Конспект урока «Гидролиз»

Урок химии 11 класс

Тема урока: Гидролиз солей

Учитель: Столбова Н.В.

Г.Тюмень. 2008

Цели:

Образовательная– сформировать представление о гидролизе;

Развивающая – развивать умения писать полные ионные уравнения, определять среду растворов, устанавливать образование кислых или основных солей в реакциях;

Воспитательная – научить самостоятельно оценивать наблюдаемые явления, развивать познавательный интерес, коммуникативные навыки.

Тип урока. Урок совершенствования знаний, умений, навыков.

Методы: обучения – эвристический, преподавания – сообщающий, учения – частично-поисковый, исполнительский.

Оборудование и реактивы: презентация к уроку,таблица «Окраска индикаторов», «Степень диссоциации кислот и щелочей», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», на столах учащихся растворы солей NaCL,ALCl3 , Na2CO3 , индикатор - лакмус.

Компетенции: ценностно-смысловая(способностью видеть и понимать);

Коммуникативная (навыки работы вгруппе, владение различными социальными ролями в коллективе;)

Учебно-познавательная (знания и умения организации целеполагания, планирования, анализа, рефлексии, самооценки учебно-познавательной деятельности).

Планируемые результаты обучения.

На изученных примерах учащиеся должны:

уметь объяснять сущность гидролиза солей;

записывать краткие и полные ионные уравнения реакций гидролиза;

объяснять изменение кислотности среды и образование кислых или основных солей в этом процессе;

Уметь экспериментально подтверждать гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты и соли сильного основания и слабой кислоты.

Ход урока

I этап Целеполагание

Какие вы знаете индикаторы?

(Определить опытным путем реакцию действия индикатора на кислоту и основание).

Как изменяется их окраска в той или иной среде? (А затем на соль Na2CO3) .

Почему среда раствора соли щелочная?

Определите цель сегодняшнего урока.

II этап Самостоятельная продуктивная деятельность

Гидролиз (от греческого hydro – вода, lysis – разложение) означает разложение вещества водой. Гидролизом соли называют обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует:

H2 O ↔ H

Когда концентрация ионов H и гидроксид-ионов равны между собой, [H= [], то среда нейтральная, если [H> [], - среда кислая, если [H < [], - среда щелочная.

Для понимания сущности гидролиза солей опытным путем определяют действие их водных растворов на индикаторы.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания.

Что означает «сильные» и «слабые» кислоты и основания? (Для этого рассмотрим таблицу «Степень диссоциации кислот и щелочей»).

Приведите примеры сильных кислот, слабых кислот, сильных оснований, слабых оснований.

Можно предположить, что растворы солей в отличие от растворов кислот и щелочей будут нейтральными, т.е. в них [H= [] .

Рассмотрим три типа солей:

Соль образована сильным основанием слабой кислотой;

Соль образована сильной кислотой слабым основанием

Соль образована сильной кислотой сильным основанием

Проверим, верно ли это предположение, для этого проведём исследование, используя инструктивную карту № 1.

Заполняем таблицу № 1

Рассмотрим гидролиз каждой соли:

карбоната натрияNa2CO3 . Для составления уравнений гидролиза по ступеням исходим из следующего положения. Какая это соль? Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Ион СО₃²⁻ слабой кислоты будет связывать ионы водорода воды. Поскольку ион СО₃²⁻ несёт две единицы заряда, то следует рассматривать две ступени гидролиза. Для каждой ступени надо уметь записывать три вида уравнений:

В сокращенной ионной форме;

В ионной форме;

В молекулярной форме.

Первая ступень:

А) CO₃²⁻ + H₂O ↔HCO₃⁻ +OH⁻

Б) к ионам этого уравнения приписываем ионы противоположного знака:

2Na⁺ +CO₃²⁻ +H₂O ↔Na⁺ + HCO₃⁻ +OH⁻ + Na⁺;

В) записываем ионы предыдущего уравнения в виде химических формул веществ и получаем уравнение гидролиза в молекулярной форме:

Na₂CO₃+H₂O ↔NaHCO₃ + NaOH

Вторая ступень

HCO₃⁻ + H₂O ↔H₂CO₃ +OH⁻;

Na⁺ + HCO₃⁻ +H₂O ↔H₂CO₃ +Na⁺+OH⁻;

NaHCO₃ + H₂O ↔ H₂CO₃ + NaOH

В обычных условиях гидролиз протекает главным образом по первой ступени: ионы СО₃²⁻ связывают ионы водорода Н⁺ воды, образуя сначалаHCO₃⁻, и лишь при сильном разбавлении и нагревании следует учитывать гидролиз образовавшейся кислой соли.

Вывод: в результате гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, ионы водорода Н⁺ (от молекул воды) образуют с ионами CO₃²⁻ устойчивые ионы HCO₃⁻. В растворе накапливаются свободные ионы OH⁻, поэтому среда становится щелочной, [H < []

Хлорида алюминияALCL₃. Какая это соль? Соль образована слабым основанием AL(OH) ₃ сильной кислотой HCL. При гидролизе ион AL³⁺ будет отрывать гидроксид-ионы ОН⁻ от молекул H₂O. Освобождающиеся катионы водорода Н⁺ обусловливают кислую среду раствора.

Первая ступень

AL³⁺ +HOH ↔ALOH²⁺ + H⁺;

AL³⁺ + 3 CL⁻+H₂O ↔ ALOH²⁺ +2 CL⁻ +H⁺ + CL⁻;

ALCL₃ + H₂O ↔ ALOHCL₂ + HCL

Вторая ступень

ALOH²⁺ + H₂O ↔ AL(OH)₂⁺ + H⁺;

ALOH²⁺ +2CL⁻ + H₂O ↔ AL(OH)₂⁺ + CL⁻+ H⁺ + CL⁻;

ALOHCL₂ + H₂O ↔AL(OH)₂CL +HCL

Реакция по третьей ступени практически не протекает. Ввиду накопления ионов водорода процесс смещается в сторону исходных веществ. Однако разбавление раствора и повышение температуры усиливают гидролиз. Поэтому может происходить гидролиз и по третьей ступени (запись приведена только в молекулярной форме)

AL(OH)₂CL + H₂O ↔ AL(OH)₃ + HCL

Вывод: в результате гидролиза соли, образованной сильной кислотой слабым основанием гидроксид ионы от воды образуют с AL³⁺ устойчивые ионы ALOH²⁺, в растворе накапливаются свободные ионы водорода, поэтому среда становится кислой, [H> [],

Гидролиз соли, образованной слабым основанием слабой кислотой.

Ионы таких солей одновременно связывают ионы H и , смещая равновесие диссоциации воды. Процесс такого гидролиза часто необратимый, как в случае AL₂S₃:

AL₂S₃ + 6 H₂O = 2 AL(OH)₃ ↓ + 3H₂S

Вывод: Сульфиды хрома, алюминия и их карбонаты не могут существовать в водных растворах, т.к. подвергаются полному гидролизу, соль разлагается (см. таблицу растворимости). В этом случае реакция зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза – кислоты и основания, если [H> [], то среда кислая, если [H < [] – щелочная.

Что будет происходить с солями, образованными сильным основанием и сильной кислотой? Почему?

Вывод: Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Ионы таких солей не могут образовывать с водой слабых электролитов и равновесие диссоциации воды не нарушается: [H = [].

Нерастворимые соли (даже слабых кислот и оснований) гидролизу практически не подвергаются. Почему?

Вывод: гидролиз солей происходит тогда, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации, способны образовывать с водой слабые (малодиссоциирующие) электролиты.

Применение гидролиза. Задание: используя текст учебника составьте схему применения гидролиза.

III этап Итоговая рефлексия. Заполните таблицу № 2

IV этап Домашнее задание

Прочитать параграф учебника.

Творческое задание по группам: определить рН-среды следующих растворов

1 группа – молоко, сметана, компот, слюна человека;

2 группа – кефир, борщ, водопроводная вода, слезы человека.

Приложение. Инструктивная карта № 1

Налейте в одну пробирку раствор хлорида натрия NaCL, в другую – раствор карбоната натрияNa₂CO₃, в третью – раствор хлорида алюминияALCL₃.

В каждую пробирку опустите универсальную индикаторную бумажку.

Сравните получившийся цвет универсального индикатора со шкалой.

В содержимое каждой пробирки добавьте лакмус. (Учтите, что изменение цвета – это признак химической реакции и что реакция обмена идет до конца, если в водном растворе есть ионы, которые связываются).

Укажите рН – среды.

Какие процессы протекают в растворах? Заполните таблицу 1.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/294951-konspekt-uroka-gidroliz