимодействием цинка и соляной кислоты). Вставьте газоотводную трубку от прибора для получения водорода в пробирку с расплавленной серой. Выделение сероводорода можно подтвердить (осторожно!) определением запаха.

В этих условиях идет реакция. Напишите уравнение реакции.

-Какую роль выполняет сера в этой реакции? Окислитель или восстановитель?

Сделайте выводы об О/В двойственности серы из проделанных опытов.

5.

Химики 2

Изучите химические свойства соединений серы.

.1. Свойства сероводорода и сульфидов.

- Поместите в пробирку несколько кусочков сульфида железа и добавьте 6-8 мл разбавленной (5%) соляной кислоты. Какая протекает реакция? Запишите ее на доске.

Выделяющийся сероводород можно обнаружить по запаху тухлых яиц) Часть сероводорода растворится в растворе, поэтому он будет обладать соответствующими свойствами.

-Какими свойствами обладает сероводород и сульфид железа?

2. Свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты

-Наберите в пробирку серы, подожгите ее в пламени горелки и закройте ее газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в стакан с небольшим количеством воды. Через 3-4 минуты опустите в стакан с водой лакмусовую бумагу. Что наблюдаете? Сделайте выводы.

-Какой газ выделяется при горении серы? Что получилось при его растворении в воде? Почему лакмус окрасился в красный цвет?

6.

Химики 3

Изучите свойства разбавленной серной кислоты:. Серная кислота в водных растворах обладает свойствами, характерными для типичных кислот. Проведите реакции взаимодействия раствора серной кислоты с индикаторами с металлами (цинк, медь); с оксидами металлов (оксид меди); основаниями (гидроксид натрия,); солями (карбонат натрия, силикат натрия, хлорид бария). Опишите ваши наблюдения, запишите уравнения реакций и сделайте выводы о свойствах раствора серной кислоты.

-Какая реакция является качественной на кислоту и ее соли?

7.

Химики 4

Изучите свойства концентрированной серной кислоты: Свойства концентрированной серной кислоты. Концентрированная кислота является сильным окислителем. а) В небольшую фарфоровую чашку положите несколько кусочков очищенной от изоляции медной проволоки и прилейте 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Отметьте отсутствие признаков реакции. Нагрейте слегка смесь и наблюдайте выделение газа (не наклоняться над чашечкой!);

б) Подержите над чашкой (пинцет) влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, наблюдайте ее покраснение вследствие образования сернистой кислоты:

Понюхайте бумажку. От нее исходит запах сернистого газа. После охлаждения смеси в чашке, слейте жидкость в стакан с водой. Отметьте цвет полученного раствора и дайте объяснения.

Найдите в литературе соответствующие реакции и запишите их на доске

8.

Население страны

Изучите нахождение серы в природе и применение, биологическое значение серы и ее соединений:

сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты.

Расскажите об экологических проблемах, возникающих при производствах кислот.

9.

Лирики

Составление кроссворда или викторины по теме «Сера и ее соединения»

- Используя тексты параграфов , выполните творческое задание

10.

Компьюторщики

Составление мультимедийной презентации проекта презентации.

1.Подобрать варианты слайд – лекции – не менее 10 слайдов

2. Подобрать картинки и фото по соответствующей теме

3. Собрать информацию у представителей рабочих групп

4. Создать презентацию проекта «Сера и ее соединения»