Итоговый контроль знаний за курс 8 класса

Итоговая контрольная работа по химии для учащихся 8-х классов

Цельконтрольной работы: выявить степень овладения материалом по классификации неорганических соединений, умению вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, прослеживать генетическую связь между классами неорганических веществ, производить расчет количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе данного вещества.

При выполнении работы нельзя пользоваться учебником, другой литературой.

Время выполнения работы-40 минут.

Вариант 1 Вариант 2

1.Дайте описание элемента по плану:

элемент- натрий элемент- сера

2.Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

Рb(OH)₂, Na₂O, H₂SO₄, SO₃, HBr, P₂O₅, H₂CO₃, Mg(OH)₂, CuSO₄,

К₃РО₄, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, KOH, NaOH, K₂O, H₂SO₃, FeCl₃, BaO,

CaO, HCl, Zn(OH)₂, CO₂, H₃PO₄, H₂S, Fe (OH)₃, Na₃PO₄, Ca (OH)₂,

Na₂CO₃,CuCl₂ NO₂,HNO₃, KNО₃

3.Рассчитайте массовую долю каждого элемента в веществе ( в %):

Na₂CO3 Fe SO₄

4.Осуществите превращение веществ по схеме:

Р→Р₂О₅→Н₃РО₄→ К₃РО₄→ КCl К→ K₂O→KOH→ КCl→KNО₃

5. Решите задачу:

Какая масса и количество вещества Какая масса и количество вещества

оксида магния получится при сульфида железа(II) может быть

сжигании 480 г. магния? получено, если в реакцию с серой,

вступило 7г.железа?

Учащиеся должны знать:

формулы химических веществ основных классов соединений;

названия соединений основных классов веществ;

формулы для расчета массовой доли компонента в смеси;

химические свойства изученных классов неорганических веществ;

формулы для расчета массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества.

Учащиеся должны уметь:

1. классифицировать неорганические вещества; устанавливать принадлежность к определенному классу соединений;

2. называть соединения изученных классов веществ;

3. используя знания об атомной и молекулярной массах веществ, производить расчеты по формуле;

4. с помощью химических реакций прослеживать взаимосвязь основных классов неорганических соединений

5. проводить простейшие расчеты по формулам (решать задачи).

Вариант 1 Вариант 2

1.Дайте описание элемента по плану:

элемент- натрий элемент- сера

2.Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

Рb(OH)₂, Na₂O, H₂SO₄, SO₃, HBr, P₂O₅, H₂CO₃, Mg(OH)₂, CuSO₄,

К₃РО₄, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, KOH, NaOH, K₂O, H₂SO₃, FeCl₃, BaO,

CaO, HCl, Zn(OH)₂, CO₂, H₃PO₄, H₂S, Fe (OH)₃, Na₃PO₄, Ca (OH)₂,

Na₂CO₃,CuCl₂ NO₂,HNO₃,KNО₃

3.Рассчитайте массовую долю каждого элемента в веществе ( в %):

Na₂CO₃ FeSO₄

4.Осуществите превращение веществ по схеме:

Р→Р₂О₅→Н₃РО₄→ К₃РО₄→ КCl К→ K₂O→KOH→ КCl→KNО₃

5. Решите задачу:

Какая масса и количество вещества Какая масса и количество вещества

оксида магния получится при сульфида железа(II) может быть

сжигании 480 г. магния? получено, если в реакцию с серой,

вступило 7г.железа?

Вариант 1 Вариант 2

1.Дайте описание элемента по плану:

элемент- натрий элемент- сера

2.Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

Рb(OH)₂, Na₂O, H₂SO₄, SO₃, HBr, P₂O₅, H₂CO₃, Mg(OH)₂, CuSO₄,

К₃РО₄, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, KOH, NaOH, K₂O, H₂SO₃, FeCl₃, BaO,

CaO, HCl, Zn(OH)₂, CO₂, H₃PO₄, H₂S, Fe (OH)₃, Na₃PO₄, Ca (OH)₂,

Na₂CO₃,CuCl₂ NO₂,HNO₃,KNО₃

3.Рассчитайте массовую долю каждого элемента в веществе ( в %):

Na₂CO3 FeSO₄

4.Осуществите превращение веществ по схеме:

Р→Р₂О₅→Н₃РО₄→ К₃РО₄→ КCl К→ K₂O→KOH→ КCl→KNО₃

5. Решите задачу:

Какая масса и количество вещества Какая масса и количество вещества

оксида магния получится при сульфида железа(II) может быть

сжигании 480 г. магния? получено, если в реакцию с серой,

вступило 7г.железа?

План харектиристики элемента Образец

I.Положение элемента в периодической системе I.

1.Порядковый номер элемента1.19

2.Период, ряд 2. IV период, 4 ряд

3.Группа, подгруппа 3. I группа, главная подгруппа

4.Относительная атомная масса элемента 4. Ar( К) = 39

II. Строение атома II.

1. Заряд ядра 1.Z= + 19

2. Число протонов, нейтронов и электронов 2. ³⁹К( 19р⁺; 20n⁺) 19е^-

3 .Расположение электронов по энергетическим уровням

3. К +19 )₂ )₈ )₈ )₁ 2е^-,8е^-,8е^-,1е^-

4.Расположение электронов в квантовых ячейках 4.

и электронная конфигурация.

5. Металл или неметалл 5.Металл

III. Формула соединений III.Формула соединений

1.Оксида 1.К₂О

2.Гидроксида ( кислоты или основания) 2.КОН

3.Водородного соединения( только для 3.------

неметаллов)

План харектиристики элемента Образец

I.Положение элемента в периодической системе I.

1.Порядковый номер элемента 1.19

2.Период, ряд 2. IV период, 4 ряд

3.Группа, подгруппа 3. I группа, главная подгруппа

4.Относительная атомная масса элемента 4. Ar( К) = 39

II. Строение атома II.

1. Заряд ядра 1.Z= + 19

2. Число протонов, нейтронов и электронов 2. ³⁹К( 19р⁺; 20n⁺) 19е^-

3 .Расположение электронов по энергетическим уровням

3. К +19 )₂ )₈ )₈ )₁ 2е^-,8е^-,8е^-,1е^-

4.Расположение электронов в квантовых ячейках 4.

и электронная конфигурация.

5. Металл или неметалл 5.Металл

III. Формула соединений III.Формула соединений

1.Оксида 1.К₂О

2.Гидроксида ( кислоты или основания) 2.КОН

3.Водородного соединения( только для 3.------

неметаллов)

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/290530-itogovyj-kontrol-znanij-za-kurs-8-klassa