Программа курса «Подготовка учащихся 11 класса к итоговой аттестации по химии (ЕГЭ)»

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

«Пионерская средняя общеобразовательная школа»

Согласовано Утверждаю

Заместитель директора Директор школы

по учебной работе

______________.................... ……………………

«____»__________201… г. «____»__________201… г.

Программа

курса

«Подготовка учащихся 11 класса

к итоговой аттестации по химии (ЕГЭ)».

2015-2016уч.год

Пояснительная записка.

Курс входит в направление: Химия

Объем программы – 34 часа

Продолжительность обучения – в течение учебного года, 1 час в неделю

Форма обучения – очная

Учебная программа курса по выборуориентирована на подготовку учащихся 11 классов к итоговой аттестации по химии в новой форме. Данный курс предназначен для обучающихся, осваивающих общеобразовательные программы среднего общего образования. Курс углубляет и систематизирует знания учащихся 11 класса по химии и способствует успешной сдаче ЕГЭ по предмету за курс основной школы.

Программа курса актуальна. Начиная с 2009 года итоговая аттестация выпускников общеобразовательных школ проводится в форме ЕГЭ в штатном режиме. Ежегодно учащиеся выбирают экзамен по химии, но на изучение химии в школе ФБУП отводится 2 часа в неделю, что недостаточно для подготовки учащихся на повышенном и высоком уровне. Как правило, в общеобразовательных учреждениях выбирается учебный план универсального образования, при котором все предметы изучаются на базовом уровне, а расширение идет за счет элективных курсов.

Особенно важно учителю в 11 классе помочь учащимся систематизировать знания, научить ребят планировать и организовывать свою деятельность. И это является главной задачей педагога сегодня – научить учиться, научить действовать.

Программа курса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (основного) общего образования, обязательного минимума содержания химического образования и рабочих программ для общеобразовательных школ. Программа разработана в соответствии с рекомендациями спецификации, кодификатора, демонстрационного варианта КИМ, утвержденного руководителем Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки Министерства образования и научно-методического совета ФИПИ (Федеральный институт педагогических измерений).

Курс является поддержкой базового курса химии. Организуется более глубокое и осознанное изучение

разделов школьного курса химии: «Теоретические основы химии», «Неоргани­ческая химия», «Органическая химия», «Методы познания в химии. Химия и жизнь».

Повторение теоретических вопросов сопровождается выполнением заданий, которые способствуют формированию умений и навыков, необходимых для выполнения заданий различного уровня сложности:

базового – формированию ряда общеучебных (метапредметных) умений, в первую очередь уме­ния самостоятельно оценивать правильность выполнения учебной и учебно­практической задачи,

повышенного - выполне­нию большего разнообразия действий по применению знаний в измененной, не­стандартной ситуации (например, для анализа сущности изученных типов ре­акций), а также умений систематизировать и обобщать полученные знания.

высокого - формированию интеллектуальных умений более высоко­го уровня: устанавливать причинно-следственные связи между от­дельными элементами знаний (например, между составом, строением и свой­ствами веществ), формулировать ответ в определенной логике с аргументаци­ей сделанных выводов и заключений.

Данный курс является своеобразным тренингом для подготовки учащихся к решению, оформлению работ и умению пользоваться справочной литературой на экзамене по химии в 11 классе.

Курс создает условия для развития необходимых для успешной сдачи экзамена способностей учащихся и позволяет воспитывать дух сотрудничества, уважительного отношения к мнению оппонента.

Цель курса:

Подготовка учащихся к итоговой аттестации в форме ЕГЭ.

Повышение уровня личностных и предметных результатов учащихся по химии.

Задачи курса:

Углубить, систематизировать знания учащихся по химии за курс средней школы.

Развить познавательные, интеллектуальные способности учащихся, умение рационально мыслить.

Организовать самостоятельную работу учащихся по повторению теоретического материала и отработке навыков выполнения заданий по химии.

Привлечь информационные технологии в процесс обучения.

Требования к деятельности учащихся:

Структура деятельности учащихся вытекает из структуры контрольных измерительных материалов по химии единого государственного экзамена. Каждый учащийся выполняет задания по всем основным содержательным разделам курса химии, знакомится с уровнями сложности заданий: базовым, повышенным и высоким и оценивает свои возможности. Организация учебной деятельности учащихся построена по принципу укрупнения дидактических единиц и структурирования учебного материала. Повторение учебного материала происходит крупным блоком, с логикой развития раздела, темы, с наличием всех внешних и внутренних связей. Каждая тема состоит из структурных единиц, связанных логически между собой. При подготовке к итоговой аттестации учащиеся проявляют личную заинтересованность, целеустремлённость, усердие, обязательность и пунктуальность.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать/понимать:

1.1Важнейшие химические понятия

1.1.1Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии

1.1.2 Выявлять взаимосвязи понятий

1.1.3 Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений

1.2 Основные законы и теории химии

1.2.1. Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ

1.2.2 Понимать границы применимости изученных химических теорий

1.2.3 Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений

1.3 Важнейшие вещества и материалы

1.3.1 Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам

1.3.2 Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами

1.3.3 Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике

1.3.4 Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ

2Уметь:

2.1 Называть

2.1.1 изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

2.2 Определять/ классифицировать:

2.2.1 валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

2.2.2 вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

2.2.3 пространственное строение молекул;

2.2.4 характер среды водных растворов веществ;

2.2.5 окислитель и восстановитель;

2.2.6 принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

2.2.7 гомологи и изомеры;

2.2.8 химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам)

2.3 Характеризовать:

2.3.1s-, р- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

2.3.2 общие химические свойства простых веществ - металлов и неметаллов;

2.3.3 общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;

2.3.4 строение и химические свойства изученных органических соединений

2.4 Объяснять:

2.4.1 зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева;

2.4.2 природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

2.4.3 зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

2.4.4 сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);

2.4.5 влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия

2.5 Планировать/проводить:

2.5.1 эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;

2.5.2 вычисления по химическим формулам и уравнениям

Содержание тем курса:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Современные представления о строении атома

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, р- и d -элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметалловIVA-VIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Химическая связь и строение вещества

Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Химическая реакция

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства простых веществ - металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа). Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.

Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). Взаимосвязь органических соединений.

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ и жизнь

Экспериментальные основы химии

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ

Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты теплового эффекта реакции. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Нахождение молекулярной формулы вещества. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

ЛИТЕРАТУРА:

ЕГЭ 2009. Химия: сборник экзаменационных заданий/ Авт.-сост. А.А.Каверина, Ю.Н.Медведев, Д.Ю.Добротин. – М.: Эксмо, 2009. – 304с.-(Федеральный банк экзаменационных материалов).

ЕГЭ 2012. Химия. Тренировочные задания/ П.А.Оржековский, В.Ю.Мишина, Л.И.Пашкова и др.. – М.: Эксмо, 2012. -160с.-(ЕГЭ. Тренировочные задания).

ЕГЭ 2012. Химия: тематические тренировочные задания/ И.А.Соколова. –М.:Эксмо, 2011.-96с.-(ЕГЭ. Тематические тренировочные задания).

Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ: 2012:Химия / авт.-сост. А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С.Корощенко, М.Г.Снастина. –М.:АСТ: Астрель, 2012.-141с.-(Федеральный институт педагогических измерений).

Химия. Подготовка к ЕГЭ -2014:учебно-методическое пособие/Под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2013. – 336с. – (Готовимся к ЕГЭ.)

Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни. 10-11 классы: учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2012. – 478с. – (Готовимся к ЕГЭ.)

Химия. Тематические тесты. Новые задания ЕГЭ -2012. Химический эксперимент (С2): учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2012. – 92с. – (Готовимся к ЕГЭ.)

Химия. 10класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян.-3-е изд., перераб. -М .: Дрофа, 2007.-191с;

Химия. 11класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.-5-е изд., стереотип. -М .: Дрофа, 2005.-362с;

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089) и Федеральным БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 №1312);

СВЕДЕНИЯ О СОСТАВИТЕЛЕ ПРОГРАММЫ.

ФИО: Пульникова Наталья Александровна

Должность: учитель

Категория: 1

Наличие учёной степени, почётных званий: нет

Домашний адрес: п.Пионерский, ул.Советская, д9, кв9.

Контактный телефон: 8(343)7165458

Учебно–тематический план.

2015-2016: Каждый вариант экзаменационной работы построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содер­жит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, ...26) и 9 заданий по­вышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 27, 28, 29, ...35).

Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 36, 37, 38, 39, 40).

Приложение №1.

Анкета.

Мотивы выбора экзамена по химии в 9 и 11 классах

Инструкция для ответов.

1.Прочтите утверждение. 2.Обдумайте его. 3.Оцените, какое оно имеет значение для вас. Для этого посмотрите на смысловую шкалу баллов и выберите тот, который соответствует вашим мнениям, взглядам, чувствам, привычкам, ощущениям.

Смысловая шкала баллов

0 – данное утверждение не имеет для меня значения, я его не разделяю.

1 – утверждение для меня чуть значимо, я с ним слегка согласен.

2 – утверждение для меня заметно значимо, я его в основном принимаю.

3 – утверждение для меня очень важно, я его разделяю полностью.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/290297-programma-kursa-podgotovka-uchaschihsja-11-kl