Урок химии в 9 классе «Железо и его соединения»

Заполните первые 2 графы, а третью заполните по окончанию урока.

2 задание: «Корзина знаний»

Ребята, с железом вы очень часто встречаетесь в повседневной жизни, и наверняка, у вас уже имеется определенный багаж знаний об этом элементе. Сейчас нам предстоит очень интересная работа: вы вспоминаете и говорите все что вы знаете об этом элементе и его соединениях, а я записываю все ваши ответы и складываю их в нашу корзину знаний. Не стесняясь высказывайте любые ваши предположения, в ходе урока мы выясним насколько они были верны.

Ответы учащихся( Железо распространенный металл, входит в состав метеоритов,….)

Усвоение нового материала.

Подробное изучение железа мы начнем с характеристики его как химического элемента. У вас на столах имеются карточки с планом, согласно которому вы сначала самостоятельно даете характеристику элементу – железу, а затем вместе проверяем. На выполнение работы 5 минут.

Характеристика химического элемента.

Положение в ПС

1)Химический знак Fe, Аґ – 56

2) Период - большой

3) Группа VIII, побочной подгруппы

Строение атома

Заряд ядра 26

Кол-во протонов, электронов, нейтронов.26,26

Распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула, графическая схема.

ЭлекЭлектроннаяформула_{+ 26} Fe ) ₂)₈)₁₄)₂

1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶1s² 4s²

Какие степени окисления характерны для железа?

+2,+3,+6

Соединения элемента

Валентность – II, III

Простое вещество – металл

Высший оксид, характер – Fe₂О₃, основный

Гидрат( продукт соединения оксида с водой)Fe(ОН)₃

Летучее водородное соединение –

Рассмотрим вопрос « Нахождение в природе и физические свойства железа» ( «Пометки на полях»)

У вас на столах лежит текст, вам необходимо после прочтения каждого предложения ставить соответствующие пометки: + « Знаю»

- «Не знаю»

? «Хочу узнать об этом больше»

Текст.

По распространенности среди металлов железо занимает второе место после алюминея.

Железо сыграло большую роль в развитии человеческого общества и не потеряло своего значения в настоящее время. Из всех металлов оно наиболее широко используется в современной промышленности.
Первобытный человек начал использовать железные орудия труда за несколько тысячелетий до нашей эры. В те годы единственным источником этого металла были упавшие на землю метеориты, которые содержат довольно чистое железо. В середине2-готысячелетиядо н. э. в Египте была освоена металлургия железа – получение его из железных руд. Это событие стало началом железного века в истории человечества, который пришел на смену каменному и бронзовому векам. На территории России начало железного века относится к рубежу 2–1-го тысячелетий дон.э.
Железо – один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Много железа находится и в небесных телах, что установлено по данным спектрального анализа. В образцах лунного грунта, которые доставила советская автоматическая станция «Луна», обнаружено железо в неокисленномсостоянии.
Основными железными рудами являются

– магнетит Fe₃O₄ – содержит 72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии;

– гематит Fe₂O₃ – содержит до 65% железа, такие месторождения железа встречаются в Криворожском районе;

–лимонитFe₂O₃•nH₂O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение;
–пиритFeS₂ – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале.

В некоторых местах встречается минерал сидерит, основная составная часть которого- карбонат железа(II)FECO₃. Его тоже используют для производства чугуна и стали. Изредка встречается и метеоритное (почти чистое) железо.

В водах многих минеральных источников содержатся гидрокарбонат железаFE(HCO₃)₂ и некоторые другие соли железа. Из курса биологии нам известно, что железо имеет большое значение в живой природе. Оно является важной составной частью гемоглобина крови.

Физические свойства.
Чистое железо - серебристо-белый вязкий и ковкий металл, по внешнему виду похожий на платину металл. Температура плавления железа +15390С. Плотность железа 7,8 г\см­­­­³. твердость железа 4,6; оно тверже металлов I-III групп. Железо пластично. Обладает свойством намагничиваться и размагничиваться при внесении в сильное магнитное поле. Чистое железо теряет свои магнитные свойства, как только его выносят из поля внешнего магнита, а чугун и сталь эти свойства сохраняют долго, поэтому именно из стали делают постоянные магниты. Так же химически чистое железо устойчиво к коррозии и хорошо сопротивляется действию кислот.

Ответьте на вопросы.

1.Роль железа в развитии человеческого общества.

2.Дать краткую характеристику основным железным рудам.

3. Какими физическими свойствами обладает железо?

Какими же химическими свойствами обладает железо?

Информационная схема

Fe

С простыми в-ми Со сложными в-ми

+О₂+Н₂О

+ НаL+кислоты

+Ѕ+щелочи

+соли

Вашим домашним заданием будет привести примеры указанных реакций.

Какая реакция будет качественной на ионы железа? (Обратите внимание на таблицу растворимости)

реакции с образованием нерастворимых основанийFe(ОH)₂ и Fe(ОH)₃

Давайте убедимся в этом опытным путем:

Демон.опыт

Какие вещества нужно взять, что бы получитьFe(ОH)₂ и Fe(ОH)₃

О: Щелочь (например NaOH) и растворимую соль ( например FeCl₂ и FeCl₃)

Какие условия необходимы, чтобы прошла реакция?

? Перечислите правила техники безопасности при проведении опытов

Перечислите признаки реакции.

В первую пробирку с NaOH приливаем FeCl_{2 .} Во вторую пробирку с NaOH приливаем FeCl_3.

Какие изменения вы наблюдаете в первой пробирке?

Перечислите физические свойства осадка

Какое вещество выпало в осадок в первой пробирке?

Какие изменения вы наблюдаете во второй пробирке?

? Какое вещество выпало в осадок во второй пробирке?

Какие вещества мы использовали в опыте

К какому классу соединений относятся эти вещества

? Почему реакция растворимых солей двух и трех валентного железа со щелочью является качественной на катионы Fe⁺² и Fe⁺³?

Сделайте вывод

.

FeCl₂ + 2NaOH→ Fe(ОH)_2­↓+ 2NaCl

Fe⁺² +2OH^-→Fe(ОH)₂↓

зеленоватый осадок

FeCl₃ + 3NaOH→Fe(ОH)₃ ↓+ 3NaCl

Fe⁺² +2OH^-→Fe(ОH)₂↓

красно-бурый осадок

А А теперь рассмотрим вопрос о применении железа и его соединений.

У вас на столах имеется дополнительный материал по этому вопросу. Вашим заданием будет, прочитав данный текст заполнить логическую схему:

Железо и его соединения

3.Рефлексия

« 6 шляп критического мышления»

Ребята, чтобы закрепить полученный на уроке материал, выполним следующее задание. Класс делится на 6 групп, каждая из групп примеряет свою шляпу и каждый из участников группы высказывает свою точку зрения на поставленный вопрос.

1 шляпа « Белая» (белая). Констатирует факты по теме: «Железо и его соединения»

Железо – металл средней активности, используют для производства чугуна и стали, железо пластично,обладает свойством намагничиваться и т.д

2 шляпа « Желтая». Участники этой группы высказывают положительные моменты по теме: «Железо и его соединения»

является важной составной частью гемоглобина крови.Оксиды и соли железа применяют в производстве красок, магнитных материалов, катализаторов, лекарственных препаратов, удобрений. Железо входит в состав гемоглобина и т.д

3 шляпа «Черная» Участники этой группы высказывают негативные моменты по теме: «Железо и его соединения»

Коррозия, недостаточное содержание железа в организме человека приводит к головной боли, быстрой утомляемости и другим заболеваниям и т.д
4 шляпа «Синяя» (Аналитическая)Участники этой группы отвечают на вопросы: Почему железо называли «небесным камнем»? Почему железо проявляет переменные степени окисления? Зачем человечеству нужно железо? Почему железо жизненно необходимый элемент?

5 шляпа « Зеленая» ( Творческая) Участники этой группы высказывают фантастические, возможно даже бредовые идеи « О будущем железо на Земле»

6 шляпа « Красная» (Эмоциональная)Участники этой группы формулируют свои эмоции, которые они испытывали при работе на уроке.

Вернемся к таблице, записанной в начале занятия, подводя итог нашего занятия, заполните 3 графу в таблице « Что я узнал?»

Запишем домашнее задание. Составьте и осуществите цепочку превращений с участием железа. Составьте аннотацию к параграфу 7.5.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/32922-urok-himii-v-9-klasse-zhelezo-i-ego-soedineni