Прикладной курс для 11 класса по химии «Общая химия»

КГУ «Покровская средняя школа»

Денисовского района

Костанайской области

Открытое внеклассное мероприятие

Суд: «Химия - наука, которая погубит или спасет мир?»

Подготовила: Жунусова. А.Б

Учитель химии и биологии

Высшей категории

2017-2018г

Программа

Прикладного курса по химии

для учащихся 11 класса

Тема: Формирование, углубление понятий курса «Общая химия»

Пояснительная записка

Данная программа элективного курса предполагает расширенное изучение химии.

Содержание курса представляет собой углубленное изучение законов и теорий курса химии и некоторых законов физики.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Особое внимание уделяется прикладному использованию законов и теорий, т.е. при решении разноуровневых расчетных и выполнения экспериментальных задач.

В целом курс способствует развитию логического мышления, формированию единых подходов к решению задач по химии, физики, т.е. представлений о единой природе вещества.

Данный курс предназначен для учащихся 11 класса. Курс рассчитан на 34 часа в год (1 раз в неделю).

Цели курса:

1. Расширение, углубление и обобщение знаний по курсу «Общая химия».

2. Создать условия для формирования и развития серьезного отношения к законам, теориям, лежащим в основе расчетных и экспериментальных задач

3.Развитие практических умений использования законов смежных наук, что способствует формированию единого взгляда на мир.

4. Развитие коммуникативных навыков работы в группах, участия в обсуждениях и дискуссиях.

  5.Овладение умениямиприменять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; 

Задачи курса:

1.Рассматривать основные понятия, законы общей химии на более глубоком теоретическом уровне;

2. Формировать умения и навыки комплексного осмысления знаний;

3. Развивать познавательные и интеллектуальные способности;

4.Учить учащихся ориентироваться в выполнении нестандартных заданий и расчетных задач;

 5.Развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; 

­  6.Воспитаниеубежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; 

­  7.Применение полученных знаний и уменийдля безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

8. Подготовка учащихся к сдаче ЕНТ, при имеющихся желаниях.

2. Основное содержание курса «Общая химия»

Программа:

Тема 1 «Строение атома » - 3 часа

Строение атома, протоны, нейтроны, электроны, изотопы, массовое число, порядковый номер элемента, электронные конфигурации, радиоактивный распад и ядерные реакции, степень окисления, валентные возможности атомов.

Тема 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» - 3 часа

Структура периодической системы, принцип объединения элементов в периоды, группы, структура периодов и групп, закономерности изменения радиусов атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств. Металлы и неметаллы в периодической системе.

Тема 3 «Химическая связь» - 3 часа

Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная). Типы кристаллических решеток, свойства веществ с различными кристаллическими решетками (твердость, летучесть, растворимость в воде, тепло- и электропроводность, металлический блеск). Полярная и неполярная ковалентная связь. Пространственная конфигурация молекул. Молярная масса. Моль. Число Авогадро.

Тема 4 «Химические реакции» - 5 часов

Обратимые и необратимые реакции. Правило Бертолле. Экзо-и эндотермические реакции. Конкретные процессы, характеризующиеся как выделением, так и поглощением теплоты. Расчеты тепловых эффектов по уравнениям реакции. Реакции, протекающие без изменения степеней окисления. Реакции обмена. Определение возможности совместного существования в растворе различных ионов. Гидролиз соединений с ионной связью. Определение реакции среды, сравнение среды раствора различных солей. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов. (ОВР). Определение коэффициентов в уравнении реакции. Электролиз. Общие понятия и частные случаи электролиза. Уравнения электролиза. Процессы получения металлов (алюмотермия, карботермия, водородотермия)на конкретных примерах. Коррозионные процессы. Реакции соединения, замещения, разложения и обмена. Каталитические и некаталитические реакции. Примеры каталитических реакций. Решение расчетных задач.

Тема 5 «Химическая кинетика» -2 часа

Скорость химической реакции, кинетическое уравнение, зависимость скорости химической реакции от температуры (Правило Вант-Гоффа), концентрации исходных веществ, природы реагирующих веществ. Катализ. Катализатор. Катализаторы, применяемые в конкретных реакциях. Решение расчетных задач.

Тема 6 «Химическое равновесие» - 2 часа

Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние концентрации, температуры, давления на химическое равновесие. Электролитическая диссоциация.

Тема 7 «Простые вещества» -5 часов

Металлы. Изменение восстановительных свойств по периодам и группам. Амфотерно-основные свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Металлы 1-А,2-А,3-А групп. Медь. Железо. Марганец. Хром. Переходные элементы.Решение задач на избыток-недостаток, на примеси.

Неметаллы. Окислительно - восстановительные свойства неметаллов, их изменение по периоду, группе. Закономерности изменения свойств оксидов и водородных соединений. Неметаллы главных подгрупп. Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.

Сера. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Решение задач на объемную долю и массовую долю выхода продукта реакции.

Фосфор. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.

Углерод. Метан. Карбиды кальция, алюминия, железа. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли.

Кремний. Силан. Оксид кремния. Кремниевые кислоты. Силикаты.

Благородные газы. Решение задач на газовые законы.

Тема 8 «Сложные вещества» – 4 часа

Номенклатура неорганических соединений. Оксиды. Классификация. Закономерности изменения свойств оксидов элементов одного периода. Закономерности изменения свойств оксидов элемента в зависимости от его степени окисления. Получение и химические свойства оксидов. Кислоты. Классификация. Закономерности изменения кислотных свойств в зависимости от степени окисления элемента. Получение, химические свойства кислот (общие и частные). Основания. Классификация. Закономерности изменения основных свойств в зависимости от степени окисления элемента. Получение и общие свойства оснований. Соли. Классификация. Гидролиз. Получение и общие свойства солей. Комплексные соединения. Решение расчетных задач.

Тема 9 «Генетическая связь» – 3 часа

Взаимосвязь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металлов. Генетические ряды галогенов, серы, фосфора, углерода, азота, кремния.

Тема 10 -«Задачи части. С» - 4 часа

Задачи на растворы, на вывод формулы вещества, на смеси, по химическим формулам, по химическим уравнениям, по термохимическим уравнениям, на химическое равновесие и химическую кинетику, на погружение металлической пластинки в раствор соли, на электролиз. Комбинированные задачи.

3. Тематическое планирование курса:

Формирование, углубление понятий курса: «Общая химия»

Литература для учащихся:

1.О.Ю.Косова и др. «Химия, ответы»;

2.О.Ю.Косова, Л.Л.Егорова « химия, справочные материалы»;

3 А.С.Корощенко, М.Г.Снастина «Химия (реальные варианты»;

4.А.С.Корощенко, М.Г.Снастина «Самое полное издание реальных заданий Химия 2008 »;

5.Журнал «Химия в Казахстанской школе» за 2015 год – № 1,3,7, за 2016 год - № 2,6,10,

за 2017 год - №1,

Литература для учителя:

1. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Задачи по химии. М: Высшая школа, 1986, 1990, 1997.

2. Кузьменко, Н. Е. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. — М.: Оникс 21 век, 2014

3. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М.: Новая Волна, 2013.

4. Свитанько И. В. Нестандартные задачи по химии. М.: МИРОС, 1994.

5.Журнал «Химия в школе» за 2008 год – № 1,3,7, за 2015 год - № 2,6,10,

за 2006 год - №1, за 2017 год - №2,3,4,5,6,8, за 2009 год - № 4.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/309275-prikladnoj-kurs-dlja-11-klassa-po-himiiobscha