Внеаудиторное мероприятие «Своя игра» по теме «Кислород. Воздух. Углекислый газ»

Внеклассное мероприятие викторина «Кубок эрудитов»

по химии

Целями и задачами проведения викторины являются:

- повышение интереса обучающихся к дисциплине «Химия»;

-оказание профориентационной поддержки учащимся в процессе выбора профиля обучения и сферы будущей профессиональной деятельности;

-закрепление и углубление знаний и умений, полученных в процессе теоретического и практического обучения, стимулирование творческого роста участников, повышение престижа образовательного учреждения;

- развитие навыков групповой работы;

- развитие критического мышления

План игры:

Приветствие, объяснение правил игры.

Красный раунд.

Синий раунд.

Финал.

Игра со зрителями

Подведение итогов и награждение.

Ход игры

Ведущий:Дамы и господа! Юные повелители мысли! Знатоки всего и вся! Мы рады приветствовать вас! Сегодня в этом зале состоится состязание инте- лектуалов «Кубок эрудитов». Принимают участие три команды – команда ОСШ №21, команда ОСШ №23, команда ЧУ «ТМК».

Позвольте представить членов жюри:

1. Яковлева Т.В.- председатель ЦМК №3, преподаватель дисциплины «Акушерство и гинекология» в ЧУ «ТМК»;

2. Пильгаева О.П. - преподаватель специальных фармацевтических дисциплин в ЧУ «ТМК»;

3. Халус О.В. - преподаватель специальных фармацевтических дисциплин в ЧУ «ТМК»;

4. Гришина В.В. – учитель химии ОСШ №21

5. Чернокоз Н.В. – учитиль химии ОСШ№23

Как вы знаете, у любой игры есть правила, и наш кубок не исключение. Сейчас я познакомлю вас с условиями игры.

Правила проведения. Игра состоит из двух раундов – красного и синего – и финала.

Жюри оценивают эмблемы, подготовленные дома. Та команда, у которой больше баллов по эмблеме, начинает отвечать первой на вопросы. На обдумывание ответа у команды есть 30 секунд. Если команда ошибается, право ответа переходит другой команде. Отвечаем по очереди на вопросы.

Внимание! Информация для болельщиков и зрителей! В случае подсказки в любой форме наше жюри имеет полное правоснять 10 баллов у команд и не засчитать текущий ответ.

Итак, я желаю всем командам успехов в состязании. Победит сильнейший!

Объявляется начало первого раунда (удар гонга).

КРАСНЫЙ РАУНД

Сектор «Известные всем газы»

Имя для этого элемента происходит от греческого слова, которые обозначают "порождающий кислоту" (кислород)

Какой газ и почему используют в огнетушителях? (углекислый газ, т.к. он не поддерживает горение)

Этот газ составляет около 21% от воздуха, которым вы дышите. Это также наиболее распространенный элемент в земной коре (около 47%) и третий самый распространенный элемент во Вселенной (кислород)

Отгадать ребус

Смесь этого газа и кислорода в объемных отношениях 2:1 называется «гремучим газом» При поджигании они соединяются почти мгновенно, происходит сильный взрыв (водород)

Состоящая из трёхатомных молекул  аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — голубой газ. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы (озон)

Сектор «Кислород»

Каково латинское название кислорода?
Чему равны его порядковый номер, относительная атомная масса? В какой группе и каком периоде периодической системы химических элементов расположен кислород? (Oxygenium, порядковый номер 8, относительная атомная масса 16. Расположен во 2 периоде, 6 группе главной подгруппе)

Этим способом доказывают, что выделяющийся газ – кислород (Тлеющая лучинка загорается в атмосфере кислорода)

Отгадать ребус

Частицы, из которых состоит вещество кислород (молекула)

В каких агрегатных состояниях может находиться кислород? Опишите физические свойства кислорода в этих агрегатных состояниях (Кислород может быть не только газообразным, но и жидким, и даже твердым. Жидкий кислород – подвижная, слегка голубоватая жидкость. А твердый кислород выглядит как кристаллы синего цвета)

Под горением часто понимают реакцию окисления с участием кислорода, однако сам кислород может окисляться при взаимодействии с ещё более активным элементом. Даже вода, уже являющаяся продуктом горения, может гореть в атмосфере этого элемента. Назовите этот элемент и продукт его взаимодействия с кислородом (Фтор OF₂)

Сектор «Свойства воздуха»

Какие свойства воздуха можно доказать с помощью велосипедного насоса? (Воздух сжимается, сжатый воздух упругий)

Почему воздух при нагревании расширяется, а при охлаждении сжимается? (Воздух, как и все вещества, состоит из частиц. При нагревании движение частиц усиливается, расстояния между ними увеличиваются и воздух расширяется, а при охлаждении наоборот)

Почему в холодных помещениях у нас зябнут прежде всего ноги? (Холодный воздух более тяжелый, поэтому он находится у пола)

Как изменяется в комнате состав воздуха при горении газовой плиты? (Количество кислорода уменьшается, а количество углекислого газа увеличивается)

Чтобы суп или каша медленнее остывали, в старину их укутывали шубой. Лед или мороженое, чтобы они быстро не таяли, тоже закутывали в шубы. Мы же шубы надеваем, чтобы не замерзнуть зимой. как это объяснить? (Между ворсинками шубы имеется много воздуха. Воздух плохо проводит тепло)

Сектор «Оксиды»

Летучая жидкость, которая «дымит» на воздухе. «Дым», или, точнее, туман, - это мельчайшие капельки серной кислоты, образующейся при соединении паров этого оксида с присутствующими в воздухе водяными парами. (триокид серы SO₃)

Тугоплавкое вещество, при смешивании с водой оно соединяется с ней с выделением такого большого количества теплоты, что вода закипает. Куски этого оксида, впитывая воду, разбухают и рассыпаются, превращаясь в тонкий рыхлый порошок. В результате получается суспензия, используемая для побелки. (Оксид кальция СаО)

Твердое, очень тугоплавкое вещество. В природе встречается в виде включений в гранит и в другие породы. Такие включения выглядят как кусочки сплавленного стекла. Освобождаясь при выветривании породы, они скапливаются в руслах рек в виде белого песка (Оксид кремния (IV) SiO₂)

Оксид металла. Соединение черного цвета, применяется в стекольной промышленности, а также как окислитель в анализе органических соединений (Оксид меди (II) CuO)

Оксид неметалла. Газ бурого цвета, ядовит, нарушает деятельность сердца и лёгких. Выделяется при растворении металлов в концентрированной азотной кислоте (Оксид азота (IV)NO₂)

СИНИЙ РАУНД

Природное явление, вызванное поглощением углекислым газом, водяным паром энергии солнечных лучей. При этом происходит как разогрев атмосферы, так и земной поверхности (парниковый эффект)

Что такое «Сухой лед»? (Твердый углекислый газ СО₂)

Важнейший антисептик, который используется для получения кислорода (Перманганат калия KMnO4)

Основной компонент кораллов, жемчуга, мрамора. Из него получают углекислый газ в лаборатории (Карбонат кальция СаСО₃)

Она была изобретена доктором Джоном Пембертоном в 1886 году. Она состоит на 90% из воды, углекислого газа жженого сахара, фосфорной кислоты, кофеина. Она - любимый напиток многих детей и взрослых!!!
Благодаря высокому содержанию ортофосфорной кислоты этот продукт так же применяют в быту для чистки канализации, ржавых болтов и пятен с хромированного бампера машины, электрических чайников от накипи. В некоторых азиатских странах фермеры используют ее для уничтожения вредителей, т.к. она дешевле химикатов, а эффект дает такой же.
Назовите этот напиток (Кока-кола)

Сектор «Реакции»

Восстановите шпаргалку
…H2S + …O2 =…? + …?

закончите уравнение реакции, подберите коэффициенты (2H₂S + 3O₂ = 2Н₂О + 2SO₂)

В чем сходство и различие реакций горения и медленного окисления? (Обе реакции – взаимодействие веществ с кислородом, сопровождающееся выделением теплоты. Но в реакциях горения выделяется свет, а при медленном окислении – нет)

Кот в мешке. Видеоролик. По видимому эффекту химической реакции определить, какое вещество подвергается горению. Указать полученный продукт (Горит фосфор. Продукт горения – белые кристаллы оксида фосфора (V) P₂O₅)

Крестики-нолики. Найдите выигрышный путь, характеризующий реакцию горения газообразного топлива

Кот в мешке. Видеоролик. По видимому эффекту химической реакции определить, какое вещество подвергается горению. Указать полученный продукт (Горит сера. Продукт горения – сернистый газ SO₂)

Сектор «Заморочки из бочки»

Отгадать ребус

Газ, составная часть воздуха (азот)

Сколько литров кислорода содержится в 10-литровом ведре, заполненном воздухом? (Около 2 л, так как кислород в воздухе занимает пятую часть)

В стеклянные банки опускают по небольшому комнатному растению в цветочных горшках. Банки плотно закрывают и через газоотводную трубку наполняют углекислым газом. В банки вносят горящие лучинки, лучинки гаснут, т.к. СО2 не поддерживает горения. Затем одну банку ставят на яркий свет, а другую – в темный шкаф. Через сутки открывают банки и опускают в них горящие лучинки. В той банке, что стояла на свету, лучинка не гаснет, как прежде, а продолжает гореть ярким пламенем . В банке, что стояла в темном шкафу, лучинка гаснет . Объясните это явление. (Под действием солнечного света происходит процесс фотосинтеза

Кот в мешке. Видеоролик. По видимому эффекту химической реакции определить, какое вещество подвергается горению. Указать полученный продукт (Горит магний. Продукт горения – характерный белый порошок оксида магния MgO)

(Мрамор – карбонат кальция (СаСО3). Если капнуть на поверхность мраморной статуэтки кислоту, начнется выделение углекислого газа

СаСО₃ + HCl= CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

При взаимодействии с гипсом – сульфатом кальция (СaSO₄*2H₂O) углекислый газ выделяться не будет)

Сектор «Ученые»

Британский священник, естествоиспытатель, философ, общественный деятель. Вошёл в историю, прежде всего, как выдающийся химик, открывший кислород (Джозеф Пристли)

Этот гениальный химик XIX века родился в Тобольске. В его биографии есть примечательный факт: в 1887 г. Он поднялся на аэростате выше облаков наблюдать солнечное затмение, а приземлился в другой губернии. Суеверные люди подумали, что снизошёл на землю Всевышний (Д.И. Менделеев)

Итальянский учёный. В 1811 году открыл закон о газах, позже названный его именем (Амедо Авогадро)

Выдающийся французский химик, родившийся в Париже. Доказал сложность состава воздуха и воды. Правильно объяснил процессы горения, обжига металлов и дыхания участием в них кислорода (Антуан Лоран Лавуазье)

Ученый, впервые описавший диоксид углерода. Он наблюдал его образование при сжигании древесного угля, в результате спиртового брожения и при действии кислот на известняк CaCО3 и поташ K2CО3. Он обнаружил присутствие этого газа в минеральной воде и в желудке человека. (Ян Батист ван Гельмонт)

Финал «Супер игра» предполагает проведение практической работы. Каждой из команд предлагается получить кислород либо углекислый газ и доказать его наличие. Команда, набравшая наибольшее количество баллов по результатам двух раундов, получает право первой выбрать категорию. Каждая команда делает ставку стоимости супер игры, но не больше, чем количество собственных баллов за два раунда. Всем командам выдается финальное задание. Время на обсуждение и проведение эксперимента – 5 минут. После проведения эксперимента команда поясняет членам жюри наблюдаемые явления

Задание 1

Получение кислорода из перманганата калия.

Цель: получить кислород термическим разложением перманганата калия, доказать его наличие, написать уравнение реакции

При нагревании перманганата калия происходит его разложение с выделением кислорода. Кислород тяжелее воздуха, скапливается на дне колбы.

Кислород также можно собрать методом вытеснения воды (на усмотрение учащихся)

Наличие кислорода доказывают, внося в колбу с собранным кислородом тлеющую лучинку. Лучинка должна загореться.

Уравнение реакции:

2КМnO₄ = K₂MnO₄ + O₂↑+ MnO₂

Задание 2

Получение кислорода из калийной селитры (KNO₃).

Цель: получить кислород термическим разложением нитрата калия, доказать его наличие, объяснить происходящие явления, написать уравнение реакции

Калийную селитру помещают в пробирку под наклоном, нагревают до расплавления соли, пробирку переворачивают строго вертикально и продолжают нагревание.

Для доказательства наличия выделяющегося кислорода можно использовать тлеющую лучинку (загорается), активированный уголь (загорается), серу (ярко вспыхивает)

Уравнение реакции:

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂↑

Задание 3

Получение углекислого газа

Цель: получить углекислый газ взаимодействием мела с кислотой (описать порядок действий), доказать его наличие, объяснить происходящие явления, написать уравнение реакции

При взаимодействии мела (карбонат кальция) с серной кислотой происходит выделение углекислого газа.

Наличие углекислого газа доказывают по помутнению известковой воды.

Уравненияреакций:

СаСО₃ + H₂SO₄ CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂CaCO₃↓ + H₂O

Игра со зрителями

Викторина «Химическими тропами»

Выход на тропу. Отгадать загадки о химических веществах и химических элементах

Хоть составчик мой и сложный,

Без меня жить невозможно.

Я – отличный растворитель,

Жажды лучший утолитель.

А разрушите, так сразу

Два получите вы газа. (вода)

Из названий двух животных

Мое имя состоит.

На таре, где меня хранят,

Знак токсичности стоит (мышьяк)

Я – газ легчайший и бесцветный,

Неядовитый и безвредный,

Соединяюсь с кислородом,

Я для питья даю вам воду (водород)

Я – металл незаменимый,

Очень лётчиками любимый,

Лёгкий, электропроводный,

А характер переходный (алюминий)

Прославлен всеми письменами

Металл, испытанный огнем.

Манил к себе людей веками.

Алхимик жил с мечтой о нем (золото)

Чаще черный с по цвету,

Бываю и прозрачным.

Мною пишут и рисуют,

Бываю я и мрачным (угдерод)

Рассеян по земле повсюду,
Немного есть его в морской воде
Летучий, темный, кристалличный
Он мало растворим в воде,
Раствор спиртовый столь типичный
В аптеке встретится везде (иод)

2.Заплыв.Переведите с «химического» языка на русский пословицы

Недонатрий хлористый на столе – перенатрий хлористый – на спине (недосол на столе, пересол – на спине)

Уходит, как аш-два-о в оксид кремния (уходит, как вода в песок)

Аллотропная модификация углерода «чистой аш-два-о» (алмаз чистой воды)

Гладь серу, пока холодно (куй железо, пока горячо)

За купрумный грош удавился (за медный грош удавился)

Слово-аргентум, молчание – аурум (слово - серебро, молчание – золото)

Выход на сушу. Отгадать химические ребусы

воздух

жидкость

оксид

молекула

кислород

горение

Подведение итогов игры, награждение победителей

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/309430-vneauditornoe-meroprijatie-svoja-igra-po-teme