Урок-семинар. Классификация химических реакций

Урок-семинар. Классификация химических реакций.

Цели и задачи: обобщить и углубить знания учащихся о типах химических реакций; закрепить умения харак­теризовать реакции но различным признакам и составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

развивать у учащихся умение делать выводы на основе наблюдений, в также

развивать коммуника­тивную культуру речи, навыки самостоятельной работы,

воспитание мотивов добросовестно­го отношения к получению знаний, коллективизма.

Методы и приёмы:

1 . Эвристический метод,

2. Исследовательский (демонстрация опытов).

3. Групповая работа.

4. Индивидуальная работа.

5. Самостоятельная работа.

Оборудование: СаО, СuSО_4, Н₂О,Fе, Сu₂СН₂О_5, NaOH, фенолфталеин, Mg,F'еСI₃, НСI,Zn, СH₃СОOH, НСI, ВаСI₂, С₂Н₅ОН, КСI, Н₂О₂, МпО₂,Na₂SO₄спиртовка, держатели, спички, лучинка.

План урока.

1. Орг. момент.

2. Постановка цели и задач урока.

3. Групповая работа. (10 мин.)

4. Обобщение и углубление знаний учащихся.

5. Самостоятельная работа.

6. Подведение итога урока. Ход урока. Учитель

Приветствует учащихся. Просит открыть тетради. Записать число и тему урока «Классификация хи­мических реакций».

Затем просит учащихся сформулировать цели и задачи урока.

Учащийся:

Повторить и углубить знания о типах реакций, отработать умения составлять уравнения реакций и определить тип химических реакций.

Даю вам 10 минут, чтобы обсудить вопросы в группах, а затем начнем работу над этими вопроса­ми. Что называют реакцией? По каким признакам делят реакции?

Учащиеся работают я группах, а учитель наблюдает за работой, помогает учащимся.

Учитель. Через 10 минут:

Время на обсуждение истекло. Скажите, что называют химической реакцией?

Учащийся:

Явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом исвойствами, и при этом не происходит изменения состава ядер атомов, называются химическими превращениями или реакциями.

Учитель:

Давайте теперь послушаем, как каждая группа решала данную проблему. И так слово первой груп­пе.

Учащийся:

Нам были даны реактивы: СаО, СuSО₄; Н₂О,Fе, Сu₂СН₂О_5, NaOH, фенолфталеин, F'еСI₃, НСI, СаСО₃ Нужно было провести реакция соединения, разложения и замещения. Явзял СаО - оксид и добавил воды, произошло частичное растворение. Чтобы доказать, что идёт реакция, добавим фе­нолфталеин, окраска изменяется на малиновую, следовательно, образовалось основание.

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

(Демонстрирует опыт и делает вывод: из двух веществ образовалось одно, следовательно, это реак­ция соединения).

Опустим в пробирку малахит и подогреем пробирку. Мы видим, что из зеленого цвета порошок стал черным, на стенках пробирки видны капельки воды, из одного вещества образовалось три, сле­довательно, это реакция разложения.

Сu₂СН₂О₅=2СuО + Н₂О + СО₂

Нальём в пробирку сульфата меди (II) и опустим в неё железный гвоздь. Через некоторое время вы­нем гвоздь - он стал красно-коричневым, т.к. на нем осела медь. Ионы железа вышли в раствор, а на гвозде осела медь. Реакция замещения СuSО₄ +Fе = FеSО₄ + Сu

Благодарит учащихся и просит пройти на свои места. А к доске вызывает' учащегося для определения типа реакций в органической химии.

Учащийся.

Расставляет коэффициенты и указывает тип реакций.

А) С₆Н₅ОН + NaOH = С₆Н₅ОNa + Н₂О - обмена

Б) 2СН₄ = С₂Н₂+ ЗН ₂- разложения

В) С₂Н₄ + Н₂О = С₂Н₅ОН - соединения

Г') 2СН₃СООН + Мg = (СНзСОО)₂Мg + Н₂ - замещения

Учитель.

В это время просит дать определение реакциям соединения, разложения, замещения и обмена.

Учащийся:

Реакции, в результате которых из двух простых или сложных веществ образуется одно более сложное, называют реакциями соединения.

Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ, называют реакциями разложения.

Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества, замещают один из атомов в сложном веществе, называют реакциями замещения.

Реакции между сложными веществами, я результате которых они обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества, называются реакциями обмена.

Учитель:

Благодарит за ответы и просит сделать вывод, ответив на вопрос: Какой признак лежит в основе данной классификации?

Учащийся:

В основе данной классификации лежит число исходных и образующихся в результате реакции веществ.

Учитель:

Ребята, давайте подробнее разберём реакции обмена, и просит включиться в работу учащихся II группы.

Один из учащихся демонстрирует опыты, а другой в это время составляет уравнения реакций.

1-ый, учащийся:

Возьмём хлорид железа (III) и добавим к нему гидроксид натрия, образуется осадок коричневого цветаFе(ОH)₃ гидрокснда железа (III).

Bo вторую пробирку нальём гидрокснда натрия и добавим каплю фенолфталеина, раствор стал малино­вым, т.к. среда щелочная, добавим соляной кислоты, произошло обесцвечивание раствора, т.к. произош­ла реакция нейтрализации.

В третью пробирку отсыпим карбоната калия и добавим соляной кислоты, выделяется газ. В четвёртую пробирку нальём хлорид натрия и добавим нитрат калия, Никаких изменений нет. Так как в результате первых трёх реакций выпал осадок, образовалась вода, и выделялся газ, следова­тельно, они идут до конца, а последняя реакция идёт не до конца.

2-ой учащийся. Записывает у доски уравнения реакций.

А) FеС1₃+ 3NaОН = Fе(ОН)₃ + 3NaСI

Fe³⁺ + 3OH^- = Fе(ОН)₃

Б) NaOH + НСI = NaСI + Н₂О

ОН^- + Н⁺ = Н₂О

В)Na₂СО₃ + 2НСI = 2 NaСI + СО₂ + Н₂О

СО₃^2- + 2Н ⁺ = СО₂ + Н₂О

Г)NaСI + КNО₃ = NaNО₃ + КСI

Na⁺ + СI^-- + К ⁺ + NО₃^-- =Na⁺ + NО₃^-- + К⁺ + СI^–

Учитель:

Дайте определение реакциям ионного обмена и приведите примеры таковых реакций из органической химии.

Учащийся:

Реакции между сложными веществами, в результате которых они обмениваются ионами, называют реакциями ионного обмена.

СН₃СООН + NaОН = СН₃СООNа + Н₂О

ОН^- + Н ⁺ = Н₂О

С₂Н₅ОН + НВг = С₂Н₅Вг + Н₂О

ОН ^- + Н ⁺ = Н₂О

2НСООН + Na₂СО₃ = 2НСООNa + СО₂ + Н₂О

2Н⁺ + СО₃^2- = СО₂ + Н₂О

Учитель: Какой признак отличает данные реакции?

Учащийся: Наличие ионов, т.е. все эти вещества диссоциируют на ноны. Учитель:

С какими реакциями мы ещё знакомились в ходе изучениянеорганических и органических веществ.

Учащийся:

Проведём следующие опыты. В фарфоровой чашечке сожжем спирт. Он горит до углекислого газа и воды. Расставим степени окисления всех атомов, входящих в состав веществ.

С₂^-2Н₅⁺О^-2Н⁺ + 3,5О ₂° = 2С ⁺⁴О^-2 + 3 Н₂⁺О^-2

восстановитель С^-2 – 6е = С ⁺⁴ 2окисление

окислитель О ₂° + 4е = 2 О ^{- 2} 3

В пробирку опустим цинк и дольём соляной кислоты, выделяется водород. Обе эти реакции отно­сятся к окислительно-восстановительным реакциям

Zn⁰ + 2H⁺CI^-=Zn⁺²CI₂^-1 + Н₂⁰

восстановительZn⁰– 2е = Zn⁺² 1 окисление

окислитель 2H⁺+2е = Н₂⁰ 1 восстановление

Учитель: Дайте определение ОВР.

Учащийся:

Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительнымн.

Учитель: Что называют процессом окисления?

Учащийся: Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, называют процессом восстанов­ления?

Учащайся: Процесс присоединения электронов атомами, молекулой или ионом называют процессом восстановления.

Учитель; Что такое окислитель? Что такое восстановитель?

Учащайся: Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями. Атомы, молекулы или ноны, присоединяющие электроны, называются окислителями.

Учитель: Как классифицируются ОВР?

Учащийся: К межмолекулярным относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах.

3Сu⁺²О^-2 + 2N^-3Н₃⁺¹ = 3Сu° + N₂⁰ + 3Н₂⁺¹О^-2

окислитель Сu⁺² + 2е = Сu⁰ 3 восстановление

восстановитель 2N^-3 - 6e =N₂⁰ 1 окисление

К внутримолекулярным относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в од­ном к том же веществе.

Ag⁺N⁺⁵O₃^-2 = Ag⁰ + N⁺⁴O₂^-2 + O₂⁰

2 Na⁺N⁺⁵O₃^-2 = 2 Na⁺N⁺³O₂^-2 + O₂⁰

окислитель N⁺⁵+2e = N⁺³2 восстановление

восстановитель 2 О ^{- 2}- 4e =О₂° 1 окисление

К реакциям диспропорционирования относят реакции, в которых один и тот же атом или ион вы­ступает в роли и окислителя и восстановителя.

СI₂⁰ + Н ₂О^-2 = Н⁺СI⁺¹О^-2 + Н⁺СI^-

восстановительСI₂⁰ -2е = 2 СI⁺¹ 1 окисление

окислитель СI₂⁰ +2е = 2 СI^-1 1 восстановление

Учитель: Какой признак лежит в основе данной классификации?

Учащийся: Изменение степени окисления лежит в основе ОВР.

Учитель: Давайте разберём новый тип химических реакций. Предоставляем слово учащимсяIV группы.

Учащийся. У доски демонстрирует реакции взаимодействия уксусной кислоты и Мg при этом выделя­ется теплота, разложения гидроксида меди - это эндотермическая реакция, т.к.теплота поглощаетcя.

Мg + 2СН₃СООН = (СН₃СОО)₂Мg + Н₂ + Q кДж

Сu (ОН) ₂ = СuО + Н ₂О - Q кДж

Учитель: Дайте определение экзотермическим и эндотермическим реакциям.

Учащийся: Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими, а реакции, кото­рые протекают с поглощением теплоты - эндотермическими.

Учитель: А почему в одних случаях теплота выделяется, а в других - поглощается?

Учащийся: Каждое вещества обладает определенной энтальпией (теплосодержанием). Энтальпия (ее обозначают латинской буквой Н) является мерой энергии, накапливаемой веществом при его обра­зовании. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении Н представляет собой разность энтальпий конечных продуктов реакции (Н конеч.) и исходных реагирующих веществ (Н исх.)Н = Н кон. - Н исх. Если Н < 0, то теплота выделяется, если Н > 0, то теплота поглощается. Н = - Q

Учитель: Какой признак лежит в основе данной классификации?

Учащийся: Основным признаком данной классификации является тепловой эффект химической реак­ции.

Учитель: Переходим к следующим типам реакций, даемслово учащимся V группы.

Учащийся; Нам даны вещества: ВаСI₂ и Na₂SO₄ и Na₂SO₄ и КCI , Необходимо проделать данные реакции и определить к какому типу они относятся.

Один учащийся демонстрирует опыты и объясняет признаки реакций, а другой в это время записывает уравнения реакций.

ВаСI₂ + Na₂SO₄ = Ва SO₄ + 2NaСI

Ва²⁺ + 2СI^- +2Na⁺ + SO₄ ^2- = Ва SO₄ + 2Na ⁺ + 2СI^-

Ва²⁺ + SO₄ ^2- = Ва SO₄ необратимая реакция

Na₂SO₄ + 2КСI = 2NaСI + К₂SO₄

2Na⁺ +SO₄^2-+ 2К⁺ + 2СI^- 2Na⁺ + 2СI^- + 2К ⁺+SO₄^2- обратимая реакция

Учитель: Дайте определение обратимым и необратимым химическим реакциям.

Учащийся: Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми.

Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.

Учитель: Какие ещё виды химических реакций вы знаете?

Учащиеся: Каталитические и некаталитические.

Учитель: Какие реакции относят к каталитическим, а какие относят к некаталитическим?

Учащиеся: Химические реакции, протекающие при участии катализаторов, называют каталитическими.

При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему - газовую или жидкую, между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела.

При гетерогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют систему из разных фаз.

В этом случае между катализатором и реагирующими веществами существует поверхность раздела.

Учитель: Давайте посмотрим, как влияет катализатор на химическую реакцию?

Учащейся: Демонстрирует опыт. В пробирку наливает пероксид водорода. Поджигает лучинку, гасит ее и тлеющую опускает в пробирку с Н ₂О₂. Ничего не происходит, а затем в эту же пробирку добавляем немного МnО₂ и вновь опускает тлеющую лучинку в пробирку. Лучинка загорается. Следовательно, МnО₂- катализатор и под его воздействием получился кислород, поэтому лучинка загорелась.

2 Н ₂О₂^MnO2 2H₂O + O₂

Учитель: Какие признаки использовались для деления данных реакций? Учащийся: В данной классификации признаками, по которым делятся реакции, являются обратимость и катализатор.

Учитель: И так ребята давайте разберем последний тип реакции, который мы еще не упоминали. Какой признак лежит в основе данной классификации? Учащийся: Реакции делятся по механизму разрыва химической связи. Различают реакции с симметричным или свободно-радикальным механизмом разрыва и несимметричным или ионным механизмом разрыва связи.

1-ый учащийся. Записывает и рассказывает симметричный разрыв химической связи.

А : В = А + Б

СН₄= СН₃ + Н СН₄+ СI₂ = СН₃СI + НСI

СI₂ = СI + СI Н ₂ + СI₂= 2НСI

2-ой учащийся. Записывает и рассказывает несимметричный или ионный тип разрыва связи,

A : B = A ⁺+ : B^--

СН₃СI + HOH = СН₃OH + НСI

СН₃СI = СН₃⁺ + : CI^-

H⁺ + : CI^- = HCI

СН₃⁺ + : OH ^- = СН₃OH

HCI + NaOH = NaCI + Н₂О

Учитель: И так ребята давайте сделаем вывод и ответим на вопрос, который мы поставили в начале урока. По каким признакам классифицируются реакции?

Учащийся: Реакции классифицируют:

1) По числу исходных и образующихся в результате реакции веществ.

2) Но изменению степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

3) По признаку обратимости.

4) По наличию катализатора.

5) По механизму разрыва химической связи.

Учитель: А сейчас, чтобы выяснить, как вы разобрались с данными признаками, выполним самостоятельную работу.

Дайте характеристику предложенным реакциям, используя изученные признаки. Расставьте коэффициенты. Учащиеся выполняют самостоятельную работу (5 минут).

I вариант

I уровень «3». Na + Н₂О = H₂+NaOH + Q кДж

II уровень. «4» CH₃COOH + С₂Н₅ОН = CH₃COOC₂Н₅ + Н₂О - Q кДж

III уровень. «5» МnО₂ +HCI = MnCI₂ + CI₂ + Н₂О - Q кДж

II вариант

Iуровень «3». H₂S H₂ + S - Q кДж

IIуровень. «4» HCOONa + H₂SO₄ HCOOH + Na₂SO₄

IIIуровень. «5» Cu + H₂SO₄=CuSO₄ + SO₂+ H₂O – Q кДж

III вариант

I уровень «3». N₂ + H₂ NH₃ +Q кДж

IIуровень. «4» CO₂ +NaOH Na₂CO₃+ H₂O + Q кДж

IIIуровень. «5» CI₂ + KOH = KCI + KCIO +H₂O

IV вариант

I уровень «3». H₂O H₂ + O₂ - Q кДж

II уровень. «4» NH₄NO₃ + H₂O = NH₃ + H₂O + HNO₃ -Q кДж

III уровень. «5» Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃ + Q кДж

Учитель. Через 5 минут собирает работы и просит учащихся записать в тетрадь химические термины,которые впервые использовались на уроке, а сам проверяет в это время самостоятельную работу.

В заключение урока объявляет оценки за урок, благодарит ребят за работу. Оценочный лист

Задания для 1 группы

1. Из перечня реактивов выберите необходимые, чтобы осуществить реакции соединения, разложения и замещения: СаО, СuSО₄; Н₂О,Fе, Сu₂СН₂О_5, NaOH, фенолфталеин, F'еСI₃, НСI, СаСО₃ .

2. Покажите реакции и дайте им объяснение.

3. Составьте уравнения для проделанных реакций и укажите тип.

4. По схемам реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакций: А) А)С₆Н₅ОН + NaOH = С₆Н₅ОNa + Н₂О - обмена

Б) СН₄ = С₂Н₂+ ЗН ₂- разложения

В) С₂Н₄ + Н₂О = С₂Н₅ОН - соединения

Г') СН₃СООН + Мg = (СНзСОО)₂Мg + Н₂

5. Дайте определение реакциям: а) соединения, б) разложения, в) замещения, г) обмена.

6. Какой признак лежит в основе данной классификации.

Самостоятельная работа.

I вариант

I уровень «3». Na + Н₂О = H₂+NaOH + Q кДж

II уровень. «4» CH₃COOH + С₂Н₅ОН = CH₃COOC₂Н₅ + Н₂О - Q кДж

III уровень. «5» МnО₂ +HCI = MnCI₂ + CI₂ + Н₂О - Q кДж

II вариант

I уровень «3». H₂S H₂ +S - Q кДж

IIуровень. «4» HCOONa + H₂SO₄ HCOOH + Na₂SO₄

IIIуровень. «5» Cu + H₂SO₄=CuSO₄ + SO₂+ H₂O – Q кДж

III вариант

I уровень «3». N₂ + H₂ NH₃ +Q кДж

IIуровень. «4» CO₂ +NaOH Na₂CO₃+ H₂O + Q кДж

IIIуровень. «5» CI₂ + KOH = KCI + KCIO +H₂O

IV вариант

I уровень «3». H₂O H₂ + O₂ - Q кДж

II уровень. «4» NH₄NO₃ + H₂O = NH₃ + H₂O + HNO₃ -Q кДж

III уровень. «5» Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃ + Q кДж

Дайте характеристику реакции по разным признакам, расставьте коэффициенты, где необходимо. Для ОВР составьте электронный баланс, для реакций ионного обмена - полные и сокращенные ионные уравнения.

Задания для II группы

1. Из перечня реактивов выбелите необходимые, чтобы осуществить реакции ионного обмена СuSО₄, НС1, NaOH , А1, NаСI, КNO₃, фенолфталеин, FеСI₃,Na₂CO₃.

2. Покажите реакции и дайте объяснения, в каком случае они идут до конца.

3.Составьте уравнения для проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

СН₃СООН + NaОН = СН₃СООNа + Н₂О

С₂Н₅ОН + НВг = С₂Н₅Вг + Н₂О

НСООН + Na₂СО₃ = НСООNa + СО₂ + Н₂О

Расставьте в уравнениях, если нужно коэффициенты, составьте полные и

сокращенные ионные к ним.

5. Дайте определение реакциям ионного обмена.

6. Какой признак отличает эти реакции?

Самостоятельная работа.

I вариант

I уровень «3». Na + Н₂О = H₂+NaOH + Q кДж

II уровень. «4» CH₃COOH + С₂Н₅ОН = CH₃COOC₂Н₅ + Н₂О - Q кДж

III уровень. «5» МnО₂ +HCI = MnCI₂ + CI₂ + Н₂О - Q кДж

II вариант

I уровень «3». H₂S H₂ +S - Q кДж

IIуровень. «4» HCOONa + H₂SO₄ HCOOH + Na₂SO₄

IIIуровень. «5» Cu + H₂SO₄=CuSO₄ + SO₂+ H₂O – Q кДж

III вариант

I уровень «3». N₂ + H₂ NH₃ +Q кДж

IIуровень. «4» CO₂ +NaOH Na₂CO₃+ H₂O + Q кДж

IIIуровень. «5» CI₂ + KOH = KCI + KCIO +H₂O

IV вариант

I уровень «3». H₂O H₂ + O₂ - Q кДж

II уровень. «4» NH₄NO₃ + H₂O = NH₃ + H₂O + HNO₃ -Q кДж

III уровень. «5» Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃ + Q кДж

Дайте характеристику реакции по разным признакам, расставьте коэффициенты, где необходимо. Для ОВР составьте электронный баланс, для реакций ионного обмена - полные и сокращенные ионные уравнения.

Задания для III группы.

1. Даны: этиловый спирт, цинк, соляная кислота, спиртовка, спички, фарфоровая чашечка. Проведите реакции горения спирта, взаимодействие цинка с кислотой. Определите к какому типу реакций относятся данные реакции, составьте уравнения.

2. Дайте определение окислительно- восстановительным реакциям. Укажите процессы окисления и восстановления. Окислитель, восстановитель.

3. Как классифицируются ОВР? Какой признак лежит в основе данной классификации?

Самостоятельная работа.

I вариант

I уровень «3». Na + Н₂О = H₂+NaOH + Q кДж

II уровень. «4» CH₃COOH + С₂Н₅ОН = CH₃COOC₂Н₅ + Н₂О - Q кДж

III уровень. «5» МnО₂ +HCI = MnCI₂ + CI₂ + Н₂О - Q кДж

II вариант

I уровень «3». H₂S H₂ +S - Q кДж

IIуровень. «4» HCOONa + H₂SO₄ HCOOH + Na₂SO₄

IIIуровень. «5» Cu + H₂SO₄=CuSO₄ + SO₂+ H₂O – Q кДж

III вариант

I уровень «3». N₂ + H₂ NH₃ +Q кДж

IIуровень. «4» CO₂ +NaOH Na₂CO₃+ H₂O + Q кДж

IIIуровень. «5» CI₂ + KOH = KCI + KCIO +H₂O

IV вариант

I уровень «3». H₂O H₂ + O₂ - Q кДж

II уровень. «4» NH₄NO₃ + H₂O = NH₃ + H₂O + HNO₃ -Q кДж

III уровень. «5» Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃ + Q кДж

Дайте характеристику реакции по разным признакам, расставьте коэффициенты, где необходимо. Для ОВР составьте электронный баланс, для реакций ионного обмена - полные и сокращенные ионные уравнения

Задания для IV группы

1. Используя реактивы: СН₃СООН, Мg,CuSO₄,NaОН, проделайте реакции для подтверждения экзо- и эндотермических реакций.

2. Составьте уравнения соответствующих реакций.

3. Дайте определения экзотермическим и эндотермическим реакциям.

4. Дайте объяснение энталыши реакции и как она связана с тепловым эффектом .

5. Какой признак лежит в основе данной классификации? . '

6. Где применяются данные реакции.

Самостоятельная работа.

I вариант

I уровень «3». Na + Н₂О = H₂+NaOH + Q кДж

II уровень. «4» CH₃COOH + С₂Н₅ОН = CH₃COOC₂Н₅ + Н₂О - Q кДж

III уровень. «5» МnО₂ +HCI = MnCI₂ + CI₂ + Н₂О - Q кДж

II вариант

I уровень «3». H₂S H₂ +S - Q кДж

IIуровень. «4» HCOONa + H₂SO₄ HCOOH + Na₂SO₄

IIIуровень. «5» Cu + H₂SO₄=CuSO₄ + SO₂+ H₂O – Q кДж

III вариант

I уровень «3». N₂ + H₂ NH₃ +Q кДж

IIуровень. «4» CO₂ +NaOH Na₂CO₃+ H₂O + Q кДж

IIIуровень. «5» CI₂ + KOH = KCI + KCIO +H₂O

IV вариант

I уровень «3». H₂O H₂ + O₂ - Q кДж

II уровень. «4» NH₄NO₃ + H₂O = NH₃ + H₂O + HNO₃ -Q кДж

III уровень. «5» Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃ + Q кДж

Дайте характеристику реакции по разным признакам, расставьте коэффициенты, где необходимо. Для ОВР составьте электронный баланс, для реакций ионного обмена - полные и сокращенные ионные уравнения

Задание для V группы

1. Даны вещества: ВаСI₂ и Na₂SO₄ и Na₂SO₄ и КCI . Проделайте данные реакции, составьте уравнения к ним, объясните чем они отличаются.

2. Дайте определение обратимым и необратимым реакциям. Приведите примеры этих реакций.

3. Осуществите реакцию, схема которой Н₂О₂ = Н₂О + О₂ Расставьте коэффициенты. Объясните роль МnО₂ в данной реакции.

4. Дайте определение каталитическим реакциям. Приведите примеры.

5. Какие реакции называются гомогенными, а какие гетерогенными. Приведите примеры.

6. Какие признаки лежат в основе данных реакций.

Самостоятельная работа.

I вариант

I уровень «3». Na + Н₂О = H₂+NaOH + Q кДж

II уровень. «4» CH₃COOH + С₂Н₅ОН = CH₃COOC₂Н₅ + Н₂О - Q кДж

III уровень. «5» МnО₂ +HCI = MnCI₂ + CI₂ + Н₂О - Q кДж

II вариант

I уровень «3». H₂S H₂ +S - Q кДж

IIуровень. «4» HCOONa + H₂SO₄ HCOOH + Na₂SO₄

IIIуровень. «5» Cu + H₂SO₄=CuSO₄ + SO₂+ H₂O – Q кДж

III вариант

I уровень «3». N₂ + H₂ NH₃ +Q кДж

IIуровень. «4» CO₂ +NaOH Na₂CO₃+ H₂O + Q кДж

IIIуровень. «5» CI₂ + KOH = KCI + KCIO +H₂O

IV вариант

I уровень «3». H₂O H₂ + O₂ - Q кДж

II уровень. «4» NH₄NO₃ + H₂O = NH₃ + H₂O + HNO₃ -Q кДж

III уровень. «5» Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃ + Q кДж

Дайте характеристику реакции по разным признакам, расставьте коэффициенты, где необходимо. Для ОВР составьте электронный баланс, для реакций ионного обмена - полные и сокращенные ионные уравнения

Задания для VI группы

1. Симметричный или свободно - радикальный механизм разрыва химической связи.

2. Примеры органических и неорганических реакций.

3. Несимметричный или ионный механизм разрыва химической связи.

4. Примеры реакций органических и неорганических веществ.

5. Какой признак лежит в основе данной классификации. Самостоятельная работа

Самостоятельная работа.

I вариант

I уровень «3». Na + Н₂О = H₂+NaOH + Q кДж

II уровень. «4» CH₃COOH + С₂Н₅ОН = CH₃COOC₂Н₅ + Н₂О - Q кДж

III уровень. «5» МnО₂ +HCI = MnCI₂ + CI₂ + Н₂О - Q кДж

II вариант

I уровень «3». H₂S H₂ +S - Q кДж

IIуровень. «4» HCOONa + H₂SO₄ HCOOH + Na₂SO₄

IIIуровень. «5» Cu + H₂SO₄=CuSO₄ + SO₂+ H₂O – Q кДж

III вариант

I уровень «3». N₂ + H₂ NH₃ +Q кДж

IIуровень. «4» CO₂ +NaOH Na₂CO₃+ H₂O + Q кДж

IIIуровень. «5» CI₂ + KOH = KCI + KCIO +H₂O

IV вариант

I уровень «3». H₂O H₂ + O₂ - Q кДж

II уровень. «4» NH₄NO₃ + H₂O = NH₃ + H₂O + HNO₃ -Q кДж

III уровень. «5» Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃ + Q кДж

Дайте характеристику реакции по разным признакам, расставьте коэффициенты, где необходимо. Для ОВР составьте электронный баланс, для реакций ионного обмена - полные и сокращенные ионные уравнения

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/251787-urok-seminar-klassifikacija-himicheskih-reakc