Урок химии в 9 классе на тему «Получение металлов»

Муниципальное образовательное учреждение

Судиславская средняя общеобразовательная школа

Судиславского муниципального района Костромской области

Металлы в природе. Общие способы получения металлов

Автор Кабанова Наталия Николаевна,

учитель химии,

учитель высшей квалификационной категории

п. Судиславль, 2016

Урок химии в 9 классе

Время проведения – 2 четверть.

УМК - Габриелян О.С.

Тема урока: Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

Тип урока: комбинированный урок.

Форма учебной деятельности: коллективная, парная, индивидуальная, исследовательская.

Методы: проблемно-интегративный, эвристический, объяснительно-иллюстрированный, исследование

Оборудование: на доске портреты ученых Н.Н.Бекетова, Г. Деви – первооткрывателей способов получения металлов, на столах - коллекции с рудами металлов, магниты, фарфоровые диски, компьютер, проектор, экран.

Список использованных источников:

1. Габриелян, О.С. Химия. 9кл. – М.: Дрофа, - 2011.

2. Габриелян, О.С, Воскобойникова И.П. Настольная книга для учителя. Химия. 8 кл. – М.: Дрофа, 2009.

3. Дорофеев, А.Н. Практикум по неорганической химии. - Л.: Химия. - 1990

4. Куимова, О.К. Исследование как метод изучения нового материала// Химия в школе. – 2001. - №1. – с.26-31.

Цели урока:

Повторить, закрепить и обобщить знания учащихся по теме «Коррозия металлов»

Познакомить учащихся с природными соединениями металлов и с самородными металлами;

Сформировать понятие о минералах, рудах, металлургии и ее разновидностях – пиро-, гидро- и электрометаллургии: сути и химизме этих процессов.

Образовательные задачи:

применение обобщения  знаний, умений и навыков в новых условиях – создание проблемной ситуации;

контроль и самоконтроль знаний, умений и навыков с помощью домашней работы;

уметь устанавливать существенные признаки, являющиеся основой различных классификаций;

уметь устанавливать причинно-следственные связи между «составом», «химическими свойствами», «получением металла».

Развивающие задачи:

развитие умений сравнивать, обобщать, правильно формулировать задачи и излагать мысли;

развитие логического мышления, внимания и умения работать в проблемной ситуации.

Воспитательные задачи:

формирование у учащихся познавательного интереса к химии;

воспитание таких качеств характера, как настойчивость в достижении цели;

воспитание интереса и любви к предмету через содержание учебного материала, умение работать в коллективе, взаимопомощи, культуры общения

Ход урока

Организационный этап – 2 мин.

Этап проверки домашнего задания (повторение) - 10 мин

Вступительное слово учителя:

Ребята! Ежегодно в мире подвергается разрушению более 20 миллионов тонн металла.

Фронтальный устный опрос:

-Как называется этот процесс? (Этот процесс называется «коррозия»)

- Дайте определение понятию «коррозия». (Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием факторов окружающей среды.)

- Под воздействием, каких агрессивных факторов, происходит коррозия металлов? (Агрессивные факторы, вызывающие коррозию - это влажный атмосферный воздух, газы - окислители, такие как хлор, кислород, азот, растворы кислот, солей, щелочей.)

- Какие виды коррозии металлов существуют? (Химическая и электрохимическая.)

- Кратко охарактеризуйте химическую коррозию. (Химическая коррозия подразделяется на газовую и жидкостную. Газовая – под воздействием газов: F2,CL2,O2; жидкостная под воздействием агрессивных жидкостей – кислот, щелочей.)

- Кратко охарактеризуйте электрохимическую коррозию.

(Электрохимическая коррозия протекает при соблюдении двух условий: контакта двух металлов и наличии электропроводной среды. Например, при контакте железа и цинка в морской воде идет разрушение цинка, как более активного металла.)

Письменный опрос: работа в мини группах - парах по карточкам:

Задание: 1) Допишите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях. 2) Найдите среди предложенных, уравнения реакций коррозии металлов. Определите вид коррозии.

К арточка 1: 1) Na+O2

2)AL + HCl

3) Fe + CuSO4

4) Mg + Fe2O3

К арточка 2: 1) Ca+ O2

2) Mg + H2SO4

3) Zn + FeСl3

4) Al + Cr2O3

К арточка 3: 1) Fe+ O2

2) Zn + HCl

3) Mg + Al2(SO4)3

4) Ca + Al2O3

Отчет о выполнении задания. Самопроверка по первым двум заданиям. (Слайд с решением на экране) Поставьте себе оценку за работу по карточкам.

Этап актуализации знаний - 3 мин

Слово учителя.

Ребята, в каких уравнениях вы без затруднения определили типы коррозии? (в 1- газовая 2 - жидкостная)

-Скажите, уравнения 3 и 4 только ли демонстрируют разрушение металлов? (Нет, наряду с разрушением одних Ме идет образование новых Ме)

Таким образом, от темы «Коррозия металлов», мы переходим к новой теме, которую вы сформулируете самостоятельно.

Тема урока «Металлы в природе. Общие способы получения металлов»

(записатьна доске ив тетради)

Этап усвоения новых знаний - 15 мин

Объяснение нового материала учителем с просмотром презентации и составлением опорного конспект.

Я предлагаю вам внимательно просмотреть презентацию на тему «Металлы в природе. Способы получения металлов» . По ходу просмотра вы можете делать необходимые записи в тетради, так, чтобы по теме получился краткий опорный конспект.

2) Исследования в мини группах – парах.

Слово учителя. Первая часть презентации была посвящена рудам, обработкой которых и получают металлы.

Я предлагаю вам, ребята, изучить свойства руд черного металла железа на практике.

Задание: исследовать физические свойства железных руд по плану:

1. Окраска и блеск

2. Цвет черты на фарфоре

Магнитные свойства

Занесите данные в таблицу

Сверьте полученные вами данные с данными на слайде 22

Оцените свою работу.

Этап закрепления материала и первичной проверки знаний –8 мин

Решениетеста:

Только в самородном состоянии в природе находятся металлы:

Na, K, Au 2. Au, Ag, Cu 3. Au, Pt

И в самородном состоянии и в виде соединений в природе встречаются металлы:

Na, K, Au 2. Ag, Cu, Pb 3. Fe, Mg, Hg

Только в виде соединений в природе встречаются металлы:

1. Аu, K, Mg; 2. Na, Ca, Pt 3. Ca, Mg, Fe

4) Железо из оксида железа (III) получают при помощи методов:

1. Пирометаллургии 2. Электрометаллургии 3. Гидрометаллургии

5) Гидрометаллургические процессы получения меди из сульфида меди (II) включают в себя:

1. Обжиг и восстановление углем 2.Растворение в серной кислоте и восстановление из раствора более активным металлом 3. Электролиз сульфида меди (II)

6) Электролизом расплавов солей получают металлы, стоящие в ряду напряжений металлов:

1. от Li до Al 2. От Li до Fe 3. от Li до Pb

7) Типичными восстановителями в пирометаллургии являются:

1. Na,K,Au 2. С, СО, Al 3. C, CO2, Mg

8) В цепочке превращений СuCO3 Х Сu, веществом Х является :

1. СuSO4 2. CuS 3. CuO

9) Способ получения металлов из оксидов, открытый русским ученым Н.Н.Бекетовым: 1. Магнийтермия 2. Алюминотермия 3. Электролиз

10) Экологически чистым видом металлургии считается (-ются):

1. Гидрометаллургия 2. Микробиологические методы

3. Пирометаллургия

Проверьте себя, сверьте ваши ответы с верными ответами на слайде 23

Задание: для формулировки вывода прочитайте ответы на вопросы связным текстом. (Образец вывода на слайде 24)

Поставьте себе оценку за тестирование.

Слово учителя: в теме урока нам встретилось большое количество новых терминов. Важно, ребята, не только знать их значение с точки зрения химии, но и, конечно, правильно их произносить и писать, поэтому обратите еще раз внимание на терминологический словарь - слайд 25

Домашнее задание – 2 мин

§ 9, упр.1-6 стр.47;

Творческое задание по выбору учащихся: - Эссе на тему « Если бы не металлы, то…»;

- Сообщение на тему «Н.Н.Бекетов. Путь ученого»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/264552-urok-himii-v-9-klasse-na-temu-poluchenie-meta