Разработка урока на тему: Алюминий и его соединения

Тема: Алюминий и его соединения.

Цели: 1) Ознакомить с физико – химическими свойствами алюминия и его

соединений;

2) Способствовать развитию логического мышления путем сравнения

свойств переходных элементов со свойствами типичных металлов;

3) Ознакомить с важнейшими соединениями алюминия и выяснить их

практическое значение.

Тип урока: изучения нового материала.

Дидактические и материальные оснащения: ноутбук, интерактивная доска, мультимедейный проектор, реактивы: раствор хлорида алюминия, водный раствор аммиака, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, штатив с пробирками.

Содержание и ход урока.

I. Организационный момент.

II. Формирование новых знаний, умений и навыков.

Алюминий был открыт в 1825 г. Датским ученым Х. Эрстедом.

Алюминий в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находится в 3 группе, в главной подгруппе, в 3 периоде, порядковый номер 13.

Ребята, составьте , пожалуйста схему строения атома алюминия и напишите электронно – графическую формулу. Определите степень окисления алюминия и валентность.

Алюминий – химический элемент.

AI

Ar (AI) = 27

Степень окисления - +3

Нахождение в природе.

Алюминий – самый распространенный металл на Земле (3-е место), содержание его в земной коре около 9% по массе. Алюминий встречается в природе только в виде соединений.

Основные соединения алюминия:

алюмосиликаты;

бокситы (AI₂O₃^.nH₂O) – горная порода, из которой получают алюминий;

корунд - AI₂O₃ – очень твердые прозрачные кристаллы, его кристаллы окрашенные примесями в красный цвет – рубин, в синий – сапфиры, являются драгоценными камнями.

Алюминий – простое вещество.

AI

Mr (AI) = 27

M (AI) = 27 г/моль

Физические свойства.

Алюминий – очень легкий серебристо – белый металл, хорошо проводит Эл. ток и теплоту, пластичный – легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу толщиной не менее 0,01мм.

Химические свойства.

а) взаимодействие с кислородом

4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃

б) взаимодействие с неметаллами

2AI + 3S = AI₂S₃

в) взаимодействие с оксидами металлов

2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃

г) взаимодействие с растворами щелочей

2AI + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAIO₂ + 3H₂

д) взаимодействие с разбавленными кислотами

2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂

е) взаимодействие с водой

2AI + 6H₂O = 2AI(OH)₃ + 3H₂

Алюминий не взаимодействует с конц. азотной кислотой.

Получение

Получают электролизом раствора его оксида в расплавленном криолите 3NaF ^.AIF₃

_эл.ток

2AI₂O₃ ====== 4AI + 3O₂

Применение

Судостроение

Строительство

Самолетостроение

В космической технике

Автомобильная промышленность

Производство посуды

Ракетостроение

Электрические провода

Химическое машиностроение

Упаковочный материал

Алюминотермия – получение металлов

Соединения алюминия

Оксид алюминия

1. AI₂O₃

2. Mr (AI₂O₃) = 102

3. М(AI₂O₃) = 102г/моль

4. Физические свойства

Белое твердое вещество, не растворим в воде.

5. Химические свойства

AI₂O₃ - проявляет амфотерные свойства:

а) Взаимодействие с кислотами

AI₂O₃ + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂O

б) Взаимодействие со щелочами

AI₂O₃ + 2NaOH = 2NaAIO₂ + H₂O

Гидроксидалюминия

AI(OH)₃

Mr (AI(OH)₃) = 78

M (AI(OH)₃) = 78г/моль

Физические свойства

Белое твердое вещество, не растворим в воде.

Химические свойства

AI(OH)₃ – проявляет амфотерные свойства

а) взаимодействие с кислотами

2AI(OH)₃ + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂O

б) взаимодействие с основаниями

AI(OH)₃ + NaOH = NaAIO₂ + 2H₂O

в) разложение

2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Качественная реакция на ион AI³⁺.

Реактивом на ионыAI³⁺ являются OH^- ионы, образуется белый осадок.

Применение знаний, умений и навыков

Выполнение лабораторной работы №13;

Ответьте на вопросы:

а) Чем отличается алюминий по химическим свойствам от других типичных металлов, ответ подтвердите уравнениями реакций.

б) Почему, алюминиевые изделия, используемые в быту, не вступают в химические реакции с кислотами, щелочами, не окисляются?

IV. Д/З s 37, упр. 3-5.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/292032-razrabotka-uroka-na-temu-aljuminij-i-ego-soed