Введение в неорганический синтез. Элективный курс по химии в 8-9 классах

. Введение в неорганический синтез

Элективный курс по химии в 8-9 классах

Синтез - (греч. синтезис )- соединение, сочетание, конструкция. Применительно к химии синтез есть всякая совокупность последовательных действий, приводящая к получению желаемого хим. вещества. Неорганический синтез как неорганической химии занят поиском путей получения и идентификацией новых неорганических соединений, а также созданием новых методов получения известных соединений.

Решение почти каждой новой технической проблемы требует изыскания материалов или хим. веществ, обладающих заданным набором свойств. Это одна из центральных задач химии, которая решается путем направленного синтеза соответствующих соединений. Трудность состоит в том, что связь между составом и структурой соединения и его физическими свойствами недостаточно предсказуема теоретически. Поэтому все основные задачи синтетической химии решаются эмпирическим (опытным) путем.

Методы неорганического синтеза – это совокупность приемов, приводящих к созданию заданной структуры, заданного порядка расположения атомов в молекуле, заданного способа соединения готовых фрагментов в сложную молекулу или решетку. Трудность решения этой проблемы связана с тем, что способ синтеза, разработанный для одного конкретного объекта, часто непригоден для решения другой, внешне аналогичной задачи. Для конструирования новой сложной молекулы надо изыскивать новые приемы.

На занятиях курса учащиеся познакомятся с методами получения неорганических соединений. В процессе проведения неорганических синтезов учащиеся расширяют свои представления о веществах, их свойствах, совершенствуют практические умения.

Элективный курс рассчитан на 18 часов 1 раз в неделю.

Цель: Изучить способы получения оксидов, оснований, кислот, солей, сформировать знания о номенклатуре и получении комплексных солей. Научить учащихся производить расчеты на вычисление по уравнениям химических реакций с использованием растворов с определённой массовой долей растворённого вещества (%) ; на вычисление по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке.

Способы получения оксидов, оснований, кислот, солей. Комплексные соли. Тепловой эффект химических реакций. Решение комбинированных расчетных и олимпиадных задач.

Практические работы:

5. Горение веществ в воздухе и в кислороде.

6. Наблюдение за горящей свечой.

7. Получение оксида меди (II) и углекислого газа разложением малахита.

8. Получение нерастворимых оснований.

9. Титрование раствора кислоты раствором щёлочи.

10. Получение соли сульфата меди (II) различными способами.

11. Определение степени засоленности почвы.

12 Практическая работа. (ПРИЛОЖЕНИЕ 1)

Расчетные задачи

- вычисления по уравнениям химических реакций с использованием растворов с определённой массовой долей растворённого вещества(%).

- вычисления по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке.

Далее представлена практическая работа данного элективного курса.

Таким образом, в ходе элективного курса сформированы у учащихся навыки работы с химическим оборудованием и посудой, освоена методика синтеза и основные моменты, формирующие в сознании учащихся навыки проведения химических опытов.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

Тема: «Синтез неорганических соединений»

Цель: изучить лабораторные способы получения неорганических соединений, отработать навыки проведения химических экспериментов

Оборудование: штатив, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, химический стакан, нагревательный прибор

Реактивы: кухонная соль, негашеная известь, конц. серная кислота, растворы NaOH, CuCl₂NaSO_{4 ,}BaCl₂

Ход работы

ПОВТОРЕНИЕ ПРАВИЛ ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

Задание №1

Получить гидроксид кальция.

Помести в стакан кусочки негашеной извести СаО и долей воды столько, чтобы полностью их смочить.

Как проходит реакция, чем сопровождается_______________________

Во что превращаются кусочки_____________________________________

Проходит процесс гашения извести и образуется гашеная известь или гидроксид кальция, выделяется большое количество теплоты.

Составь уравнение реакции, определи его тип, назови продукт реакции:

_____________________________________________ (название вещества)

Задание №2

Получение раствора соляной кислоты.

Собери прибор как показано на рисунке.

Таким образом, сформированы у учащихся навыки работы с химическим оборудованием и посудой.

В пробирку насыпь кристаллическую кухонную соль и прилей ( очень осторожно!) концентрированную серную кислоту. Закрой пробирку пробкой с газоотводной трубкой и опусти ее в пробирку с водой ( в воду предварительно добавь несколько капель лакмуса) так, чтобы конец газоотводной трубки не касался поверхности воды ( почему?). Отверстие пробирки с водой закрой ватой. Смесь нагрей.

Что происходит с окраской раствора в пробирке с водой, почему?____________________________

Что образуется в пробирке?_____________________________________

Составь уравнение реакции, определи его тип, назови продукт реакции:

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(название вещества)

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/338282-vvedenie-v-neorganicheskij-sintez-jelektivnyj