План урока по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Государственное казенное профессиональное образовательное учреждение МО

«Сергиево-Посадский социально-экономический техникум»

Разработка плана урока по теме:

«Окислительно-восстановительные реакции»

По профессии

09.01.03 Мастер по обработке цифровой информации

Подготовила: Воинова Н.А.

г Сергиев Посад

2018

Тема занятия: Окислительно-восстановительные реакции

Тип занятия: комбинированный

Цели занятия:

Образовательные:Формирование понятия об окислительно-восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов.

Развивающие: Развитие логического мышления, аналитико-синтетического восприятия фактов и явлений; Развитие коммуникативных способностей обучающихся в совместной деятельности, умений аргументировано обосновывать свою точку зрения;

Воспитывающие: Формирование познавательных интересов обучающихся;

 Способствовать формированию собственного взгляда на мир и отношение к нему.

На занятии предусмотрено применение преподавателем:

- для лиц с нарушением слуха: наличие аудиотехники (акустический усилитель и колонки);

- для слабовидящих обучающихся: наличие видео увеличителей для удаленного просмотра;

-для лиц с нарушениями зрения материал предоставлен в печатной форме увеличенным шрифтом;

Материально-техническое обеспечение: компьютер, презентация «Степень окисления», видеоматериал, учебник О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Химия», ЭУМК по химии, памятки для обучающихся.

Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративный, словесный, наглядный, обсуждение, самостоятельная работа, разъяснение.

Педагогические технологии: т. личностно-ориентированного обучения, ИКТ, ИРКМ.

I. Организационная часть.

1.1. Приветствие обучающихся.

1.2. Отметка отсутствующих.

1.3. Проверка готовности обучающихся к занятию.

2. Проверка знаний обучающихся по теме: Степень окисления.

Метод: письменный контроль

Задание 1.Определите степень окисления железа в соединениях:

а)Fe₃(РO₄)₂; б) К₂FeO₄; в) Fe(ОН)3; г) FeР04; д) Fe₃O₄.

Задание 2. Определите процесс окисления и восстановления

а)Mg⁰ → Mg⁺² б) S⁺⁶ → S^-2 в)Mn⁺⁷  → Mn⁺² 

3. Изложение нового материала

Метод: объяснение с демонстрацией презентации. (ИКТ, ИРКМ)

План:

Окислительно-восстановительные реакции. (М-д: объяснение с элементами беседы, с демонстрацией презентации)

Метод электронного баланса для со­ставления уравнений окислительно-восстановительных реакций. (М-д: объяснение с демонстрацией презентации, использование алгоритмов)

4. Задание на дом: выполнить упражнения по карточкам (приложение)

4. Закрепление материала

Формы и методы закрепления: выполнение заданий в паре.

Задание 1. Определите, что происходит со степенью окисления серы при следующих переходах, определите процесс окисления и восстановления:

А) H₂S → SO₂ → SO₃

Какой можно сделать вывод после выполнения генетической цепочки?

Задание 2. Расставьте коэффициенты в УХР методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель):

А) Zn + HCl = H₂+ ZnCl₂

Б) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Подведение итогов урока.

Выставление оценок.

Памятка

Окислительно-восстановительные реакции всегда сопровождаются изменением степени окисления элементов, которое связано с переходом электронов от одного атома к другому.

Окисление – процесс отдачи электрона, который сопровождается повышением степени окисления.

Na⁰– 1e → Na⁺

Восстановление– процесс присоединения электронов, который сопровождается понижением степени окисления.

– 1e → 2Cl^-

Окислитель– атом или ион, который принимает электрон, а сам восстанавливается. Окислитель имеет отрицательную степень окисления:

Восстановитель – атом или ион, который отдает электрон, а сам окисляется. Восстановитель имеет положительную степень окисления:

Процессы окисления и восстановления протекают всегда одновременно, при этом число электронов, отданное восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

На этом основан подбор коэффициентов методом электронного баланса.

Окислитель – «пират» - он «забрал» много электронов, у него отрицательная степень окисления.

Восстановитель – «друг» - он отдаст последний электрон, положительная степень окисления.

Атом, имеющий на внешней электронной орбитали 4-7 электронов, стремится к ее завершению до 8е, в частности, кислороду не хватает двух электронов, поэтому у него степень окисления -2;

А металлам энергетически легче отдать электроны, чтобы завершить электронную орбиталь, так как у них на внешнем уровне 1-3 электрона, поэтому они проявляют положительную степень окисления.

ПОМНИТЕ!

Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (кроме некоторых исключений:H₂O₂

Водород в соединениях имеет степень окисления +1

Металлы в соединениях имеют положительную степень окисления

Степень окисления элементов простых веществ равна 0

В химической формуле алгебраическая сумма степеней окисления равна 0

Алгоритм

1-й этап. Определяем степени окисления до и после реакции.

2-й этап. Выделяем элементы, в которых изменилась степень окисления.

3-й этап. Составляем уравнения электронного баланса.

Помним, что число отданных и принятых электронов равно!

Al⁰+ HN⁺⁵O₃ → Al⁺³(NO₃)₃ + (N^-3H)₄NO₃ + H₂O

Al⁰ - 3e → Al⁺³ 8

N⁺⁵ + 8e → N^-3 3

4-йэтап.Расставляем коэффициенты в данном уравнении

8Al⁰+30HN⁺⁵O₃ →8 Al⁺³(NO₃)₃ + 3(N^-3H)₄NO₃ + 9H₂O

Порядок действий:

Расставляем коэффициенты баланса электронов.

Подсчитываем количество атомов алюминия, азота, водорода.

Проверяем правильность расстановки коэффициентов по кислороду.

5-й этап. Определяем окислитель и восстановитель:

Al – повышает СО – восстановитель,

N – понижает СО – окислитель.

Приложение

Задание по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Задание 1. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления фосфора в ней.

Схема превращения:

А)PH₃ + O₂P₂O₅ + H₂OБ)P₂O₃ + O₂P₂O₅

В) P + HNO₃ H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Изменение степени окисления фосфора:

Задание 2. Рассчитайте степень окисления хлора в веществах:

а) КСlOз; б) С1₂; в) NаСlO; г) Са(СlO)₂; д) А1С1₃.

Задание 3. Определите степень окисления элементов в соединениях:

а)Fe₃(PO₄)₂ б) Fe(OH)SO₄ в)Na₂В₄О₇ г) КСlO д) Са(NO₃)₂ е)Рb(NO₂)₂

Задание 4. Какие из реакций, уравнения которых приведены ниже, являются окислительно-восстановительными:

а) 2Na + 2 H₂O = 2NaOH + H₂ б) Na₂O + 2НСI = 2NaCI + H₂O

в) H₂ + CI₂ = 2HCI г) CI₂ + H₂O = HCIO + HCI

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/318723-plan-uroka-po-teme-okislitelno-vosstanoviteln