Методические рекомендации по организации внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся для профессий среднего профессионального образования по программам подготовки квалифицированных рабочих, служащих технического профиля по учебной дисциплине Хи

Ачитский филиал ГБПОУ СО «Красноуфимский аграрный колледж»

Методические рекомендации по организации

внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся

для профессий среднего профессионального образования

по программам подготовки квалифицированных

рабочих, служащих

технического профиля

по учебной дисциплине

Химия

Разработчик : Десяткова Татьяна Владимировна

преподаватель высшей к.к.

СОДЕРЖАНИЕ

Пояснительная записка

Тематический план внеаудиторной самостоятельной работы по химии

Самостоятельная работа с методическими рекомендациями по выполнению задания ВСР

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Ещё Аристотель заметил, что «…ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле…»

Уважаемые обучающиеся!

Учебная дисциплина Химия по профессии автомеханик изучается в течение 2 семестров. В процессе обучения учебным планом предусмотрен дифференцированный зачет. Для получения допуска к зачету Вам необходимо в установленные сроки выполнить все задания по внеаудиторной самостоятельной работе (ВСР).

На внеаудиторную самостоятельную работу учебным планом отводится: 57 часов.

  Самостоятельная работа может осуществляться индивидуально или группами обучающихся в зависимости от цели, объема, уровня сложности,  конкретной тематики. План самостоятельной работы предусматривает выполнение работы по выбору, но в течение 2 семестров Вам необходимо выполнить:

-сообщений , докладов, презентаций – 17

- подготовок к выполнению лабораторных работ- 9

- решение задач – 3

- заполнение таблицы - 1

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ВНЕАУДИТОРНОЙ

САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 1Значение периодического закона для развития науки

Цель работы: формирование чувства гордости и уважения к истории и достижениям

отечественной химической науки, формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Время выполнения: 2часа

Задание: подготовьте сообщение или напишите доклад или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

- «История открытия периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева»

- «Значение периодического закона для развития науки»

- «Жизнь и деятельность великого ученого Д.И. Менделеева»

Методические рекомендации по подготовке сообщения, доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценки доклада, сообщения:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. В чем заключается смысл Периодического закона Д.И. Менделеева?

2. Каково значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева?

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. учебник «Химия 11 класс». Москва Дрофа 2008 год

Ерохин Ю.М. , Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей

технического и естественно научного профилей. – М.: 2014

Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 2Электронные конфигурации атомов химических элементов

Цель работы: формирование умения записывать электронные конфигурации атомов химических элементов, используя правило Клечковского

Время выполнения: 2 часа

Задание: запишите электронные конфигурации атомов: меди, железа, фтора, урана, брома, титана, плутония, кремния, натрия, мышьяка.

Методические рекомендации по записи электронных конфигураций атомов:

Электронная конфигурация атома — это численное представление его электронных орбиталей. Электронные орбитали — это области различной формы, расположенные вокруг атомного ядра, в которых математически вероятно нахождение электрона. Электронная конфигурация помогает быстро и с легкостью сказать читателю, сколько электронных орбиталей есть у атома, а также определить количество электронов, находящихся на каждой орбитали. Прочитав эту статью, вы освоите метод составления электронных конфигураций.

1.Найдите атомный номер вашего атома. Каждый атом имеет определенное число электронов, связанных с ним. Найдите символ вашего атома в таблице Менделеева. Атомный номер — это целое положительное число, начинающееся от 1 (у водорода) и возрастающее на единицу у каждого последующего атома. Атомный номер — это число протонов в атоме, и, следовательно, это еще и число электронов атома с нулевым зарядом.

2.Определите заряд атома. Нейтральные атомы будут иметь столько же электронов, сколько показано в таблице Менделеева. Однако заряженные атомы будут иметь большее или меньшее число электронов — в зависимости от величины их заряда. Если вы работаете с заряженным атомом, добавляйте или вычитайте электроны следующим образом: добавляйте один электрон на каждый отрицательный заряд и вычитайте один на каждый положительный.

Например, атом натрия с зарядом —1 будет иметь дополнительный электрон в добавок к своему базовому атомному числу 11. Иначе говоря, в сумме у атома будет 12 электронов.

3.Запомните базовый список орбиталей. По мере того, как у атома увеличивается число электронов, они заполняют различные подуровни электронной оболочки атома согласно определенной последовательности. Каждый подуровень электронной оболочки, будучи заполненным, содержит четное число электронов. Имеются следующие подуровни:

s-подуровень (любое число в электронной конфигурации, которое стоит перед буквой "s") содержит единственную орбиталь, и, согласно Принципу Паули, одна орбиталь может содержать максимум 2 электрона, следовательно, на каждом s-подуровне электронной оболочки может находиться 2 электрона.

p-подуровень содержит 3 орбитали, и поэтому может содержать максимум 6 электронов.

d-подуровень содержит 5 орбиталей, поэтому в нем может быть до 10 электронов.

f-подуровень содержит 7 орбиталей, поэтому в нем может быть до 14 электронов.

Запомните порядок орбиталей. Для атомов с еще большим количеством электронов орбитали продолжаются в алфавитном порядке после K, при этом использованные буквы пропускаются.

4.Разберитесь в записи электронной конфигурации. Электронные конфигурации записываются для того, чтобы четко отразить количество электронов на каждой орбитали. Орбитали записываются последовательно, причем количество атомов в каждой орбитали записывается как верхний индекс справа от названия орбитали. Завершенная электронная конфигурация имеет вид последовательности обозначений подуровней и верхних индексов.

Вот, например, простейшая электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶. Эта конфигурация показывает, что на подуровне 1s имеется два электрона, два электрона — на подуровне 2s и шесть электронов на подуровне 2p. 2 + 2 + 6 = 10 электронов в сумме. Это электронная конфигурация нейтрального атома неона (атомный номер неона — 10).

5.Запомните порядок орбиталей. Имейте в виду, что электронные орбитали нумеруются в порядке возрастания номера электронной оболочки, но располагаются по возрастанию энергии. Например, заполненная орбиталь 4s² имеет меньшую энергию (или менее подвижна), чем частично заполненная или заполненная 3d¹⁰, поэтому сначала записывается орбиталь 4s. Как только вы будете знать порядок орбиталей, вы сможете с легкостью заполнять их в соответствии с количеством электронов в атоме. Порядок заполнения орбиталей следующий: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.Электронная конфигурация атома, в котором заполнены все орбитали, будет иметь следующий вид: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p⁶

Обратите внимание, что приведенная выше запись, когда заполнены все орбитали, является электронной конфигурацией элемента Uuo (унуноктия) 118, атома периодической системы с самым большим номером. Поэтому данная электронная конфигурация содержит все известные в наше время электронные подуровни нейтрально заряженного атома.

6.Заполняйте орбитали согласно количеству электронов в вашем атоме. Например, если мы хотим записать электронную конфигурацию нейтрального атома кальция, мы должны начать с поиска его атомного номера в таблице Менделеева. Его атомный номер — 20, поэтому мы напишем конфигурацию атома с 20 электронами согласно приведенному выше порядку.

Заполняйте орбитали согласно приведенному выше порядку, пока не достигнете двадцатого электрона. На первой 1s орбитали будут находится два электрона, на 2s орбитали — также два, на 2p — шесть, на 3s — два, на 3p — 6, и на 4s — 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) Иными словами, электронная конфигурация кальция имеет вид: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Обратите внимание: орбитали располагаются в порядке возрастания энергии. Например, когда вы уже готовы перейти на 4-й энергетический уровень, то сначала записывайте 4s орбиталь, а затем 3d. После четвертого энергетического уровня вы переходите на пятый, на котором повторяется такой же порядок. Это происходит только после третьего энергетического уровня.

7.Используйте таблицу Менделеева как визуальную подсказку. Вы, вероятно, уже заметили, что форма периодической системы соответствует порядку электронных подуровней в электронных конфигурациях. Например, атомы во второй колонке слева всегда заканчиваются на "s²", а атомы на правом краю тонкой средней части оканчиваются на "d¹⁰" и т.д. Используйте периодическую систему как визуальное руководство к написанию конфигураций — как порядок, согласно которому вы добавляете к орбиталям соответствует вашему положению в таблице. В частности, две самые левые колонки содержат атомы, чьи электронные конфигурации заканчиваются s-орбиталями, в правом блоке таблицы представлены атомы, чьи конфигурации заканчиваются p-орбиталями, а в нижней части атомы заканчиваются f-орбиталями.Например, когда вы записываете электронную конфигурацию хлора, размышляйте следующим образом: "Этот атом расположен в третьем ряду (или "периоде") таблицы Менделеева. Также он располагается в пятой группе орбитального блока p периодической системы. Поэтому, его электронная конфигурация будет заканчиваться на ...3p⁵Обратите внимание: элементы в области орбиталей d и f таблицы характеризуются энергетическими уровнями, которые не соответствуют периоду, в котором они расположены. Например, первый ряд блока элементов с d-орбиталями соответствует 3d орбиталям, хотя и располагается в 4 периоде, а первый ряд элементов с f-орбиталями соответствует орбитали 4f, несмотря на то, что он находится в 6 периоде.

8.Выучите сокращения написания длинных электронных конфигураций. Атомы на правом краю периодической системы называются благородными газами. Эти элементы химически очень устойчивы. Чтобы сократить процесс написания длинных электронных конфигураций, просто записывайте в квадратных скобках химический символ ближайшего благородного газа с меньшим по сравнению с вашим атомом числом электронов, а затем продолжайте писать электронную конфигурацию последующих орбитальных уровней. Смотрите ниже:Чтобы понять эту концепцию, полезно будет написать пример конфигурации. Давайте напишем конфигурацию цинка (атомный номер 30), используя сокращение, включающее благородный газ. Полная конфигурация цинка выглядит так: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰. Однако мы видим, что 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ — это электронная конфигурация аргона, благородного газа. Просто замените часть записи электронной конфигурации цинка химическим символом аргона в квадратных скобках ([Ar].)Итак, электронная конфигурация цинка, записанная в сокращенном виде, имеет вид: [Ar]4s² 3d¹

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 3Аномалии физических свойств воды

Цель работы:  формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания об основных понятиях и свойствах воды. Познакомиться с аномалиями воды. Выяснить роль воды в нашей жизни.

Время выполнения: 2 часа

Задание: подготовьте сообщение или напишите доклад или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

- «Физические свойства воды»

- «Аномалии физических свойств воды»

- «Вода в нашей жизни»

Методические рекомендации по подготовке сообщения, доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценки доклада, сообщения:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

Перечислите физические свойства воды

Каковы «обязанности» воды в нашем организме

Аномалия плотности, аномалия сжимаемости, аномалия теплоёмкости.

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. учебник «Химия 11 класс». Москва Дрофа 2008 год

Ерохин Ю.М. , Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей

технического и естественно научного профилей. – М.: 2014

Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 4Золи и гели

Цель работы:  формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о грубодисперсных и тонкодисперсных системах, применениях этих систем в нашей жизни

Время выполнения: 2 часа

Задание: подготовьте сообщение или напишите доклад или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

- «Золи и гели»

- «Золь-гель технологии»

Методические рекомендации по подготовке сообщения, доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценки доклада, сообщения:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

Перечислите физические свойства воды

Каковы «обязанности» воды в нашем организме

Аномалия плотности, аномалия сжимаемости, аномалия теплоёмкости.

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. учебник «Химия 11 класс». Москва Дрофа 2008 год

Ерохин Ю.М. , Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей

технического и естественно научного профилей. – М.: 2014

Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№5Подготовка к ЛР 1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде

Цель : изучить способы приготовления эмульсий и суспензий ;научиться отличать коллоидный раствор от истинного; отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Методические указания:

Дисперсные системы – это системы, в которых мелкие частицы вещества, или дисперсная фаза, распределены в однородной среде (жидкость, газ, кристалл), или дисперсионной фазе

Химия дисперсных систем изучает поведение вещества в сильно раздробленном, высокодисперсном состоянии, характеризующемся очень высоким отношением общей площади поверхности всех частиц к их общему объему или массе (степень дисперсности).

От названия коллоидных систем произошло название отдельной области химии – коллоидной. «Коллоидная химия» – традиционное название химии дисперсных систем и поверхностных явлений. Важнейшая особенность дисперсного состояния вещества состоит в том, что энергия системы главным образом сосредоточена на поверхности раздела фаз. При диспергировании, или измельчении, вещества происходит значительное увеличение площади поверхности частиц (при постоянном суммарном их объеме). При этом энергия, затрачиваемая на измельчение и на преодоление сил притяжения между образующимися частицами, переходит в энергию поверхностного слоя – поверхностную энергию. Чем выше степень измельчения, тем больше поверхностная энергия. Поэтому область химии дисперсных систем (и коллоидных растворов) считают химией поверхностных явлений.Коллоидные частицы настолько малы (содержат 103–109 атомов), что не задерживаются обычными фильтрами, не видны в обычный микроскоп, не оседают под действием силы тяжести. Их устойчивость со временем снижается, т.е. они подвержены «старению». Дисперсные системы термодинамически неустойчивы и стремятся к состоянию с наименьшей энергией, когда поверхностная энергия частиц становится минимальной. Это достигается за счет уменьшения общей площади поверхности при укрупнении частиц (что может также происходить при адсорбции на поверхности частиц других веществ).

Классификация дисперсных систем

Методы исследования дисперсных систем (определение размера, формы и заряда частиц) основаны на изучении их особых свойств, обусловленных гетерогенностью и дисперсностью, в частности оптических. Коллоидные растворы обладают оптическими свойствами, отличающими их от настоящих растворов, – они поглощают и рассеивают проходящий через них свет. При боковом рассматривании дисперсной системы, через которую проходит узкий световой луч, внутри раствора на темном фоне виден светящийся голубоватый так называемый конус Тиндаля Конус Тиндаля тем ярче, чем выше концентрация и больше размер частиц. Интенсивность светорассеяния усиливается при коротковолновом излучении и при значительном отличии показателей преломления дисперсной и дисперсионной фаз. С уменьшением диаметра частиц максимум поглощения смещается в коротковолновую часть спектра, и высокодисперсные системы рассеивают более короткие световые волны и поэтому имеют голубоватую окраску. На спектрах рассеяния света основаны методы определения размера и формы частиц.При определенных условиях в коллоидном растворе может начаться процесс коагуляции. Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок . При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода(явление синерезиса 

Приборы и реактивы ; ступка с пестиком, ложка-шпатель, стакан, стеклянная палочка, фонарик, пробирка; вода, карбонат кальция (кусочек мела), масло, ПАВ, мука, молоко, зубная паста, раствор крахмала, раствор сахара . 

Ход работы:

1 Инструктаж по ТБ Меры безопасности: Осторожно использовать стеклянную посуду.

Правила первой помощи: При ранении стеклом удалите осколки из раны, смажьте края раны раствором йода и перевяжите бинтом.При необходимости обратиться к врачу.

Опыт № 1. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде

Суспензии имеют ряд общих свойств с порошками, они подобны по дисперсности. Если порошок поместить в жидкость и перемешать, то получится суспензия, а при высушивании суспензия снова превращается в порошок.

В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть пробирку несколько раз. Опишите внешний вид и видимость частиц. Оцените способность осаждаться и способность к коагуляции Запишите наблюдения.

На что похожа полученная смесь?

Вопросы для выводов

Как отличить коллоидный раствор от истинного?

Значение дисперсных систем в повседневной жизни.

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 6.Растворы вокруг нас. Типы растворов.

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о истинных и коллоидных растворах, их применении в нашей жизни

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

- «Растворы вокруг нас»

- «Вода как реагент и как среда для химического процесса»

- «Типы растворов»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценки доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Что такое растворимость веществ?

2. В чем разница между насыщенными, ненасыщенными и перенасыщенными растворами?

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 7 Сильные и слабые электролиты

Цель:расширение знаний по изученной аудиторно теме, закрепление основных понятий и терминов.

Задание:

1.Повторите пройденный материал по теме «Растворы»[11 стр.52-58, дополните конспект выполненный аудиторно.

2.Выпишите основные термины: электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, степень электролитической диссоциации, сильные и
слабые электролиты, основные положения теории электролитической диссоциации.

Закрепите знания, решив тест:

1. Среди перечисленных веществ электролитом является:

1) раствор йодида натрия;2) сахарный сироп;

3) кристаллы сахара;4) спиртовой раствор йода.

2.Среди перечисленных веществ неэлектролитом является:

1) раствор аммиака в воде;2) раствор хлороводорода в воде;

3) расплав хлорида меди;4) раствор метилового спирта.

Электролитом не является вещество: 1)NaCI; 2) BaCb; 3) KNO3; 4)BaSO4.

При диссоциации хлорид ионы образуют следующие пары веществ: 1) NaCI и AgCl; 2) PbCb и KCl; 3) KCI и HCl; 4) AgCl и LiCl.

Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются:

1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями 4) комплексными соединениями.

Наибольшее количество хлорид-ионов при диссоциации образует соль: 1) CaCl2; 2)NaCI; 3) BaCb; 4) AICI3.

Степень диссоциации слабого электролита понизится, если

ввести в раствор любой сильный электролит;

ввести в раствор любой слабый электролит;

ввести в раствор слабый электролит с одноимённым ионом;

ввести в раствор сильный электролит с одноимённым ионом

8.Сокращенное ионное уравнение Ba²++SO₄^2-—>BaSO4 соответствует реакции:
1) BaCl₂+NaHSO₄; 2)Ba₃(PO₄)₂+Na₂SO₄;

3) Ba(NO₃)₂+SrSO₄; 4) Ba(NO₂)₂+K₂SO₄.

9 .Реакция нейтрализации отражается сокращенным ионным уравнением:
1) H++OH H2O; 2) 2Na+2H+ 2Na++H2t;

3 )Zn²++2OH^- Zn(OH)2|; 4)Cu²++Zn° Cu°+Zn+².

10.Обратимой является схема реакции:

N a₂CO₃+HCl NaCl+H₂CO₃;

C aCl₂+Zn(NO₃) Ca(NO₃)₂+ZnCb;

K Cl+AgNO AgCl+KNO₃;

N a₂SO₄+Ba(NO₃)₂ NaNO₃+BaSO₄,

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 8 Подготовка к ЛР 2 Приготовление раствора данной концентрации

Цель: научиться определять концентрацию раствора, исходя из количеств компонентов; готовить растворы заданной концентрации.

Методические указания:

Растворами называют гомогенные смеси, состоящие из двух или более компонентов.

Растворитель  это компонент раствора, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, или содержимое которого преобладает над содержанием других компонентов. Компонентами раствора являются: растворитель и растворенное вещество.

Однако иногда трудно сказать, вещество является растворителем или растворенным веществом, особенно когда оба вещества взаимно растворяются друг в друге в неограниченном количестве (как спирт и вода). В таких случаях растворителем называют то вещество, которого в растворе больше.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют насыщенным.

Понятно, что раствор, в котором содержится меньше растворенного вещества, чем в насыщенном, называют ненасыщенным. Некоторые вещества способны образовывать пересыщенные растворы. Однако это довольно нестабильные жидкости: если их встряхнуть или потереть стеклянной палочкой о внутреннюю стенку сосуда, избыток растворенного вещества выпадает в осадок.

Содержание вещества в насыщенном растворе может служить мерой его растворимости. Как правило, растворимость (или коэффициент растворимости) выражают в граммах вещества в 100 г растворителя (например, воды). Если растворимость превышает 1 г в 100 г воды, вещество считается растворимым, от 0,1 до 1,0 г  малорастворимым. Вещества растворимостью менее 0,1 г в 100 г воды условно называют нерастворимыми.

По отношению к растворам часто употребляют термины «концентрированный» и «разбавленный». Понятия эти весьма относительные. Если раствор содержит большое количество растворенного вещества, его называют концентрированным. Раствор с небольшим содержанием растворенного вещества называют разбавленным. Как правило, концентрированными или разбавленными называют растворы хорошо растворимых в растворителе веществ.

Твердые вещества, которые в своем составе содержат молекулы воды, называют кристаллогидратами.

Содержание растворенного вещества в растворе называют концентрацией.

М ассовой долей растворенного вещества (_В) называют отношение массы растворенного вещества (_В) к массе раствора (m_р-ра): (1)

Это понятие аналогично массовой доле вещества в любой смеси, как гетерогенной, так и гомогенной. Массовую долю растворенного вещества выражают в процентах (от 0 до 100%) или долях единицы (от 0 до 1).

Очевидно, что масса раствора m_р-ра складывается из массы растворителя m_р-ля и массы растворенного вещества m_B:

m_p-ра = m_B + m_р-ля (2)

:Отмерять жидкости взвешиванием не очень удобно, гораздо проще отмерять нужный объем. Чтобы рассчитать массу известного объема V раствора, необходимо знать его плотность 

m_p-ра   = V (3)

Как правило, плотность раствора измеряют в граммах на миллилитр (г/мл) или граммах на кубический сантиметр (г/см³ это объем, равный 1 см), причем численно эти значения равны, поскольку 1 мл ³. Необходимо помнить, что плотность чистой воды равна 1 г/мл.

Другим вариантом оценки концентрации раствора является молярная концентрация.

количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации СМолярная концентрация _М, которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.

Расчет молярной концентрации осуществляют по формуле:  (4)

количество растворенного вещества, моль;  где общий объём раствора, л.V

Приборы и реактивы:

технические весы, стакан, стеклянная палочка, мерный цилиндр, мерная колба на 100 мл.

Реактивы: соль хлорид натрия (NaCl), пищевая сода (NaHCО₃), дистиллированная вода.

Тетрадь для практических и контрольных работ.

Калькулятор.

Ручка.

Ход работы:

Инструктаж по ТБ Меры безопасности: осторожно использовать стеклянную посуду

Правила первой помощи: при ранении стеклом у далите осколки из раны, смажьте края раны раствором йода и перевяжите бинтом. При необходимости обратиться к врачу.

Задание 1

Порядок выполнения задания

1. Рассчитайте массу растворенного вещества и растворителя.

На весах взвесьте нужное количество растворенного вещества.

Мерным цилиндром отмерьте нужный объем воды, считая, что плотность воды равна 1 г/мл.

Пересыпьте растворяемое вещество в стакан, прилейте воду, размешайте до полного растворения вещества.

Записываем результаты расчета для приготовления раствора в таблицу 1.

Задание 2

Порядок выполнения задания

1. Рассчитайте массу растворенного вещества.

На весах взвесьте нужное количество растворенного вещества.

В мерную колбу на 100 мл всыпаем расчетное количество вещества.

Доводим дистиллированной водой до 100 мл.

Перемешиваем до полного растворения вещества.

Записываем результаты расчета для приготовления раствора в таблицу 1.

Отчитаться о выполненной работе преподавателю.

Таблица 1

Расчет растворенного вещества и растворителя для приготовления раствора заданной концентрации

Вопросы для выводов

Что называется растворителем?

Что такое концентрированный раствор?

Что такое насыщенный раствор?

Что такое растворимость?

Что такое концентрация растворов?

Что такое массовая доля растворенного вещества?

Что такое молярная концентрация?

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 9. Правила разбавления серной кислоты

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о серной кислоте, способах её получения и применения .

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

- «Получение серной кислоты»

- «Правила разведения серной кислоты»

- «Серная кислота – «хлеб химической промышленности»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценки доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Существуют ли различия в свойствах концентрированных и разбавленных кислот?

2. Последовательность получения раствора разной концентрации серной кислоты.

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№11. Испытание растворов кислот, щелочей, солей индикаторами.

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о понятии рН-раствора, историей изучения, методами определения

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

- «Понятие о рН раствора»

- «Значения рН в растворах различной кислотности»

- «Методы определения « водного показателя»

- «Роль рН в химии и биологии»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценки доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Водородный показатель –………..

2. Кислотный дождь –………………..

3. Индикатор –………………………..

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 11 Подготовка к ЛР 3 Испытание растворов кислот, щелочей, солей индикаторами

Цель :путем испытания растворов солей индикаторами доказать, какие соли подвергаются гидролизу и определить реакцию среды данных растворов, определить действие щелочей и кислот на индикаторы.

Методические указания:

Действие растворов щелочей на индикаторы.

По растворимости в воде основания делят на щелочи(растворимые в воде основания) и нерастворимые в воде основания. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы, а также некоторые другие элементы-металлы. Растворы щелочей в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие щёлочи. Индикатор лакмусокрашивается растворами кислот в синий цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в синий цвет.

В растворах некоторых солей (таких как хлорид натрия, сульфат калия, нитрат кальция) среда нейтральная - как в чистой воде. Но очень многие соли не просто растворяются в воде, а реагируют нею примерно так же, как это происходит со слабыми кислотами или основаниями. При этом среда становится кислотной (например, в растворах таких солей как хлорид алюминия, сульфат цинка) или щелочной (в случае растворов сульфида калия, карбоната натрия, фторида натрия). Это явление называется гидролизом.

Существуют различные методы определения концентрации ионов водорода и рН раствора. Один из простейших основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве индикаторов используют некоторые органические кислоты и основания, которые резко меняют свою окраску при изменении рН раствора.
Так, индикатор фенолфталеин, состоящий из трех бензольных колец, присоединенных к атому углерода, и еще одного пятичленного кольца с атомом кислорода, представляет собой слабую кислоту, не обладающую цветом в слабоосновной и кислотной средах при рН < 8,1. В более основной среде при рН > 9,6 у атома кислорода пятичленного кольца молекулы фенолфталеина связь разрушается и образуется группа –СОО^–, при этом окраска индикатора становится красно-малиновой.
В некотором промежутке значений рН в растворе обе формы молекулы индикатора находятся в равновесии, вследствие чего окраска раствора промежуточная. Область значений рН, в которой совершается переход одной формы индикатора в другую и отмечается изменение его окраски, – это интервал рН перехода окраски индикатора, или, как говорят, интервал перехода индикатора. Обычно подбирают индикатор по возможности с более узким интервалом перехода.
Ниже приведены наиболее употребляемые индикаторы, их окраска в кислотной и основной средах и интервалы перехода

Приборы и реактивы ; индикаторы фенолфталеин, красный лакмус, метиловый оранжевый, растворы солей, кислот, щелочей

Ход работы:

1 Инструктаж по ТБ Меры безопасности: Осторожно использовать стеклянную посуду, осторожно работать с кислотами, щелочами.

Опыт № 1. 

В пробирку налейте немного раствора серной кислоты и добавьте индикатор метилоранж. Запишите наблюдения и вывод в таблицу.

Опыт № 2. 

В три пробирки поместите 2мл раствора щелочи NaOH. В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина, во вторую 1 каплю лакмуса, в третью 1 каплю метилового оранжевого. Запишите наблюдения и вывод в таблицу.

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 12. Подготовка к ЛР 4 Разложение нерастворимых оснований

Цель :. овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства оснований, исследование веществ, которые образуются в результате разложения нерастворимого основания.

Методические указания:

Основания – электролиты диссоциирующие в воде на ионы металлов и гидроксогрупп. Ca (OH) 2 ↔ Ca2+ + 2OH- Основания бывают растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде. Ca (OH) 2 ↔ Ca2+ + 2OH- Называются основания гидроксидами: Ca (OH) 2 – гидроксид кальция; Fe (OH)2 – гидроксид железа (II); Fe (OH)3 – гидроксид железа (III) Химические свойства оснований. 1. Щелочи взаимодействуют: - с кислотными оксидами 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O - с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H2O - с солями, если образуется нерастворимое основание 2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl +Zn(OH)2↓ 2. Основания разлагаются при нагревании: Zn (OH) 2↓ → ZnO + H2O Основания взаимодействуют с кислотами: Zn (OH) 2↓ + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Выполнение работы 1.Испытание раствора щелочи

Приборы и реактивы ; : штатив с пробирками, горелка, держатель, растворы NaOH, CuSO4

Ход работы:

1 Инструктаж по ТБ Меры безопасности: Осторожно использовать стеклянную посуду, щелочи, правильно нагревать полученную смесь.

ОпытРазложение нерастворимого основания.

В пробирку поместите 2мл раствора соли CuSO₄ и 4мл раствора щелочи NaOH. Полученный осадок Cu(OH)₂ является нерастворимым основанием. Пробирку с осадком нагрейте на горелке. Запишите наблюдения и химические реакции

Вопросы для вывода:

Какие соединения называются основаниями?

Какие основания относятся к нерастворимым основаниям?

На какие вещества разлагаются нерастворимые основания при нагревании?

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 13. Подготовка к ЛР 5 Зависимость скорости взаимодействия оксида меди (2) с серной кислотой от температуры

Цель :. овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, изучение типов химических реакций, изучение зависимости скорости химических реакций от различных параметров

Методические указания:

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями - а уравнения этих реакций – ионными уравнениями. Они проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер.

Все эти реакции относятся к реакциям обмена. Реакции будут являться необратимыми если:

- образуется осадок

- выделяется газ

- образуется малодиссоциированное вещество (например вода, уксусная кислота и т.д.)

При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциированные, малорастворимые ( выпадающие в осадок) и газообразные записываются в молекулярной форме. Знак ↓, стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак ↑ обозначает, что вещество удаляется из сферы виде газа. Сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записываются в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равной сумме электрических зарядов правой части.

Например. Реакция нейтрализации: NaOH+ HCl = NaCl +H₂O

в ионном виде запишется: Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

и в сокращенном ионном виде: H⁺ + OH^- = H₂O

Скорость и механизм химических ре­акций изучает особый раздел физической химии - химическая кинетика.

Изучение кинетики реакций представляет большой ин­терес. От скорости реакции в различных технологиче­ских процессах зависят производительность и габариты аппаратуры, течение тех или иных биохимических про­цессов при кулинарной обработке пищевых продуктов и в организме человека. Если бы реакция брожения глюко­зы происходила со скоростью взрыва, а процесс гидро­лиза крахмала затягивался бы на многие годы, то, оче­видно, обе эти реакции нельзя было бы использовать в производстве хлебобулочных изделий.

Изменяя условия протекания реакций, можно изме­нить скорость реакции, т. е. управлять химическим про­цессом. Для увеличения количества вырабатываемого продукта в единицу времени необходимо максимальное увеличение скорости реакции, лежащей в основе того или иного процесса. С другой стороны, вредные, нежелательные процессы — прогоркание жира, коррозию метал­лов, гниение белка — необходимо как можно больше за­медлить.

Скорости отдельных реакций могут очень сильно от­личаться друг от друга. Так, продолжительность взрыва измеряется миллионными долями секунды, а некоторые процессы, происходящие в природе, длятся десятки, сот-пи и тысячи лет. Поэтому изучение законов химической кинетики открывает путь к управлению химической ре­акцией.

Под скоростью химической реакции понимают изме­нение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. При этом безразлично, изменение концентрации какого вещества контролируется в ходе реакции, так как все вещества (исходные и, конечные) связаны между собой уравнением реакции, а потому по изменению концентрации одного из веществ можно судить о соответст­вующих изменениях концентрации всех остальных. Обыч­но концентрацию выражают в молях на 1 л, время — в секундах или минутах, отсюда скорость химической ре­акции имеет размерность моль/(л-с) или моль/(л-мин).

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции, из которых важнейшими являются концентрация реагирую­щих веществ, температура и присутствие катализато­ром.

1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Различные вещества обладают разной реакци­онной способностью. Это можно наблюдать на примерах реакций различных металлов с кислотами. Так, при оди­наковых условиях магний реагирует с соляной кислотой с большей скоростью, чем железо.

2. Влияние концентрации реагирующих веществ на ско­рость реакции. Чем выше концентрация, тем большее ко­личество молекул реагирующих веществ находится в единице объема, тем больше вероятность их столкнове­ния и, следовательно, тем чаще происходят активные столкновения, приводящие к образованию новых моле­кул, т. е. тем больше скорость реакции.

3. Влияние площади поверхности реагирующих веществ. Роль поверхности в гетерогенных реакциях значи­тельна, и увеличение ее приводит к увеличению скорости реакции. Так, например, измельченный уголь, обладаю­щий большой суммарной поверхностью, сгорает гораздо быстрее, чем уголь в крупных кусках; растворение ме­таллов в кислотах значительно ускоряется, если взять металлы в виде порошков, и т. д. Измельчение веществ в технологии приготовления пищи ускоряет процесс.

4. Важным фактором, влияющим на скорость гетеро­генной реакции, является также диффузия, т. е. поступле­ние к поверхности твердого реагента новых порций реа­гирующих веществ. Искусственно ускоряя процесс диф­фузии встряхиванием или перемешиванием, можно значительно повысить скорость реакции. Эти приемы также широко используются в промышленности и в тех­нологии приготовления пищи.

5.Влияние температуры на скорость химических реак­ций. Зависимость реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа, согласно которомупри повыше­нии температуры на каждые 10 градусов скорость реак­ции увеличивается в 2—4 раза

Приборы и реактивы : раствор соляной кислоты HCl и серной кислоты H₂SO₄, металлический цинк, железо и медная стружка, оксид магния MgO, оксид меди CuO, щелочь NaOH, растворы солей: нитрат серебраAgNO₃, нитрат алюминия Al(NO₃ )₃, хлорид меди (II)CuCl₂, сульфат меди (II) CuSO₄ ,хлорид бария Ba Cl₂, , карбонат кальция СаСО3, индикаторы. Пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, держатель, спички, пипетки, цилиндр, чашечки для выпаривания или предметные стекла.

Ход работы:

1 Инструктаж по ТБ Меры безопасности: Осторожно использовать стеклянную посуду, щелочи, правильно нагревать полученную смесь.

Опыт 1. Реакции замещения. 

Взаимодействие металлов с растворами солей. В три пробирки налейте по 3 мл растворов нитрата серебра, сульфата меди и нитрата алюминия.В первую пробирку положите тонкую медную проволоку. Во вторую – стружки железа, в третью – медные стружки. Какие вещества образуются? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 2. Необратимые реакции.

Используя таблицу растворимости и имеющиеся реактивы, проведите реакции с образованием осадка, газа и малодиссоциирующего вещества (воды). Напишите уравнения реакции в молекулярном и сокращенном ионном видах.

Опыт 3. Изучение зависимости скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы

. В несколько пробирок набейте по 3 мл соляной кислоты и внесите имеющиеся образцы металлов( алюминий , железо. цинк). Наблюдайте реакции, сравните скорости реакций и сделайте вывод.

Опыт 4. Изучение зависимости скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от её концентрации. 

В три пробирки налейте соляной кислоты разной концентрации и опустите по 1 кусочку цинка. Наблюдайте реакции, сделайте вывод.

Опыт 5. Изучение зависимости скорости взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой от температуры. 

Налейте в пробирку 3 -5 мл раствора серной кислоты. Внесите небольшое количество оксида меди. Наблюдайте реакцию. Нагрейте пробирку и снова наблюдайте за реакцией. Запишите уравнение. Сделайте вывод.

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 14. Использование сплавов в автомобилестроении

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о сплавах и их применении в автомобилестроении

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

«Использование сплавов в автомобилестроении»

«Цветные металлы и сплавы»

«История получения и производства алюминия»,

«Электролитическое получение и рафинирование меди»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценивания доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по написанию реферата:

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать:

- знание современного состояния проблемы;

- обоснование выбранной темы;

- использование известных результатов и фактов;

- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

-актуальность поставленной проблемы;

-материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата:

- Титульный лист

- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

- Введение с актуальностью

- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

- Заключение

- Литература

- Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1 Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 Логичность, связанность (max 2 балла)

5 Доказательность (max 1 балл)

6 Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 Языковая правильность (max 2 балла)

ОЦЕНКА: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Какие типы химических реакций вы знаете?

2. Что такое электролиз?

3. От каких факторов зависит скорость химических реакций?

4. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 15. Защита озонового экрана от химического загрязнения.

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о «озоновой дыре» , о загрязнении атмосферы. Провести анализ проблем, связанных с разрушением озонового экрана: выхлопы автомобилей, химические удобрения, добыча природного газа.

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

«Защита озонового экрана от химического загрязнения»

«Роль озона в атмосфере»

«Источники разрушения озонового слоя»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценивания доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по написанию реферата:

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать:

- знание современного состояния проблемы;

- обоснование выбранной темы;

- использование известных результатов и фактов;

- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

-актуальность поставленной проблемы;

-материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата:

- Титульный лист

- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

- Введение с актуальностью

- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

- Заключение

- Литература

- Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1 Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 Логичность, связанность (max 2 балла)

5 Доказательность (max 1 балл)

6 Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 Языковая правильность (max 2 балла)

ОЦЕНКА: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Какие типы химических реакций вы знаете?

2. Что такое электролиз?

3. От каких факторов зависит скорость химических реакций?

4. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 16. Структурные формулы органических веществ

Цель работы : научится давать названия предельным углеводородам по международной номенклатуре.

Методические рекомендации:

Органические соединения, в состав которых входят только углерод и водород называются  углеводородами.  Заменяя в этих соединениях атомы водорода на другие атомы или атомные группировки, получают производные углеводородов.

         Алканами называют углеводороды с открытой цепью, в молекулах которых атомы углерода связаны друг с другом одинарной σ-связью.

Общая формула алканов – С_nH_2n+2.  Самый простой алкан – метан СН₄.

Все предельные углеводороды объединяются в ряд, первые десять членов которого имеют следующие эмпирические формулы и названия:

СН₄  - метан                                     С₆Н₁₄ - гексан

С₂Н₆ – этан                                       С₇Н₁₆ - гептан

С₃Н₈ – пропан                                   С₈Н₁₈ - октан

С₄Н₁₀ – бутан                                    С₉Н₂₀ - нонан

С₅Н₁₂ – пентан                                  С₁₀Н₂₂ – декан  

Рядом стоящие алканы отличаются друг от друга на группу –СН₂; чем дальше друг от друга находятся алканы, тем на большее число этих групп они отличаются. Соединения этого ряда обладают близкими химическими свойствами, характеризуются закономерным изменением физических свойств, имеют сходное строение, а сам ряд соединений называется гомологическим рядом. Отдельные члены этого ряда – гомологи.  

     Все атомы  углерода в алканах находятся в состоянии sp³- гибридизации и

     образуют четыре σ-связи.

              Если углеводород лишается одного (или нескольких) атомов водорода,

    образуется частица, называемая углеводородным радикалом. Названия  

    радикалов являются производными от соответствующего алкана,  при этом  

    суффикс –ан заменяется на –ил, например:

    СН₄  - метан                     →               -СН₃  -   метил               

   С₂Н₆ – этан                       →                - С₂Н₅  - этил и т.д.

Общая формула алкильных радикалов - С_nH_2n+1. Сокращенно углеводородные радикалы обозначают  R.

 Изомерия и номенклатура алканов

         Молекулы алканов могут иметь неразветвленную (линейную или нормальную) цепь углеродных атомов, либо разветвленную. Разветвленная углеродная цепь возможна для веществ, в молекулах которых более трех атомов углерода. Например:

Бутан имеет один изомер, с увеличением числа атомов углерода в цепи число структурных изомеров быстро растёт. Так, пентан имеет 3 изомера, гептан – 9, октан – 18, декан – 75.

 Итак, изомерами называются вещества, имеющие одинаковый качественный (одни и те же химические элементы) и количественный (одинаковое число атомов данного химического элемента) состав, но разное строение молекулы. Для алканов возможна только структурная изомерия – самый простой вид изомеров – изменяется только порядок связей атомов в молекуле. Для названия алканов используют систематическую и рациональную номенклатуры.

 Согласно систематической номенклатуры названия углеводородов составляются следующим образом:

1.В молекуле выбирают главную цепь – самая длинная цепочка атомов углерода Часто в молекуле находятся несколько углеродных цепей одинаковой длины. В этом случае правильным будет выбор цепи с наибольшим числом заместителей

2. Нумеруем атомы углерода главной цепи с того края, к которому ближе расположен радикал (заместитель).

3. Название  соединения осуществляется в следующем порядке:

- сначала цифрой указывается место расположения заместителя в главной цепи;

- называем этот заместитель;

- называем главную углеродную цепь

Если в главной цепи содержится несколько одинаковых заместителей, то  их число обозначают греческим числительным (два заместителя – ди-, три заместителя – три-, четыре – тетра-, пять – пента-  и т.д.), которое ставят перед названием данных радикалов.2,3,4,4-тетраметигексан

Если в главной цепи содержится несколько разных заместителей, то они перечисляются в порядке русского алфавита 3-метил-2-хлорпентан

         Для названия алканов часто пользуются рациональной номеклатурой,

в соответствии с которой все члены данного гомологического ряда рассматриваются как производные метана, в молекуле которого один или несколько атомов водорода замещены на радикалы. При  составлении названия в этом случае  обозначают все радикалы по старшинству (указывая их число, если они одинаковые) и затем основу названия – слово «метан» 2,2-диметилпентан (триметилпропилметан)

Недостатком рациональной номенклатуры является невозможность полного отражения строения вещества, если его молекулы состоят из большого числа атомов углерода и имеют разветвленную структуру. Систематическая же номенклатура полностью способна отражать строение вещества.

Задание:

1.Дайте название изомерам по международной номенклатуре.

2.Составьте сокращенные структурные формулы следующих веществ:

А. 2,3-диметил-3-этилпентан

Б. 2,3,3-триметил-4,5-диэтилгептан

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 17. Виды каучуков, применяемые для производства шин.

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о видах каучуков ,применяемых для производства шин.

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

«Виды каучуков, применяемые для производства шин»

«Технология производства шин»

«Производители шин»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценивания доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по написанию реферата:

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать:

- знание современного состояния проблемы;

- обоснование выбранной темы;

- использование известных результатов и фактов;

- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

-актуальность поставленной проблемы;

-материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата:

- Титульный лист

- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

- Введение с актуальностью

- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

- Заключение

- Литература

- Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1. Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 .Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 .Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 .Логичность, связанность (max 2 балла)

5 .Доказательность (max 1 балл)

6 .Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 .Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 .Языковая правильность (max 2 балла)

ОЦЕНКА: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Перечислите виды каучуков

2. Что называется вулканизацией каучука?

3. Состав резины

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 18 Номенклатура аренов.

Цель работы : научится давать названия ароматическим углеводородам по международной номенклатуре.

Первым и наиболее важным представителем моноциклических ароматических углеводородов (аренов) является бензол С6Н6. Отсюда общее название гомологического ряда ароматических углеводородов - ряд бензола. Общая формула гомологического ряда бензола: СпН2п-6.

Номенклатура аренов.

Для наименования аренов часто используются тривиальные названия: бензол, толуол, стирол, кумол и т.д. По международной заместительной номенклатуре арены рассматриваются как производные бензола, в которых положение заместителей указывается цифрами, при этом номера атомов углеродов, у которых расположены заместители должны быть наименьшими:

В случае двух одинаковых заместителей вместо цифр можно пользоваться приставками: 1,2- (орто-), 1,3- (мета-), 1,4- (пара-):

1,2-диметилбензол 1,3-диметилбензол 1,4-диметилбензол

(орто-ксилол) (мета-ксилол) (пара-ксилол)

В случае двух неодинаковых заместителей, нумерацию определяет младший заместитель:

1-метил-3-этилбензол 1-метил-4-изопропилбензол (цимол)

Задание:

дайте названия ароматическим углеводородам

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 19. Использование нефтепродуктов как топлива для автомобильного транспорта и тракторов

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о видах нефтепродуктов ,применяемых как топливо для автомобильного транспорта и тракторов

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

«Использование нефтепродуктов как топлива для автомобильного транспорта и тракторов»

«Марки бензинов, их применение»

«Способы очистки топлива»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценивания доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по написанию реферата:

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать:

- знание современного состояния проблемы;

- обоснование выбранной темы;

- использование известных результатов и фактов;

- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

-актуальность поставленной проблемы;

-материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата:

- Титульный лист

- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

- Введение с актуальностью

- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

- Заключение

- Литература

- Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1. Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 .Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 .Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 .Логичность, связанность (max 2 балла)

5 .Доказательность (max 1 балл)

6 .Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 .Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 .Языковая правильность (max 2 балла)

ОЦЕНКА: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Получение топлива и смазочных масел из нефти

2. Требования и оценка эксплуатационных свойств автомобильных бензинов

3. Условия горения топлива в карбюраторном двигателе

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 20. Подготовка к ЛР 6 Изготовление моделей молекул органических веществ

Цель работы: формирование умения изготовлять модели молекул органических соединений,формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Задание № 1. Изготовьте модели молекул следующих органических соединений (любые три по выбору):

Метан, этан, пропан, бутан, 2-метилбутан, 2-метилпентан, 2,3-диметилгексан.

Методические рекомендации по изготовлению моделей молекул органических соединений.

1. Возьмите шарик (из пластика - белый), который условно будет изображать атом углерода, и четыре стержня , которые будут изображать связи С—Н. Объясните, почему химические связи располагаются вокруг атома углерода под углом 109°28' относительно друг друга. Расположите четыре стержня под указанным углом между ними.

2. Соедините центры ядер атомов водорода (свободные концы стержней) друг с другом. У вас должна получиться тетраэдрическая форма молекулы.

3. На свободные концы стержней прикрепите четыре шарика чёрного цвета, изображающие атомы водорода. Такая модель молекулы называется шаростержневой моделью.

Критерии оценивания изготовления молекул органических соединений.

1. Правильность количества атомов углерода и водорода – 3 балла

2. Правильная геометрическая фигура тетраэдра – 3 балла

3. Правильность оформления цветом – 2 балла

Для получения оценки по данной работе необходимо изготовить три молекулы органических соединений по выбору.

Расчѐт баллов произведен на изготовление трех молекул.

Максимальное количество баллов – 24

«5» - 22-24 баллов

«4» - 20 -23 баллов

«3» - 16 – 19 баллов

«2» - 0- 15 баллов

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 21. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания об октановом числе бензина и цетановом числе солярки.

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

«Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива»

«Методика определения октанового числа»

«Как повысить октановое число»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценивания доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по написанию реферата:

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать:

- знание современного состояния проблемы;

- обоснование выбранной темы;

- использование известных результатов и фактов;

- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

-актуальность поставленной проблемы;

-материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата:

- Титульный лист

- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

- Введение с актуальностью

- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

- Заключение

- Литература

- Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1. Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 .Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 .Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 .Логичность, связанность (max 2 балла)

5 .Доказательность (max 1 балл)

6 .Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 .Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 .Языковая правильность (max 2 балла)

ОЦЕНКА: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Методы определения октаного числа

2. Методы определения цетанового числа

3. Методы повышения октанового числа

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 22. Изобретение динамита А.Б.Нобелем

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о получении и свойствах динамита.

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

«Изобретение динамита А.Б.Нобелем»

«Жизнь и карьера А.Б.Нобеля»

«Изобретения и открытия А.Б.Нобеля»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценивания доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по написанию реферата:

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать:

- знание современного состояния проблемы;

- обоснование выбранной темы;

- использование известных результатов и фактов;

- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

-актуальность поставленной проблемы;

-материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата:

- Титульный лист

- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

- Введение с актуальностью

- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

- Заключение

- Литература

- Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1. Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 .Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 .Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 .Логичность, связанность (max 2 балла)

5 .Доказательность (max 1 балл)

6 .Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 .Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 .Языковая правильность (max 2 балла)

ОЦЕНКА: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Биография А.Б.Нобеля.

2. Получение и свойства динамита.

3. Нобелевская премия.

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 23. Подготовка к ЛР 8. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(2)

Цель : овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, изучение свойств трёхатомного спирта глицерина.

Методические указания:

Трехатомные спирты

Родоначальником гомологического ряда трехатомных спиртов является глицерин (пропантриол-1,2,3). Это вязкая нетоксичная жидкость с т. кип. 290°С, гигроскопична, смешивается с водой. Используется в пищевой, текстильной промышленности для получения пластмасс и лаков, порохов, ВВ, косметических и лекарственных веществ.

Способы получения

1. Гидролиз жиров

Долгое время единственным источником получения глицерина в промышленных масштабах служило мыловаренное производство (гидролиз жиров – сложных эфиров глицерина и высших карбоновых кислот).

Химические свойства

По химическим свойствам глицерин не отличается от одно-, двухатомных спиртов. Со щелочными металлами, гидроксидами железа, меди, кальция и бария образует глицераты. С HCl, HBr дает моно- и дигалогенгидрины, с HI – трийодпропан. При действии PCl₃, PI₃, PBr₃ все гидроксильные группы замещаются на галоген. При дегидратации глицерин образует акролеин (непредельный альдегид, образование которого мы наблюдаем при подгорании жиров): С карбоновыми кислотами глицерин образует сложные эфиры – жиры животного и растительного происхождения

Ход работы:

Опыт 1. «Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди(II)»

Выполнение опыта: 1. В пробирку налили по 2 мл воды и глицерина. Смесь перемешали и после растворения глицерина прилили его еще 2 мл. Смесь опять перемешали.

Вывод: Глицерин смешивается с водой в любых пропорциях.

Опыт 2. В пробирку налили 2 мл раствора NaOH и добавили раствор сульфата меди(II). Наблюдаем выпадение голубого осадка Cu(OH)2.

CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42–Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓

К свежеприготовленному гидроксиду меди(II) прилили немного раствора глицерина. Наблюдаем растворение осадка и ярко-синееокрашивание раствора — качественная реакция на многоатомные спирты.

Опыт 3.В каждую из пробирок добавили свежеприготовленный Cu(OH)₂.

В пробирке с раствором глицерина наблюдаетсяярко-синееокрашивание раствора.

Сделайте вывод о проделанной работе.

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 24. Плёнкообразующие масла.

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о плёнкообразователях на основе растительных масел

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

«Плёнкообразующие масла»

«Классификация масел»

«Применение плёнкообразующих веществ»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценивания доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по написанию реферата:

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать:

- знание современного состояния проблемы;

- обоснование выбранной темы;

- использование известных результатов и фактов;

- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

-актуальность поставленной проблемы;

-материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата:

- Титульный лист

- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

- Введение с актуальностью

- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

- Заключение

- Литература

- Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1. Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 .Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 .Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 .Логичность, связанность (max 2 балла)

5 .Доказательность (max 1 балл)

6 .Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 .Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 .Языковая правильность (max 2 балла)

ОЦЕНКА: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Виды плёнкообразующих масел.

2. Олигомеры.

3. Полиэфирные смолы.

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 25. Подготовка к ЛР 9. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(2)

Цель : овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, изучение свойств глюкозы и сахарозы.

Методические указания:

Химические свойства глюкозы

Являясь двуфункциональным соединением, глюкоза проявляет свойства многоатомного спирта и альдегида (в растворе) - качественная реакция.

Горение (а также полное окисление в живом организме): C₆H₁₂O₆ +6O₂ = 6CO₂ +6H₂O

а) Как многоатомный спирт при комнатной температуре реагирует с Cu(OH)₂, образуя раствор синего цвета.

б) Как альдегид окисляется аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала) или гидроксидом меди(II) (качественные реакции):

HOCH₂—(CHOH)₄—CHO + Cu(OH)₂ = HOCH₂—(CHOH)₄—COOH + Cu₂O + 2H₂O
в) Как альдегид вступает в реакции присоединения (восстанавливается):

Сахароза

Молекулярная формула сахарозы – С₁₂Н₂₂О₁₁.Сахароза имеет более сложное строение, чем глюкоза. Наличие гидроксильных групп в молекуле сахарозы легко подтверждается реакцией с гидроксидами металлов.Если раствор сахарозы прилить к гидроксиду меди (II), образуется ярко-синий раствор сахарата меди. Альдегидной группы в сахарозе нет: при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра (I) она не дает «серебряного зеркала», при нагревании с гидроксидом меди (II) не образует красного оксида меди (I). Сахароза, в отличие от глюкозы, не является альдегидом. Сахароза является важнейшим из дисахаридов.Она получается из сахарной свеклы (в ней содержится до 28 % сахарозы от сухого вещества) или из сахарного тростника.

Реакция сахарозы с водой.

Если прокипятить раствор сахарозы с несколькими каплями соляной или серной кислоты и нейтрализовать кислоту щелочью, а после этого нагреть раствор с гидроксидом меди (II), выпадает красный осадок.

При кипячении раствора сахарозы появляются молекулы с альдегидными группами, которые и восстанавливают гидроксид меди (II) до оксида меди (I). Эта реакция показывает, что сахароза при каталитическом действии кислоты подвергается гидролизу, в результате чего образуются глюкоза и фруктоза:

Ход работы:

Опыт 1. Образование сахарата меди (II)

Реактивы и оборудование:глюкоза, 1%-ный раствор глюкозы, 10%-ный раствор гидроксида натрия, 5%-ный раствор сульфата меди (II), пипетки, пробирки.

В пробирке смешивают 1 мл 1%-ного раствора глюкозы и 0,5 мл 10%-ного раствора гидрокси­да натрия. Затем по каплям добавляют 5%-ный раствор сульфата меди. Образующийся вначале голубой осадок гидроксида меди (II) при встряхивании растворяется, и получается синий прозрачный раствор сахарата меди.

CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Эта реакция доказывает присутствие в молекуле глюкозы не­скольких гидроксильных групп и является качественной реакци­ей, характерной для многоатомных спиртов.

Опыт 2. Реакция дисахаридов с гидроксидом меди (II) в щелочной среде

Реактивы и оборудование:1%-ный раствор сахарозы, 1%-ный раствор мальтозы (или лактозы), 10%-ный раствор гидроксида натрия, 5%-ный раствор сульфата меди (II).

В одну пробирку наливают 1 мл 1%-ного раствора сахарозы, а в другую — 1 мл 1%-ного раствора мальтозы (или лактозы). В каждую из них добавляют по 1 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия. Растворы перемешивают, и в обе пробирки по каплям добавляют 5%-ный раствор сульфата меди (II). В обеих пробирках образуется бледно-голубой осадок гидроксида меди (II), который после встряхивания растворяется, и растворы приобретают свет­ло-синюю окраску вследствие образования комплексных сахаратов меди (II).

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 26. Использование гидролиза белков в промышленности.

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания об использовании гидролиза белков например в консервной промышленности.

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

«Использование гидролиза белков в промышленности»

«Ферментативный способ получения белковых гидролизатов»

«Кислотный гидролиз»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценивания доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по написанию реферата:

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать:

- знание современного состояния проблемы;

- обоснование выбранной темы;

- использование известных результатов и фактов;

- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

-актуальность поставленной проблемы;

-материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата:

- Титульный лист

- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

- Введение с актуальностью

- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

- Заключение

- Литература

- Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1. Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 .Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 .Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 .Логичность, связанность (max 2 балла)

5 .Доказательность (max 1 балл)

6 .Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 .Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 .Языковая правильность (max 2 балла)

ОЦЕНКА: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Виды гидролиза белков.

2. Гидролиз белков в спортивном питании.

3. Польза и вред гидролиза белков.

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 27. Пластмассы.

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о видах пластмасс и их использовании.

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

«Виды и свойства пластмасс»

«Использование пластмасс в автомобилестроении»

«История изобретения пластмасс»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценивания доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по написанию реферата:

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать:

- знание современного состояния проблемы;

- обоснование выбранной темы;

- использование известных результатов и фактов;

- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

-актуальность поставленной проблемы;

-материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата:

- Титульный лист

- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

- Введение с актуальностью

- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

- Заключение

- Литература

- Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1. Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 .Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 .Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 .Логичность, связанность (max 2 балла)

5 .Доказательность (max 1 балл)

6 .Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 .Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 .Языковая правильность (max 2 балла)

ОЦЕНКА: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Виды пластмасс.

2. Использование пластмасс.

3. Стеклопластик.

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 28. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен.

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о тефлоне и его применении, полистироле, винипласте.

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

«Поливинилхлорид, политетрафторэтилен»

«Использование тефлона»

«Производство политетрафторэтилена»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценивания доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по написанию реферата:

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать:

- знание современного состояния проблемы;

- обоснование выбранной темы;

- использование известных результатов и фактов;

- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

-актуальность поставленной проблемы;

-материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата:

- Титульный лист

- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

- Введение с актуальностью

- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

- Заключение

- Литература

- Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1. Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 .Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 .Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 .Логичность, связанность (max 2 балла)

5 .Доказательность (max 1 балл)

6 .Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 .Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 .Языковая правильность (max 2 балла)

ОЦЕНКА: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Получение тефлона.

2. Использование тефлона.

3. Винипласт.

4. Полистирол.

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы

№ 29. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

Цель работы: формирование умения проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, формирование собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников. Расширить свои знания о химическом загрязнении окружающей среды.

Задание : Подготовьте доклад , сообщение или создайте презентацию по одной из предложенных тем:

«Охрана окружающей среды от химического загрязнения»

«Химическое загрязнение биосферы»

«Химическое загрязнение природных вод»

Методические рекомендации по подготовке доклада:

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

- обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

- написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценивания доклада:

1. Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1. нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2. Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3. четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5. доклад производит выдающееся впечатление.

3. Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2. выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4. Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1. докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2. не может ответить на большинство вопросов;

4.3. отвечает на большинство вопросов.

5. Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по написанию реферата:

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать:

- знание современного состояния проблемы;

- обоснование выбранной темы;

- использование известных результатов и фактов;

- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

-актуальность поставленной проблемы;

-материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата:

- Титульный лист

- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

- Введение с актуальностью

- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

- Заключение

- Литература

- Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1. Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 .Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 .Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 .Логичность, связанность (max 2 балла)

5 .Доказательность (max 1 балл)

6 .Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 .Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 .Языковая правильность (max 2 балла)

ОЦЕНКА: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по созданию презентаций:

Логическая последовательность создания презентации:

- структуризация учебного материала

- составление сценария презентации

- разработка дизайна мультимедийного пособия

- подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

- проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1. Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1. соответствует представляемому материалу

1.2. Количество слайдов адекватно содержанию

1.3. Оформлен титульный слайд

2. Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1. Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2. Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3. Ошибки и опечатки отсутствуют

3. Анимация (макс. 3 балла)

3.1. Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2. Презентация не перегружена эффектами

3.3. Анимация применена целенаправленно

4. Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1. Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2. помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3. средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5. Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1. Выдержан единый стиль презентации

5.2. Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3. Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Вопросы для самоконтроля:

1. Загрязняющие вещества.

2. Пестициды.

3. Тяжёлые металлы.

4. Аэрозольные загрязнения.

Рекомендуемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2. Интернет – ресурсы:

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников

chem.msu.su - Электронная библиотека по химии

1september.ru - методическая газета "Первое сентября"

hvsh.ru - журнал «Химия в школе»

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и

химия»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/341268-metodicheskie-rekomendacii-po-organizacii-vne